上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
上海交通大学无机化学复习题
一、选择题1．恒容下，一定量得理想气体，当温度升高时内能将（B）。
A. 降低B. 增加C. 不变D.不能确定2. 对于一定量得理想气体，下列过程：（1）对外做功，同时放热（2）体积不变，而温度升高，并且是绝热过程，无体积功（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀可能发生的是（A）A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(4)D. (1)(2)3. 对于一化学反应而言，下列说法正确的是（D）。
A．Δr H mθ越负，其反应速率越快B．Δr G mθ越负，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越大D．活化能越小，其反应速率越大4．在300K时新鲜牛奶大约4小时变酸，但在277K的冰中可以保持48小时，则对牛奶的变酸反应，其活化能Ea（kJ•mol－1）是多少？T1＝277K， T2＝300K，由题意V∝k，V∝1/t, 故 k∝1/t,所以k2∝1/t2，k1∝1/t1； lgk2/k1=Ea/2.303R(T2-T1/T2T1)Lg48/4= Ea/2.303*8.314(300-277/300*277)Ea=74.66 kJ•mol－15. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1, 则初始浓度为0.1 mol•dm－3，反应的半衰期t1/2为（B）A. 21 minB. 15 minC. 30 minD. 无法计算6. 今有两个反应A和B，当温度从T1升高到T2时，反应A的速率升高了1倍，反应B的速率升高了3倍，若反应A的活化能为E1，反应B的活化能为E2，则E1/E2＝（）7．某个非一级反应在300K时完成20％需要12.6分钟，而在340K时完成20％需要3.20分钟，求此反应的活化能。
8．已知下列反应的平衡常数：SO2(g) + 1/2O2(g) === SO3(g) K1θNO(g) + 1/2O2(g) === NO2(g) K2θ则反应NO2（g） + SO2(g) === NO(g) + SO3(g) 的平衡常数为（ B ）9．某反应在298K及100kPa正反应能自发进行，高温时逆反应能自发进行，说明该反应（ C ）。
上海交大无机分析化学第九章试题
上海交大无机分析化学第九章试题第九章一. 选择题1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4, 下列哪种说法是错误的？(C)A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9, 电极电位的主要影响因素是DA，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度16,17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质20,21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。
上海交大无机分析化学八试题
上海交大无机分析化学八试题第八章1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）A：磷酸B：磷酸一氢根C：磷酸根D：氢氧根E：氢离子2、氨气的共轭酸是（C）A：氨负离子B：四氢化二氮C：氨正离子D：氨水3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）A：中性物质B：酸性物质C：碱性物质D：两性物质E：酸碱惰性物质4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子5、下列说法中准确的是（D）A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红6、下列说法中哪些是正确的（E）A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性B：浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性7、下列说法中哪个是正确的（B）A：分析浓度就是平衡浓度B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）A：加水B：加醋酸钠C：加氢氧化钠D：加0.1摩尔每升氯化氢10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）A：0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠B：1摩尔每升氨水C：1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠D：1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A：缓冲溶液的pH范围B：缓冲溶液的体积C：缓冲溶液组分的浓度比D：外加的酸量E：外加的碱量12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）A：人体内含有大量水分B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用C：血液中含有一定量的钠离子D：血液中含有一定量的氧气13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.97714、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）A：12 B：10 C：7 D：615、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为（D）A：1 B：4 C：7 D：1016、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A：指示剂的变色范围与等当点完全符合B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内D：指示剂应当在PH为7的时候变色17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为（B）A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：1218、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）A：无水碳酸钠B：邻苯二甲酸氢钾C：硼砂D：碳酸钙E：草酸钠19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）A：偏高B：偏低C：无影响D：不能确定20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）A：水B：吡啶C：冰醋酸D：乙二胺21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）A：无水碳酸钠B：硼砂C：苯甲酸D：邻苯二甲酸氢钾E：碳酸钙22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应）。
中医药大学分析化学期末试题及参考答案
中医药大学分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（）。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
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上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)
（2003-2004学年第一学期）
中医药大学
班级学号姓名任课教师
题号一二三四五成绩
得分
一、单项选择题 15%
（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：
A、 0.912mol/L
B、0.91mol/L
C、0.9mol/L
D、1.1 mol/L
（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：
A、s1 > s2 >s3
B、s3 > s1 > s2
C、s2 > s1 >s3
D、s2 > s3 > s1
（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：
A、Fe3++e－ Fe2+
B、 Ag++e－Ag
C、2H++2e－H2(g)
D、 Cl2(g)+2e－2Cl－
（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：
A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6
B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6
C、c(M)·K(MY)≥6
D、c(M)·K'(MY)≥6
（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：
A、诱导效应
B、加和效应
C、自动催化效应
D、催化作用
（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：
A、发生分步沉淀
B、发生沉淀的转化
C、沉淀溶解
D、生成配合物
（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为
(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10
（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是
(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4
(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4
（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是
(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定
（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：
A Cu2+和Fe2+
B Cu2+ 和Fe3+
C Cu2+和Sn
D Cu和Fe2+
二、填空题 20%
1、命名或写出配合物的化学式
[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；
六氰合铁（II ）酸铁 ；
一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
2、在浓度均为0.01mol/L 的Cl —、
CrO 42—和I —离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成 沉淀，最后生成 沉淀，这种先后生成沉淀的现象称为 。
（已知：Ksp,AgCl=1.8×10-10，Ksp,Ag 2CrO 4=5.4×10-13，Ksp,AgI=8.51×10-17）
3、写出下列化合物的质子条件式：
（1）NH 4Ac
质子条件式 ；零水准 ；
（2）Na 2(HPO 4)
质子条件式 ；零水准 ；
4、下列化合物及离子分别存在与水溶液中，按照酸碱质子理论，作为酸的是 ，作为碱的是 ；按照路易斯电子理论，作为酸的是 ，作为碱的是 ；
NH 3、HPO 42－、CO 32－、H 2O 、NH 4+、Cu 2+、F －、CN －、Ag +；
5、右图为Fe 的元素电势图， ϕ（Fe 3+/Fe ）θ ＝________ V , 在标准状态下，Fe 2+_________发生歧化反应。
反应方程式为：
__________________________________
30.77Fe +20.41Fe +Fe
三、是非题（每题1分，共10分）
（ ）1、缓冲溶液中，弱酸浓度(Ca)及其共轭碱的浓度（Cs ）越大，且比值接近为1，其缓冲能力及效果均较好。
（ ）2、酸碱滴定中，指示剂的选择是根据指示剂在终点前后颜色变化的大小为依据的，即颜色的色差改变越大，指示终点效果越好。
（ ） 3、因为电对Ni 2＋ ＋ 2e ＝ Ni 的 ϕ0为－0.23V ，故2 Ni 2＋ ＋ 4e ＝ 2Ni 的 ϕ0为－0.46V ；
（ ）4、因为ϕΘCl 2/Cl ＝1.36V ＞ϕΘMnO 2 / Mn 2+＝1.224V ，故绝对不能用MnO 2与盐酸作用制取Cl 2；
（ ）5、含有多种离子的溶液中，溶度积小的难溶盐一定先沉淀；
（ ）6、用水稀释含有AgC1固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度增大；
（）7、用NaOH中和pH相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH 的量相等
（）8、配位数就是指配合物中配体的分子个数。
（）9、在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。
因此，氧化态物质的氧化性强其对应的还原态物质的还原性必然也强。
（）10、按照晶体场理论，强场配体和弱场配体与同一金属离子配位时，其晶体场稳定化能总是强场的比弱场的大（指绝对值）。
四、简答题30%
1．比较下列各组所形成的两组配离子的稳定性大小，并简单说明理由。
（1）Hg2+与Cl-或Br-；(2)[Co(en)3]3＋与[Co(NH3)6]3＋
2．有一碱液可能为NaOH、Na2CO3或NaHCO3，或者其中两种的混合物。
今用HCl溶液滴定。
以酚酞为指示剂时，消耗盐酸体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗体积为V2。
试确定在下列情况时，溶液分别由哪些物质组成。
（1）V1＞V2，V2＞０；
（2）V2＞V1，V1＞０；
（3）V1＝V2≠０
（4）V1＝０，V2＞０
（5）V1＞０，V2＝０
3. 用佛尔哈德法测定Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低的或偏高的？为什么？
4.用离子电子对法配平下列化学反应方程式，先分别配平两个半反应，再配平总反应。
（1）PbO2+Cl－→ Pb2+＋ Cl2(酸性介质)
（2）Bi(OH)3+ Cl2 → BiO3－＋ Cl－(碱性介质)
五、计算题 25%
1、将0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL的0.1100 mol/L 的NH3⋅H2O溶液，试计算：（1）加入HCl溶液18.00mL 时，溶液的pH值＝？
（2）计量点时溶液的pH值＝？
2、已知电极反应反应：Ag+ + e ＝ Ag，ϕθ(Ag+/Ag)＝ 0.7996V，若加入NaBr，
产生AgBr沉淀，求(1) ϕθ(AgBr/Ag)有多大？Kspθ, AgBr＝ 5.35 ×10-13；(2) 该电
极与标准氢电极组成原电池时，写出电池反应方程式，用电池符号表示该电池。
(3)电池反应的平衡常数为多少？。