2013高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题

注意事项：

1，考试时间：100分钟分值：100分

2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里

3，相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5

一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了

许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是

A、质量数是60

B、质子数是 60

C、中子数是33

D、电子数是27

2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是

A、所含质量数=A-n

B、所含中子数=A-Z

C、所含电子数=Z+n

D、所含质子数=A+Z

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子

排布相同，则下列关系式正确的是

A、a=b+m+n

B、a=b-m+n

C、a=b+m-n

D、a=b-m-n

4、下列各组的电极材料和电解液，不能

．．组成原电池的是

A、铜片、石墨棒，稀硫酸

B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，FeCl3溶液

5、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）

2 B、H

2

O C、HCl D、CaCl

2

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为

A、Cu片、Cu片

B、Cu片、Al片

C、Al片、Al片

D、Al片、Cu片

7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

A ．原子半径： W>Z>Y>X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C ．气态氢化物的稳定性：Z>W

D ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

8．下列说法正确的是：( )

A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱

B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱

C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱

D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大

9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl 2 和 Na 2S

B.Na 2O 和Na 2O 2

C.CO 2 和 CaO

D.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )

11. 在

3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8

mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1

。则这段时间为

A 、10s

B 、20s

C 、30s

D 、40s 12. 对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)

4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达平衡状态

C ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．平衡混合物中各物质的量浓度相等

一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）

二、非选择题

13、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。

15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B：C：

（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的化学式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为

16．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的

化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度

变化表示的平均反应速率为

v(Z)= ，

（4）当反应进行到第min，该反应达

到平衡。

三、计算题(6分)

17、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。