硫硫化氢PPT讲稿

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H S： H： (电子式)
Ｓ
H
H
(空间结构:折线型)
无色、臭鸡蛋气味气体，密度比空气略大； 微溶于水（1:2.6)； 剧毒，是一种大气污染物； 熔、沸点低，固态时为分子晶体。
重庆开县天然气井喷现场
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，200多人中毒 死亡，中毒人数现达万人左右。
一、硫化氢
1、 硫化氢的物理性质
2、 硫化氢的化学性质
（1）不稳定性 （2）弱酸性 （3）强还原性
二、硫的氧化物 1、二氧化硫实验室制法
（1）原理：
↑ ①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ △
②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2
0
0
(既表现氧化性又表现还原性)
2、水溶液的酸性
氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸，加热氢硫酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用 这一性质来制取硫化氢气体。
H2S H+ + HS-
HS-
H+ + S2-
3、与碱液反应 H2S(少量）＋2NaOH == Na2S + 2H2O H2S(过量）＋NaOH == NaHS + H2O
（2）装置：
①固+液→气
②固+液→气 △
（3）净化：
若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将
其除去。
（4）收集： 向上排气法 （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
2、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
3、化学性质：
1).二氧化硫是酸性氧化 2物).二氧化硫的还原性 3).二氧化硫的氧化性 4).二氧化硫的漂白性
小知识
硫化氢在某一空
间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中
硫化氢浓度达0.012～
0.03mg／m3时，人即
可嗅到；浓度达30～
75mg／m3时，嗅10分 钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
如何抢救硫化氢中毒
目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是
对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生
启普发生器的优点如何?使用条件怎样?
3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法.
4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑)
5.尾气处理：H2S+2NaOH
Na2S+2H2O ?
㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
－2
H2S
30H02℃＋S
4.与部分盐溶液的反应 H2S+CuSO4==CuS +H2SO4 H2S+2AgNO3==Ag2S +2HNO3
5、强还原性 H2S+Br2= 2HBr + S↓
溴水褪色
5H2S+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4＋5S↓+8H2O
高锰酸钾褪色
H2S+H2O2= 2H2O+ S↓
(2)与非金属反应
H2＋ S
H2S
S + O2点燃
SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮
的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的
方法）
S＋2KNO3 + 3C
K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药
H2S+O3= H2O+ S↓+O2
H2S+2FeCl3=2HCl+ S↓+2FeCl2
6、可燃性
不完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ 点燃
完全燃烧 2H2S + 3O2 = 2H2点O燃 + 2SO2
一些低价态的非金属的化合物可以被O2氧化 如: NH3 PH3 H2S NO 等
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂 Na2S为白色固体，溶于水。 FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外， Hg与S在常温下即可反应生成HgS
理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷
者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝 死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。
㈢硫化氢的制取
1.原理：FeS+H2SO4(稀)
FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸?
2.装置:固+液
(启普发生器)
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑
⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
二、硫化氢
㈠ 分子结构
HＳH (结构式)
㈡ 物理性质
（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等） 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温
度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。
根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？ 除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
3、硫的化学性质
学习方法：
（1）氧化性 S(0价)→S(-2价)
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐
1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性：
SO2 + H2O =
SO2+2NaOH=
SO2+NaOH=
源自文库
SO2+Ca(OH)2=
2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
硫硫化氢课件
硫及其化合物
一、硫
1、 硫的存在和用途
存 在
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。）
化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤
2、物理性质: 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度 为2g／cm3，熔、沸点低。
★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除
二氧化碳外，还可能是二__氧_化_硫_____。
3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3
往2煤Ca中SO加3生+O石2灰==可2以Ca减SO少4煤燃烧产生的二氧化硫的排放