高中化学苏教版知识点全面总结
高中化学苏教版知识点总结
⾼中化学苏教版知识点总结化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第⼀单元化学反应中的热效应⼀、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和⽣成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）⼤多数的化合反应4）⾦属与酸的反应5）⽣⽯灰和⽔反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）⼤多数的分解反应3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和⽣成物总能量的相对⼤⼩，与反应条件（如点燃、加热、⾼温、光照等）和反应类型⽆关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于⽔明显放热；硝酸铵晶体溶于⽔明显吸热，NaCl 溶于⽔热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、热化学⽅程式（1）定义：能够表⽰反应热的化学⽅程式叫做热化学⽅程式。
（2）意义：既能表⽰化学反应过程中的物质变化，⼜能表⽰化学反应的热量变化。
（3）书写化学⽅程式注意要点:1）热化学⽅程式必须标出能量变化。
2）热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g,l,s 分别表⽰固态，液态，⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq 表⽰）3）热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
高一苏教版化学知识点总结
高一苏教版化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
作为一门基础学科，化学在高中的学习中占据重要地位。
在高一苏教版化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行一个总结。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两大类。
2. 元素：构成物质的基本粒子，由原子组成。
3. 原子：元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
4. 化合物：由不同元素的原子通过化学键结合而成。
5. 分子：由两个或更多原子通过共价键结合而成的最小粒子。
二、化学反应1. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：描述化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
三、化学平衡与化学反应速率1. 平衡反应：当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
2. 平衡常数：用于描述平衡反应的反应物与生成物之间的浓度关系。
3. 马斯洛速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
4. 影响反应速率的因素：包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
四、电解质与电解1. 电解质：在溶液中能够导电的物质。
2. 电解：通过电流将化合物分解成离子的过程。
3. 电解方程式：描述电解质在电解过程中的化学反应。
五、酸碱理论与酸碱反应1. 酸碱理论：包括阿兰尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和低里斯酸碱理论等。
2. pH值和pOH值：用于描述溶液酸碱性和碱性强弱的指标。
3. 酸碱指示剂：用于检测溶液是酸性还是碱性的物质。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。
六、溶液与溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中能溶解的溶质的最大量。
七、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：由于电子转移而引起的化学反应。
2. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。
化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。
分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。
原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。
元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。
化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。
物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。
离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。
质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。
相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。
相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。
原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。
2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。
化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。
化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。
反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。
活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。
酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。
氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。
3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
高一化学知识点大全苏教版
高一化学知识点大全苏教版高一化学知识点大全（苏教版）一、化学的基本概念化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、结构、以及物质之间的相互作用。
二、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质指组成相同的物质，如金属、非金属等。
- 混合物指由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
2. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，如氧气、碳等。
- 化合物是由两种或多种不同类型元素按一定比例化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
三、化学符号与化学式1. 元素符号- 元素符号用于表示元素，一般由拉丁字母组成，如氢的符号为H，氧的符号为O。
2. 化学式- 化学式用于表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
四、原子结构原子由电子、质子和中子组成。
1. 质子和中子位于原子核中，质子带正电，质量为1，中子不带电，质量也为1。
2. 电子位于原子核外轨道上，带负电，质量极轻。
五、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的表格，它反映了元素的周期性变化规律。
1. 元素周期表的结构- 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。
- 横行称为周期，周期数代表元素的能级。
- 竖列称为族，族数代表元素的化学性质。
2. 元素的周期性变化规律- 原子半径：随着周期数增加，原子半径逐渐减小。
- 电离能：随着周期数增加，电离能逐渐增大。
- 电负性：随着周期数增加，电负性逐渐增大。
六、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
1. 反应物和生成物- 反应物是在反应中参与变化的物质。
- 生成物是由反应物变化而成的物质。
2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。
- 置换反应：一个化合物中的原子或根离子被另一种原子或根离子取代。
- 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
七、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
高中化学知识点总结苏教版
高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。
- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电作用形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。
- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。
2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。
- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
高三化学知识点总结苏教版
高三化学知识点总结苏教版高三化学知识点总结（苏教版）化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律等。
高中化学是学生对中学化学知识的巩固和拓展，也是进一步培养学生科学思维和实验能力的重要阶段。
本文将针对苏教版高三化学教材中的重点知识点进行总结。
一、物质的构成和分类1. 元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子化学组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数递增的顺序进行排列，按照化学性质的不同分为周期和族。
4. 化学键的形成化学键是原子之间由于电子的共享或转移而形成的。
二、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
2. 化学计量化学计量是研究反应物和生成物在化学反应中的质量和量之间的关系。
三、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
3. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数描述了反应物和生成物之间的浓度关系，在不同温度下具有不同的数值。
四、物质的组成和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是通过电子的转移而引起的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂给出电子。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
3. 可溶性和溶解度可溶性是指物质在特定条件下能否与溶剂形成均匀混合物的性质，溶解度是指在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量物质。
五、化学能与化学反应1. 化学反应的焓变化学反应的焓变描述了反应过程中放出或吸收的热量变化。
2. 反应熵变和自由能变反应熵变和自由能变是描述了反应过程中熵的变化和系统能量利用情况的指标。
3. 电化学反应电化学反应是指通过电子转移产生电流的化学反应，包括电解和电池反应。
高中化学必修一(苏教版)知识点整理
高中化学必修一（苏教版）知识点整理1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B 错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3．混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可．解答：A 、K 2CO 3属于盐，K 2O 属于氧化物，故A 错误． B 、KOH 属于碱，Na 2CO 3属于盐，故B 错误． C 、H 2SO 4和HNO 3都属于酸，故C 正确．D 、Na 2O 属于氧化物，Na 2SiO 3属于盐，故D 错误． 故选C ．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．5．分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．6．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．7．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．8．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）。
苏教版高三化学知识点
苏教版高三化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为一门基础学科，化学为其他学科的发展和应用做出了巨大贡献。
在高三化学学习中，苏教版是一种常用的教材版本。
本文将介绍苏教版高三化学中的几个重要知识点。
一、化学方程式和化学计量法化学方程式是用来描述化学反应的符号表示法。
它由反应物和生成物之间的化学式以及反应条件组成。
化学方程式能够提供有关反应物质的种类和物质数量的信息。
在配平化学方程式时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则，保证反应物和生成物的种类和数量相等。
化学计量法是一种用来确定反应中物质的相对数量的方法。
通过化学方程式中物质的化学式系数，可以推导出物质的摩尔比、质量比以及体积比。
在计量实验中，常用的计量单位包括摩尔、克和升。
二、元素周期表元素周期表是化学元素按照不同性质和特征进行排列的表格型工具。
它按照原子序数的增加顺序，将元素分为周期和组。
周期表的主要作用是提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量和电子组态等。
通过元素周期表，可以发现元素之间的周期性规律，如周期性的原子半径、电离能、电负性和金属与非金属的性质等。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中发生氧化或还原的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收，因此在生活和工业中应用广泛。
氧化还原反应可以通过化学方程式描述，并且可以根据反应物和生成物的氧化态来判断氧化还原反应的发生。
四、有机化学基础有机化学是研究碳元素化合物及其衍生物的化学学科。
有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的一类物质，它们在自然界和人类生活中具有重要的地位。
有机化学基础知识包括有机化合物的命名法、结构特点和基本反应类型等。
有机化合物的化学性质和结构有着密切的关系，通过对有机化合物的研究，人们可以设计和合成出更多的有机化合物，为人类社会的发展做出贡献。
总结：苏教版高三化学教材中的知识点涵盖了化学方程式和化学计量法、元素周期表、氧化还原反应以及有机化学基础等内容。
高三化学知识点总结大全苏教版
高三化学知识点总结大全苏教版高三化学知识点总结大全化学是一门涉及物质的组成、性质以及变化的科学课程。
在高三化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行全面总结，帮助同学们复习和巩固所学内容。
以下是个别化学知识点的详细解释和说明。
1. 原子结构与元素周期表原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子的中心，称为原子核，而电子则绕原子核运动。
元素周期表是将所有已知元素按照其原子序数和性质进行排列的表格。
它提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和电子构型等。
2. 化学键化学键是化合物中原子之间的结合力。
最常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电子转移而形成的，共价键是通过电子共享而形成的，而金属键则是金属中离子之间的强力结合。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是物质的转化过程，涉及原子之间的重新组合和电子的重新分布。
化学方程式是化学反应的表达方式，其中用化学符号和化学式表示反应物和生成物。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围的配位体离子或分子组成的复合物。
配位体可以是单个原子或多个原子的团簇。
5. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物之间的浓度保持稳定的状态。
它可以用平衡常数和平衡位置来描述。
6. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
其中，酸是指能够释放质子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
7. 氧化还原反应氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂之间的电子转移。
氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。
8. 有机化学基本概念有机化学是研究有机化合物的科学。
有机化合物主要由碳和氢组成，同时还可能包含氧、氮、硫和其他元素。
有机化学研究有机物的结构、性质和合成方法。
总结：高三化学涵盖了以上重要的知识点，它们是化学学习的基础。
我们通过学习原子结构与元素周期表、化学键、化学反应与化学方程式、配位化合物、化学平衡、酸碱反应、氧化还原反应和有机化学基本概念等内容，能够更好地理解和应用化学知识。
(完整版)苏教版高中化学全部知识点
高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例(上例)它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O22H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO32KCl+3O2↑2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系：质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型(复分解反应型)2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法：(1)“写”：写出正确的化学方程式(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：(1)依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2)必须遵守质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.化学反应中的能量变化核心知识1.化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.(2)放热反应和吸热反应①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.③实例燃烧：C+O 2CO2酸碱中和反应，金属与酸的反应Zn+2HClZnCl 2+H2↑CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应吸热反应实例：C+CO 22CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+8NH3↑+10H2O等2.燃烧①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.碱金属知识点一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：1、知识网：钠核心知识一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.五、重点难点解析1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O 22Na2O Na2O+H2O 2NaOH2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na 2O+CO2Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H 2O 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.典型例题例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H 2O 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R 2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R为钠R2O为Na2O(2)据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑Na2O+H2O 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(Na2O)得m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3gm(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g评析①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答①4Na+O22Na2O②Na2O+H2O 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O评析该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.钠的化合物引入：在初中学过，在这再学习。
苏教版高一化学知识点归纳
苏教版高一化学知识点归纳高中化学是学生在高一阶段的重要学科之一，涉及到众多知识点的学习。
为了更好地掌握化学的重要概念和原理，下面将对苏教版高一化学知识点进行归纳总结。
一、基础概念类知识点1. 原子、分子和离子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或多个原子结合而成；离子是带有电荷的原子或分子。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质；化合物是由不同元素的原子化学组合而成。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不改变物质内部组成的性质；化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质。
4. 化学键：化学键是原子之间电子的共用或转移所形成的吸引力，包括离子键、共价键和金属键。
二、近代原子理论与元素周期表知识点1. 量子数和能级：量子数描述了电子在原子中的位置和能量状态；能级是指原子中的电子在能量上的分布。
2. 电子排布和元素周期表：根据电子排布规则，可以确定元素的电子组态；元素周期表按照电子的排布和原子序数进行分类和排列。
三、化学方程式和反应知识点1. 反应物和生成物：在化学反应中，反应物是参与反应的物质，生成物是由反应产生的新物质。
2. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化。
3. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
四、化学平衡和化学反应速率知识点1. 化学平衡：在化学反应中，当正向反应速率等于逆向反应速率时，反应达到平衡状态。
2. 平衡常数和平衡常量表：平衡常数描述了反应物浓度与反应物浓度之间的关系。
3. 化学反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成的物质的数量。
4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。
五、酸碱与盐知识点1. 酸和碱：酸是指具有酸性的物质，可以释放H+离子；碱是指具有碱性的物质，可以释放OH-离子。
高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结
专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：（2）按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如CO（3）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（4）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（5）从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。
二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应：多变一分解反应：一边多置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。
*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。
*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。
记做：升失氧氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。
记做：降得还（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
（11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10）三、 物质的量11.物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
是国际单位制中的基本物理量， 用符号n 表示。
12.摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
摩尔简称摩，符号mol 。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
不能用于描述宏观物质。
13.阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝AN N四、 摩尔质量（1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量的单位g·mol －1，符号为M 。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝Mm五、 物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
（2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
（3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
六、 气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符号为Vm ，单位为L·mol －1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝nV在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以m V ，即由此也可推得：M ＝ ·m V （2）阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若T 、P 、V 相同，则N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同。
2．推论：①T 、p 相同21N N ＝21V V ＝21n n ②七、 物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液 胶体 悬、乳浊液 分散质粒子大小/nm＜11～100＞100外观特征 均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定 能否通过滤纸 √ √ × 能否通过半透膜 √ × × 能否有丁达尔效应×√× 实例NaCl 、蔗糖溶液Fe （OH ）3胶体泥水（2）胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm ～100nm 之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。
丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。
（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤分离出晶体蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质；石油分馏①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干二、常见物质的检验（1）常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Cl－AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)CO32－①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水①生成的白色沉淀能溶于稀盐酸②生成能使石灰水变浑浊的无色气体①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3↓（白色）+ H2OOH－①无色酚酞②紫色石蕊试液③pH试纸①变红②变蓝③显蓝色至深蓝色OH－表现碱性SO42－可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）（2）常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明H+①紫色石蕊试液②pH试纸①变红色②变红色Fe3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe3++3SCN－Fe（SCN）3NH4+氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制和分析(一)物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：c B，常用单位为mol·L－1或mol·m－3（2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：VBn c B ＝(二) 配制一定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1） 计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）； （2） 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）； （3） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；（4） 转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）； （5） 洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液 及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加 水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。