《电解的原理》教案

Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－含氧酸根）>F-
【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。 【练习】1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
与电源“+”相连的电极， 判断阴极的方法 得到电子的电极， 阳离子移到的电极。 阳极：发生氧化反应的电极。 与电源“—”相连的电极， 判断阳极的方法 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。
5/6
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解
韩瑞
（3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路 （二）电极产物的判断和电极方程式的书写
进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将 来实现的重要价值。 教学重点：电解原理、电极反应 教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式 课时安排：新课 3 课时 教学过程：
（第一课时） 【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：
2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1 如果要真个反应反方 向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的 外界能量。 【学生】电能。 【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？
与电源“+”相连的电极， 判断阴极的方法 得到电子的电极， 阳离子移到的电极。 阳极：发生氧化反应的电极。 与电源“—”相连的电极， 判断阳极的方法 失去电子的电极， 阴离子移到的电极。 （3）电解质溶液或熔融电解质 （4）构成闭合的电路 【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ ③⑥ ）
2.下列说法正确的是( ①④ )
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+ （ 酸 ） >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ （ 水 ） Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K + 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－含氧酸根）
用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献； 4. 通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力； 5. 从能量的角度理解化学科学的重要性。 过程与方法：
采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入 本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离 子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解 原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。 情感、态度与价值观：
6/6
【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一
下。
【板书】1、电极反应：
【举例】2、电解熔融 NaCl
【板书】阴极：2Na+ +2 e- = 2Na 阳极：2Cl- — 2e- = Cl2↑
电荷要守恒
总方程式：2Na+ + 2Cl- 通电 2Na + Cl2↑（离子方程式）
2NaCl 通电 2Na + Cl2↑（化学方程式）
阴极：2Na+ +2 e- = 2Na 阳极：2Cl- — 2e- = Cl2↑ 总方程式：2Na+ + 2Cl- 通电 2Na + Cl2↑（离子方程式）
2NaCl 通电 2Na + Cl2↑（化学方程式） （1）明确电解液中存在的离子 （2）是哪些离子得失电子 放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序：
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解
韩瑞
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解 知识与能力： 1. 通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地
建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极； 2. 通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体
系中所发生的反应以及电解的实用价值； 3. 通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应
4）、移到两极表面的 Na+、Cl-将发生什么变化？
e石墨电极
e铁电极
Na+
熔融 NaCl
Cl-
电解熔融 NaCl 【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的 Na+和 Cl-，做杂乱无章的运动。通电
后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引， Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na+ + e- = Na， 发生还原反应。 电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？ 【学生】思考，回答 【讲解】对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl- — 2e- = Cl2↑，发生氧化反 应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电 极上。这样在通电的情况下 NaCl 就分解成了 Na 和 Cl2，电能就转化为 化学能储存在 Na 和 Cl2 里面了。这个过程就称之为电解。 下面我们看看有关电解的几个概念。 【板书】（一）概念 1、电解： 【讲解】能够发生电解的装置叫电解池
【举例】电解 CuCl2 的电极反应的书写。
e-
e-
石墨电极
石墨电极
CuCl2 溶液
Cu2+ H+ ClOH-
电解 CuCl2 溶液 【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤： 【板书】（1）明确电解液中存在的离子 【提问】CuCl2 溶液中存在哪些自由移动的离子？ 【学生】回答 【过渡】对于阳离子，到底是 Cu2+先得到电子，还是 H+先得到电子呢？这就涉
及到离子的放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺 序。 【学生】阅读课本。
4/6
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解
韩瑞
【板书】（2）是哪些离子得失电子 放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+ （ 酸 ）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ （ 水）
1/6
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解
韩瑞
【学生】电能转化为化学能
【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电
解。首先我们来以电解熔融 NaCl 了解一下电解的原理
【板书】一、电解的原理
【阅读交流】
1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？ 3）、接通电源后，熔融氯化钠中 Na+、Cl-各向那个方向运动？
2.用惰性电解 Fe2(SO4)3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，写出电解的电极方程式。 【作业】用石墨做电极，电解 H2SO4 溶液 NaSO4 溶液 NaOH 溶液 HgCl2 溶液 CuSO4
溶液 KI 溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。 为下节课讲电解的几种类型作铺垫！ 【板书设计】 一、电解的原理 （一）概念 1、电解： 2、电解池： 3、构成电解池的条件： （1）外加直流电源 （2）两个固体电极 阴极：发生还原反应的电极。
2/6
课题：第 2 节 电能转化为化学能——电解
韩瑞
【板书】2、电解池： 【提问】大家结合电解熔融 NaCl 的例子，说说构成电解池的条件有哪些？ 【学生】回答 【板书】3、构成电解池的条件：
（1）外加直流电源 （2）两个固体电极 【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？ 【学生】阅读回答。 【讲解】结合电解熔融 NaCl 的例子讲解。 【板书】阴极：发生还原反应的电极。
3/6
课题：第 2 节ຫໍສະໝຸດ Baidu电能转化为化学能——电解
韩瑞
①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；
【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发
生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题。
【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写