枣庄八中东校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
山东省枣庄第八中学东校区2020学年高一化学3月月考试题(无答案)
山东省枣庄第八中学东校区2020学年高一化学3月月考试题（无答案）(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10单选每题2分,11～18不定项选择每题3分） 1．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 、6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12C ．18D ．307．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NA 2S 2O 3+H 2SO 4=NA 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2OV/mL c/（mol·L -1） V/mL c/（mol·L -1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2109．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol 10．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B ，若反应物的浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需20秒，那么由0.06 mol ·L －1降到0.036 mol ·L －1，所需反应的时间为( ) A ．等于10秒 B ．等于12秒 C ．大于12秒 D ．小于12秒11.由于A 2＋3B 2===2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v(B 2)＝0.8 mol ·L －1·s －1B ．v(A 2)＝0.4 mol ·L －1·s －1C ．v(C)＝0.6 mol ·L －1·s －1D ．v(B 2)＝0.42 mol ·L －1·s －112.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
山东省枣庄市第八中学东校区2019-2020学年高一10月月考化学试题(解析版)
枣庄八中东校化学单元过关（一）相对原子质量: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是（）A. 假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B. 模型一般可分为物体模型和思维模型C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D. 科学实验能解决化学学科的所有问题【答案】D【解析】试题分析：A、假说只能经过反复验证正确后，才能发展为科学的理论，正确；B、模型一般分为物体模型和思维模型，正确；C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法进行研究，正确；D、科学实验只是化学学科的特征，不能解决化学学科中的所有问题，错误，答案选D。
考点：考查研究物质的方法、过程2.下列关于氯气的叙述中正确的是()A. 若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B. 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D. 氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A. 氯气是一种密度比空气大的有毒的气体，当有大量氯气泄漏时，人逆着风向高处疏散，并用湿毛巾护住口鼻，A项错误；B. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，B项正确；C. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，C项错误；D. 氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，氯气和液氯是同一种物质，D项错误；答案选B。
3.下列关于钠的叙述中，错误的是()A. 通常情况下钠是固体，密度比水的小B. 自然界中无单质钠存在C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A. 通常情况下钠是固体，密度比水的小，A项正确；B. 钠的性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气等反应，因此自然界中无单质钠存在，B项正确；C. 钠在空气中燃烧得到的是过氧化钠，C项错误；D. 在实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或其他危害等，而钠的取用是从一块钠上切取一小块，切剩下的需要放回原试剂瓶中，D项正确；答案选C。
山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学下学期复学检测试题
山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学下学期复学检测试题1.本试题由第I卷选择题和第II卷非选择题两部分组成，共7页。
2.请把选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡的对应位置，把综合题的答案用 0.5mm黑色中性笔书写在答题卡对应的框内。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．甲烷B．脱落酸C．生长素D．乙烯2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式为C2H4O2B．NH3的电子式为C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－4．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。
两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。
下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H—H 键、O—O 键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2 与H2O 互为同位素5．下列说法正确的是( )A ．联二苯()的一氯取代物有 3 种B ．乙醇与乙酸在和浓硫酸混合加热制乙酸乙酯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO 2 和 H 2OD ．由苯制溴苯和由乙烯制 1,2-二溴乙烷均发生了取代反应 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：则下列相关叙述错误的是()A ．离子半径：X 2－>T 2－>L 2＋>M 3＋B ．最简单氢化物的沸点：X>T>QC ．工业上用电解熔融状态的 M 和 T 的化合物制取单质 MD ．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应7．下列每种物质既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOHNa 3PO 4D ．HClAl 2O 3 MgCl 2 8．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶9．定容容器中发生反应 I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ，下列措施不能提高其反应速率的是 ( )A ．升高温度B ．使用催化剂C ．充入稀有气体，增大体系压强D ．增加 I 2 和 H 2 的起始量10．短周期元素 A 、B 、C 在元素周期表中所处的位置如图所示。
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题(含解析)
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D【解析】分析：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等。
详解：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；B 项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；答案选D。
2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A. X为酸、Y为碱B. X为碱性氧化物、Y为酸C. X为盐、Y为碱D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
山东省枣庄市第八中学2020-2021学年高一4月月考化学试题-(含答案)
枣庄八中东校高一化学质量检测满分100分 考试时间90分钟相对原子质量：H 1C 12N 14016Na 23Cl 35.5S 32Fe 56Cu 64---------第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．鸟粪石［化学式为()442Mg NH PO 6H O ⋅⎤⎦是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗．下列正确的是（ ） ①钴不是主族元素：②60272CoCl 不能长期稳定地存在；③Mg 的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为24Mg NH ++、A ．①②③④B ．仅①②④C ．仅②③④D ．仅①③④2．X Y Z P Q 、、、、为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图．下列相关说法正确的是（ ）A ．Q 的氧化物一定含有离子键和共价键B ．最高价含氧酸的酸性：Z Y <C ．P 的最低价氢化物常温常压下为液体D ．Y 形成的化合物种类最多3．在298K 时，实验测得溶液中的反应：2222H O 2HI 2H O I +=+，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当()1122(HI)0.500mol L H O 0.400mol L c c --=⋅=⋅，时的反应速率为（ ）A ．110.038mol L s --⋅⋅ B ．110.152mol L s --⋅⋅ C ．110.608mol L s --⋅⋅ D ．110.760mol L s --⋅⋅ 4．下列说法正确的是（）A ．化学反应的发生都需要一定的反应条件B ．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应C ．由C （石墨）11.9kJ molC -+⋅→（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质相似．4PH I 是白色晶体，下列叙述中，不正确的是（）A ．4PH I 既有离子键又有共价键B ．它是离子化合物C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它受热时，可能会分解 6．碳足量，反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He ，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 7．下列说法中不正确的是（）A ．沙子、石英、水晶的主要成分都是2SiOB ．粗硅的制取：2SiO 2C Si 2CO +==+高温 C ．硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D ．2SiO 可与碱和氢氟酸反应，故属于两性氧化物 8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A ．离O 点越远的元素原子半径越大B ．虚线相连的元素处于同一族C ．C 的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D ．A B 、组成的化合物不止一种 9．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（） A ．硝酸铵与氢氧化钡晶体反应 B ．铝粉与氧化铁粉末高温反应 C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D ．金属与酸反应10．化学反应22A B 2AB +=的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A ．该反应是吸热反应B ．1molA A -键和1molB B -键断裂能放出xkJ 的能量C ．2molA B -键断裂需要吸收ykJ 的能量D ．2molAB 的总能量高于21molA 和21molB 的总能量二、选择题（题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D12．X Y Z W 、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大．X Y 、原子的最外层电子数之比为2:3，Z +与2Y -核外电子排布完全相同，常温下，W 的一种单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：22W Z Y +->> B ．简单气态氢化物的热稳定性：22H Y H W < C ．Y 能分别与X Z W 、、形成两种或两种以上的化合物 D ．Z 与Y 形成的化合物溶于水，溶液呈碱性13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a b 、均为惰性电极，下列叙述错误的是（ ）A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应B ．b 极发生的电极反应是22O 4OH 4e 2H O --+-=C ．电池总反应方程式为2222H O 2H O +=D ．溶液中OH -向正极移动，++K H 、向负极移动14．由U 形管质量为mg 的铁棒、质量为mg 的碳棒和121L0.2mol L CuCl -⋅溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．打开K ，铁棒上有紫红色物质析出B ．电子从铁棒经过溶液流向碳棒C ．闭合K ，当电路中有A 0.3N 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18gD ．闭合K ，铁棒表面发生的电极反应为2Cu2e Cu +-+=15．10mL 浓度为11mol L -⋅的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是（ ） A ．24K SO B ．11mol L -⋅的稀硫 C ．4CuSO D ．23Na CO第Ⅱ卷三、非选择题：（本题共4小题，共60分）16．（本题20分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．I ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多． （2）将NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合生成32NH O H ⋅，从而验证NaOH 碱性强于32NH H O ⋅，继而可以验证Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由________． II ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律． （3）仪器B 的名称为_________，干燥管D 的作用为_______．（4）若要证明非金属性Cl I >，则A 中加浓盐酸，B 中加4KMnO （4KMnO 与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液_________（填现象），即可证明。
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题
山东省枣庄市第八中学东校区届高三化学月月考试题考试时间：分钟；第卷（选择题）（题每题分，题每题分）．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )．为含氧酸、为酸、为化合物．为氧化物、为化合物、为纯净物．为强碱、为碱、为化合物．为非金属氧化物、为酸性氧化物、为氧化物．已知和能发生如下反应：＋＋盐，下列有关物质和所属种类的判断中一定不正确的是( ) ．为酸、为碱．为碱性氧化物、为酸．为盐、为碱．为碱性氧化物、为酸性氧化物．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应．①③ .②④．①④．③④．以下关于中国化学史的表述错误的是( )．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了的氧化性．英文的“中国”（）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷．下列说法正确的是( )．液态不导电，所以是非电解质．的水溶液导电，所以是电解质．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）．．．．．下列电离方程式中书写正确的是．＋＋＋＋．＋＋＋＋．＋＋．＋＋．下列四个反应中水只做还原剂的是( )①＋②＋③＋④＋．①．②④．③．①④．下列离子方程式书写不正确的是．溶液与烧碱溶液反应，当()∶()∶时，＋―═()↓―．向饱和溶液中通入过量，―═―．溶液与溶液反应，当()∶()∶时，＋―═↓↑．与稀硝酸反应，当()∶()∶时，―＋═＋↑．下列离子方程式书写正确的是 ( )．向水中通入氯气：＋＋＋－＋－．向氯化铁溶液中加入铜：＋＋＋＋．溶液与过量浓溶液共热：＋＋－↑＋．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：＋＋＋－＋＋↑＋．下列物质间相互发生反应时：①＋②＋③溶液氨水④溶液＋溶液⑤＋⑥＋⑦＋⑧＋；在不同条件下得到不同产物的是（）．除②④⑤．除②④．除④⑥．除④⑤⑥．向某溶液中通入气体后得到溶液，因通入的量不同，溶液的组成也不同，若向溶液中逐滴加入盐酸，产生的气体体积()与加入盐酸的体积()的关系如图所示。
山东省枣庄第八中学高一4月月考化学试题(A卷)
说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为60分钟。
2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题 共68分）一、 选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题4分，共68分） 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )A ．新制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素2．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．原子核3．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．R 的最高价氧化物对应水化物分子为HRO 3 或H 3RO 44．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．钇元素属于金属B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素5．下列叙述中正确的是 ( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其它周期均有18种元素C ．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈D ．在ⅠA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是（ ）A ．O 2和O 3互为同位素B ．O 2转化为O 3为化学变化C ．相同物质的量的O 2和O 3的体积相同D ．相同质量的O 2和O 3含有相同的分子数 7．下列叙述正确的是 ( )A ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等B ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D ．周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．我国稀土资源丰富。
山东省枣庄第八中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
山东省枣庄第八中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学9月月考试题考试时间：100分钟；第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A． X为酸、Y为碱 B． X为碱性氧化物、Y为酸C． X为盐、Y为碱 D． X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应A．①③ B .②④ C．①④ D．③④4．以下关于中国化学史的表述错误的是( )A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷5．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质6．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A． N 2NH3 B． Fe2+Fe3+C． CaCO 3CO2 D． Al NaAlO27．下列电离方程式中书写正确的是A． NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B． NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C． HClO H＋＋ClO- D． H3PO43H＋＋PO43-8．下列四个反应中水只做还原剂的是( )①F2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2OA．① B．②④ C．③ D．①④9．下列离子方程式书写不正确的是A． AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C． CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D． Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O11．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3溶液⑤Na2CO3＋C6H5COOH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（）A．除②④⑤ B．除②④ C．除④⑥ D．除④⑤⑥12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学上学期10月单元检测(月考)试题(含解析)
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学上学期10月单元检测（月考）试题（含解析）一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移C. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD. 标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子【答案】C【解析】【分析】1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸；过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量。
【详解】1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2N A，A错误；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于N A个，B错误；1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3N A，C正确；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。
2.下列说法正确的是A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
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枣庄八中东校区2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.下列有关说法正确的是()A. 92235U原子核中含有92个中子B. 92235U原子核外有143个电子C. 92235U与 92238U互为同位素D. 92235U原子与 92238U互为同素异形体2.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()A. Mg、Ca、K、NaB. S2−、Cl−、K+、Na+C. Br−、Br、Cl、SD. Na+、Al3+、Cl−、F−3.下列说法中，正确的是()A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 碱金属元素从上到下熔沸点逐渐增大。
C. F−的半径比Na+小D. Be(OH)2的碱性比Sr(OH)2弱4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素5.下列各组元素均属于主族元素的是()A. 原子序数为11，12，21B. 原子序数为13，33，53C. 原子序数为9，10，11D. 原子序数为6，16，266.已知某元素的+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第Ⅷ族，p区B. 第三周期第ⅤB族，d区C. 第四周期第ⅠB族，ds区D. 第四周期第ⅤB族，f区7.下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是()A. 生石灰溶于水B. 焦炭与水蒸气的反应C. 镁与稀盐酸反应D. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合8.已知 a A+、 b B2+、 c C−、 d D2−四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A. 原子半径：A>B>C>DB. 原子序数：b>a>c>dC. 离子半径：D>C>B>AD. 金属性：B>A，非金属性：D>C9.下列对元素周期表说法错误的是()A. 7个横行B. 7个周期C. 18纵行D. 18个族10.下列关于化学用语表示正确的是()A. 四氯化碳电子式：B. 质子数35、中子数45的溴原子： 3580BrC. 硫离子结构示意图：D. HClO的结构式：H−Cl−O11.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A. 金属单质间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易12.已知①H2SO4比HClO4稳定②HClO4比H2SO4酸性强③S2−比Cl−易被氧化④HCl比H2S稳定⑤Cu与HCl不反应，与浓H2SO4反应，其中可以说明氯比硫非金属性强的是()A. 除①外B. ②③④C. ①②④D. 全部13.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素一定是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D. 7号元素与8号元素形成的化合物不止一种14.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素15.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为()A. HXB. XH3C. H2XD. XH416.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. W的最高价氧化物为WO2D. Y失电子能力比Z强，Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z的单质17.反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是()A. 该反应是放热反应B. 加入催化剂，(b−a)的差值减小C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a−b)kJ18.下列说法中正确的组合是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③化学键是两个原子之间的相互作用力④离子键和极性键只存在于化合物中⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因．A. ①②③B. ①③④C. ②④⑤D. ②③⑤19.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N 可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是()A. X与Y只能形成一种化合物B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC. 气态氢化物的热稳定性：M>ND. 单质的氧化性：X<M20.不能说明X的非金属性比Y强的是()A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的气态氢化物比Y的气态气化物稳定C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强21.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是()A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B. Z一定是活泼的金属元素C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol22.根据元素周期律和原子结构理论，预测原子序数为114的元素可能具有的相关的结构与性质，正确的是()A. 该元素原子的最外层电子数为6B. 其最高化合价为+2价C. 它的原子半径比铅小D. 它是金属元素二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）23.某小组同学用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)NaOH溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙黄色，由此可得到结论：①氧化性：Cl2_____(填“强”或“弱”)于Br2。
②非金属性：Cl_____(填“强”或“弱”)于Br。
③用原子结构理论对②中的结论进行解释：_____。
(3)取一支试管，加入2mL上述橙黄色溶液，再滴入几滴KI−淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，_____(填“能”或“不能”)得出结论：Br 2的氧化性强于I 2，理由是_____。
【答案与解析】1.答案：C解析：解：A． 92235U原子中质子数为92，中子数为235−92=143，故A错误；B. 92235U原子中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C. 92235U与 92238U的质子数相同为92，但中子数分别为：143、146不同，则应互为同位素，故C正确；D. 92235U与 92238U都为原子，同素异形体的分析对象是单质，故D错误；故选C．元素左上角数字表示质量数，左下角表示质子数， 92235U原子中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；同位素的分析对象是原子，而同素异形体的分析对象是单质，据此分析解答．本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答，题目难度不大．2.答案：B解析：A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，半径由大到小顺序排列的是应该是K、Ca、Na、Mg，A错误；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B正确;C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，阴离子半径大于原子半径，应该是Br −、Br、S、Cl，C错误；D.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是Cl−、F−、Na+、Al3+，D 错误。
3.答案：D解析：本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累、A.主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数，故A错误；B.碱金属从上到下熔沸点逐渐减小，故B错误；C.F−、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误；D.Be与Sr均为第IIA族元素，从上到下金属性逐渐增强，Be(OH)2的碱性比Sr(OH)2弱，故D正确。
故选D。
4.答案：A解析：解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系图，则X为He，Y为F，Z为S，A.S为第ⅥA族元素，原子结构中最外层电子数为6，则Z的最高化合价为+6价，故A正确；B.稀有气体不与氧气化合，则不存在X的最高价氧化物的水化物，故B错误；C.由2F2+2H2O=4HF+O2可知，2molY的单质跟足量水反应时，转移4mol电子，则1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol，故C错误；D.Z为S元素，硫为常见的非金属元素，故D错误；故选A．由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系图，则X为He，Y为F，Z为S，A.S为第ⅥA族元素；B.稀有气体不与氧气化合；C.结合2F2+2H2O=4HF+O2分析；D.硫为常见的非金属元素．本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握短周期及相对位置确定X为He为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5.答案：B解析：本题考查原子序数与位置关系、元素周期表等，题目难度较易，注意掌握根据原子序数确定元素在周期表中位置方法。
A.原子序数为11、12分别为Na、Mg，分别处于ⅠA族、ⅡA族，原子序数为21的元素，处于第三周期ⅢB族，故A不符合；B.原子序数为13的元素为Al，处于ⅢA族，原子序数33的元素处于第四周期ⅤA族，原子序数为53的元素处于第五周期ⅦA族，故B符合；C.原子序数为9的元素为F，原子序数为11的元素为Na，二者都属于主族元素，原子序数为10的元素为Ne，属于0族元素，故C不符合；D.原子序数为6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者都属于主族元素，原子序数为26的元素为Fe，属于Ⅷ族元素，故D不符合，故选：B。
6.答案：C解析：本题考查核外电子排布式、结构与位置的关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系。
某元素的+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，位于第四周期第ⅠB族，ds区。