化学基本概念专题复习——NA专题

（11）常温下常压下, 1mol氦气含有的原子数为NA（
（12）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 （ ） （13）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电 子数为2NA（ ）
（14）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA（ ） （16）在1L
）
（15）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（ 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA（
（1）× （2）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ 三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）： 例1．D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数) 例2．C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干 扰条件、化合价) 例3．D．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA(烃分子中成键规 律) 例4．D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA(相 对分子质量、原子序数) 例5：A．100mL 1mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA（电离、水解、浓度） B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键 (相对分子质量、晶体结构) 例6．C．0.1molCH4所含的电子数为1NA(原子序数)
（4）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（ （6）1molNa作为还原剂可提供的wk.baidu.com子数为NA（
（7）标准状况下（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子 数为NA（ ） （8）18g水所含的电子数为8NA（ ） ） ） ） （9）18重水（D2O）所含的电子数为10NA（ （10）17g氨气所含的电子数为10NA（
小结： ① 状态： 有机物中哪些是气态物质要清楚； ② 构成分子的微粒是单原子还是2原子或3原子等； ③ 是否有中子 ④ 简单运算； ⑤ 熟记有关物质的量的一些公式等。 三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）：
高考试题中这种题型的规律： （1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降； （2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA(干扰条件、物质 状态) C．0.1molCH4所含的电子数为1NA(原子序数) D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA(元素质量分数) 答案： 二、专题强化 下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）√ （12）× （13）√ （14）× （15）√ （16）√ （17）√ （18）× 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系
个； ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置 氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还 原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：（MCE03－14） 1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA；（SMCE03－9）1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA ； ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解 质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离 子数目为0.1NA； 二、专题强化 下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA（ （2）1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA（ ） ） ） （3）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ （5）28g氮气所含的原子数目为NA（ ） ） ）
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(氧化 还 原) D．1mol C10H20分子中共价键总数为13NA(烃分子中成键规律) 例4．（2005年．广东化学．3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（ ） A．10g甲烷所含有的电子数目为10 NA(相对分子质量、原子序数) B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA(干扰条件、原子 结构) C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA(干扰条 件、物质状态) D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA(相对分 子质量、原子序数) 例5：（某校测试题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．100mL 1mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（电离、 水解、浓度） B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键 (相对分子质量、晶体结构) C．含107gFe(OH)3的氢氧化铁胶体中，所含胶粒NA个（摩尔质 量、胶体组成） D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 （反应进程对产物的影响、质量分数计算、摩尔质量、化学方程式计 算） 例6．(2006全国理综Ⅰ)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA(氧化 还原)
电离常见问题 （3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成 为干扰条件 思考： “常温常压、标准状况”在什么时候是必要条件？在什么 时候是干扰条件？
例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确 的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (单质分子式) B．2g氢气所含原子数目为NA (相对分子质量、分子式) C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA (气体体积、氮 气分子式) D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数) 例2．（2005年．上海化学．6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正 确的是（ ） A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA(气体体积、分 子式) B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA(干扰条 件、分子式) C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干 扰条件、化合价) D．常温下，1L 0.1mol∙L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA(干扰条 件、电离) 例3．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法 正确的是（ ） A．9g重水所含有的电子数为5NA(同位素) B．1mol MgCl2中含有离子数为NA(电离)
） （17）标况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物（气体）22.4L， 所含有的分子数为NA（ ） （18）标况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数 为NA（ ） 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系 （1）标况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 ） （2）46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数为均为3 NA（ （4）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（ （5）NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1（ （6）在标况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L（ （7）lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等（ （8）lmol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等（ ） ） ） ） NA（ ） ）
化学基本概念专题复习——NA专题
一、命题分析 阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试 题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩 析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是 在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子 或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的 使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质 —严密性是一个很好的检验。 2、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上 述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属 Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题 者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下 几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01×105Pa、25℃时等。如25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含 的原子数目为NA； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物 质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：标准状况 下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4； ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原 子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组 成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如：常温常压下，1mol氦气含 有的核外电子数为4NA； 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA