化学基本概念专题复习——NA专题
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
高考化学提高题专题复习钠及其化合物练习题及详细答案
高考化学提高题专题复习钠及其化合物练习题及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入的2CO的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的2CO的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的2CO的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的2CO的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
【答案】Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；根据c＝nV计算NaOH溶液的物质的量浓度。
【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×12×22.4L•mol−1＝1.12L＝1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L•mol−1＝2.24L＝2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO2)＝(0.02 mol＋0.06 mol)×22.4L•mol−1＝1.792L＝1792 mL，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol/L，故答案为：1mol/L。
高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物
2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物一、单选题（共21题）1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。
针对以下配置说法不正确的是A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法2．从化学的视角分析，下列说法不正确．．．的是A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除Na O可作供氧剂B．22C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐3．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化5．下列说法不正确．．．的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金NO与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾D．26．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C ．溶液呈蓝色是因为产生()x -3e NH D ．钠和液氨可发生反应：3222NH 2Na=2NaNH H ++↑9．实验测得等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题3.1 钠及其氧化物(讲)(学生版) Word版
第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
高二化学学业水平测试备考系列专题17——NA阿伏伽德罗常数
专题17 N A阿伏伽德罗常数历年真题1．（2018真题）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是( ) A．1mol H2含有的分子数目为N AC．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A2．（2020真题）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是( ) A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A3．（2014真题）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是( ) A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A4．（2013真题）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A．18gH2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A5．（2012真题）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的( )A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度6. （2011真题）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A各地模拟题1. (2019扬州)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
化学必考知识点复习——NA
考点反思与归纳
反思六：隐含氧化还原反应中真实的电子转移 情况
11、点燃时钠与氧气反应，1mol02得到的电子数为2NA 12、常温常压下，Al从盐酸中置换出1molH2，发生转 移的电子数为3NA 陷阱6：掌握氧化还原反应的原理才是硬道理！
考点反思与归纳
反思七：隐含电Biblioteka 质在水溶液中是否全部电离考点反思与归纳
考点反思与归纳
考点反思与归纳
反思五：忽略微粒的组成数目(如稀有气体、O3)
9、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
10、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原 子数目相同 陷阱5：气体的组成除常见的双原子分子外，还有单原 子分子（稀有气体）、三原子分子（O3、H2S）、四原 子分子（NH3）等。清楚物质的组成与结构，在NA与粒 子数间的换算时就不会错。
化学必考知识点复习
——NA
有关阿伏伽德罗常数的考查
基础知识点梳理
阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 1. 含义： 2. 符号： NA -1 3. 单位： mol 23 4. 近似值： 6.02×10 5. 与微粒数、物质的量的关系：
n
N N A
1.
相关知识
N m V = = = 万能恒等式： n NA M V = C V m
13、1L 1mol.L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA 14、1L 1mol.L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA 陷阱7：能正确区分强弱电解质者.
考点反思与归纳
n、m、N 、V 、C之间关系：
2.
V m C
×V ÷V
m
m
×M ÷M
n
×
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA(干扰条件、物质 状态) C．0.1molCH4所含的电子数为1NA(原子序数) D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA(元素质量分数) 答案： 二、专题强化 下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）√ （12）× （13）√ （14）× （15）√ （16）√ （17）√ （18）× 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系
电离常见问题 （3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成 为干扰条件 思考： “常温常压、标准状况”在什么时候是必要条件？在什么 时候是干扰条件？
例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确 的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (单质分子式) B．2g氢气所含原子数目为NA (相对分子质量、分子式) C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA (气体体积、氮 气分子式) D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数) 例2．（2005年．上海化学．6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正 确的是（ ） A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA(气体体积、分 子式) B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA(干扰条 件、分子式) C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干 扰条件、化合价) D．常温下，1L 0.1mol∙L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA(干扰条 件、电离) 例3．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法 正确的是（ ） A．9g重水所含有的电子数为5NA(同位素) B．1mol MgCl2中含有离子数为NA(电离)
个； ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置 氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还 原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：（MCE03－14） 1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA；（SMCE03－9）1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA ； ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解 质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离 子数目为0.1NA； 二、专题强化 下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA（ （2）1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA（ ） ） ） （3）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ （5）28g氮气所含的原子数目为NA（ ） ） ）
（1）× （2）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ 三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）： 例1．D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数) 例2．C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干 扰条件、化合价) 例3．D．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA(烃分子中成键规 律) 例4．D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA(相 对分子质量、原子序数) 例5：A．100mL 1mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA（电离、水解、浓度） B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键 (相对分子质量、晶体结构) 例6．C．0.1molCH4所含的电子数为1NA(原子序数)
（11）常温下常压下, 1mol氦气含有的原子数为NA（
（12）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 （ ） （13）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电 子数为2NA（ ）
（14）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（ 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA（
（4）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（ （6）1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA（
（7）标准状况下（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子 数为NA（ ） （8）18g水所含的电子数为8NA（ ） ） ） ） （9）18重水（D2O）所含的电子数为10NA（ （10）17g氨气所含的电子数为10NA（
化学基本概念专题复习——NA专题
一、命题分析 阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试 题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩 析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是 在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子 或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的 使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质 —严密性是一个很好的检验。 2、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上 述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属 Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题 者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下 几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01×105Pa、25℃时等。如25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含 的原子数目为NA； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物 质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：标准状况 下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4； ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原 子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组 成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如：常温常压下，1mol氦气含 有的核外电子数为4NA； 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA
） （17）标况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物（气体）22.4L， 所含有的分子数为NA（ ） （18）标况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数 为NA（ ） 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系 （1）标况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 ） （2）46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数为均为3 NA（ （4）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（ （5）NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1（ （6）在标况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L（ （7）lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等（ （8）lmol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等（ ） ） ） ） NA（ ） ）
小结： ① 状态： 有机物中哪些是气态物质要清楚； ② 构成分子的微粒是单原子还是2原子或3原子等； ③ 是否有中子 ④ 简单运算； ⑤ 熟记有关物质的量的一些公式等。 三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）：
高考试题中这种题型的规律： （1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降； （2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(氧化 还 原) D．1mol C10H20分子中共价键总数为13NA(烃分子中成键规律) 例4．（2005年．广东化学．3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（ ） A．10g甲烷所含有的电子数目为10 NA(相对分子质量、原子序数) B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA(干扰条件、原子 结构) C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA(干扰条 件、物质状态) D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA(相对分 子质量、原子序数) 例5：（某校测试题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．100mL 1mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（电离、 水解、浓度） B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键 (相对分子质量、晶体结构) C．含107gFe(OH)3的氢氧化铁胶体中，所含胶粒NA个（摩尔质 量、胶体组成） D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 （反应进程对产物的影响、质量分数计算、摩尔质量、化学方程式计 算） 例6．(2006全国理综Ⅰ)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA(氧化 还原)