人教版高中化学必修二课件化学键(1)
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化学键
思考题： 1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千 多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
一. 化学键
——相邻的原子之间强烈的 相互作用
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间 C.强烈作用
2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键
二.离子键
实验1：氯化钠的形成
Na
+11 281 Na+
+11 2 8
非极性键——共用电子对不偏移的共价键。 由同种（非金属）原子形成的共价键。A－A 极性键——共用电子对偏移的共价键。 由不同种（非金属）原子形成的共价键。A－B
思考： 1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、 HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点高低顺序？
2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元 素的氢化物高？ 3、为什么冰能浮在水面上？
五、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力——范德华力
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 2、氢键：是一种较强的分子间作用力。
练习：
1、课本习题P23 1、2、4、5、第3题做在作业本。 2、下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
裂和新化学键形成的过程。
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 成键作用
离子键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 发生电子的得失，静 电作用 表示法 以NaCl为例
共价化合物
共价键 原子 共用电子对 以为HCl例
：：
·] Cl· Na [ · ·
+
－
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间 熔沸点较高，硬度较 特征 大，熔融态可导电
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是(
A
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
A K
B C Cl F
O
Ba
K
Cl
K
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
(2)CaCl2
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的 形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合 时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
离子化合物：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
来自百度文库
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
S
Mg
K
K
S K Br Mg
2
2-
Br
书写要点：
Br
Br
1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“====” 5.用箭头标明电子转移方向。
· · H Cl · · · ·
· ·
思考：比较H—H、H—Cl之间 的共价键有和不同。
H—H H—Cl 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力 强的Cl H：带部分正电 Cl：带部分负电 极性键
组成
各原子吸引 电子能力 共用电子对 位置 成键原子电 性 结论
同种原子 相同 不偏向任何原子 不显电性 非极性键
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物， 而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中 都不可能有离子键。
O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
： ：
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A )
练习:用电子式表示下列共价分子的形成过程， 写出下列分子的结构式。 ： ： ： ：：
· · · · · ·· · 碘 I ·＋ · I → I I · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
成键微粒：非金属原子
相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物
· · · · · · · · ： ： : Cl ： Cl﹣Cl（结构式） ＋· Cl · Cl ：→ Cl · · · · · · · ·
氢分子的形成：
氯分子的形成：
H ·＋ · H → H H
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。
2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
思考
1. 是不是所有的金属和非金属元素之间 都能形成离子键？为什么？ 2. 是否只有金属与非金属之间才能形成 离子键？为什么？
小测
1、什么是离子键？哪些类型的元素化合 时可形成离子键？ 2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过 程
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
二.离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用 成键范围 —— 活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA)
思考题
三、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：
· ·
H﹣H（结构式）
注意：没有形成阴阳离子，不需标离子电荷[]和电 子转移。
如何判断每个原子形成分子时， 形成几个共价键？
——根据化合价判断，化合价数＝共用 电子对。若形成单质分子，则根据最低 化合价判断。
小测：
1. 用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程
2. 用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
氯化氢分子的形成：
· · · · H ·＋ · Cl ：→ H Cl · · · · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用
(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
练习题
1. 用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S22. 用电子式表示K2O 、BaCl2、Na2S 3. 用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程
思考题： 1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千 多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
一. 化学键
——相邻的原子之间强烈的 相互作用
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间 C.强烈作用
2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键
二.离子键
实验1：氯化钠的形成
Na
+11 281 Na+
+11 2 8
非极性键——共用电子对不偏移的共价键。 由同种（非金属）原子形成的共价键。A－A 极性键——共用电子对偏移的共价键。 由不同种（非金属）原子形成的共价键。A－B
思考： 1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、 HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点高低顺序？
2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元 素的氢化物高？ 3、为什么冰能浮在水面上？
五、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力——范德华力
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 2、氢键：是一种较强的分子间作用力。
练习：
1、课本习题P23 1、2、4、5、第3题做在作业本。 2、下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
裂和新化学键形成的过程。
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 成键作用
离子键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 发生电子的得失，静 电作用 表示法 以NaCl为例
共价化合物
共价键 原子 共用电子对 以为HCl例
：：
·] Cl· Na [ · ·
+
－
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间 熔沸点较高，硬度较 特征 大，熔融态可导电
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是(
A
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
A K
B C Cl F
O
Ba
K
Cl
K
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
(2)CaCl2
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的 形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合 时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
离子化合物：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
来自百度文库
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
S
Mg
K
K
S K Br Mg
2
2-
Br
书写要点：
Br
Br
1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“====” 5.用箭头标明电子转移方向。
· · H Cl · · · ·
· ·
思考：比较H—H、H—Cl之间 的共价键有和不同。
H—H H—Cl 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力 强的Cl H：带部分正电 Cl：带部分负电 极性键
组成
各原子吸引 电子能力 共用电子对 位置 成键原子电 性 结论
同种原子 相同 不偏向任何原子 不显电性 非极性键
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物， 而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中 都不可能有离子键。
O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
： ：
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A )
练习:用电子式表示下列共价分子的形成过程， 写出下列分子的结构式。 ： ： ： ：：
· · · · · ·· · 碘 I ·＋ · I → I I · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
成键微粒：非金属原子
相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物
· · · · · · · · ： ： : Cl ： Cl﹣Cl（结构式） ＋· Cl · Cl ：→ Cl · · · · · · · ·
氢分子的形成：
氯分子的形成：
H ·＋ · H → H H
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。
2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
思考
1. 是不是所有的金属和非金属元素之间 都能形成离子键？为什么？ 2. 是否只有金属与非金属之间才能形成 离子键？为什么？
小测
1、什么是离子键？哪些类型的元素化合 时可形成离子键？ 2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过 程
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
二.离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用 成键范围 —— 活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA)
思考题
三、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：
· ·
H﹣H（结构式）
注意：没有形成阴阳离子，不需标离子电荷[]和电 子转移。
如何判断每个原子形成分子时， 形成几个共价键？
——根据化合价判断，化合价数＝共用 电子对。若形成单质分子，则根据最低 化合价判断。
小测：
1. 用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程
2. 用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
氯化氢分子的形成：
· · · · H ·＋ · Cl ：→ H Cl · · · · · ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用
(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
练习题
1. 用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S22. 用电子式表示K2O 、BaCl2、Na2S 3. 用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程