离子晶体 说课稿 教案
3《离子晶体》教案
3《离子晶体》教案第一章：离子晶体的定义与特征1.1 离子晶体的定义解释离子晶体的概念强调离子晶体是由阳离子和阴离子组成的晶体结构1.2 离子晶体的特征描述离子晶体的基本特征，如电荷、大小、间距等解释离子晶体的电荷平衡和稳定性第二章：离子晶体的构成元素2.1 阳离子介绍常见的阳离子及其化合价强调阳离子在离子晶体中的作用和重要性2.2 阴离子介绍常见的阴离子及其化合价强调阴离子在离子晶体中的作用和重要性第三章：离子晶体的空间结构3.1 简单立方堆积解释简单立方堆积的概念和特点给出简单立方堆积的实例3.2 体心立方堆积解释体心立方堆积的概念和特点给出体心立方堆积的实例3.3 面心立方堆积解释面心立方堆积的概念和特点给出面心立方堆积的实例第四章：离子晶体的性质4.1 离子晶体的熔点解释离子晶体熔点的形成原因给出影响离子晶体熔点的因素4.2 离子晶体的溶解性解释离子晶体溶解性的形成原因给出影响离子晶体溶解性的因素4.3 离子晶体的电导性解释离子晶体电导性的形成原因给出影响离子晶体电导性的因素第五章：离子晶体的应用5.1 离子晶体在材料科学中的应用介绍离子晶体在材料科学中的应用领域强调离子晶体在制备陶瓷、玻璃等方面的作用5.2 离子晶体在化学反应中的应用介绍离子晶体在化学反应中的应用领域强调离子晶体在催化、缓控释放等方面的作用第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备介绍常见的离子晶体实验室制备方法，如溶液蒸发、离子交换等强调制备过程中的条件和参数控制6.2 离子晶体的工业制备介绍常见的离子晶体工业制备方法，如熔融电解、加热分解等强调工业制备过程中的条件和参数控制第七章：离子晶体的应用领域7.1 离子晶体在电子学中的应用介绍离子晶体在电子学中的应用领域，如离子晶体管、离子晶体传感器等强调离子晶体在电子学中的特性和优势7.2 离子晶体在光学中的应用介绍离子晶体在光学中的应用领域，如激光晶体、光调制器等强调离子晶体在光学中的特性和优势第八章：离子晶体的研究方法8.1 离子晶体的结构分析介绍离子晶体结构分析的方法，如X射线晶体学、核磁共振等强调结构分析在离子晶体研究中的重要性8.2 离子晶体的性质测试介绍离子晶体性质测试的方法，如熔点测定、溶解性测试等强调性质测试在离子晶体研究中的重要性第九章：离子晶体的未来发展9.1 离子晶体的新材料研发介绍离子晶体在新材料研发中的应用领域，如新型电池、超级电容器等强调离子晶体在新材料研发中的潜力和前景9.2 离子晶体的环境保护应用介绍离子晶体在环境保护领域的应用，如离子晶体吸附剂、离子晶体催化剂等强调离子晶体在环境保护中的作用和意义第十章：案例分析与实验操作10.1 离子晶体的案例分析提供几个离子晶体的案例，让学生进行分析讨论强调案例分析在理解离子晶体性质和应用中的重要性10.2 离子晶体的实验操作设计几个离子晶体的实验操作，让学生进行实际操作和观察强调实验操作在理解和掌握离子晶体性质和制备方法中的重要性重点和难点解析重点环节1：离子晶体的定义与特征解析：理解离子晶体的基本概念和特征是学习后续章节的基础。
离子晶体 教学设计 说课稿 教案
离子晶体教案[知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于 NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
2024-2025学年高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与离子晶体相关的拓展知识，如离子晶体在材料科学中的应用等，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
1.离子晶体的定义和特点：通过讲解和示例，让学生了解离子晶体的组成、结构和性质。
2.离子晶体的形成：通过实验和动画演示，解释离子晶体形成的过程和条件。
3.离子晶体的类型：介绍离子晶体的分类，包括简单离子晶体、复杂离子晶体和离子配合物，并分析它们的结构和性质。
4.离子晶体在实际应用中的应用：介绍离子晶体在材料科学、化学工业和药物化学等领域中的应用，并引导学生思考其重要性。
a. PPT：教师使用PPT展示离子晶体的结构示意图、实验操作步骤等，清晰地传达教学内容。
b.视频：播放相关的实验操作视频，让学生更直观地了解和掌握实验技巧。
c.在线工具：利用在线工具进行互动讨论、知识测试等，提高学生的参与度和学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解离子晶体的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
a.讲授法：教师通过讲解和阐述，引导学生掌握离子晶体的基本概念和性质。
b.讨论法：学生分组讨论，分享对离子晶体的理解和看法，促进思维碰撞和知识共享。
c.案例研究：分析具体的离子晶体应用案例，让学生深入理解和认识到其在现实生活中的重要性。
d.项目导向学习：学生分组进行项目研究，通过调查、实验、分析等环节，全面了解和掌握离子晶体的相关知识。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案第一章：离子晶体的概念与特征1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的空间结构1.4 离子晶体的性质第二章：离子晶体的化学键2.1 离子键的概念与特点2.2 离子键的形成与断裂2.3 离子键的类型2.4 离子键与其他类型的化学键的区别第三章：离子晶体的性质与应用3.1 离子晶体的熔点与沸点3.2 离子晶体的溶解性3.3 离子晶体的电导性3.4 离子晶体在实际应用中的例子第四章：离子晶体的制备方法4.1 离子晶体的实验室制备方法4.2 离子晶体的工业制备方法4.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法4.4 离子晶体制备实验的注意事项第五章：离子晶体设计的基本原则5.1 离子晶体设计的目标与意义5.2 离子晶体设计的基本原则5.3 离子晶体设计的步骤与方法5.4 离子晶体设计中的创新与挑战第六章：离子晶体的设计原理6.1 离子晶体设计的理论基础6.2 离子晶体设计的计算方法6.3 离子晶体设计的模拟技术6.4 离子晶体设计案例分析第七章：离子晶体在材料科学中的应用7.1 离子晶体在陶瓷材料中的应用7.2 离子晶体在药物载体中的应用7.3 离子晶体在电池材料中的应用7.4 离子晶体在其他功能性材料中的应用第八章：离子晶体的实验设计与操作8.1 离子晶体实验的准备工作8.2 离子晶体实验的基本操作步骤8.3 离子晶体实验中可能遇到的问题及解决方法8.4 离子晶体实验的数据处理与分析第九章：离子晶体的结构分析技术9.1 X射线晶体学的基本原理9.2 核磁共振技术在离子晶体结构分析中的应用9.3 电子显微镜技术在离子晶体结构分析中的应用9.4 离子晶体结构分析案例分析第十章：离子晶体设计的未来趋势与挑战10.1 离子晶体设计的新材料探索10.2 离子晶体在新能源领域的应用前景10.3 离子晶体设计中的环境友好性考虑10.4 离子晶体设计的未来发展挑战与机遇第十一章：离子晶体设计的案例研究11.1 离子晶体设计案例一：硫酸铵晶体设计11.2 离子晶体设计案例二：锂离子电池负极材料设计11.3 离子晶体设计案例三：药物晶体的设计11.4 离子晶体设计案例分析与讨论第十二章：离子晶体的计算化学方法12.1 计算化学方法在离子晶体设计中的应用12.2 分子动力学模拟在离子晶体研究中的应用12.3 量子化学计算在离子晶体设计中的应用12.4 离子晶体计算化学案例分析第十三章：离子晶体的实验技术进展13.1 现代实验技术在离子晶体研究中的应用13.2 离子晶体生长的实验技术进展13.3 离子晶体结构分析的高分辨率技术13.4 实验技术在离子晶体设计中的应用案例第十四章：离子晶体设计的伦理与责任14.1 离子晶体设计中的伦理问题14.2 离子晶体设计的可持续性考虑14.3 离子晶体设计中的社会责任14.4 离子晶体设计的伦理与责任案例讨论第十五章：综合项目与实践15.1 离子晶体设计的项目规划与实施15.2 离子晶体设计的团队协作与沟通15.3 离子晶体设计的成果展示与评价15.4 实践中的离子晶体设计案例分享与总结重点和难点解析重点：1. 离子晶体的定义、构成元素、空间结构及性质。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。
二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。
2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。
3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。
4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。
5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。
三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。
2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。
《离子晶体_分子晶体和原子晶体》说课稿
《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿说教材本节知识是中学化学<>结构理论的重要组成部分.本节在复习化学<>键等知识的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学<>键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学<>教学的重点和难点,也是历年来高才的热点.【教学目的】1.使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点.2.使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系.3.初步了解分子间作用力,氢键的概念及氢键对物质性质的影响.4.培养学生的空间想像能力和进一步认识"物质的结构决定物质的性质"的客观规律.【教学重点】离子晶体,分子晶体和原子晶体的概念;晶体的类型与性质的关系.【教学难点】离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型.说教学观察,对比,分析,归纳相结合的方法.三, 说教学过程一关于离子晶体的教学通过复习离子键和离子化合物等概念,展示氯化钠等晶体物质(或有关模型,多媒体,录像)导出晶体和离子晶体的概念教学中要明确指出,晶体是具有一定几何外形的物质;离子晶体中的结构粒子是阴,阳离子,它们之间的作用力是离子键.NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学<>式,而不是表示分子组成的分子式.1.定义:离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体2.构成晶体的粒子:阴,阳离子3.粒子间的作用:离子键(结合CsCl晶体模型让学生观察分析,描述CsCl晶体结构的特点)4.晶体的物理性质【指导阅读】教材第3页第二段.关键点:化学<>键较强,破坏时耗能大.【板书】(1)熔沸点较高,硬度较大【提问】NaCl是电解质,在熔融状态或水溶液中能导电,固态时能导电吗【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成,但因为离子间存在较强的离子键,离子不能自由移动,所以固态时不能导电.【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电【回答】温度升高,离子运动加快,克服了阴阳离子间的引力,产生了能自由移动的阴阳离子,所以熔融状态的NaCl能导电;NaCl溶于水后,受水分子作用,形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子,所以能导电.【板书】(2)导电性:熔融状态或溶于水时能导电,,固态时不导电【板书】(3)溶解性:不同的离子晶体,溶解度相差很大(可举例说明)【小结】1.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合;熔沸点较高,硬度较大.2.强碱,大部分盐,部分金属氧化物可形成离子晶体.二关于分子晶体的教学【讲述】CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分于间距离减小,变不规则运动为有序排列,成为固态(干冰),说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分子间作用力.【板书】1.分子间作用力(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力(范德华—荷兰物理学家).【强调】分子间作用力只存在于分子间.【提问】在NaCl,KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力【回忆】化学<>键:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学<>键.【讲解】与化学<>键相比,分子间作用力是一种比较弱的作用.分子间作用力虽然较弱,但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同,一般有这样的规律:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力也越大.分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗【讲解】气体分子能够凝结为液体和固体,是分子间作用力作用的结果.固体熔化为液体要克服分子间作用力,所以分子间作用力越大,物质熔点越高;液体变为气体时,也需克服分子间作用力,分子间作用力越大,则越不易气化,物质沸点越高. 【实物投影】教材图1一4和图1-5几种物质熔,沸点与相对分子质量的关系. 【实物投影】教材图1一6一些氢化物的沸点,与图1一4,l-5对比.【设问】是什么原因造成NH3,H2O,HF沸点反常【讲述】因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,使得它们只能在较高的温度下气化,这种分子之间的相互作用叫做氢键.【板书】(2)氢键【讲述并板书】在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用,称为氢键.①强度:比分子间作用力稍强,但比化学<>键弱得多.②表示方法:用"…"表示(利用实物投影讲解教材中HF,H2O氢键的表示法).③影响:氢键的存在使物质的熔点,沸点相对较高.【讨论】1.存在氢键的物质为何熔点,沸点相对较高2.热胀冷缩是一种物理现象,但水结冰时体积膨胀,即ρ冰3550℃),沸点(4827℃)很高,这是原子晶体的共同特点.经实验测定,原子晶体的熔点通常均在1000℃以上. 【板书】(1)熔沸点很高,硬度很大【提问】试从结构角度分析原子晶体熔沸点很高的原因.【指导阅读】教材第6页倒数第一段.【板书】(2)难溶于一般的溶剂(3)大部分不导电(晶体硅是半导体材料)【过渡】CO2晶体是分子晶体,其熔沸点很低,C与Si同在ⅣA族,SiO2晶体与CO2晶体是否有相似的结构和性质呢【投影并思考】教材CO2,SiO2熔点比较.【回答】SiO2不是分子晶体,应属于原子晶体.【课件】让学生通过观看SiO2晶体结构模型课件,描述二氧化硅晶体的结构. 【强调】描述原子晶体的结构时,不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用,还要指出其空间网状的结构特点.【提问】由以上二氧化硅的结构特点分析,二氧化硅的化学<>式是否可以说成分子式呢【讲述】原子晶体的化学<>式只代表原子个数最简比,原子晶体中没有单个的分子,这一点与离子晶体相似;只有分子晶体类物质的化学<>式又可叫分子式. 【板书】5.常见的原子晶体:金刚石,SiO2晶体,晶体硅,SiC晶体等.【实物投影】金刚石,晶体硅,SiC晶体的结构图.学生描述晶体硅,碳化硅晶体的空间结构.(教师点评并强调结构特点)【讲述】一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点,称为混合型晶体,如干电池的正极材料石墨,就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体.【播放】石墨晶体结构课件.布置学生课下阅读"资料",还可登录相关网站,了解相应知识.【过渡】下面我们共同完成对前面学过的三类晶体结构和性质的比较.【说明】表格以POWopint幻灯片的形式出现.(学生边回答边填表)【小结】通过学习应掌握三类晶体在结构与性质上的特点;学会根据晶体结构推断物质性质,也能根据物质性质推断晶体结构.【板书】判断晶体类型的依据:1.看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用2.看物质的物理性质(如:熔沸点或硬度)【讲解】一般情况下,分子晶体的熔点在200～300℃以下,离子晶体的熔点在几百至一千多度之间,而原子晶体的熔点通常在1000℃以上.四,说板书略。
离子晶体 说课稿 教案 教学设计
离子晶体一、教学设计本节直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，紧接着介绍了晶格能的概念及应用。
教学时要注意引导学生自主探究学习，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，通过具体的例子说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点：1. 离子晶体的物理性质的特点；2. 离子晶体配位数及其影响因素；3. 晶格能的定义和应用。
教学难点：1. 离子晶体配位数的影响因素；2. 晶格能的定义和应用。
具体教学建议：1. 在化学2中已学习过离子键和离子化合物的概念，因此，教科书直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，可以把离子晶体的结构与分子晶体和原子晶体进行对比，掌握离子晶体中的粒子和粒子间作用力的特点。
2. 离子晶体中离子的配位数的探究，可以通过氯化钠和氯化铯的晶体结构模型，或通过教科书中的图327、328进行课堂讨论。
3. 离子晶体的物理性质的教学可以通过列表方式与分子晶体和原子晶体的物理性质进行对比。
4. 晶格能的教学可以引导学生阅读表格，分析表格中数据的特点及其原因，并利用晶格能的数据大小进行离子晶体特性的判断。
教学方案参考【方案Ⅰ】阅读与探究学习离子晶体回忆复习：复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么？它们具有哪些物理特性？阅读理解：阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。
模型展示与探究：展示氯化钠和氯化铯的晶胞模型，数出氯化钠和氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少，完成教科书中的表3-4；利用教科书中的表3-5、表3-6进行探究活动。
阅读理解：在教师的指导下，阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容，并展示CaF2的晶体结构模型或演示多媒体课件帮助学生理解。
【方案Ⅱ】对比讨论学习离子晶体模型展示：展示CO2、金刚石、NaCl的晶体结构模型或演示多媒体课件，观察对比三种晶体模型的各自特点。
2024高中化学离子晶体教案
2024高中化学离子晶体教案第一章：离子晶体的定义与特征1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的特征1.3 离子晶体的组成元素第二章：离子的结构与性质2.1 离子的结构2.2 离子的性质2.3 离子的大小与电荷第三章：离子晶体的空间结构3.1 简单立方堆积3.2 面心立方堆积3.3 体心立方堆积3.4 六方最密堆积第四章：离子晶体的化学键4.1 离子键的定义与性质4.2 离子键的形成与断裂4.3 离子键的类型与特点第五章：离子晶体的物理性质5.1 熔点与沸点5.2 硬度与韧性5.3 导电性与热膨胀第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备6.2 离子晶体的工业制备6.3 制备过程中的影响因素第七章：离子晶体的重要类型7.1 碱金属离子晶体7.2 碱土金属离子晶体7.3 卤素离子晶体7.4 过渡金属离子晶体第八章：离子晶体在水中的溶解性8.1 离子晶体溶解平衡8.2 离子晶体溶解速率8.3 影响溶解性的因素第九章：离子晶体的应用领域9.1 陶瓷材料中的应用9.2 玻璃工业中的应用9.3 制药工业中的应用9.4 材料科学研究中的应用第十章：离子晶体的发展趋势与挑战10.1 新型离子晶体的设计与合成10.2 离子晶体在纳米尺度上的应用10.3 离子晶体环境的可持续性10.4 未来发展趋势与挑战第十一章：离子晶体的结构分析技术11.1 X射线晶体学11.2 核磁共振（NMR）11.3 电子显微镜技术11.4 光学显微镜与颜色观察第十二章：离子晶体的光谱技术12.1 红外光谱（IR）12.2 拉曼光谱（Raman）12.3 紫外-可见光谱（UV-Vis）12.4 质谱（MS）第十三章：离子晶体的电化学性质13.1 离子晶体的电导性13.2 离子晶体的电化学反应13.3 离子晶体电化学电池13.4 离子晶体电化学传感器第十四章：离子晶体在现代科技中的应用14.1 离子晶体在电子学中的应用14.2 离子晶体在光电子学中的应用14.3 离子晶体在能源存储中的应用14.4 离子晶体在生物医学中的应用第十五章：离子晶体的教学与研究方法15.1 离子晶体的教学策略15.2 离子晶体的研究方法论15.3 离子晶体实验设计与操作15.4 离子晶体研究领域的前沿问题重点和难点解析本文教案涵盖了离子晶体的基本概念、结构、性质、制备方法、应用领域以及研究前沿。
离子晶体 说课稿 教案 教学设计
教学课题专题微粒间作用力与物质性质单元离子晶体节题离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。
2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、离子晶体有多种类型。
其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。
晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。
一般而言，晶格能教学过程越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
离子晶体 教学设计 说课稿
学生活动
科学探究1
提问
过渡
①在NaCl晶体中，与Na+ (Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个?
②在CsCl晶体中，与Cs+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Cs+)有几个？
思考
培养学生合作能力和解决问题能力。
讲述
在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
学生思考讨论，产生认知冲突，并复习离子键的形成
产生知识冲突，导入新课
板书
离子晶体
第一课时
离子晶体的定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类等
引导
分析
设计总是问题让学生归纳离子晶体的理论知识
思考，请一位同学回答，其他同学补充说明。
培养思考问题和利用已有知识解决问题的能力。
板书1
离子晶体定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类
离子晶体的物理性质（特点）
阅读
归纳
设计问题，引导学生阅读课本和引导学生进行归纳总结。最后老师点评。
阅读课本、讨论，一个学生代表回答，其他学生补充说明。
培养学生自学能力、归纳能力和合作能力。
板书2
离子晶体的物理性质（特点）
知识
巩固
针对
练习
引导学生
分析讨论。
小结。
学生讨论，请一位同学回答，其他同学补充说明。
培养学生思考问题和合作的能力。
科学探究
组织
讨论
结合课本P78~79科学探究2，引导学生阅读课本并引导学生分析。
分组讨论，总结决定离子晶体结构的因素，学生代表回答
培养学生思考问题和合作的能力以及归纳总结能力。
分析
离子晶体 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入通过上一节的学习，你已知道金属晶体的基本性质了，除了金属晶体，晶体还有哪些类型？二、复习预习1.晶体有哪些类型？2.什么叫离子晶体？三、知识讲解考点1：离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶体结构模型配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。
(2)意义：衡量离子键的强弱。
晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。
(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
②与离子晶体的结构型式有关。
(4)实际应用：判断离子晶体熔沸点高低：对结构相似的离子晶体，一般来说阴阳离子间的距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。
如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。
4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。
(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。
四、例题精析【例题1】1．下列物质的晶体属于离子晶体的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸【答案】A【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均含有分子间作用力，故三者均为分子晶体。
【例题2】2．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，固态不导电，液态能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3【答案】A【解析】离子晶体的性质是熔点较高，固态不导电，液态和水溶液能导电，质脆。
3《离子晶体》教案
3《离子晶体》教案第一章：离子晶体的概念与特点1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的特点1.4 离子晶体的命名规则第二章：离子晶体的空间结构2.1 简单立方堆积2.2 面心立方堆积2.3 体心立方堆积2.4 六方最密堆积2.5 离子晶体的晶胞参数计算第三章：离子晶体的化学键3.1 离子键的定义与特点3.2 离子键的形成与断裂3.3 离子键的类型与性质3.4 离子键在晶体中的应用第四章：离子晶体的物理性质4.1 离子晶体的熔点与沸点4.2 离子晶体的硬度与脆性4.3 离子晶体的导电性4.4 离子晶体的热膨胀性第五章：离子晶体的应用5.1 离子晶体在材料科学中的应用5.2 离子晶体在化学工业中的应用5.3 离子晶体在医药领域中的应用5.4 离子晶体在其他领域的应用第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备6.2 离子晶体的工业制备6.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法6.4 离子晶体的纯化与鉴定第七章：离子晶体的X射线衍射分析7.1 X射线衍射原理简介7.2 离子晶体X射线衍射的实验装置7.3 离子晶体X射线衍射数据的收集与处理7.4 离子晶体结构参数的确定与分析第八章：离子晶体的谱学表征8.1 红外光谱8.2 核磁共振谱8.3 质谱8.4 X射线光电子能谱8.5 离子晶体谱学表征的综合应用第九章：离子晶体的应用实例分析9.1 常见离子晶体应用实例9.2 离子晶体在材料科学中的应用案例分析9.3 离子晶体在化学工业中的应用案例分析9.4 离子晶体在医药领域中的应用案例分析第十章：离子晶体的研究与进展10.1 离子晶体研究领域的新动态10.2 离子晶体新材料的设计与合成10.3 离子晶体性能的优化与改性10.4 离子晶体在可持续发展中的应用前景重点和难点解析一、离子晶体的定义与特点重点：离子晶体的构成元素、特点、命名规则难点：对离子晶体微观结构的理解和命名规则的应用二、离子晶体的空间结构重点：简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积难点：离子晶体晶胞参数计算和不同堆积方式的理解三、离子晶体的化学键重点：离子键的定义与特点、离子键的形成与断裂、离子键的类型与性质难点：离子键在晶体中的应用和离子键的类型与性质的区分四、离子晶体的物理性质重点：离子晶体的熔点与沸点、硬度与脆性、导电性、热膨胀性难点：离子晶体物理性质背后的微观机制五、离子晶体的应用重点：离子晶体在材料科学、化学工业、医药领域的应用难点：离子晶体在不同领域应用的原理和实际应用案例的分析六、离子晶体的制备方法重点：离子晶体的实验室制备和工业制备难点：离子晶体制备过程中的问题与解决方法、纯化与鉴定七、离子晶体的X射线衍射分析重点：X射线衍射原理简介、离子晶体X射线衍射的实验装置难点：离子晶体X射线衍射数据的收集与处理、结构参数的确定与分析八、离子晶体的谱学表征重点：红外光谱、核磁共振谱、质谱、X射线光电子能谱难点：谱学表征技术的选择和谱图解析九、离子晶体的应用实例分析重点：常见离子晶体应用实例的分析难点：材料科学、化学工业、医药领域中离子晶体应用的案例分析十、离子晶体的研究与进展重点：离子晶体研究领域的新动态、新材料的设计与合成难点：离子晶体性能的优化与改性及其在可持续发展中的应用前景全文总结和概括：本教案围绕离子晶体的基本概念、结构、性质和应用进行了详细的阐述。
初中化学离子晶体教案参考
初中化学离子晶体教案参考一、教学目标1.掌握离子晶体的一般特征和形成条件；2.了解离子晶体的分子结构及其稳定原因；3.能够解释离子晶体的特异性质。
二、教学重点1.离子晶体成分和结构；2.离子晶体的分子结构稳定机理；3.离子晶体特异性质。
三、教学难点1. 对离子晶体的分子组成结构及其成分间的相互作用的理解；2. 离子晶体特异性质的解释及应用。
四、教学组织与方法1. 以教师讲解为主，学生互动探究为辅；2. 以仿真实验和思维导图为主要形式，强调实践操作。
五、教学步骤1.引入一个离子晶体的实例，引起学生兴趣和思考，提出实现的关键问题。
2.提示学生了解化学键的形成机制和影响因素，以便更好地理解离子晶体分子间的相互作用。
3.让学生通过电子云理论和具体离子组成理解晶体的结构。
并通过模拟实验、实地观察和数据分析，让学生深入了解离子晶体的结构、组分和结晶方式。
4.分析离子晶体的特异性质，包括硬度、熔点、溶解度、导电性等，并引导学生探讨其实现的机理。
5.通过示例分析和讨论离子晶体的应用地区，如电子产业、建筑、材料等领域，让学生进一步了解离子晶体的广泛应用。
6.进行实验操作，手动组合离子晶体分子，了解分子间相互作用在实际应用中的作用。
7.进行总结归纳，强调离子晶体独特性质及其在现实生活中的重要作用。
六、教学过程中注意事项1.在进行模拟实验时，要保证较为真实的模拟环境，并引导学生进行主观判断和分析。
2. 在引导学生思考和探讨时，应该注意加强对学生分析思维和逻辑思维的开发。
3. 强调实验操作和实际应用的过程，注重自学、独立思考和综合分析的能力。
七、思考题1. 什么是离子晶体？它们的成分和结构有什么特点？2. 离子晶体的熔点和硬度为何如此之高？3. 离子晶体产生导电现象的原因是什么？能否同时解释其高熔点和硬度？4. 适用于制作离子晶体的具体离子种类有哪些？对于不同种类的离子晶体，我们能否应用相同的理论来解释其特性？5. 对离子晶体理论应用不足的领域，我们应该如何发展它的理论并将其应用于实际生产之中？初中化学离子晶体教案参考旨在帮助教师更好地引导学生了解离子晶体的特性、应用和理论，提高学生分析思维和实践操作能力，为化学领域的深入探究打下基础。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。
3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。
2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。
5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。
6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。
2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。
3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。
七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。
2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。
3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。
八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。
离子晶体 说课稿 教案
离子晶体
第1课时
教学内容分析：
本节课内容选自人教版选修3《物质结构与性质》第三章第四节（第1课时）。
晶体结构的知识比较抽象，传统的教学方法很难将重难点突破。
本节课利用实物模型，3D多媒体动画和生活中鲜活例子，将空间的、抽象的晶体结构与直观形象的模型和实物联系起来，把实物模型转化成学生头脑中的思维模型以帮助学生知识的理解和内化，使学生能真切地感知微观世界的精彩和奇妙。
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过掌握典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：
【知识目标】
1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会从不同角度去分析、探究离子晶体的化学组成（化学式的由来）。
3．理解配位数概念，通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
【能力目标】
1．探究晶体结构中培养学生观察能力和空间想象能力。
2．在方法论出发分析晶体模型，提高学生思维分析能力。
【情感目标】
让学生真切感知和体会微观世界的精彩和奇妙，激发学生的求知欲。
教学重点难点：
1、理解氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶体结构。
2、离子晶体配位数及其影响因素。
教学方法：分析、归纳、讨论、探究、实物、多媒体教学
教学过程设计：
大量实验证明：。
离子晶体教案通用（精美教案）
离子晶体教案通用（精美教案）届高三一轮综合复习：离子晶体一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（）型晶体结构（面心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为，属于型离子晶体。
同时，在晶体中，每个－周围最邻近的－有个，每个＋周围最邻近的＋也有个。
（）型晶体结构（体心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为也属于型离子晶体。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024年，高中化学教学中的离子晶体教学是非常重要的一部分。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电相互作用形成的高度有序的晶体。
在化学教学中，离子晶体的知识是我们理解化学反应、材料性质、能量转化等基础知识，这也是一个高中化学科目的核心内容。
本次教学活动将通过实验和课堂讲授结合，让学生们更加深入、全面地了解离子晶体的结构、特性和应用。
具体而言，在教学中，我们将：
1.引导学生了解离子晶体的结构和晶体缺陷。
2.对离子晶体的性质进行深入探究，探讨离子晶体的熔点、溶解度和颜色等方面。
3.通过离子晶体的应用来引导学生将知识应用到实际生活中。
例如：离子晶体光学器件的应用、半导体材料等等。
4.通过实验，让学生们亲身体验离子晶体的性质和应用，提升学生们的实验操作能力，并培养学生们的创新思维。
5.在交流中促进学生合作，提升学生的交流能力。
6.通过系列探究、观察等方式帮助学生理解化合物中的离子成分，说明离子成分对化合物的性质和反应的影响。
本次高中化学离子晶体教学将以实验、讲解、交流和互动等方式进行，旨在引领学生理解化学中的离子晶体领域，提高学生们的实验操作能力和学习能力，让学生们掌握离子晶体的基本知识、结构、特性和应用，从而全面提高学生的化学素养。
离子晶体 说课稿 教案
板块2：
探影响晶格能大小的因素
板书小结：2、影响晶格能的因素——离子的电荷数和离子半径
讲述：对晶体构型相同的离子化合物离子电荷数越大，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，
小组讨论
探究晶格能对离子晶体性质的影响
提问：晶格能的大小与离子晶体的熔点、硬度有什么关系？
引导学生小组讨论晶格能的大小与离子晶体的稳定性的关系
讲述：晶格能越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
思考分析
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
引导学生分析教材80页的表3-8
离子晶体（第二课时）
学习任务
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问：离子晶体的定义及性质、种类、决定离子晶体结构的因素
回答问题
知识回顾，教学反馈
板块1：
晶格能的定义
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
任务1.1：复习离子晶体的相关知识
教师讲述晶格能定义
任务1.2：建构晶格能定义
板书：三、晶格能
讨论
1、定义：晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值
培养学生利用对比方法对知识的整合能力
板书：3、晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
板块4：
了解晶格能的应用
引导学生阅读教材81页的科学视野（岩浆晶出规则与晶格能）
提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何
讲述：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出
高中化学离子晶体教案
高中化学离子晶体教案高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
熔化时只破坏分子间作用力3、原子晶体中只含共价键，熔化时只破坏共价二.晶体类型的判断。
(一)、根据各类晶体的定义判断：根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子晶体第一课时教学目标1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4．掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
教学重点、难点：1、NaCl和CsCl的晶胞结构及离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学过程(一)引入新课[复习提问] ]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的构成微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[课题板书] 离子晶体一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体中取出一部分的结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na+的小圆用笔涂黑，以完成NaCl晶体结构示意图。
分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？(2)从晶胞中分析Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑（1）图中大立方体是NaCl的晶胞。
由8个小立方体构成，由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。
可如下计算晶胞中钠离子、氯离子个数：计算在该晶胞中含有Na+的数目。
在晶胞中心有1个Na+，在棱上共有12个Na+，又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个，该晶胞共有的Na+为4个。
晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处。
该晶胞共有8个顶点，而每个顶点上的氯离子又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。
该晶胞独占8×1/8=1个。
一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞面上独占的Cl-数为6×1/2=3，该晶胞共有Cl-数为1+3=4。
不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4=1:1。
所以图示立方体中共有4个“NaCl”单元。
化学式为NaCl。
（2）以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)。
在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近且等距的Na+为3×4=12个。
[例2]氯化钠和氯化铯晶体中阴阳离子的配位数各是多少？决定晶体结构的主要因素是什么？[自学]课本82页[学生回答，教师板书]Na+ 、Cl-的配位数均为6，Cs+、 Cl-的配位数均为8。
决定离子晶体结构的主要因素：（1）几何因素：离子半径比（2）电荷因素：离子电荷比3、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子晶体是由阴阳离子，靠离子键构成的。
由于离子贱的强度较大可，所以离子晶体发生物态变化时就需要较高的能量，以破坏其中的离子键，因此，离子晶体有较高的熔点、沸点和硬度。
（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又可以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能地多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多地吸引阳离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体的微粒种类分：离子化合物形成的晶体一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的方式排列的。
在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法：①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子：同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
[学生练习]题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示，试回答：（1）在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?（2）在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?[解析]由图看出，在每个钛离子周围与它最近且等距离的钛离子共有6个，的同层左、右与前后、上下各层中各有1个。
至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子在晶胞中的位置考虑。
Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。
氧离子位于棱上，一个晶胞独占12×1/4=3个。
故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1[答案]6 3:1:15、总结1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。
构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。
离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体的硬度都较高，密度都较大，熔、沸点都较高。
2．不同离子晶体的比较。
离子晶体的熔、沸点和硬度等物理性质可根据离子晶体中的阴阳离子的半径和电荷数进行粗略地比较。
一般化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
如：氯化钾、氯化钠、氟化钠等三种离子的熔点高低顺序为：KCl<NaCl<NaF；再如氧化镁、氯化钠两种离子晶体的熔点和硬度高低顺序为：氧化镁>氯化钠。
针对性训练一、选择题1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）溶于水（B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电2．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ）（A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶1:3:3（A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）（A ）38a N m A ⨯g·cm -3 （B ）A N Ma 83g·cm -3 （C ）3a N M A ⨯g·cm -3 （D ）AN Ma 3g·cm -3二、填空题8．参考下列熔点数据回答：钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 的熔点逐渐____________这与__________有关。
9．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。
试分析：（1）晶体中每个Y 同时吸引着__________个X ，每个x 同时吸引着__________个Y ，该晶体的化学式为__________。
（2）晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________。
（3）设该晶体的摩尔质量为M g·mol -1，晶体密度为ρ·cm -3，阿伏加德罗常数为N A 则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为__________。
（2）根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y +3，Ba +2，Cu +2和Cu +3)试计算化合物中这两种价态Cu 原子个数比。
针对性练习答案一、选择题1.D ；2.C ；3.AC ；4.A ；5.B ；6.C ；7.C。
二、填空题8．降低；阴离子半径由F -到I -逐渐增大9．（1）4；8；XY 2(或Y 2X)。
（2）12。
（3）109°28'。
（4 第四节 离子晶体第二课时教学目标通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系教学重点、难点：晶格能的定义和应用。
教学过程[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1：[板书] 二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaO>NaClC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2。