有机反应类型及化学方程式书写竞赛

有机反应类型及化学方程式书写竞赛
班级姓名学号
写出下列基团的结构简式：
正丙基异丙基乙烯基苯甲基
丁基有种，分别是
羟基氨基氰基硝基
写出下列粒子的电子式：
羟基氢氧根醛基甲基CH3+氨基
（注意“基”与“根”的区别：“基”有单电子，呈电中性，“根”通常已达稳定结构）一、取代反应
（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）1．丙烯与Cl2共热发生一取代：
2．由甲苯制TNT
（甲基使苯环活化；制混合酸时，应将浓慢慢加入浓中，加热方式为加热）
3. 向苯中加入液溴，然后加入铁粉
（除去溴苯中液溴，加入溶液充分反应后，离子方程式为）
4.甲苯与氯气在铁作催化剂时
5.甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物
6.向苯酚溶液中加入浓溴水（对比苯、甲苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。

）
7.HO CH2CH2Br
与NaOH的水溶液共热
（与强碱的醇溶液共热，则发生反应，溶剂不同，导致反应类型不同。

）
8.
CBr3
与足量NaOH溶液共热：
（提示：
C
OH
OH C
O
H2O
+
）
9.氯苯与NaOH溶液在催化剂作用下，加热加压反应：
（比较上面2个反应，可知：当卤素原子直接与苯环相连时，卤素难被取代）
10.乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr、1∶1硫酸代替）共热
（实验室制溴乙烷的方法之一）
11.乙二醇与浓硫酸共热生成环状醚：
12.1分子苯甲酸与1分子乙二醇在浓硫酸催化下脱去1分子水:
13.乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯
（醇中-OH或羟基里的氢原子都能被取代；而羧酸参与取代，通常是羧基里的羟基被取代。

）14.丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油（一种无机酸酯）
15．二乙酸乙二酯与稀硫酸共热：
16.甲酸苯甲酯与NaOH溶液共热
17. OH
OOCCH3与足量NaOH溶液共热：
18. ClCH2COOC2H5与足量NaOH溶液共热：
19.O
O
O
O与足量NaOH溶液共热：
二、加成反应
（含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）20.写出1，3-环己二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成
21.乙烯水化法制乙醇
22.乙炔水化法制乙醛
23.由乙炔制氯乙烯
（氯乙烯的一种工业制法，已淘汰）
24.丙炔与足量的溴水作用
25.苯乙烯与足量H2加成
26.丙烯醛与足量H2作用
27.丙酮醛与足量H2作用
（醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。

）
28.丙醛分子间相互加成：
三、消去反应（卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键，注意不同类物质发生消去反应的条件）
29. 2-溴丁酸与足量NaOH溶液共热：
30.2,3-二氯丁酸与足量KOH的乙醇溶液共热：
31.环己醇制环己烯
（制备过程中有一个副反应发生，反应式为）四、氧化反应：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（含α-H）、醛等能发生氧化反应，使酸性KMnO4褪色
32. 烃的含氧衍生物（C x H y O z）完全燃烧的化学方程式
33. 乙醇与浓硫酸共热，液体变黑
（此副反应导致制得乙烯中含SO2，将混合气体通过溶液除去SO2。

）
34. 把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入异丙醇中
35. 苯甲醇催化氧化制苯甲醛
36. 2-甲基-1,2-丙二醇催化氧化
37. 环己醇催化氧化
（醇氧化成醛，醇氧化成酮）
38. 苯丙烯醛发生银镜反应
39. 乙二醛与足量新制Cu(OH)2共热
40. 甲醛与足量新制Cu(OH)2共热
41. 乙烯催化氧化制乙醛（工业制乙醛的方法之一）、乙醛催化氧化制乙酸
42. 乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾由色变成色：
43.乙烯使酸性高锰酸钾褪色
五、还原反应（醛、酮加氢被还原为伯醇、仲）
六、加聚反应
44. 丙烯与乙烯共聚：
45.丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶
46. 1,3-丁二烯加聚得聚1,3-丁二烯：
47. 2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）加聚得聚异戊二烯：
48. 乙炔加聚得聚乙炔
49.甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃
七、缩聚反应：二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子
50. 间苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯
51. 6-羟基己酸分子间脱水得高分子
八、其它
52. 把锌加入乙酸溶液中，离子方程式
53. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液作用：
54.
COOH
OH
OH
HO
与足量NaOH溶液反应：
55. 向苯酚的悬浊液中加入Na2CO3溶液
56. 把少量CO2通入苯酚钠溶液中
酸性强弱顺序：羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-（以上两部分反应为置换反应、复分解反应）。