有机反应类型及化学方程式书写竞赛
初中化学方程式书写比赛

初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧:
2、红磷在空气中燃烧:
3、碳在氧气中不充分燃烧:
4、二氧化碳通过灼热碳层:
分解反应
5、加热高锰酸钾:↑
6、高温煅烧石灰石:
置换反应
7、氢气还原氧化铜:
8、焦炭还原氧化铁:
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)
10. 铁和稀硫酸:
11、自写一个:
(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应:
13、自写一个:
(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应:
15、自写一个:
(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16.苛性钠暴露在空气中变质:
17、自写一个:
(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应:
19、自写一个:
(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应:
21、自写一个:
(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠:
23、自写一个:
(8)盐+ 盐----- 两种新盐
24.硫酸钠和氯化钡:
25、自写一个:
感谢您的阅读,祝您生活愉快。
有机化学反应方程式

有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应(游离基的链反应)3. 烷烃的卤代反应 (卤代反应活性:叔氢>仲氢>伯氢 F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 )4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1)催化加氢(催化加氢易到难:环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
)2)加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2BrBr3)加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1)加卤素卤素的活泼性次序:F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应);烯烃与氟加成太剧烈,往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色,可用于鉴别不饱和键:鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2)加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性:HI > HBr > HCl (与极化度有关)+Br2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时,氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则,简称马氏规则。
3)加硫酸将产物水解,是工业制备醇的一个方法(间接法)4)加水通常烯烃不易与水直接反应,但在硫酸等强酸存在下,烯烃可与水加成生成醇。
7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃;不饱和油脂的加氢;用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应,只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
高中有机化学方程式比赛10.4.23

桃源一中有机化学方程式比赛班级姓名
一、取代反应
1、甲烷与氯气(1:1)反应
2、苯与纯液溴反应
3、苯与浓硝酸反应
4、甲苯与浓硝酸反应
5、乙醇与金属钠反应
6、乙醇与浓氢溴酸反应
7、苯酚与溴水反应
8、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃
9、乙醇与乙酸的酯化反应
10、乙二醇与乙二酸的酯化反应
二、加成反应
11、乙烯与溴水加成
12、乙烯与氯化氢加成
13、乙烯与水加成
14、乙炔与足量溴水加成
15、甲苯与氢气的加成
16、乙醛与氢气加成
17、1,3—丁二烯与足量溴水加成
18、1,3—丁二烯与溴水(1,4—加成)
三、消去反应
19、乙醇与浓硫酸混合共热到170℃
20、溴乙烷与氢氧化钠、乙醇溶液
共热
21、环己醇的消去反应
四、氧化反应
22、乙醇在铜做催化剂下发生催化氧化
23、乙醛的银镜反应
24、甲醛的银镜反应
25、乙醛与新制氢氧化铜反应
26、甲苯被酸性高锰酸钾氧化(主要产物)
五、加聚反应
27、苯乙烯的加聚
28、1,3—丁二烯聚合
六、其它反应
29、苯酚与氢氧化钠溶液反应
30、苯酚与碳酸钠溶液反应
31、苯酚与钠反应
32、苯酚钠与盐酸反应
33、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
34、苯甲酸与碳酸钠反应。
有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛一. 写出下列反应的方程式(注明反应条件, 配平物质系数, 有机物用其结构简式表示(一. 加成反应221. +2.+ Br2(发生1,43.CHO+H2(二. 取代反应1. 甲苯侧链的溴代反应CH 3 + Br2蒸气2.CH 3 + 液Br 23.CH 3 | +3HNO3 浓硫酸4. 苯酚的溴代反应OH + 3Br2 5.6.2OHCH 2OH7.(三. 消去反应 +COOH1. 醇的消去反应2. 卤代烃的消去反应(1.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(2.Cl与氢氧化钠的醇溶液共热反应(3.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(四氧化反应1醛基的氧化反应(1写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式CHO①.②.③.2. 醇的催化氧化(五加聚反应1. n (六缩聚反应n HOCH 2CH 2OH +n 1.2.n H 3CO 二. 写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. O ——H HOOC. 足量氢氧化钠溶液共热反应 2.3.足量氢氧化钠溶液共热反应足量氢氧化钠溶液共热反应 4.. 足量氢氧化钠溶液共热反应5. 足量氢氧化钠溶液共热反应6. 丁子香酚( 与溴水反应的方程式:37. 2CH H 28.9. +NaHCO 3 → ——OH HO — HO OH O CH 2O CH 2CH 2Br Br -COOH ― ― 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 10.2CHCH 2CHO +Na Br COOH。
高中有机化学反应方程式总结(较全)

高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式,旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如:甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如:甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如:乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如:乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如:乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如:丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如:乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如:乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如:乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意:文档中的所有反应方程式仅供参考,请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
高中生化学奥赛 有机反应

6. 当试剂用分号隔开时,表示按顺序依次加入。有时试剂用带括号 的数字排列;或混和物完成反应后,产物经分离再投入下一步反应
7. 从题目获取信息,明确反应物与反应产物,并分析反应的条件。 据反应物、产物及条件书写反应式。
9) 芳香重氮盐的取代与芳基化反应
6.3 碳正离子
6.3.1 结构
6.3.2 稳定性 溶剂效应 :溶剂的极性能力越强,有利于碳正离子的生成
电子效应 : 诱导效应和共轭应,其本质是使中心的原子的电云密度发生改变。 供电子基团越多,共电子能力越强,越有利于正电荷分散,就越稳定;
共轭基团越多,共轭链就越长,碳正离子就越稳定
结合常理分析所书写的反应是否合理、正确, 尤其要注意产物之间以及反 应物与产物不能再发生其他反应。
二、书写反应机理的注意事项
•1、审清题意,抓两头、带中间。分析起始和终产物的结构,找出 根本差别,据基本规律书写反应过程。注意反应条件 (酸、碱、中 性、溶剂)、有无自由基、引发剂或光照、是否周环反应等。 •2、找出活性中间体(碳正离子、负离子、自由基、卡宾、苯炔等), 注意形成条件、稳定性,使中间体有合理去向,保持电荷平衡。
• 亲核取代、酸、碱催化的酮的卤代、分子内酯的缩合…
C19H25NO2
3.2立体选择性
一种立体异构体比另一种立体异构体优先发生作用的化学特性。
H Br Zn Br H
Br Br Zn HH
• 四. 进攻试剂
• 对电子有亲合力的试剂是亲电试剂,由E进攻的反应-亲电反应 • 常见亲电试剂:路易斯酸、π键和σ键亲电试剂 • 亲电试剂(基团)的特点:带正电荷或有空轨道。
高中有机化学反应类型及典型方程式例子(高三复习)

有机反应类型及典型方程式例子【必备知识】一、常见有机反应类型总结1、取代反应(1)定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应(2)特点:上一下一,有进有出,饱和度不变,反应中一般有副产物生成,类似无机反应中的复分解反应(3)取代反应类型有机物类别实例卤代反应饱和烃CH4+Cl2−−→−光照CH3Cl+HCl烯烃CH2=CH—CH3+Cl2−−→−高温CH2=CH—CH2Cl+HCl 苯和苯的同系物硝化反应苯和苯的同系物CCSOHNOHO︒︒−−−→−-+60~55242浓NO2OH2+磺化反应苯和苯的同系物HSO3−−−→−-+C80~C703..HSOHO OH2+水解反应卤代烃CH3CH2—Br+NaOH∆−→−水CH3CH2—OH+NaBr酯CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH油脂二糖及多糖(C6H10O5)n(淀粉)+n H2O−−→−酸或酶n C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n(纤维素)+n H2O∆−−−→−浓硫酸%90n C6H12O6(葡萄糖) 多肽、蛋白质(1)定义:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应(2)特点:“断一,加二,都进来,不饱和度降低”;“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂;“加二”是指加上两个其他原子或原子团,一定分别加在两个不饱和碳原子上,此反应类似无机反应中的化合反应,理论上原子利用率为100%(3)能发生加成反应的物质有:烯烃(碳碳双键)、炔烃(碳碳三键)、苯环、醛、酮等有机物类别实例烯烃(与X 2、H 2、HX 、H 2O)的加成CH 2==CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2BrCH 2==CH 2+H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH CH 2==CH 2+HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2==CH 2+H 2∆−→−NiCH 3—CH 3炔烃(与X 2、H 2、HX 、H 2O)的加成HC≡CH +H 2∆−→−Ni CH 2==CH 2,CH 2==CH 2+H 2∆−→−NiCH 3—CH 3 HC≡CH +Br 2―→CHBr ==CHBr ,CHBr==CHBr +Br 2―→CHBr 2—CHBr 2HC≡CH +HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) HC≡CH +H 2O −−→−催化剂CH 3CHO苯环只能与氢气加成醛(醛基)只能与氢气加成CH 3CHO +H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH 酮(羰基)只能与氢气加成+H 2∆−→−Ni不饱和油脂与H 2加成Diels-Alder 反应3(1)定义:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等),而生成含不饱和键化合物的反应。
有机化学方程式书写

有机化学方程式书写(一)1、甲烷与氯气在光照条件下反应 : 反应类型:2、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯:反应类型:3、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应: 反应类型:4、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型:5、甲苯与浓硝酸、浓硫酸在100℃时制TNT (烈性炸药)反应类型:6、甲苯与液溴在催化剂(Fe )作用下制一溴代物。
反应类型:7、2—氯丙烷与KOH 的水溶液共热: 反应类型:8、1,2—二氯丁烷与NaOH 的水溶液共热: 反应类型: 、10、苯酚与浓溴水反应: 反应类型:11、 与浓溴水反应: 反应类型:12、与浓溴水反应:反应类型:13、乙醇与氢卤酸(HBr)共热:反应类型:14、乙醇与浓硫酸共热(140℃)反应类型:15、乙醇与乙酸(浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:16、乙二酸与乙醇混合(浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:17、乙酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:18、乙二酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:19.对苯二甲酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:20、纤维素在适当的条件下可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯(俗称硝化纤维)反应类型:21、纤维素在适当的条件下可与醋酸酐等发生酯化反应生成纤维素醋酸酯(俗称醋酸纤维)反应类型:、23、乙酸乙酯在H2SO4催化作用下发生水解反应:反应类型:24、乙酸丙酯在NaOH溶液催化作用下反应:反应类型:25、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液催化作用下反应:反应类型:26、在H2SO4催化作用下发生水解反应:反应类型:有机化学方程式书写(二)27、乙烯与氢气、催化剂作用下反应:反应类型:28、丙烯与溴水反应:反应类型:29、乙烯与HBr 反应:反应类型:30、乙烯与水在催化剂作用下反应:反应类型:31、乙炔和少量 H2在催化剂作用下反应:反应类型:32、乙炔和足量 H2在催化剂作用下反应:反应类型:33、苯与氢气在温度为180—250℃、压强为18MPa条件下反应:反应类型:34、苯酚与H催化剂作用下反应; 反应类型:2(1:1)催化剂作用下反应:反应类型:35、1,3—丁二烯与H236、1,3—丁二烯与Br(1:1)催化剂作用下反应:反应类型:2(1:2)催化剂作用下反应:反应类型:37、1,3—丁二烯与Br2、39、乙醛与加热、加压和有催化剂(如Ni\Pt)条件下与H反应:反应类型:2反应:反应类型:40、丙酮与加热、加压和有催化剂条件下与H241、催化剂条件下与H反应:反应类型:2、有机化学方程式书写(三)43、乙烯在催化剂条件下制聚乙烯:反应类型:44、氯乙烯在催化条件下制聚氯乙烯:反应类型:45、2—甲基—1、3—丁二烯制聚橡胶(聚合物):反应类型:46、用1,2—二氯乙烯制聚1,2—二氯乙烯:反应类型:47、苯乙烯催化剂作用下制聚苯乙烯:反应类型:48、苯乙烯和1,3—丁二烯催化剂条件下制丁苯橡胶;反应类型:49、乳酸在催化剂作用下生成聚乳酸;反应类型:50、对苯二甲酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热生成高聚物:反应类型:51、苯酚与甲醛在催化剂(盐酸)作用下生成酚醛树脂:反应类型:52、丙氨酸催化剂作用下生成聚丙氨基酸:反应类型:有机化学方程式书写(四)53、甲烷与氧气点燃:反应类型:54、乙烯与氧气点燃:反应类型:55、乙炔在氧气中燃烧: 反应类型:56、苯在氧气中燃烧: 反应类型:57、乙醇与氧气点燃:反应类型:58、烷烃与氧气点燃:反应类型:59、烯烃与氧气点燃:反应类型:60、炔烃与氧气点燃:反应类型:61、苯的同系物与氧气点燃:反应类型:62、甲苯被酸性KMnO溶液氧化:(只需写出甲苯的生成物)463、1—丁醇(伯醇)与氧气(Cu或 Ag作催化剂):反应类型:64、2—丁醇(仲醇)与氧气(Cu或 Ag作催化剂):反应类型:65、乙醛与氧气催化剂条件下反应:反应类型:66、乙醛与银氨溶液发生银镜反应:反应类型:加热:反应类型:67、丙醛与新制的Cu(OH)2加热:反应类型:68、乙二醛与新制的Cu(OH)269、甲醛与银氨溶液发生银镜反应:反应类型:70、甲酸乙酯与银氨溶液混合:反应类型:有机化学方程式书写(五)71、实验室制乙烯:反应类型:72、2—甲基—2—戊醇与浓硫酸共热(温度:170℃)反应类型:73、氯乙烷与NaOH的醇溶液共热:反应类型:74、3—甲基—3—溴己烷与NaOH醇溶液共热:反应类型:有机化学方程式书写(六)75、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯: 反应类型:76、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应: 反应类型:77、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型:78、乙烯与水在催化剂作用下反应: 反应类型:79、油酸甘油酯催化作用下与H 2反应: 反应类型:80、乙二酸与乙醇混合(浓硫酸作催化剂)共热: 反应类型:81、乙醇与浓硫酸共热(140℃) 反应类型:82、辛烷高温条件(隔绝空气)反应: 反应类型:83、硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液催化作用下反应: 反应类型:化学方程式书写(七)84、甲烷高温条件(隔绝空气)反应: 反应类型:85、辛烷高温条件(隔绝空气)反应: 反应类型:86、乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色: 反应类型:87、乙炔的实验室制取:88、乙醇与金属钠反应:89、乙酸与金属钠反应:90、苯酚与金属钠反应:91、乙酸与Na 2CO 3溶液反应:92、乙酸与NaHCO 3溶液反应:93、苯酚与碳酸钠溶液反应:94、 与碳酸钠溶液反应:95、苯酚与NaOH 溶液反应:96、苯酚钠溶液中通入二氧化碳:97、苯酚钠溶液与盐酸混合:。
有机化学反应类型市公开课金奖市赛课一等奖课件

交流研讨 2
在这些取代反应中,烃分子中何种原子被 试剂中哪些原子或原子团取代了 ?
① CH3—CH3 + Cl2 光照 CH3—CH2Cl + HCl NO2
浓硫酸
②
+ HO—NO2
+ H2O
SO3H
③
Δ
+ H2SO4(浓)
+ H2O
第22页
交流研讨 2
水
小结:1、烷烃、苯发生取代反应时是碳氢 键上氢原子被取代;与碳原子相连卤素原 子、羟基等也能被取代。
第11页
4、有机化合物与试剂之间相应关系
• 加成反应结构
• 惯用试剂
C=C
C=o C≡C
H2、X2、HX 、H2O H2、HCN
以上试剂均能加成 H2
第12页
[练习]连线能发生加成反应有机化合物普通
具备官能团
常见加成试剂
CC
X2 、HX 、H2O
CC
CO
HCN
H2
第13页
[迁移 应用1]
• 把能发生加成反应有机物和试剂 用线连起来
(2)特点是:断一加二、 有进无出!
第3页
[探究活动一]
请观测下列加成反应并讨论:
1、这些能发生加成反应有机化合物含有什么 官能团?
2、与之相相应惯用加成试剂有哪些?
第4页
2.常见加成试剂(注意断键部位) H--H H--X H--CN H--OSO3H H--NH2 练习:请完毕下列加成反应 方程式
2、指明反应类型,写出反应方程式
CH2—CH2—CH3 NaOH/C2H5OH CH2 Cl
CH—CH3 H2O
CH3—CH—CH3 OH
化学方程式比赛

化学方程式比赛
今天我们来进行一场化学方程式比赛。
在比赛中,我们将通过写出化学方程式来展示我们对化学知识的掌握。
首先,我们来看一下甲烷燃烧的化学方程式:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
这个方程式描述了甲烷与氧气在适当条件下燃烧的过程,生成的产物是二氧化碳和水。
下面,我们再来看一下碱金属与水的反应方程式:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
这个反应方程式描述了碱金属(比如钠)与水发生化学反应时的过程,产物是氢气和碱性物质氢氧化钠。
化学方程式可以非常生动地描述化学反应的过程,让我们更好地理解化学原理。
希望大家在比赛中能够发挥出色,展现自己的化学才能!。
高中化学竞赛题--有机合成

中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组1.6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。
某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6-羰基庚酸。
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)提示:①合成过程中无机试剂任选,②如有需要,可以利用试卷中出现过的信息,③合成反应流程图表示方法示例如下:2.已知①卤代烃(或-Br )可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能与含羰基化合物反应生成醇:RBr +Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤:③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯: 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ,与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成,但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A 与硫酸并热可得到C 和C ’,而B 得到D 和D’。
C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上,而C’和D’却不可。
请以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ,并给出A 、C ’、D 的结构简式及下述指定结构简式。
合成B 的路线:3.由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物:(1)由丙烯合成甘油。
(2)由丙酮合成叔丁醇。
(3)由1-戊醇合成2-戊炔。
(4)由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。
(5)由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4.已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基:又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应:请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料,合成的过程。
5.以CH 2=CH 2和H 218O 为原料,自选必要的其他无机试剂合成CH 3--18O -C 2H 5,用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。
6.已知甲烷高温下裂解反应的产物随温度不同而不同。
有机化学反应类

有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或 原子团代替的反应
特点:两种反应物生成另两种产物
(有上有下)
交流研讨
在这些取代反应中,烃分子中的何种原子被试剂中的哪些原子或原 子团取代了 ?
① CH3—CH3 + Cl2 光照 CH3—CH2Cl + HCl
NO2
浓硫酸
②
+ HO—NO2
+ H2O
4、卤代烃的化学性质
⑴取代反应(水解反应) 卤代烷烃水解成醇
R-X
+
H-OH
NaOH
△
R-OH + HX
或:R-X + NaOH
H2O
△
R-OH + NaX
练习:写出CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3、 1, 3-二溴丙烷分别与NaOH的水溶液发生反应的 化学方程式。
CH3CH2CH2Cl+H2O
c、卤代烷在锌粉的作用下生成烯烃
(3).反应机理:相邻碳原子上的消去 ★ 发生消去反应,必须是与羟基(或卤素原子) 直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子,否则 不能发生消去反应。
没有邻位碳原子,不能发生消去反应 如CH3OH
有邻位碳原子(C上无H)不能发生消去反应
★ 如果官能团在烃基的对称位置上,则消去产物 为一种,如:
联想·质
疑
补全下列方程式
参加反应的有机化合物
CH2=CH2 +Br-Br→CH2BrCH2Br
反应试剂
CH2=CH2 + HCl →CH3CH2Cl
反应类型 加成反应
加成反应
CH3CH3+ Cl2 光照 CH3CH2Cl + HCl 取代反应
《有机化学反应方程式》书写练习

寒假作业《有机化学反应方程式》书写练习一、取代反应1 .卤代反应(1CH4与Cl2在光照下反应:(2苯、液溴在铁屑催化下反应:(3苯酚溶液中加入过量浓溴水:2 .硝化反应(1由苯制硝基苯:(2由甲苯制TNT:3 .磺化反应由苯和浓硫酸共热制苯磺酸:4 .醇与氢卤酸共热下反应例如:乙醇与氢溴酸反应:5 .醇分子间脱水成醚例如:由乙醇制乙醚:6 .卤代烃的水解例如:溴乙烷与NaOH溶液共热:7 .酯的水解(1乙酸乙酯与稀H2SO4共热:(2乙酸乙酯与NaOH溶液共热:。
8 .酯化反应(1乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯:。
(2苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热:。
二、加成反应1.烯烃的加成(1C2H4加成H2:。
(2C2H4加H2O:。
(3C2H4通入溴水中:现象为:。
2.炔烃的加成(1C2H2与足量H2加成:。
(2C2H2通入溴水中:。
(3C2H2水化法制乙醛:。
(4C2H2与HCl制氯乙烯:H23.例如:苯加成H2:。
4 .乙醛加成氢气:。
5 .丙酮(CH3COCH3加成氢气:。
6 .油脂的硬化(或氢化:。
三、消去反应1 .部分卤代烃的消去反应结构要求为:;条件为:。
例如:溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热:。
2 .部分醇的消去反应结构要求为:;条件为:。
例如:(1由乙醇制乙烯:。
(2符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有种,其结构简式为:。
四、氧化反应1 .有机物的燃烧反应(1烃(C x H y完全燃烧的通式为:。
①天然气的完全燃烧:②乙烯完全燃烧:;_现_象_为_:③乙炔完全燃烧:;__现_象_为:_④苯完全燃烧:;现象为:。
(2含氧衍生物(c x H y o k完全燃烧的通式为:。
例如:酒精作燃料完全燃烧:。
葡萄糖的生理氧化:2.得氧或失氢方式的氧化反应(1乙烯氧化法制乙醛:。
(2由乙醇制乙醛:。
(3乙醛发生银镜反应:。
(4乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热:。
(5乙醛与氧气的催化氧化:。
常见有机反应类型

见有机反应类型总结 皂化反应:+3NaOH ――→△
3C 17H 35COONa +
酯化反应:+C 2H 5OH
浓硫酸△
+H 2O 、
浓硫酸△
+H 2O
糖类的水解:C 12H 22O 11+H 2O
――→
稀硫酸
C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
二肽水解:+H 2O ―→
苯环上的卤代:
苯环上的硝化:
――→浓硫酸
60 ℃
+H 2O
苯环上的磺化:+HO—SO 3H(浓)――→△
+H 2O
烯烃的加成:CH—CH 3==CH 2+HCl ――→
催化剂
炔烃的加成:CH ≡CH +H 2O ――→
汞盐
苯环加氢:
DielsAlder 反应:
浓硫酸
单烯烃的加聚:n CH 2==CH 2――→催化剂
CH 2—CH 2
共轭二烯烃的加聚:――→
催化剂
异戊二烯 聚异戊二烯(天然橡胶)
(此外,需要记住丁苯橡胶、氯丁橡胶
的单体)
二元醇与二元酸之间的缩聚:
+n HOCH 2CH 2OH
催化剂
+(2n-1)H2O
羟基酸之间的缩聚:一定条件+(n-1)H2O
氨基酸之间的缩聚:n H2NCH2COOH+―→
+(2n-1)H2O
苯酚与HCHO的缩聚:+(n-1)H2O
Cu/Ag
硝基还原为氨基:。
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有机反应类型及化学方程式书写竞赛
班级姓名学号
写出下列基团的结构简式:
正丙基异丙基乙烯基苯甲基
丁基有种,分别是
羟基氨基氰基硝基
写出下列粒子的电子式:
羟基氢氧根醛基甲基CH3+氨基
(注意“基”与“根”的区别:“基”有单电子,呈电中性,“根”通常已达稳定结构)一、取代反应
(烷烃卤代,芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化,卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应,酯化反应,醇分子间脱水成醚,氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应)1.丙烯与Cl2共热发生一取代:
2.由甲苯制TNT
(甲基使苯环活化;制混合酸时,应将浓慢慢加入浓中,加热方式为加热)
3. 向苯中加入液溴,然后加入铁粉
(除去溴苯中液溴,加入溶液充分反应后,离子方程式为)
4.甲苯与氯气在铁作催化剂时
5.甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物
6.向苯酚溶液中加入浓溴水(对比苯、甲苯的卤代条件,理解基团之间的相互影响。
)
7.HO CH2CH2Br
与NaOH的水溶液共热
(与强碱的醇溶液共热,则发生反应,溶剂不同,导致反应类型不同。
)
8.
CBr3
与足量NaOH溶液共热:
(提示:
C
OH
OH C
O
H2O
+
)
9.氯苯与NaOH溶液在催化剂作用下,加热加压反应:
(比较上面2个反应,可知:当卤素原子直接与苯环相连时,卤素难被取代)
10.乙醇与氢溴酸(通常可用NaBr、1∶1硫酸代替)共热
(实验室制溴乙烷的方法之一)
11.乙二醇与浓硫酸共热生成环状醚:
12.1分子苯甲酸与1分子乙二醇在浓硫酸催化下脱去1分子水:
13.乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯
(醇中-OH或羟基里的氢原子都能被取代;而羧酸参与取代,通常是羧基里的羟基被取代。
)14.丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油(一种无机酸酯)
15.二乙酸乙二酯与稀硫酸共热:
16.甲酸苯甲酯与NaOH溶液共热
17. OH
OOCCH3与足量NaOH溶液共热:
18. ClCH2COOC2H5与足量NaOH溶液共热:
19.O
O
O
O与足量NaOH溶液共热:
二、加成反应
(含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应,但是羧基、酯基难加成)20.写出1,3-环己二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成
21.乙烯水化法制乙醇
22.乙炔水化法制乙醛
23.由乙炔制氯乙烯
(氯乙烯的一种工业制法,已淘汰)
24.丙炔与足量的溴水作用
25.苯乙烯与足量H2加成
26.丙烯醛与足量H2作用
27.丙酮醛与足量H2作用
(醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。
)
28.丙醛分子间相互加成:
三、消去反应(卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键,注意不同类物质发生消去反应的条件)
29. 2-溴丁酸与足量NaOH溶液共热:
30.2,3-二氯丁酸与足量KOH的乙醇溶液共热:
31.环己醇制环己烯
(制备过程中有一个副反应发生,反应式为)四、氧化反应:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇(含α-H)、醛等能发生氧化反应,使酸性KMnO4褪色
32. 烃的含氧衍生物(C x H y O z)完全燃烧的化学方程式
33. 乙醇与浓硫酸共热,液体变黑
(此副反应导致制得乙烯中含SO2,将混合气体通过溶液除去SO2。
)
34. 把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入异丙醇中
35. 苯甲醇催化氧化制苯甲醛
36. 2-甲基-1,2-丙二醇催化氧化
37. 环己醇催化氧化
(醇氧化成醛,醇氧化成酮)
38. 苯丙烯醛发生银镜反应
39. 乙二醛与足量新制Cu(OH)2共热
40. 甲醛与足量新制Cu(OH)2共热
41. 乙烯催化氧化制乙醛(工业制乙醛的方法之一)、乙醛催化氧化制乙酸
42. 乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾由色变成色:
43.乙烯使酸性高锰酸钾褪色
五、还原反应(醛、酮加氢被还原为伯醇、仲)
六、加聚反应
44. 丙烯与乙烯共聚:
45.丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶
46. 1,3-丁二烯加聚得聚1,3-丁二烯:
47. 2-甲基-1,3-丁二烯(异戊二烯)加聚得聚异戊二烯:
48. 乙炔加聚得聚乙炔
49.甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃
七、缩聚反应:二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子
50. 间苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯
51. 6-羟基己酸分子间脱水得高分子
八、其它
52. 把锌加入乙酸溶液中,离子方程式
53. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液作用:
54.
COOH
OH
OH
HO
与足量NaOH溶液反应:
55. 向苯酚的悬浊液中加入Na2CO3溶液
56. 把少量CO2通入苯酚钠溶液中
酸性强弱顺序:羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-(以上两部分反应为置换反应、复分解反应)。