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判断：下列哪些反应为氧化还原反应？
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B.CO2+H2O=H2CO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.CaCO3=CaO+CO2↑ E.4Na+O2=2Na2O F.Z2n02+0/4C/1u0 SO4 = Cu+ ZnSO4
电子转移的表示方法
2020/4/10
2+ ……
反应条件及反应现象:
H2+F2
2HF
H2+Cl2 光照 2HCl
H2+Br2 500℃ 2HBr
氧化性： Cl2>Br2>I2
2020/4/10
练习：
已知实验室常用下列三种方法制氯气
催化剂
O2+4HCl(浓) △ 2Cl2 ↑ ＋2H2O △
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
1、双线桥法 2、单线桥法 步骤: a.标化合价
b.划线桥 c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。
2020/4/10
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
讨论：
1、双线桥法表示电子转移情况的特点： ➢1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 ➢2、箭头不代表电子转移方向 ➢3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
2A-+B2 2A-+C2 2C-+B2 2B-+D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2
还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
2020/4/10
单质的氧化性越强，对应的离子的还 原性越弱
单质的还原性越强，对应的离子的氧 化性越弱
金属活动性顺序： 还原性： K>Ca>Na>Mg>……
氧化性： K+<Ca2 +<ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNa +< Mg
练习： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氧化性还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂 〉氧化产物 还原性：还原剂 〉还原产物
2020/4/10
练习：
A2+2BA2+2CC2+2BB2+2D-
2、单线桥法表示电子转移情况的特点： ➢1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同 元素 ➢2、箭头代表电子转移方向 ➢3、只标电子不标得失
氧化还原实质：电子转移
氧化剂： 是得到电子（或电子对偏向）的反 应物质，在反应时所含元素的化合 价降低，被还原，生成还原产物， 发生还原反应。
还原剂：
是失去电子（或电子对偏离）的反 应物质，在反应时所含元素的化合 价升高，被氧化，生成氧化产物， 发生氧化反应。
则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是： KMnO4 〉 MnO2 〉 O2
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B.CO2+H2O=H2CO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.CaCO3=CaO+CO2↑ E.4Na+O2=2Na2O F.Z2n02+0/4C/1u0 SO4 = Cu+ ZnSO4
电子转移的表示方法
2020/4/10
2+ ……
反应条件及反应现象:
H2+F2
2HF
H2+Cl2 光照 2HCl
H2+Br2 500℃ 2HBr
氧化性： Cl2>Br2>I2
2020/4/10
练习：
已知实验室常用下列三种方法制氯气
催化剂
O2+4HCl(浓) △ 2Cl2 ↑ ＋2H2O △
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
1、双线桥法 2、单线桥法 步骤: a.标化合价
b.划线桥 c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。
2020/4/10
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
讨论：
1、双线桥法表示电子转移情况的特点： ➢1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 ➢2、箭头不代表电子转移方向 ➢3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
2A-+B2 2A-+C2 2C-+B2 2B-+D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2
还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
2020/4/10
单质的氧化性越强，对应的离子的还 原性越弱
单质的还原性越强，对应的离子的氧 化性越弱
金属活动性顺序： 还原性： K>Ca>Na>Mg>……
氧化性： K+<Ca2 +<ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNa +< Mg
练习： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氧化性还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂 〉氧化产物 还原性：还原剂 〉还原产物
2020/4/10
练习：
A2+2BA2+2CC2+2BB2+2D-
2、单线桥法表示电子转移情况的特点： ➢1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同 元素 ➢2、箭头代表电子转移方向 ➢3、只标电子不标得失
氧化还原实质：电子转移
氧化剂： 是得到电子（或电子对偏向）的反 应物质，在反应时所含元素的化合 价降低，被还原，生成还原产物， 发生还原反应。
还原剂：
是失去电子（或电子对偏离）的反 应物质，在反应时所含元素的化合 价升高，被氧化，生成氧化产物， 发生氧化反应。
则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是： KMnO4 〉 MnO2 〉 O2