氧化还原反应专题讲稿
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原产物和氧化产物的质量比是 C
• A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
17、一定质量的铜和足量的浓硝酸 反应，生成NO和NO2的混合气体， 将此混合气体与标准状况下 3.36LO2混合后，通入水中，恰好 完全反应而无气体剩余，计算铜的 质量。
答案：19.2g
183．. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是
2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？
2/3 mol
【小结】有关计算
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
(2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为__1_m_o_l__。
13. 0.3molZn与足量的稀
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
√D. 氯气的氧化性比溴单质强
例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物， 我们不了解它们的化学式，但知道它们在 一定条件下有如下转化关系（未写条件， 未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【小结】各概念之间的关系:
反
具 氧有 化 剂
发
氧 得到 被 生
化 性
电子
还 原
还 原 反 应
生 成
还 原
产
物
生
应
成
物
物
具 还有 原 剂
发
还 失去 被 生
原
氧
性 电子 化
氧 化 反 应
生 成
氧 化 产 物
【小结】双线桥法表示:
化合价降低，得电子，被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
【课前练习】
4. 已知实验室制取氯气的化学方程式 为：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。
5、根据下列反应：
2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至 小答的案排：列氧顺化序性。：O2>I2>S
A. 从左向右
B. 从右向左
C. 不能进行
D. 无法判断
7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
A. 从左向右
B. 从右向左
C. 不能进行
B D. 无法判断
8. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
(1) 该反应的氧化剂是_____________；
【小结】氧化还原方程式的配平
依据 升高的总价 = 降低的总价
配平步骤：“一标、二找、三 定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的 适用范围。
(2010·全国Ⅱ，10)
9.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物 是SO2、N2、NH3和H2O，则该反 应中化合价发生变化和未发生变化
氧化还原反应专题课件
【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和 还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程 式。
4. 掌握氧化还原反应有关计 算。
【链接高考】
例1 (05广东) 从海水中可以提取溴， 主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列 说法正确的是:
6.已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
的N原子数之比为 A．1∶4 B．1∶2
(B )
C．2∶1 D．4∶1
10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物
HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl2
16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
11.完成并配平化学方程式(在空格内填入 化学计量数或化合物的分子式)。
__2__KMnO4+__5_KNO2+__3_H__2S_O__4 _ == _2_MnSO4+_1_K2SO4+__5KNO3+__3_H2O
12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2
1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平
3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序
为
GYQZX
——————————。
【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
HNO3反应，还原产物是N2， 则：被还原HNO3的物质的量 是-0-.-1-2---mol。
考点三 氧化还原反应综合应用
例134 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸
反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低
C
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
是 A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
wk.baidu.com
( A)
D．2∶5
课堂练习：
15.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2 H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的
HNO3的质量是 A
• A．63g B．32g C．94.5g D．126g
16.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还
• A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
17、一定质量的铜和足量的浓硝酸 反应，生成NO和NO2的混合气体， 将此混合气体与标准状况下 3.36LO2混合后，通入水中，恰好 完全反应而无气体剩余，计算铜的 质量。
答案：19.2g
183．. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是
2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？
2/3 mol
【小结】有关计算
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
(2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为__1_m_o_l__。
13. 0.3molZn与足量的稀
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
√D. 氯气的氧化性比溴单质强
例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物， 我们不了解它们的化学式，但知道它们在 一定条件下有如下转化关系（未写条件， 未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【小结】各概念之间的关系:
反
具 氧有 化 剂
发
氧 得到 被 生
化 性
电子
还 原
还 原 反 应
生 成
还 原
产
物
生
应
成
物
物
具 还有 原 剂
发
还 失去 被 生
原
氧
性 电子 化
氧 化 反 应
生 成
氧 化 产 物
【小结】双线桥法表示:
化合价降低，得电子，被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
【课前练习】
4. 已知实验室制取氯气的化学方程式 为：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。
5、根据下列反应：
2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至 小答的案排：列氧顺化序性。：O2>I2>S
A. 从左向右
B. 从右向左
C. 不能进行
D. 无法判断
7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
A. 从左向右
B. 从右向左
C. 不能进行
B D. 无法判断
8. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
(1) 该反应的氧化剂是_____________；
【小结】氧化还原方程式的配平
依据 升高的总价 = 降低的总价
配平步骤：“一标、二找、三 定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的 适用范围。
(2010·全国Ⅱ，10)
9.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物 是SO2、N2、NH3和H2O，则该反 应中化合价发生变化和未发生变化
氧化还原反应专题课件
【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和 还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程 式。
4. 掌握氧化还原反应有关计 算。
【链接高考】
例1 (05广东) 从海水中可以提取溴， 主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列 说法正确的是:
6.已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
的N原子数之比为 A．1∶4 B．1∶2
(B )
C．2∶1 D．4∶1
10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物
HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl2
16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
11.完成并配平化学方程式(在空格内填入 化学计量数或化合物的分子式)。
__2__KMnO4+__5_KNO2+__3_H__2S_O__4 _ == _2_MnSO4+_1_K2SO4+__5KNO3+__3_H2O
12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2
1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平
3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序
为
GYQZX
——————————。
【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
HNO3反应，还原产物是N2， 则：被还原HNO3的物质的量 是-0-.-1-2---mol。
考点三 氧化还原反应综合应用
例134 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸
反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低
C
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
是 A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
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( A)
D．2∶5
课堂练习：
15.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2 H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的
HNO3的质量是 A
• A．63g B．32g C．94.5g D．126g
16.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还