《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册
20％
。60 ℃时，将
15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为
20％ 。
(3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，有晶体析出的
是
甲
(选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的
是
甲
，溶质质量分数不变的是
量分数大小关系为
甲＞乙
1
乙
，此时甲、乙溶液中的溶质质
。
2
3
溶质的质量分数
随堂检测
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
(
B )
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小
1
2
3
溶液浓。
第1课时
溶质的质量分数
课堂导学
知识点3：溶液配制计算
1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。
计算公式：溶质质量＝ 溶液质量
溶剂质量＝
溶液质量
－
×
溶质质量
溶质的质量分数
。
自主学习：下册课本P48“例题1”
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
稀释前溶液
质量。
第1课时
易错
提醒
溶质的质量分数
课堂导学
1.溶液稀释前后溶质质量不变。
2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
人教版 九年级化学下册《溶质的质量分数》教案
溶质的质量分数教学目的1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算教学过程：1．教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。
接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。
2．在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。
某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。
例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5％。
离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
3．关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。
继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
《溶质的质量分数》教学设计
《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
人教版初中初三年级九年级化学下册 溶质的质量分数 精品教学教案
第1课时溶质的质量分数三维目标要求知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与方法1．掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能找准各量的关系。
情感、态度与价值观通过对溶质质量分数的计算,引导学生查看标签,使学生认识化学在生活中的意义,培养学生热爱化学的情感。
敎学重点和难点教学重点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶液稀释、混合的计算。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶质的质量分数与溶解度的关系。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
情境导入在生产和生活实际中,要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。
如：在喷洒农药(如图)时,药液太稀不能杀虫灭菌,药液太浓,又会毒害农作物和影响人体健康。
因此我们需要知道溶液的准确组成。
合作探究探究点一溶液的浓度提出问题怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？讨论交流阅读敎材结合生产、生活实际讨论。
探究实验【实验步骤】在室温下,向三支试管中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜,比较三种溶液的颜色。
【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。
加入固体硫酸铜的量越多,溶液颜色越深,浓度越大。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。
(2)溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关。
(3)溶质的质量分数是比值,单位为1。
课堂讨论已知20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g,有人说：“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。
2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。
2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。
2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。
3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。
五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。
9.3 溶质的质量分数-人教版九年级化学下册教学案
第6讲溶质的质量分数【教学目标】1.通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成；2.通过例题学习溶液溶质质量分数的计算；配置一定质量分数的溶液；3.通过活动和探究，培养学生之间的合作精神；4.溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。
【教学重点】1.能进行溶质质量分数的简单计算；2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学难点】涉及体积的溶质质量分数的计算知识点一 溶液的质量分数1. 概念：溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。
溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
2. 有关公式公式：（1）%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
（4）饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％(S 为对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
3. 溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；（2）溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；（3）未溶解的溶质不能计入溶质质量。
【例题讲解】1. 常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）A ．17.5%B ．15%C ．25%D ．33.3%【答案】BS g S+100知识点睛2．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，张瑶取出一部分溶液，向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%，则张瑶稀释后的溶液中溶质质量为（）A.3gB.9gC.15gD.18g【答案】B【变式训练】1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0. 5g，注射时应配成质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【答案】B2．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】C3．关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaClB．5g NaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B知识点二溶液的稀释的计算1.稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。
人教版九年级化学下册9.3《溶质的质量分数》教案
课题3 溶质的质量分数一、教学目标：1、知识与技能⎩⎨⎧计算、初步学会溶液的稀释量分数的有关计算的涵义，能进行溶质质、了解溶质的质量分数21 2、过程与方法⎩⎨⎧，学会溶液配制的方法、通过溶液的稀释问题规律质量分数计算的方法和的定义，初步学会溶质、根据溶质的质量分数21 3、情感、态度与价值观(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：1课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9—5 在三支试管中各加入10ml 水，然后分别加入0.5g 、1g 、1.5g 固体硫酸铜。
小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示： 出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100% 2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3 出示课件3（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制500 Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：略你掌握了吗？例2、800克某硝酸钾溶液蒸干后，可得56克硝酸钾固体。
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案【教学内容】：人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》。
【教学目标】：1.理解溶液质量分数的概念。
2.掌握计算溶液质量分数的方法。
3.能够通过实例应用溶液质量分数计算液体固体中溶质的含量。
【教学重点】：1.溶液质量分数的概念。
2.计算溶液质量分数的方法。
【教学难点】：1.应用溶液质量分数计算液体固体中溶质的含量。
2.理解和准确掌握溶液中质量分数的计算方法。
【课时安排】：1课时（45分钟）。
【教学教具】：黑板、彩色粉笔、教学PPT。
【教学过程】：【Step1】引入：1.向学生展示几张图片，如图1、图2，引导学生思考以下问题：（1）这些图片中有哪些物质是溶质？有哪些物质是溶剂？（2）在这些图片中，溶液的质量分数是多少？2.引导学生回忆上节课讲到的“溶解度”的概念，了解“溶解度”与实际生活密切相关，如葡萄糖、盐等在日常生活中的应用。
【Step2】呈现主题：1.引出今天的主题：“溶质的质量分数”。
2.引导学生观察实验现象：⑴向100ml的水中加入10g的氯化钠，使之充分溶解。
⑵将能够容纳100ml的烧杯称重，记录下烧杯质量为46.5g。
⑶将溶液倒入烧杯中，再次记录烧杯的质量为54.5g。
3.发散思维，引导学生解决一下问题：压几样溶液样品的质量的百分数？【Step3】解决问题，理解概念：1.学生们自己计算，或者与老师一起计算出样品A、B、C的质量分数，如表1所示。
然后学生涉及答案：答案：样品A的质量分数为10%（10/100），样品B的质量分数为20%（20/100），样品C的质量分数为40%（40/100）。
2.引导学生理解质量分数：（1）溶液质量分数的定义溶液中溶质的重量与溶液的总质量之比，即表示在100g溶液中，溶质的质量占的比例。
（2）溶液质量分数的计算公式溶液质量分数（%）=溶质的质量/溶液的质量×100%（3）溶液质量分数的意义溶液质量分数越大，说明单位质量的溶液中所含有的溶质越多，溶液中的溶质浓度越大。
初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案
人教版九年级下册化学《溶质的质量分数》教案教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。
那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质的质量分数
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质的质量分数一、教学目标1.理解溶液的概念，能够正确区分溶液、溶剂和溶质。
2.掌握溶质的质量分数的计算方法。
3.能够运用质量分数的概念解决实际问题。
4.培养学生的观察力和实验操作能力。
二、教学重点1.溶液的概念和组成。
2.溶质的质量分数的计算方法。
三、教学内容3.1 溶液的概念和组成•溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
•溶液的组成：–溶剂：溶液中含量较多的物质，能溶解其他物质的物质。
–溶质：溶液中溶解物质。
–溶液的浓度：指溶质在溶液中的相对含量，常用质量分数和体积分数表示。
3.2 溶质的质量分数的计算方法•质量分数的定义：溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例。
•质量分数的计算方法：–质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量× 100%四、教学过程4.1 导入新知识1.通过实际生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引出溶液的概念和组成。
4.2 讲解溶液的概念和组成1.讲解溶液的定义和组成，重点强调溶剂和溶质的区别。
2.通过示意图和实例，让学生更好地理解溶剂和溶质的概念。
4.3 讲解溶质的质量分数的计算方法1.讲解质量分数的定义和计算公式。
2.给出实例，结合实际问题进行演算和计算。
4.4 拓展应用1.给出一些实际应用的例子，让学生运用质量分数的概念解决问题。
2.布置一些习题，巩固质量分数的计算方法。
五、教学资源•课件：溶液的概念和组成•实验装置：玻璃杯、糖、水、称量器等六、教学评价1.实验操作评价：查看学生在实验中的操作规范性和观察仔细程度。
2.论述题评价：通过检查学生的计算过程和答案，评估学生对质量分数概念的理解和应用能力。
七、教学反思1.整个教学过程中，学生的参与度较高，对溶液的概念和组成有了初步的了解。
2.学生对质量分数的计算方法掌握较好，能够在解决实际问题时运用。
3.需要注意的是在引导学生进行实验操作时，对实验器材的使用和安全意识进行详细说明，确保实验的顺利进行。
人教课标版九年级化学下册教案课题3_溶质的质量分数[1]
![人教课标版九年级化学下册教案课题3_溶质的质量分数[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/f23e15e2f8c75fbfc77db22a.png)
溶质的质量分数教学目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学过程一、创设情境引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、学生自学1．溶质的质量分数演示9-5在3支试管中各加入10mL的水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，然后观察现象。
1 2 3颜色：浅蓝蓝色深蓝判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。
思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。
同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。
从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。
但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比：教师讲解：接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量分数。
演示9-6：2．计算例题1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。
例题2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键就是知道溶液稀释前后溶质的质量不变，也就是，这道题我们可以用未知数来求解。
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培养学生自我评价能力
将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
试管编号
溶液颜色比较
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
数
1
2
3
【提问】大家认为哪支试管中的糖水溶液最浓？为什么？
补充
温度
氯化钠溶解度
氯化钠
水
操作
现象
溶质质量分数
实验
20℃
36g
20g
70g
混合并充分搅拌
强调补充实验的氯化钠溶液中溶质质量分数的计算。
[学生] 时间
[学生3] 我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。
[学生4] 或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。
2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感
态度
1、学会严谨的科学学习方法，培养学生的合作精神
2、培养具体问题具体分析的能力。
3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
课 题
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
（第1课时）
课 型
新 授
教学
媒体
多媒体、实验器材
教
学
目
标
知识
技能
1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
3、初步学会配制一定质量分数的溶液。
过程
方法
1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
【副板书】2：溶剂的质量/溶液的质量
3:溶质的质量/溶剂的质量
4：溶剂的质量/溶质的质量
5：溶液的质量/溶质的质量
6：溶液的质量/溶剂的质量
（讲解）刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，当溶质和溶剂的量选用不同的单位时，溶液的组成的表示方法就不同。溶液组成可以有多种表示方法，我们今天介绍最常见的一种——同学们推出的第一个方法来计算，我们把这个结果叫溶质的质量分数。
【板书】一、溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
理解巩固概念
【巩固练习】1、1%的食盐溶液的含义是什么？2、从100ml质量分数为10%的盐酸溶液中，取出10ml，这10ml溶液中溶质的质量分数为多少？
有关溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
指导学生完成实验9-6并补充实验
答：溶质的质量和溶剂的质量
学生1：一样（一部分学生）
学生2：不一样（另一部分学生）
学生1： 因为它们的颜色一样。
学生2： 因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。
不一定。
进行实验探究,培养学生的实验能力.
通过对实验的观察与分析培养了学生的观察能力和对比分析能力。
培养学生分析和解决问题的能力。
培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，
【小结】 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。
【实验】分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的糖水溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。
【追问】浓度是否改变？为什么？
指导实验
【提出问题】结合实验请你分析引起溶液的组成变化的因素有什么？
【小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但用它判断浓度时不能分辨有较小区别的，因此这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。
【实验】拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5 g的CuSO4溶于10 ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。
【提问】两支试管中溶液的浓度是否一样呢？
【提问学生1】你为什么认为它们的浓度一样呢？
【提问学生2】你为什么认为它们的浓度不一样呢？
【设问】那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快吗？
讨论交流、相互质疑
几名学生做总结发言1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少。2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。3、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。···
一名学生先叙述一次实验的容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。
建立溶质质量分数的概念
【活动探究】（投影展示）
在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g、1g、
2g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。
观察
思考发言：1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。
【提问】为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？
对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。
【副板书 】1：溶质的质量/溶液的质量
【设问】同学们还有其他的方法吗？
教学
重点
溶质质量分数的概念、计算及配制一定质量分数的溶液
教学
难点
有关溶质质量分数的计算及配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定质量分数的溶液
教学容及问题情境
学生活动
设计意图
创设情境引入新课
【展示】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？
【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？
填写表格的四项
答：溶了2克红糖的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。
答：浓度改变，因为溶质相等而溶剂不同，溶剂少的浓度大。
【学生实验】把其中一支已配好的糖水溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。