初中化学知识框架

第一单元走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。

2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。

如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。

金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。

只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。

冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。

4、原子是化学变化中的最小粒子。

但不能说原子一定就比分子小。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的第二单元我们周围的空气]测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。

如氢气在氯气中能燃烧。

着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。

燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。

硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。

硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。

铵根NH4，是氨气NH3多1个O.第四单元自然界的水#沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。

吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。

过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。

若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。

蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。

蒸馏操作可以使硬水软化第五单元化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。

氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。

要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。

但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。

2、任何化学反应符合质量守恒定律。

即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物。

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。

不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。

因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元 溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

!溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH 4NO 3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）放热（如NaOH 、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

转化措施：不饱和溶液 饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl ）温度升高，溶解度降低（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较（某温度）下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）$1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 * 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因2、组成 ^ ) 5、分类：饱和溶液与不饱和①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发①增加溶剂 ②升温 溶液【 影响因素 物质提纯 溶解度 ~ 溶解度（S ） 溶质质量 溶液质量 偏高： 偏低：2、计算 溶质质量分数溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） “相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。

但必须同温下才可比较。

—第十单元 酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 : ②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ ③与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O == + H 2O ④与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 == + H 2O+CO 2↑腐蚀性：》用途：除铁锈。

胃液中含盐酸HCl 帮助消化。

化工产品。

NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2]： 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 ②与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） ③与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ] )腐蚀性：用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。

）酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 %酸性越强：pH 值越小 碱性越强：pH 值越大物理 （性质） 酸 （H + + 酸根离子）盐酸，（HCl ）硫酸（H SO ） ①使指示剂变化学 （性质） 物理 （性质） 俗称 ①使指示剂变化学 （性质） 碱 %（金属离子 + OH －） 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]与溶液酸碱度的关系 pH 值1、铁的化合价＋2、＋3价。

置换反应生成＋2价亚铁化合物。

复分解反应中化合价不变，为＋3价Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O>2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。

3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。

可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。

（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。

如：碳酸钠Na 2CO 3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。

还有碳酸钾也显碱性。

第十一单元 盐与化肥俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。

用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率仪器：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差 偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。

*偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。

包括：碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、碳酸钙（CaCO 3）俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分）用途：Na 2CO3洗涤剂，NaHCO 3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO 3建筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。

检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO 2）①与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4）- ②与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl === AgCl↓+ HNO 3）③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ）④与某些盐反应：（如：Na 2SO 4 + BaCl 2 === 2NaCl + BaSO 4↓）通式：AB + CD === AD + CB复分解反应 条件：有H 2O 或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）【分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥氯化钠 ' 碳酸盐 化学性质盐 （金属离子或NH 4＋ 和酸根离子）各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）氮肥鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）钾肥^使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO 3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO 。

2、除去CO 2气体可选用NaOH 溶液，而检验CO 2气体时选用Ca(OH)2溶液。

3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。

NH4＋＋OH －＝＝NH3↑＋H2O第十二单元 化学与生活~种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质血红蛋白：含铁元素 .酶：（高效催化剂）维生素A 、C （缺乏A 夜盲症，缺乏C 坏血病）常量元素（＞%）：O 、C 、H 、N 、Ca 、P 、K 、S 、Na 、Cl 、Mg微量元素（＜%）：Fe 、Zn 、I 、F 、Se缺乏元素对人的影响：Ca 、Fe 、Zn 、I 、F 、Se~有机物：含C 元素（CO 、CO 2、CaCO 3除外）[最简单的有机物：CH 4]无机物：不含C 元素有机小分子化合物：有机高分子化合物：天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料热塑性塑料：热固性塑料： 化肥 功能人体元素 区分 区分 区分 鉴别 有机物营养棉纤维：烧纸的气味羊毛纤维：烧羽毛的气味合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味产生物质：废弃塑料解决措施（4个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。

如CO 、CO 2、H 2CO 3、含CO 32－、HCO 3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。

有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。

鉴别 （燃烧） 白色污染。