新人教版高一化学必修一第一章第三节第二课时氧化剂还原剂

过氧化氢具有： (1)不稳定性——易分解，实验室制氧气； (2)还原性——可制氧气； (3)强氧化性——可用于漂白、杀菌、消毒。
【例题1】 H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧 化氢的问题：
第2课时 氧化剂和还原剂
学业要求
核心素养对接
1.知道常见的氧化剂和还原剂。 1.通过探究H2O2的性质，把化学科学与生产、 2.依据氧化还原反应原理预测物质 生活联系起来。
的化学性质和变化，设计实验进行 2.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一
初步验证，并能分析、解释有关现 步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、
【生活情景】
学习任务1 探究过氧化氢的氧化性、还原性
1.从价态角度考虑，过氧化氢的性质？
－1
提示 H2O2；氧原子处于氧元素的中间价态；既有氧化性，又有还原性。
－1
－2
H2O2―→H2O (表现氧化性，绿色氧化剂)；
－1
0
H2O2―→O2(表现还原性)。
2.向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？ 提示 H2O2 具有不稳定性 2H2O2=Baidu Nhomakorabea=n=O==22H2O＋O2↑
象。
讨论交流等多样化方式解决问题的能力。
知识点一 氧化剂和还原剂
［知识梳理］
氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪 些？完成下列知识点：
1.氧化剂与还原剂 (1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价__降__低___即得到电子(或电子对偏向) 的反应物称为氧化剂。 (2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价__升__高___即失去电子(或电子对偏离) 的反应物称为还原剂。
2.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还 原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 答案 Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
微思考 金属阳离子一定只有氧化性吗？ 提示 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。
微训练
1.在下列反应中： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O HCl＋HClO ④C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________。 (2)水只作还原剂的是________。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 答案 (1)①④ (2)② (3)③⑤
氧化反应或还原反应不能单独存在。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必 然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧 化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。
知识点二 生产、生活中的氧化还原反应
金属的__冶__炼___
燃料的__燃__烧___
氧 生化产还、原生反活应的对影响正面影响原 金 电食属电镀物的池的电__化腐__学败__防_护
2.氧化性与还原性 (1)概念 ①氧化性：氧化剂中的某种元素__得___电子的性质。 ②还原性：还原剂中的某种元素__失___电子的性质。 (2)与元素价态的关系 元素处于最高价态时，只有__氧__化__性；只能得电子 元素处于最低价态时，只有__还__原__性；只能得电子 元素处于中间价态时， __既__有__氧__化__性__又__有__还__原__性__。 既能得电子又能失电子
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂 要记牢 ①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。 ②部分含有较高价态元素的含氧酸，如__H__N_O__3、__浓__硫__酸____等。 ③某些含有较高价态元素的盐，如__K__M__n_O_4_、__K_C__lO__3_、__F_e_C_l_3、__C__u_C_l_2__等。
(2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如__M__g_、__F_e_、__Z__n__等。 ②某些非金属单质，如__C__、__H_2__等。 ③含有较低价态元素的化合物，如__C_O__、__S_O__2、__K__I_、__N_a_2_S_、__N_a_2_S_O__3、__F__eS__O_4__等。
负面影响金 易属 燃的 物的__腐____自蚀____燃____
煤矿瓦斯爆炸
微判断 (1)非金属单质只具有氧化性。( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。( ) (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。( ) (4)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出， 证明氧化性Ag＋＞Cu2＋。( )
(3)氧化性和还原性的比较 一般来说，得电子能力越强，物质的_氧__化__性__就越强；失电子能力越强，物质的 _还__原__性___就越强。 氧化性：氧化剂___＞____氧化产物； 还原性：还原剂___＞____还原产物。
3.氧化还原反应概念间的关系及实质 (1)概念间关系 ①氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)所含元素化合价_降__低___→具有_氧__化___性 →被_还__原___ →生成__还__原__产物→发生还原反应 ②还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)所含元素化合价_升__高___→具有_还__原__性____ →被__氧__化___ →生成__氧__化___产物，发生氧化反应。 (2)特征 一种或几种元素的___化__合__价___发生变化。 (3)实质 氧化还原反应的实质是电子的__转__移___(即电子的__得__失___或电子对的偏移)。
(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( ) (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。( ) (7)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，可知SO2、浓硫酸不可能 发生反应。( ) (8)得电子难的元素，失电子越容易。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)×