人教版-高一化学必修一化学方程式

人教版化学必修一必背化学方程式

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△

Na2O2（淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：

NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O

15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△

Al2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △

3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）

25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Cl¯ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO

高温

CaSiO 3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2

点燃

2FeCl 3 （棕褐色色烟）

Cu + Cl 2

点燃

CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2

点燃

2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应

35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl －

+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O 2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O

（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：

Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2

点燃

SO 2

41、二氧化硫的性质：

1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2

催化剂 加热

2SO 3

2.酸性氧化物：

二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O

H 2SO 3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △

CaSO 3

二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O

3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋

氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 2

3SO 3(条件为加热、催化剂)

42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O === H 2SO 4

光照

光照