四川省德阳市2020届高三化学三诊试题(含解析)

四川省德阳市2020届高三三诊理综化学试题
1. 化学与社会、生活密切相关。

下列做法中错误的是
A. 用食醋浸泡可除去水垢
B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
【答案】B
【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。

答案选B。

2. 设N A表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法中正确的是
A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N A
B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N A
C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A
D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A
【答案】A
【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为
0.1N A，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A，选项B错误；
C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；
D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，选项D错误。

答案选A。

3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是
A. X中有4种官能团
B. X的分子式为C6H5O3
C. X可发生氧化、取代、加成反应
D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）
【答案】C
【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。

答案选C。

4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。

下列说法中正确的是
A. 简单离子半径:Y>W
B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电
C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
【答案】D
【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。

故A、简单离子半径：W离子比Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。

推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。

5. 的一氯代物的种数共有
A. 3种
B. 6种
C. 11种
D. 12 种
【答案】C
【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。

6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是
编
号
实验操作实验现象解释
A 将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝
金属铁比铜活
泼
B
将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木
条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃
烧
Na2SiO3溶液有
阻燃的作用
C 向NaBr溶液中滴加氯水
溶液颜色变成
橙黄色氯水中含有HClO
D 将一小块金属钠放置于坩埚里加热
钠块先融化成
小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D
【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。

答案选D。

7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。

铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。

下列判断错误的是
A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+
C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移
D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol
【答案】B
【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。

答案选B。

8. 已知:2NO(g)N 2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol (I)
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (II)
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (III)
(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。

(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。

当只改变下列某一条件时，其结果是：
①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。

②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。

实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）
①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。

②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。

③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。

测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。

④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3• H2O的电离平衡常数K b=____[已知：25℃时
0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。

【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含
量减小。

由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。

(5).
0.15 (6). 25%>a=b (7). 1.8×10-5
【解析】(1)已知:2NO(g)N 2(g)+O2(g) △H1=-180.0kJ/mol (I)
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol (II)
2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol (III)
由盖斯定律可知，I×2- II×2+III×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol；
(2)①再通入1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；②该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对质量不变；（3）①反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。

由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2；②初始状态时n(H2)=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，则25℃时NH3• H2O 的电离平衡常数K b=Ka=。

点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。

根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据a、b、c三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。

9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。

软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。

闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。

现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。

工艺流程如下：
已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

II：4X-+Mn2+MnX 42-，X-不参与电极反应。

Zn2+与X-不反应。

III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
(1)操作I的名称是_____________。

(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。

加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是
_______(用化学式表示)。

(3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是__________________。

②b电极的电极反应式是____________________________________。

请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:___________________________。

(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_____kg。

(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S 溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.0×10-3mol/L，则此时c(Zn2+)=______[已知K sp(ZnS) =1.3×10-24，K sp(MnS) =2.6×10-13]。

【答案】 (1). 过滤 (2). Al(OH)3和Fe(OH)3 (3). 增强溶液的导电性 (4). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (5). Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX42-)，把溶液D加入阴极室，MnX 42-向阳极室移动，因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2 (6). 2.61 (7). 1.0×10-14mol/L
【解析】（1）操作I后得到固体和液体，是固液分离的实验操作，则为过滤；（2）加入MnO2和ZnO的混合物，消耗硫酸，使氢离子浓度减少，PH值增大，铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则所得固体的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3；（3）①硫酸钠是强电解质，其作用是增强溶液的导电性；②b电极连接电源的正极，锰离子发生氧化反应生成二氧化锰，其电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX42-)，把溶液D加入阴极室，MnX 42-向阳极室移动，因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2；(4)根据反应3MnO2+2FeS+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O，
1.76kg FeS消粍MnO2的质量为；(5) 根据K sp(MnS) =
2.6×
10-13＝c( Mn2+)c(S2-)=2.0×10-3mol/L×c(S2-)，则c(S2-)＝1.3×10-10mol/L，此时c(Zn2+)=
＝＝1.0×10-14mol/L。

10. SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。

甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。

设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。

III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。

[实验现象]
打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。

D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。

回答下列问题：
(1)盛放酸M的仪器名称是___________________。

(2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。

与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。

a.稀盐酸
b.pH=1的硫酸
c.2mol/L的硝酸
d.12mol/L的硫酸
(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。

(4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。

【问题探究】
(5)乙同学认为：
①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。

为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。

乙同学对实验步骤改进的具体操作是
___________________________________。

②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). d (3). Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO (4). 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O (5). 利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱
赶至D中，被充分吸收。

(6). 步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气 (7). 缺尾气处理装置。

【解析】(1)盛放酸M的仪器名称是分液漏斗；(2)根据资料可壬二氧化硫易溶于水，H2SO3是中强酸。

与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用12mol/L的硫酸（酸性强，有吸水性）故答案选d；(3)实验过程中，二氧化硫进入D中，被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气，发生反应的离子方程式有Ba2++3ClO-+SO2+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(4)实验步骤III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸，利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中，被充分吸收；(5)①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。

为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，在步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气，通过改进便能准确判断出装置C中的固体的成份；②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气处理装置，容易造成空气污染。

11. A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为ns n nP n，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。

D原子核外电子有11种不同的运动状态。

E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。

回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A - A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有
____mol。

(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。

在二维空间里D晶体的配位数是_______。

(3) E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为 _______________。

(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。

a.晶体的密度：AB2的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB2的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是 ___________________。

②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

【答案】 (1). 109°28′ (2). 2 (3). 4 (4). 3d54s1 (5).
(6). a、c (7). Na2O (8). 两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)>r(O2-)，所以晶格能Na2S<Na2O，Na2O的熔点高 (9).
【解析】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为ns n nP n，n=2，则A为碳元素，B原子核外有3种能量不同的电子，三个能级，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质，则B为氧元素，C为硫元素，D原子核外电子有11种不同的运动状态，D为钠元素，E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素，则最后二个能级半满，d能级半满为5，s能级半满为1，E为Cr元素。

(1)根据元素A的结构图可知，每个原子与另外四个原子形成正四面体结构，故A - A-A
键之间的夹角是109°28′，每个A原子与四个A原子形成一对共价键，故每个A原子分摊的共价键数为4×＝2，故含有1mol A的该单质中，形成的共价键有2mol；(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。

将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，在二维空间里得到的金属钠晶体的的晶胞，为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是4；(3) E为Cr，其基态原子的外围电子排布式为3d54s1，CS2的电子式为；
(4)a.晶体的密度：CO2的晶体>冰，选项a正确；b.晶体的熔点：CO2的晶体<冰，选项b错误；c.晶体中的空间利用率：CO2的晶体 >冰，选项c正确；d.晶体中分子间相互作用力类型相同，选项d错误。

答案选ac；(5) ①Na2S与Na2O，两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)>r(O2-),所以晶格能Na2S<Na2O，Na2O的熔点高；②晶胞中，●个数为8×＋6×＝4，○个数为8，其个数之比为1∶2，所以●代表S2－，○代表Na＋。

设晶
胞边长为a cm，则a3·ρ·N A＝4×78，a=cm，面对角线为
cm，边长的为×，所以其最短距离为
=。

12. 有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。

已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。

(2)已知：
回答下列问题：
(I)试剂I的名称是____________________________。

(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。

(3) ①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。

(4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。

(5) C生成D的化学方程式是______________________________。

(6) J生成K的化学方程式是______________________________。

(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。

(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。

满足下列条件的与M具有相同分
子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应②能与金属钠反应③不含
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2-甲基-1,2-二溴丙烷 (3). ①、③、⑤ (4). (CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH (5). CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (6). (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (7). 2 (8). 11
【解析】有机物A有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故A为饱和一元酯，
根据A的化学式C7H14O2，以及已知：有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。

推出醇
F化学式为C4H9OH，且也有支链，应该为(CH3)2CHCH2OH，羧酸B为CH3CH2COOH，结合已知条
件以及流程可推出：C为：CH3CHClCOOH，D为：CH3CH(OH)COONa，E为：CH3CH(OH)COOH，F
到G引入碳碳双键，故试剂I为浓硫酸，发生消去反应生成的G为：(CH3)2CH＝CH2，H为：(CH3)2CHBrCH2Br，I为：(CH3)2CH(OH)CH2OH，J为：，K为：；
则
(1)试剂I的名称是浓硫酸；(2) (CH3)2CHBrCH2Br系统命名是2-甲基-1,2-二溴丙烷；(3) ①、
②、③、④、⑤中属于取代反应的是①、③、⑤，②为加成反应，④为氧化反应；(4)有机
物F的结构简式是(CH3)2CHCH2OH；(5) C在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成D的
化学方程式是CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O ；(6) J在银氨溶液中水
浴加热发生银镜反应生成K的化学方程式是
(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(7)有机物E在浓
硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物酯，该环状化合物的等效氢有2种；(8)相对分子质量比CH3CH(OH)COOH大14的同系物M，多一个CH2，M的同分异构体满足①能发生水解反应，则含有酯基，②能与金属钠反应，除了酯基外，另一个氧应该是形成羟基，③不含则可看成酯中一个氢被羟基取代，若为甲酸酯，有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2，HCOOCH2CH2CH3被羟基取代有3种；HCOOCH(CH3)2被羟基取代有2种；若为乙酸酯，有
CH3COOCH2CH3，被羟基取代有3种；若为丙酸酯，有CH3CH2COOCH3，被羟基取代有3种；总共有11种同分异构体符合条件。