高三三诊模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
高三第三次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)92
四川省内江市【精品】高三第三次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法不正确的是A．“ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO-的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性B．新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化C．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是A．分子中所有碳原子共平面B．其同分异构体可能是苯的同系物C．一氯代物有4种D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 N A Fe( OH)3胶体粒子B．室温下，加水稀释后，溶液中c(OH- ) 减小C．加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3的红色物质D．加入0. 15 mol NaOH 固体后，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)4．由下列实验及现象推出相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。
下列说法正确的是A．W 的单质的氧化性比Y 的强B．原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)C．工业上常用电解法冶炼Z单质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W6．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
最新高中高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
【全国市级联考】山东省临沂市【精品】高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D．反应①是加成反应，反应②是消去反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y>ZB．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色4．根据下列实验能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误．．的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体6．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则n(Na2S)n(Na2SO3)=12C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气7．已知电导率越大导电能力越强。
高三下学期第三次诊断性测试理科综合化学试题(答案解析)
【省级联考】新疆维吾尔自治区【精品】高三下学期第三次诊断性测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2N AB．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N A4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C．放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+x V3O8D．充电时Cl‾移向LiV3O8电极6．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：T>Z>Y>XB．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用7．合成乙烯的主要反应：6H 2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。
最新高中高三第三次模拟检测理综化学试题(答案解析)
新疆克拉玛依市【精品】高三第三次模拟检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古文中蕴含着十分丰富的化学道理。
下列语句中涉及化学变化的是：A．白玉为床，金作马B．挹苦泉水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜C．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏D．千里冰封，万里雪飘2．C2H4O2的有机酸与分子式为C3H7OCl的化合物发生酯化反应，生成酯的同分异构体有（不考虑立体异构）：A．5种B．6种C．7种D．8种3．下列说法正确的是：A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是：A．标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2N A D．7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1N A5．A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及最高正化合价如下表所示，C与D两原子的电子层数相同，下列说法正确的是：A．BC2分子呈折线型B．B与C形成氢化物的稳定性B<C C．D2C的水溶液显酸性D．这四种元素的单质分别在氧气中燃烧，对应的产物只有一种6．电解原理在化学工业中有广泛应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
下列说法不正确．．．的是：A．若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。
B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
三诊模拟考试理综化学试题(答案解析)
四川省绵阳南山中学【精品】三诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是（）A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④4．下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O6．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。
四川省成都市2023届高三下学期第三次诊断考试理科综合化学试题(解析版)
C．溶液呈电中性有c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(NO )，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH )=c(NO )=1mol，则溶液NH 数目为NA，故C正确；
D．氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；
B．硫酸锌中加入硫化钠，生成ZnS白色沉淀，再加入CuSO4，生成黑色沉淀，说明ZnS转化为CuS，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，B正确；
C．氯气通入石灰乳中生成次氯酸钙和氯化钙，以此来制备漂白粉，C正确；
D．两个试管中碳酸氢钠和甲酸钠的浓度不同，要比较甲酸钠和碳酸氢钠的pH从而比较碳酸和甲酸的酸性强弱应保证两者的浓度相同，D错误；
C.理论上1mol 还原为Cr(III)，两装置共可脱除6molNaCl
D.D室电极上发生的反应为CH2=CH2-2e-+2Cl-=ClCH2CH2Cl
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，左图是原电池，电子流出的是负极，则A是负极室，C是正极室，右图是电解池，D为阳极室，F为阴极室，以此分析；
【详解】A．根据分析，A为负极，C为正极，发生还原反应将 还原为Cr3+，故C室充入含铬的废水，A是有机废水，A正确；
（4）步骤III需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是___________。
物质
摩尔质量g·mol-1
20℃溶解度g/100gH2O
60℃溶解度g/100gH2O
2023年云南省昆明市高三三诊高考一模理科综合化学试卷含详解
云南省昆明市2023届“三诊一模”高三复习教学质量检测理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码。
上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。
下列说法错误的是A.开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化B.运动员需要补充的NaCl溶液是电解质C.制作奖杯的材料之一18K金是合金D.足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料2.下列离子方程式正确的是A.电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+电解Cl2↑+MgB.硫化铜与盐酸反应：CuS+2H+=Cu2++H2S↑C.铁粉与AgI悬浊液反应：Fe+2AgI=Fe2++2I-+2AgD.氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓3.下列有关酚酞的说法正确的是A.将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂B.三种结构中的碳原子均处于同一平面C.pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲D.1mol酚酞最多能与3mol氢氧化钠反应4.在下列实验中，解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 向某无色溶液中加入稀盐酸生成的无色气体能使品红褪色该无色溶液中存在2-3SO B 向FeBr 3溶液中加入足量H 2O 2生成大量气泡FeBr 3作氧化剂且氧化性：Fe 3+>H 2O 2C一定温度下，向某容器中充入HI 气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深气体压强增大使平衡正向移动D将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能被酸性高锰酸钾氧化A.AB.BC.CD.D5.配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y 位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z 与W 位于第二周期的p 区，ZW 结构与N 2相似，Z 的电负性小于W 。
高三第三次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)83
新疆乌鲁木齐县柴窝堡林场中学【精品】高三第三次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H→4 2He＋1n。
下列说法中正确的是（）A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I25．下列用途中所选用的物质正确的是A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡B．生活用水的消毒剂——明矾C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳6．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
最新高中“三诊一模”高三教学质量检测理科综合化学试题(答案解析)
云南省昆明市【精品】“三诊一模”高三教学质量检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．可利用电渗析法淡化海水B．硅胶常用作催化剂的载体和干燥剂C．冬奥会速滑服所用的材料聚氨酯属于新型无机非金属材料D．75%的酒精、高温、紫外线能够杀灭新型冠状病毒的原因都是使蛋白质变性2．下列有四氟乙烯的说法错误的是A．存在同分异构现象B．所有原子处于同一平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬3．下列实验能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z 均为短周期元素。
W 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，X 的单质与水反应所得溶液中含有电子数相同的阴、阳离子，Y 是第三周期元素且其简单离子半径在该周期中最小，化合物XZW 是家庭常用消毒剂的主要成分。
下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物中只含有离子键B．原子半径：X< Y< Z< WC．Y 与W、Z 均能形成离子化合物D．XZW溶液与Z 的氢化物的浓溶液可发生反应5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
已知常温下1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH=4，该溶液中存在如下平衡：①HSO 3-H++SO32- ② HSO3- + H2O H2SO3+ OH-。
下列说法正确的是A．将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体B．加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+ )增大C．该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)D．该溶液中阴阳离子总数为0.2N A6．LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。
LiFePO4电池结构如图所示，电池反应为：Li1-x FePO4+ Li x C6 C6+ LiFePO4。
最新高中高三第三次毕业诊断及模拟测试理综化学试题(答案解析)
新疆乌鲁木齐市【精品】高三第三次毕业诊断及模拟测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。
”文中的“气”是指乙烯2．下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N AB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AC．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为N AD．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A4．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应6．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料（Na m C n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-m CoO2+Na m C n NaCoO2+C n。
高三化学三诊一模高考模拟考试三模理综试题(解析版)
答案选C。
5.天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+ Zn(OH) +Mn2++2H2O。下列说法不正确的是（）
【详解】A.由分析可知：Z、Y、X分别为Na、O、N，他们的简单离子都是10电子结构，具有相同电子结构的离子，核电荷数越大，简单离子的半径越小，则Z<Y<X，A错误；
B.W、Y、X分别为S、O、N，同周期从左到右，非金属性增强，氢化物稳定增强，则O>N，同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，则Y>W，B错误；
B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨
C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶
D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．食品油中的不饱和脂肪酸被氧化后会变质，白酒易挥发，挥发出的酒精蒸气遇明火易爆炸，故两者需密封保存，A正确；
B．高温下铝粉和氧化铁的反应方程式： ，该反应会放出大量的热，能置换出的铁呈熔融态，可用来焊接铁轨，B正确；
C.Y、Z、W形成的化合物为Na2SO3时，溶液呈碱性，C错误；
D. Y和W与氢元素形成18电子化合物分别为：H2O2、H2S，二者反应化学方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黄色物质生成，D正确；
高三第三次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
新疆和田地区和田县克热木依明中学【精品】高三第三次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）A ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B ．在单质或化合物中，一定存在化学键C ．在离子化合物中，可能存在共价键D ．化学反应中肯定有化学键发生变化3．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A ．分子式为1320C H OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2OD ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验 4．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是A ．“碘盐”就是NaIB ．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO 3)与食盐的混合物C ．“碘盐”应保存在阴凉处D ．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④6．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-7．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3二、实验题8．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
高三毕业班第三次教学质量监测三模理科综合试题(解析版)
【解析】
【详解】A．储存过程中1molNO最终转化为Ba(NO3)2，氮元素由+2价变为+5价，则转移的电子数为3NA，故A正确；
B．由还原过程的反应，还原尾气与Ba(NO3)2反应生成氮气和水，则还原性尾气可以为CO、H2，故B正确；
C．0.2molNO与0.1molO2充分反应生0.2molNO2，NO2存在NO2 N2O4平衡，则得到的气体分子数小于0.2NA，故C错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，但AgNO3过量，再滴加2滴Na2S溶液，产生的黑色沉淀生成为过量的AgNO3与Na2S溶液反应产生，则不能比较Ksp(Ag2S)与Ksp(AgCl)大小，故D错误；
B．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物， 含有碳碳双键，环氧乙烷( )中为碳碳单键，二者结构不同，不互为同系物，故B错误；
C． 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，可以被高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故C错误；
D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的有机物含有醛基(-CHO)，除去醛基的结构为-C3H7，共有两种结构，则同分异构体有2种，故D正确；
B．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，蔗糖相对分子质量为342，属于小分子化合物，故B错误；
C．在煤燃烧过程中生成二氧化硫，加入生石灰可与二氧化硫反应，可减少SO2排放，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．直接由自然界获得的能源为一次能源，天然气属于一次能源，二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，水煤气是由一次能源煤炭转化而成的能源，属于二次能源，故D正确；
高三第三次模拟理综化学试题解析版
(4)戊装置中有水，水蒸气进入装置丁的烧瓶中使NOCl水解，发生的反应为：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl；
C．矿物油渍属于烃类化合物，碱性物质和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故C错误；
D．纤维素在人体内不能发生水解，故D错误；
故答案为B。
2.Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（）
A.a的二氯代物有3种
B.1molb完全燃烧消耗10molO2
C.c具有顺式和反式2种结构
D．2.8gN2的物质的量= =0.1mol，由图可知，1个N2分子可合成2个NH3分子，则0.1molN2分子可合成0.2molNH3分子，即2.8gN2理论上可以产生0.2NA个NH3分子，D正确；
答案选D。
5.25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
D．N电极为正极，Cr2O 得电子被还原为Cr(OH)3，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为Cr2O +6e-+7H2O=2 Cr(OH)3↓+8OH-，故D错误；
故答案为C。
7.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）
高三化学下学期第三次诊断考试理科综合试题解析版
C．X和Z可形成化合物SiO2，为原子晶体，不存在分子，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性，即M(HClO4)>Y(Al(OH)3)，D项正确；
故选D。
5.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
武威六中2020届高三第三次诊断考试理科综合（化学）试题
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。
D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；
B．熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量n= =0.02mol，由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4•H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；
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②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。
9．党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV
C．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程
D．无水条件下该过程的活化能为1.04 eV
7．恒温25℃下，向一定量的0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
CO
H2
1
0.25
0.50
0.391
2
0.25
1.00
0.781
3
0.50
0.50
0.780
该反应速率的通式为v正=k正cm(CO)•cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验1中c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数K =_____。
四川省成都市第七中学【精品】高三三诊模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是：
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品
C．棉、麻、真丝均属于纤维素
A．放电时，负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B．该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过
C．充电时，当0.1molO2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022
D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
二、原理综合题
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3< 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃时在10 L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
实验
起始浓度/(mol·L-1)
初始速率/(mol·L-1·min-1)
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
A．环戊二烯分子中所有原子可能共面
B．金刚烷的二氯代物有6种
C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物
D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
实验装置
实验操作
实验目的
A
用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液
测定Na2S2O3溶液浓度
B
蒸发AlCl3溶液
得到AlCl3固体
C
逐滴滴加AgNO3溶液
根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小
D
加热NH4Cl固体
制备NH3
A．AB．BC．CD．D
4．锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42－)＝0.40 mol•L－1，c(CO32－)＝0.10 mol•L－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32－。在不损失MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na－Fe3O4和HMCM－22的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1= + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________________。