2020高三模拟理综化学试题含答案
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析(共九套)
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题及答案
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 P －31S －32 C1－35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 32，每百吨H e 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以H e 42的形式存在。
下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．H e 32和H e 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子D ．H e 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误．．的是 A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是A ．该元素位于周期表中第八周期，第IIA 族B ．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C ．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D ．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将乙二酸滴加到浓H 2SO 4上使之脱水分解，分解产物是CO 2和H 2O5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、 B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
高三第二次模拟考试理综-化学试题解析版
A.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B.墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．X C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
2020年高三理综化学全真试题模拟解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3)本卷须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部，总分100分，考试时间50分钟。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题选择题〔此题包括7小题，每题6分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕7．化学与人类的生活息息相关，以下有关说法正确的选项是()A ．因铝外表能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反响制得的解析：A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反响，故错误。
答案B8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N AC ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N AD ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A解析：A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误；B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C 项，白磷为正四面体构造，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，那么0.2 mol P 原子形成0.3 molP－P键，含P－P键为0.3N A，故C错误；D项，Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol，那么0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3N A，故D正确。
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
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高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是8.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。
下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电放电ZnMn2O4（0 < x < 1）。
下列说法正确的是A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>aC. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验1 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴③试管B中溶液变蓝实验2 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。
A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：(l）上述实验中的白雾是；试管A管口向上倾斜的原因是(2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：(3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。
则方案1 C 中盛放的试剂是；方案2中检验Fe2+的试剂是，选择NaBr溶液的依据是。
(4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为；其尾气处理的方法是。
(5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：。
请你设计实验方案验证此猜想：。
27.（14分）三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。
以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：（1）加Na2CO3溶液转化的目的是.（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为.（3）流程中可循环利用的物质是；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为。
（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。
28. （15分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ. CO还原法（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为。
对此反应下列说法正确的是A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。
在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a b c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)= 。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是A. NH3·H2OB. Na2SC. Na2CO3D. FeCl3（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数K a2的数值为。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。
火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2。
回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为; Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是.（2）新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为。
（3）SO2中心原子的价层电子对数目为, SO2分子构型为。
（4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。
此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图中字母）。
（5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。
CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有个；其晶体密度ρ=g·cm-3（列出表达式即可）。
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物D是一种催眠药，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是；检验A物质中是否混有苯酚的实验方法是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）B与HC CNa合成C的反应类型（酸化前）是；由C合成D的第二步反应的化学方程式为（4）含有碳饭双键的A的同分异构体有种（不含立休异构）。
其中核磁共振氢谱波峰数最少的同分异构体结构简式为（5）参照上述合成路线，以乙炔钠和丙酮为起始原料，选用必要的无机试剂合成聚异戊二烯，写出其合成路线：。
7-13CACDABD26.（14分）（1）盐酸小液滴（1分）试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液(1分）（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分）（3）饱和NaCl溶液（l分）铁氰化钾溶液（1分）Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (2分）（4）MnO2+2FeCl3·6H2O △Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O(2分）将尾气通入到氢氧化钾溶液中（l分）（5）实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-（l分）向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝（2分）。
27. （14分）（1）将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率（l分）（2）生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行（1分）3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）（3）HNO3(l分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分，其他合理答案均给分）（4）1.25×105（2分）（5）4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O (2分）51.7%（3分）28.（15分）（1）放出（1分）135KJ（1分）（2）K=c2(CO2)/[c2(CO2)·c(SO2)]（1分）A、D（2分）（3）= <（2分） 6.25×10-3mol/(L·min)（2分）（4）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO4-)>c(H+) （2分）（5）B（2分）（6）10-7.8（2分）35.（15分）（1）（2分）Cu2O（1分）（2）Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-（2分）（3）3（1分）V形（1分）（4）sp3（1分）a（2分）（5）8（2分）（3分）36.（15分）（1）环己醇（1分）取少量样品于试管中，加入氯化铁溶液，若显紫色，则含有苯酚（2分，其它合理答案均给分）（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=CH↑（2分）（3）加成反应（1分）（2分）（4）14（2分）（2分）（5）（3分）。