2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测

理科综合化学试题

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

8.下列说法不正确的是

A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应

C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物

D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl

D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O

11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池

的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电

放电

ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表：

实验编号操作现象

实验1 按上图所示加热MnO2与

FeCl3·6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

③试管B中溶液变蓝

实验2 把A中的混合物换为

FeC13·6H2O, B中溶液换为

KSCN溶液，加热。A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

回答下列问题：

(l）上述实验中的白雾是；试管A管口向上倾斜的原因是

(2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：

(3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C 中盛放的试剂是；方案2中检验Fe2+的试剂是，选择NaBr溶液的依据是。

(4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为；其尾气处理的方法是。

(5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：。请你设计实验方案验证此猜想：。

27.（14分）三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以

200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列问题：

（1）加Na2CO3溶液转化的目的是.

（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为.

（3）流程中可循环利用的物质是；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为。

（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。

28. （15分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ. CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为。对此反应下列说法正确的是A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组