陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

【答案】B

【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。

2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A

B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A

D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A

【答案】D

【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。

3．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

【答案】C

【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有

CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

【答案】A

5．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素元素的相关信息

M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N 原子的M电子层上有3个电子

W 在短周期元素中，其原子半径最大

其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的X

单质和H2O

Y 元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

【答案】C

中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确；C．N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。

6．如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

【答案】B

【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。A．通入肼的电极为电池的负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，A项错误；B．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B 项正确；C．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，C 项错误；D．甲池消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol 铜，为12.8g固体，D项错误；故选B。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用。根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析；D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作答。

7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为

0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A．B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B．A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D．A、B、C三点溶液均有K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

【答案】A