天津市高一上学期化学期末考试试卷

天津市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）
A . 1mol西瓜
B . 摩尔是7个基本物理量之一
C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D . Na的摩尔质量为23g•mol﹣1
2. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D . 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3. （2分）(2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测
4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 稀盐酸
B . 液氯
C . 空气
D . 氨水
5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）
A . Cl－和Cl2都有毒
B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
6. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . H2SO4
B . KOH
C . Fe
D . NaNO3
7. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）
A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
8. （2分） (2018高二上·温州期中) 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高一上·白城月考) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
10. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）
A . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
D . 用pH试纸测得氯水的pH为2
11. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
12. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）
A . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B . 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C . 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
13. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列物质不能由化合反应一步得到的是（）
A . Cu2S
B . FeCl3
C . H2SiO3
D . NO2
14. （2分） (2016高一上·厦门期中) 1mol•L﹣1的NaCl溶液表示（）
A . 溶液中含有1 mol NaCl
B . 1 mol NaCl溶于1 L水中
C . 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D . 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
15. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
A . ①②
B . ③⑤
C . ④⑤
D . ①②④
16. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
B . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
C . 10L pH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
D . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA
17. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）
A . 面粉﹣淀粉
B . 牛肉﹣蛋白质
C . 桔子﹣维生素
D . 梅子蜜饯﹣防腐剂
18. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
19. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A . SO2+H2O=H2SO3
B . Cl2+H2O=HCl+HClO
C . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑
D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 氯水
C . 溴水
D . 碘水
21. （2分）下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液⑤溴水⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（）
A . 只有①
B . ①③
C . ①②③⑤
D . ②③④⑤
22. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
23. （2分）在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（）
A . pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B . 与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO32-、NH4+
C . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Al3＋
D . 水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
24. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C . 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
D . 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32﹣
25. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6
B . 羟基的电子式：
C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO
D . 聚丙烯的结构简式：
26. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）
A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2O
B . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣
C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2O
D . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
27. （2分）铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）
A . 两性
B . 导电性好
C . 熔点低
D . 还原性强，且反应放出大量热
28. （2分） (2015高一上·德州月考) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A . 加热时有气体放出
B . 滴加盐酸时有气泡放出
C . 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D . 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
29. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列储存药品的方法中，正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B . 新制氯水保存在无色广口瓶中
C . 铝片密封保存在细口瓶中
D . 金属钠保存在煤油中
30. （2分）下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①③④⑤
二、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者________（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是________．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为________．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III 的离子方程式是________．
②实验室中储存B溶液时应加入________．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是________．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式________
②符合条件的D物质可能是下列物质中的________（填序号）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁．
三、计算题 (共2题；共5分)
32. （2分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．
33. （3分） (2018高二下·定远期末)
（1）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（4）Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

装置③中发生反应的化学方程式为________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________。

（5）测定漂白粉有效成分的质量
四、综合题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2017高一上·荆州期末) 现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（填序号）
（2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为________．
（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的________性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是________．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：。