2021届高三化学一轮复习考点训练：原电池、化学电源(含燃料电池)【答案+详解】
苏教版高中化学一轮复习考点规范练7原电池化学电源(含答案)
考点规范练7原电池化学电源一、选择题1.(2021江苏苏州高三期中)一种Zn-PbO2电池工作原理如装置图所示。
下列说法正确的是()。
A.电池工作时电能转化为化学能B.放电过程中电极a区溶液的pH增大C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D.b极区的电极反应式为PbO2+4H++4e-Pb2++2H2O2.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是()。
A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池总反应的离子方程式为Mn O4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O3.(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
下列说法错误的是()。
A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶14.(2021吉林长春高三检测)以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法正确的是()。
A.a极为铅蓄电池的正极B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2OD.每生成1 mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗6 molH2SO45.如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。
下列关于该电池的说法错误的是()。
A.Cu为该电池的负极B.X为PbSO4,Y为H2SO4C.当消耗1 molPbO2,需分离出320 g CuSO4D.PbO2电极反应式为PbO2+4H++S O42-+2e-PbSO4+2H2O6.(2021河北卷改编)K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第六章 第22讲原电池 化学电源 Word版含答案
考点一 原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)①盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)图Ⅰ中Zn 在CuSO 4溶液中直接接触Cu 2＋，会有一部分Zn 与Cu 2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会上升。
图Ⅱ中Zn 和CuSO 4溶液分别在两个池子中，Zn 与Cu 2＋不直接接触，不存在Zn 与Cu 2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考1．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极肯定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性肯定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身肯定不参与电极反应，负极本身肯定要发生氧化反应( ) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( ) (5)在锌铜原电池中，由于有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．能用金属代替盐桥吗？答案 不行以，在电路接通的状况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必定结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。
2021届高三化学一轮复习——原电池 化学电源(有答案和详细 解析)
2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源（有答案和详细解析）一、选择题1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2答案C解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；1 mol Na4Si发生该反应转移电子8 mol。
A项，该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B项，Na4Si在电池的负极发生氧化反应，错误；C项，电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；D项，当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 L H2，错误。
2．(2019·杭州市第二中学选考模拟)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A．该电池工作时Li＋向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2答案D解析原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；题目给出正极反应为：x Li＋＋O2＋x e－===Li x O2，所以当x＝2的时候反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，选项D正确。
2021高考化学一轮复习课时达标作业19原电池化学电源(含解析)新人教版
课时达标作业19 原电池化学电源基础题1.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变2．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是( )A．该电池是一次电池B．该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少3.25 g3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg ＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( )A．惰性电极上发生氧化反应B．镁电极是该电池的负极C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为：2Cu ＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是( )A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋D．在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练十九原电池化学电源(含解析)新人教版
原电池化学电源一、选择题1.下列有关化学电池的说法中正确的是( )A.化学电池只能将化学能转化为电能B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.银锌电池比能量大,电压稳定,储存时间长D.一次电池包括干电池和蓄电池【解析】选C。
蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电),也可以将电能转化为化学能(充电),燃料电池的能量转化率超过80%,但不可能100%转化。
蓄电池可重复使用,属于二次电池。
故选C。
2.(2019·德州模拟) 原电池装置如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.锌电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)不变C.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加D.该装置将化学能转化为电能,一段时间后,装置内的电子总量减少【解析】选B。
锌是负极,发生氧化反应,A错误;原电池工作时,阴离子由正极向负极运动,但阴离子不能通过阳离子交换膜,只出现锌离子由甲池移向乙池,甲池的c(S)不变,B正确;根据B的分析,电池工作一段时间后,甲池溶液仍是硫酸锌溶液,质量不变,C错误;该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,电子的定向移动产生电流,但电子总量不变,D错误。
3.依据Cd(Hg)+Hg2SO43Hg+Cd2++S反应原理,设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时Cd2+向电极B移动B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e-2Hg+SC.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-Hg2++Cd2+D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol 电子【解析】选B。
根据电池总反应式可知,放电时Cd在负极失电子,故B为负极,电极反应式为Cd-2e-Cd2+,生成的Cd2+移向A极,A、C错误;正极上Hg2SO4得电子生成Hg,电极反应式为Hg2SO4+2e-2Hg+S,当生成a mol Hg时,转移a mol 电子,B正确,D错误。
4.斯坦福大学、麻省理工学院和丰田研究所的科学家们发现,利用大数据和人工智能可预测电池的使用寿命及储电能力。
2021届高考化学一轮热点强化训练：原电池 化学电源【解析】
原电池化学电源1.2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.放电时,B极的电极反应式为I 2+2e-2I-B.放电时,电解质储罐中离子总浓度增大C.M膜为阳离子交换膜,N膜为阴离子交换膜D.充电时,A极增重65 g时,C区增加的离子总数为4N A1.C 解析放电时,B极为正极,I2得到电子生成I-,电极反应式为I 2+2e-2I-,A项正确;放电时,左侧即负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,所以电解质储罐中的离子总浓度增大,B项正确;离子交换膜的作用是防止I2、Zn接触发生反应,负极区生成Zn2+,正极区生成I-,所以Cl-通过M膜进入负极区,K+通过N膜进入正极区,所以M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜,C项错误;充电时,A极的电极反应式为Zn2++2e-Zn,A极增重65 g转移2 mol电子,所以C区增加2 mol K+、2 mol Cl-,离子总数为4N A,D项正确。
2.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计了如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:(1)发生氧化反应的烧杯是(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为从(填“a”或“b”,下同)到。
(3)电池工作时,盐桥中的S O42−移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为。
2.(1)乙(2)a;b (3)乙(4)Mn O 4-+8H++5e-Mn2++4H2O解析根据题给氧化还原反应可知,甲烧杯中石墨作正极,发生还原反应,电极反应式为Mn O 4-+8H++5e-Mn2++4H2O;乙烧杯中石墨作负极,发生氧化反应,电极反应式为Fe2+-e-Fe3+;外电路的电流方向从正极流向负极,即从a到b;电池工作时,盐桥中的阴离子移向负极,阳离子移向正极,即S O42−移向乙烧杯。
专题21 原电池 化学电源-2021高考化学一轮复习考点专题配套优选题(解析版)
专题21 原电池化学电源1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是()A.放电时，Cl O4−向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C O32−＋CD.充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na【答案】D【解析】根据电池的总反应知，放电时负极反应：4Na－4e－===4Na＋正极反应：3CO2＋4e－===2C O32−＋C充电时，阴(负)极：4Na＋＋4e－===4Na阳(正)极：2C O32−＋C－4e－===3CO2↑放电时，Cl O4−向负极移动。
根据充电和放电时的电极反应式知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2。
2.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子的数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023；A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能；B错：铁与氧气的反应是放热反应；D 错：温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。
3.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
2021届高考化学一轮热点强化：原电池 化学电源【答案详解】
原电池化学电源1．(2020·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学模拟)一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是( )A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时正极反应为：Mg2＋＋2e－===MgC．该电池充电时，Mg－Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，Cl－向中层和下层分界面处移动答案 C解析A项，放电时，负极Mg失电子生成镁离子，则Mg(液)层的质量减小，正确；B项，正极镁离子得电子得到Mg，则放电时正极反应为：Mg2＋＋2e－===Mg，正确；C项，该电池充电时，Mg－Sb(液)层为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，错误；D项，该电池充电时，阴离子向阳极移动，即Cl－向中层和下层分界面处移动，正确。
2.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。
下列说法正确的是( )A．a为CH4，b为CO2B．CO2－3向正极移动C．此电池在常温下也能工作D．正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3答案 D解析电极反应式如下：负极：CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3根据图示中电子的移向，可以判断a处通入甲烷，b处通入空气，CO2－3应移向负极，由于电解质是熔融盐，因此此电池在常温下不能工作。
3．(2020·苏州联考)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。
下列说法错误的是( )A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区答案 C解析根据题目可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特点，通氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，A项正确；电极b为正极，氧气得电子生成水，B项正确；从装置图可以看出，电池总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，电路中每通过4 mol电子，正极应该消耗1 mol O2，负极应该有2 mol H2S反应，但是题目中没有给定标准状况下，所以不一定是44.8 L，故C错误；17 g H2S即0.5 mol H2S，每0.5 mol H2S参与反应会消耗0.25 mol O2，根据正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O，可知有1 mol H＋经质子膜进入正极区，故D正确。
2021届新高考化学一轮复习：第9章 第1节 原电池 化学电源含解析
课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池答案 B2．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B3．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极答案 B解析图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu－2e－===Cu2＋；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr。
4．通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．O2－向正极移动B．负极的电极反应式为NO－2e－＋O2－===NO2C．O2的电极反应产物是H2OD．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2答案 B解析NiO电极上NO失电子和O2－反应生成二氧化氮，所以负极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2，故B正确；正极上电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故C 错误。
5．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
高中化学一轮复习课时规范练21 原电池 化学电源(含答案)
课时规范练21原电池化学电源一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东潮州二模)已知:电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ,装置如图所示。
下列说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D.放电一段时间后,Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质2.(2022河南高三模拟)水系锌离子电池由于具有对环境友好、成本低等优点,被认为是电池工业的未来,其放电时的工作原理如图所示。
电池进行放电时,MnO2/Ti电极上生成的是ZnMn2O4。
下列有关说法错误的是()A.放电时,H+向MnO2/Ti电极移动B.放电时,电池总反应方程式为Zn+2MnO2ZnMn2O4C.充电时,当外电路转移1 mol e-时,理论上Zn电极减重32.5 gD.充电时,MnO2/Ti电极上发生反应:ZnMn2O4-2e-Zn2++2MnO23.(2022全国甲卷)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液2-存在]。
电池放电时,下列叙述错误的是()中,Zn2+以Zn(OH)4A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O 42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO 2电极反应:MnO 2+4H ++2e -Mn 2++2H 2OD.电池总反应:Zn+4OH -+MnO 2+4H +Zn(OH )42-+Mn 2++2H 2O 4.(2022上海普陀区高三二模)一种利用CH 4消除NO x 污染的工作原理如图所示,装置均用惰性电极,两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。
下列说法正确的是( )A.NO 2发生氧化反应B.负极:CH 4+2H 2O-8e -CO 2+8H +C.转移0.8 mol 电子,有0.4 mol H +通过离子交换膜D.工作一段时间,两侧电极室中溶液pH 均减小5.(2021山东泰安四模)锌—空气燃料电池是一种低能耗电池,在生产生活中应用广泛,其装置示意图如图所示。
高考化学一轮必刷题 专题22 原电池 化学电源(含答案解析)
专题22 原电池化学电源1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤2．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能3．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。
下列说法正确的是（）A ．若加人的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -4．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）A ．a 为负极，b 为正极B ．b 电极发生氧化反应C ．H +从a 极向b 极移D ．负极反应式为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H + 5．汽车的启动电源常用蓄电池。
其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
根据此反应判断，下列叙述中不正确的是A ．Pb 作为负极，失去电子，被氧化B ．PbO 2得电子，被还原C ．负极反应是Pb ＋SO 42-－2e －===PbSO 4D ．电池放电时，溶液酸性增强6．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
2021届高三化学一轮复习——原电池原理和化学电源综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——原电池原理和化学电源综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案A解析Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子变Zn2＋，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变H2，因而c(H＋)减小，A项错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH溶液作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag ＋2OH－，B项正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4放电2PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4充电不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
2. 14．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1答案D解析由电池总反应可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故D选项正确。
高考化学原电池化学电源一轮复习训练1(解析版)
原电池化学电源（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对分子质量：Li7 Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·安徽淮南市·高三二模）全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。
一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池的工作示意图如下。
下列说法错误的是A．Li和Li2S分别为电池的负极和正极B．电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回到电极aC．电极a的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2SD．硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战【答案】A【解析】A．根据电池结构可知，放电时Li失电子发生氧化反应，则Li是负极，电极a中的S8得电子生成Li2S，为正极，故A错误；B．由A可知，Li为负极，电极a为正极，电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回到电极a，故B正确；C．电极a为正极，S8得电子生成Li2S，电极方程式为：S8+16e-+16Li+=8Li2S，故C正确；D．硫化物固体在空气中易与氧气反应生成二氧化硫，是实现电池实际应用的挑战，故D正确；故选A。
2．（2021·上海高三一模）港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是A．钢柱做正极B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能D．电子由钢柱经导线流向铝块【答案】D【解析】A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；B．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；D．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；答案选D。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第9章 第1节 原电池化学电源含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第9章第1节原电池化学电源含答案第九章电化学基础第1节原电池化学电源［考试说明] 1.了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和电池总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理.[命题规律］本节内容是高考的常考点，其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现.考点1原电池及其工作原理知识梳理1。
概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。
2．构成条件（1）有能自发进行的错误!氧化还原反应发生。
(2)错误!活泼性不同的两个电极。
（3）形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入错误!电解质溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)装置图电极材料负极：错误!锌片正极：错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋□，04Cu2＋＋2e－===Cu反应类型□05氧化反应错误!还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移,阳离子向错误!正极迁移电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极电池总反应式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.(2）活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线（即电子不下水，离子不上岸)。
2021届高考化学备考一轮复习考点训练：原电池 化学电源
原电池 化学电源1．钠－氯化镍电池以 βAl 2O 3(Al2O 3·x Na 2O)作为固体电解质构成的一种新型电池(2Na ＋NiCl 2充电放电Ni ＋2NaCl)，其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A ．放电时NaCl 在熔融电解质中生成B ．充电时阴极反应：Na ＋＋e －===NaC ．氯离子通过βAl 2O 3(s)在两电极间移动D ．如果电池过度放电，AlCl －4可能被还原 【答案】 C【解析】 阴极发生还原反应，充电时阴极反应：Na ＋ ＋e － ===Na ，故B 正确；如果电池过度放电， AlCl －4可能被还原为Al ，故D 正确。
2．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li ＋S 8放电充电8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e－D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8【答案】 C【解析】充电时，是电解池，电能转化为化学能，故A正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6＋2Li===3Li2S4，反应中2 mol Li2S6得到2 mol e－，即1 mol Li2S6得到1 mol e－，故C错误；根据16Li＋S8放电8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8，故D正确。
3．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L－1Li2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池放电时，溶液中的SO2－4向电极b移动B．该电池负极的电极反应式为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋【答案】 D【解析】根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO2－4向电极a移动，故A错误；该电池负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，故B错误；在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的电极b相连，故C错误；根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋，故D正确。
2021年高三化学总复习一轮复习 电化学基础 (综合复习)(word版含答案)
2021年高三化学总复习一轮复习电化学基础（综合复习）新课程探究一、原电池原理及其应用1.原电池的构成及正、负极判断例1将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B例2燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( )A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的OH－向负极移动答案 D3.原电池原理多角度的考查例3热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转答案 D解题指导：本题从多角度考查原电池的原理：(1)判断电极反应类型，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；(2)判断离子迁移方向，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；(3)判断电子流向，电子从负极流出经外电路流向正极；(4)电极反应式的正误判断，要特别注意电极产物是否与电解质溶液反应。
考点原电池的相关综合题点原电池原理的多角度考查知识总结1.图解原电池正、负极的判断方法特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
【新高考】2021高考化学一轮复习：课练19 原电池 化学电源 (含答案)
课练19原电池化学电源———————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．将下列材料和电解质溶液按如图所示组装成一个原电池，则负极电极反应式书写正确的是()X Y 电解质溶液a负极电极反应式A 硅铁NaOH溶液Fe－2e－===Fe2＋B 铜铝浓硝酸Al－3e－===Al3＋C 二氧化铅铅稀硫酸Pb－2e－===Pb2＋D 镁铝KOH溶液Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O2．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e－通过3．某学生设计的四种锂空气电池的工作原理示意图如图所示，固体电解质只允许Li＋通过，其中不正确的是()4．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是() A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2===2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO－4向左移动5．金属－硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。
常温下新型Mg－S电池放电时的总反应为：Mg＋n S===MgS n。
下列关于该电池的说法正确的是()A．负极材料为金属镁，正极材料为固体硫B．电解质可选用硫酸铜C．放电时，阳离子向负极移动D．将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池6．如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法正确的是()A．电极B上O2发生氧化反应B．OH－由负极区向正极区迁移C．若电极区溶液体积不变，一段时间后电极B区溶液pH变大D．电极A区发生反应：CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O7．(多选)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
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原电池、化学电源（含燃料电池）1．(2020·江苏常州三模)含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A．氯苯被氧化生成苯B．N极为电池的负极C．M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－===C6H6＋Cl－D．每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H＋为3 mol解析：选B 由题图可知，H＋由N极移向M极，则M极是正极，发生还原反应，氯苯被还原生成苯，A错误；CH3COO－在N极上被氧化生成CO2，则N极是电池的负极，B正确；M极是正极，电极反应式为C6H5Cl＋H＋＋2e－===C6H6＋Cl－，C错误；N极反应式为CH3COO－＋2H2O －8e－===2CO2↑＋7H＋，则生成1 mol CO2时，消耗0.5 mol CH3COO－，同时生成3.5 mol H＋，为维持N极区溶液呈电中性，有4 mol H＋由N极区进入M极区，D错误。
2．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱解析：选D A项，该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B项，通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，正确；C 项，因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D 项，该电池中，正极上发生还原反应生成OH－，错误。
3．(2019·广东广州调研)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下，电池工作时发生的反应为：Ru Ⅱ――→h νRu Ⅱ*(激发态) Ru Ⅱ*―→Ru Ⅲ＋e －I －3＋2e －―→3I － 2Ru Ⅲ＋3I －―→2Ru Ⅱ＋I －3下列关于该电池的叙述错误的是( ) A ．电池中镀Pt 导电玻璃为正极B ．电池工作时，I －在镀Pt 导电玻璃上放电C ．电池工作时，电解质中I －和I －3浓度不会减少D ．电池工作时，是将太阳能转化为电能解析：选B 根据电池工作时电子从透明导电玻璃流入镀Pt导电玻璃，则透明导电玻璃为负极，镀Pt导电玻璃为正极，A项正确；电池工作时，镀Pt导电玻璃为正极，电极反应为I－3＋2e－===3I－，正极上为I－3放电，B项错误；根据电池工作时发生的反应可知，I－3在正极上得电子被还原为I－，后I－又被RuⅢ氧化为I－3，I－3和I－相互转化，电解质中I－和I－3浓度不会减少，C项正确；电池工作时，是将太阳能转化为电能，D项正确。
4.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2 mol电子时，消耗11.2 L O2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋解析：选B 呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。
5．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由负极向正极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子解析：选C 由电池反应方程式知，铝为电池负极，铝失去电子转化为Al(OH)3，A、B正确；阴离子移向负极，OH－应不断由正极向负极移动，C错误；由反应中锰元素价态变化知D正确。
6．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，有关说法正确的是( )A．电极2发生氧化反应B．电池工作时，Na＋向负极移动C．电流由电极1经外电路流向电极2D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O解析：选D 电极2通入O2发生还原反应，A错误；阳离子向正极移动，B错误；电流由电极2经外电路流向电极1，C错误，电极1上NH3失电子，结合迁移过来的OH－生成N2和H2O，D正确。
7．(2019·湖南名校联考)某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为x Li＋＋x e－＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
下列说法正确的是( )A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，总反应式为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8C．充电时，X电极与电源负极相连D．充电时，X电极的质量增加解析：选B 由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极，结合题图知，X电极是LiV3O8，则Li－Si合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8，A项错误，B项正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C项错误；充电时，X 电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X 电极的质量减轻，D项错误。
8.中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，而后她所在的科研小组采用电聚合过程中的掺杂反应研制成电化学传感器，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。
近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是( )A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极的电极反应为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子解析：选 D 由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以a极为负极，故A项错误；电解质溶液显酸性，所以负极反应为C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋，随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，故B项错误；b极为正极，电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，故C项错误；由负极反应C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋可得，1 mol葡萄糖失去2 mol电子，所以若消耗0.01 mol 葡萄糖，电路中转移0.02 mol 电子，故D 项正确。
9．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光Ag(s)＋Cl(AgCl)，接着Cl(AgCl)＋e －―→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
下列说法正确的是( )A ．光照时，电流由Y 流向XB ．光照时，当转移0.1 mol e －时在Pt 电极上有0.05 mol Cl 2生成C ．光照时，Cl －向Ag 电极移动D ．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －解析：选D 该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。
A.光照时，电流从正极X 极流向负极铂Y ，错误；B.光照时，Pt 电极作负极，负极上Cu ＋失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu ＋(aq)－e －===Cu 2＋(aq)，错误；C.光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，错误；D.光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，所以电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光 Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －，正确。
10．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“Power Trekk ”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为：Na 4Si ＋5H 2O===2NaOH ＋Na 2SiO 3＋4H 2↑，则下列说法正确的是( )A ．该电池可用晶体硅作电极材料B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3C ．电池正极发生的反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H 2 解析：选C 由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e －。
A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B.Na 4Si 在电池的负极发生氧化反应，错误；C.电池正极发生的反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，正确；D.当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下2.24 L H 2，错误。
11．利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B错误；a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12mol O2，D错误。