九年级化学酸和碱酸碱中和反应知识点整理
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸碱中和反应总结人：汪老师总结日期：2015年2月3日一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
《酸碱中和反应》 知识清单
《酸碱中和反应》知识清单一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
一般来说，酸+碱→盐+水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O 。
二、酸碱中和反应的实质从微观角度来看，酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。
例如，硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钾（KOH）的反应，硫酸在水中解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），氢氧化钾在水中解离出钾离子（K⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而硫酸根离子和钾离子则结合形成硫酸钾（K₂SO₄）。
三、常见的酸碱中和反应1、强酸与强碱的反应如盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡等。
2、强酸与弱碱的反应例如盐酸和氨水的反应。
3、弱酸与强碱的反应比如醋酸和氢氧化钠的反应。
4、弱酸与弱碱的反应这种反应相对较为复杂，但也会发生中和生成盐和水。
四、酸碱中和反应的应用1、农业上改良土壤的酸碱性。
如果土壤酸性太强，可以加入熟石灰（氢氧化钙）来降低土壤的酸性，以利于农作物的生长。
2、工业上处理工厂废水。
工厂排放的酸性废水，可以加入碱性物质进行中和，达到排放标准后再排放，以减少对环境的污染。
3、医药领域治疗胃酸过多。
可以服用一些碱性药物，如氢氧化铝、碳酸氢钠等，来中和过多的胃酸，缓解胃部不适。
4、化学实验中酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法。
通过已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度。
五、酸碱中和反应的实验探究1、实验目的探究酸碱中和反应是否发生，以及反应过程中溶液酸碱度的变化。
2、实验用品酸（如盐酸）、碱（如氢氧化钠溶液）、酚酞试液、pH 试纸、玻璃棒、烧杯等。
3、实验步骤（1）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
初中化学酸碱中和知识点汇总
初中化学酸碱中和知识点汇总酸碱中和是化学领域中的重要概念，它常见于日常生活中的多个方面。
本文将对初中化学课程中酸碱中和的知识点进行汇总和解析。
一、酸碱中和的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们能够互相中和产生盐和水。
酸的特征是酸性溶液的 pH 值低于 7，可以和金属反应；碱的特征是碱性溶液的 pH 值高于 7，可以与酸反应。
酸碱溶液中的 H+ 和 OH- 离子是酸碱反应的关键组分。
二、中和反应的化学方程式中和反应的通用化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，盐是产物，水是生成的物质。
三、常见的酸碱中和反应1. 酸与碱的中和反应：酸和碱在适当的量下混合时，会发生酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化钠是产生的盐，水是生成的物质。
2. 酸与金属的中和反应：酸可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁的中和反应可以表示为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑。
在这个反应中，硫酸是酸，硫酸亚铁是产生的盐，氢气是生成的物质。
3. 酸与碳酸盐的中和反应：碳酸盐是一种常见的碱性物质，与酸反应时会中和产生盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠的中和反应可以表示为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2↑。
在这个反应中，氯化钠是盐，水是生成的物质，二氧化碳则以气体形式释放出来。
四、控制酸碱中和反应的方法1. 适量的酸碱配比：为实现完全中和，酸和碱的配比应该使反应液中的 H+ 和 OH- 离子的浓度相等。
通过适量的酸碱配比，可以避免反应过量或不足，以确保中和反应能够完全进行。
2. pH 值的调节：pH 值是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。
通过调节酸碱溶液的 pH 值，可以控制反应的进行速率和产物的生成量。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
《中和反应》的重要知识点
《中和反应》的重要知识点中和反应是指酸与碱（或碱性氧化物）按化学计量比例混合，生成盐和水的化学反应。
中和反应是化学学科中的一个基本概念，具有广泛的应用和重要的意义。
下面是中和反应的一些重要知识点：1.酸和碱的定义：-酸：产生H+离子的化合物，能与碱反应产生盐和水。
-碱：产生OH-离子的化合物，能与酸反应产生盐和水。
2.常见的酸和碱：-酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
-碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
3.中和反应的化学方程式：-酸+碱→盐+水4.盐的性质：-盐：由酸和碱反应生成的化合物。
-盐的特点：大部分盐具有晶体结构，可导电性较强，化学稳定性较高。
5.中和反应的电离方程式：-酸的电离方程式：酸→H++阴离子-碱的电离方程式：碱→OH-+阳离子-水的电离方程式：H2O→H++OH-6.pH值和酸碱的强弱：-pH值：用于表示酸碱性的标准指标，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强，pH=7表示中性。
-强酸碱：具有较高的电离度，能大量释放H+或OH-离子的酸碱。
-弱酸碱：电离度较低，释放H+或OH-离子较少的酸碱。
7.酸碱中和反应的应用：-酸碱中和反应在中药炮制、食品加工、环境净化等方面具有重要的应用价值。
-酸碱指示剂可以根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。
-中和反应在工业生产中也有广泛应用，如制备肥料、制药等。
8.注意事项：-做酸碱中和实验时应穿戴防护用具，避免溅到皮肤和眼睛。
-酸和碱的反应会释放大量的热，所以操作时要小心，避免烫伤和爆炸等意外事故的发生。
总结起来，中和反应是化学学科中的一个重要概念，它涉及酸和碱的定义、常见的酸碱、中和反应的化学方程式、盐的性质、pH值和酸碱的强弱、酸碱中和反应的应用等知识点。
了解中和反应的原理和应用可以帮助我们更好地理解化学反应和促进科学实验的进行。
中考化学酸碱中和反应知识点
中考化学酸碱中和反应知识点在中考化学中，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点。
理解和掌握这个概念，对于我们解决许多化学问题都有着关键的作用。
首先，咱们来聊聊什么是酸和碱。
酸在化学中具有一些特定的性质，比如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱呢，能使酚酞试液变红，具有滑腻感。
像氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂都是常见的碱。
那酸碱中和反应到底是什么呢？简单来说，就是酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl ＋ NaOH＝ NaCl ＋ H₂O 。
酸碱中和反应有很多重要的特点。
它通常会伴随着热量的释放，也就是说这个反应是放热的。
当我们把酸和碱混合时，可能会感觉到溶液的温度升高。
为什么要学习酸碱中和反应呢？这在实际生活中有很多用处。
比如，在农业生产中，土壤酸化会影响农作物的生长。
这时，我们可以撒一些熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤的酸性，改善土壤的条件。
在医疗方面，如果胃酸过多导致胃部不适，医生可能会让患者服用一些含有氢氧化铝的药物，来中和过多的胃酸。
在化学实验中，我们常常通过酸碱中和反应来测定酸或碱溶液的浓度。
这个过程叫做酸碱中和滴定。
比如，用已知浓度的氢氧化钠溶液去滴定未知浓度的盐酸，通过观察指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而计算出盐酸的浓度。
再来说说酸碱中和反应的实质。
从微观角度来看，酸在溶液中会解离出氢离子（H⁺），碱会解离出氢氧根离子（OH⁻）。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，这就是酸碱中和反应的本质。
那么，如何判断一个反应是不是酸碱中和反应呢？这就需要看反应物是不是酸和碱，生成物是不是盐和水。
但要注意，生成盐和水的反应不一定都是酸碱中和反应哦，比如金属氧化物和酸的反应，也能生成盐和水，但它不是酸碱中和反应。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
酸碱的概念
- 酸：可以释放出氢离子( H+ )的化合物。
- 碱：可以释放出氢氧根离子( OH- )的化合物。
- 酸碱中和：酸和碱能够互相中和，生成盐和水的反应。
酸碱指示剂
- 酸性指示剂：若溶液为酸性，指示剂会变红。
如：苏丹红、甲基橙等。
- 中性指示剂：在酸性和碱性溶液中会表现不同的颜色，如：酚酞。
- 碱性指示剂：若溶液为碱性，指示剂会变蓝。
如：甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱中和反应的特点是：（1）酸和碱要完全反应；（2）生成的盐是由阴离子来自酸、阳离子来自碱构成的；（3）生成的水分子直接来自于酸和碱的分子中。
- 酸碱中和反应的实验现象：酸和碱反应会释放出大量的热，并且生成的溶液pH值为7。
酸碱中和反应的应用
- 酸碱中和反应可以用于制备盐和制取纯净的气体。
- 酸碱中和反应还可以用于调节化妆品中的pH值。
常见的酸碱物质及其性质
- 酸性物质：醋酸、硫酸、盐酸等。
- 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
- 中性物质：水、乙醇、丙醇等。
饮料的酸碱性
- 饮料的酸碱性可以通过酸碱指示剂来测试。
- 一般来说，过多的饮料会对人体的健康造成影响，因此饮料
的选择是需要谨慎的。
总之，初中酸碱中和反应的知识点以及相关的实验现象在生活
中非常常见。
学好这一部分知识可以更好地理解生活中的化学现象。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)
第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液变红色2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液不变色（无色）变红色酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶指示剂 溶液液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习：1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ）A ．酸性B ．碱性C ．中性D ．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较二、浓硫酸的特性：实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
九年级酸碱中和知识点
九年级酸碱中和知识点酸碱中和是化学学科中的基础知识之一，对于九年级的学生来说，了解和掌握酸碱中和的相关知识点是非常重要的。
在本文中，将介绍九年级学生需要掌握的酸碱中和的知识点，以帮助他们更好地理解和应用这一概念。
一、酸碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱的定义是基于溶液中氢离子和氢氧根离子的产生。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
酸性溶液下，指示剂呈现红色或橙色；碱性溶液下呈现蓝色或绿色。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，产生盐和水。
反应的一般化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
四、酸碱中和的应用酸碱中和反应广泛应用于日常生活以及工业制造中。
例如，胃酸过多时可以通过服用抗酸药物（碱性药物）来中和胃酸；洗涤碱可以中和洗衣中的酸性物质等。
五、常见的酸碱物质常见的酸类物质有盐酸、硫酸、柠檬酸等；常见的碱类物质有氢氧化钠、氢氧化钠、氨水等。
六、酸度和碱度的判断酸度和碱度可以通过pH值来判断。
pH值的区间为0-14，7为中性。
pH值低于7表示酸性，高于7表示碱性。
pH值的计算公式为pH= -log[H+]，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
七、酸碱中和反应的常见实验1. 酸与碱的中和反应可以通过酸碱指示剂的变化来观察。
加入少量指示剂后，将酸和碱缓慢加入，当指示剂颜色变化停止时，酸碱中和反应完成。
2. 酸与金属的反应也属于酸碱中和反应，其中产生的氢气可以用火柴测试。
八、注意事项在进行酸碱实验时，应注意以下几点：1. 实验器材要干净，以免污染实验溶液。
2. 实验操作要小心，避免发生意外。
3. 酸、碱的浓度要控制合适，以免发生剧烈反应。
九、小结酸碱中和是化学学科中的重要概念，通过本文我们了解到了酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应的应用、常见的酸碱物质等知识点。
初中化学酸碱中和反应知识点汇总
初中化学酸碱中和反应知识点汇总酸碱中和反应是化学中的基础知识之一，对于初中化学的学习来说，了解和掌握酸碱中和反应的知识点是很重要的。
本文将对初中化学酸碱中和反应的知识点进行汇总，包括酸、碱的定义，酸碱中和反应的特征和例子，以及常见的酸碱指示剂等内容。
1. 酸和碱的定义酸是指在水溶液中具有酸性的物质，它能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中具有碱性的物质，它能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 酸碱中和反应的特征酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
该反应有以下特征：- 反应物必须是酸和碱；- 反应生成的产物是盐和水；- 反应过程中，酸和碱的酸碱度会逐渐降低，直至中和。
3. 酸碱中和反应的例子酸碱中和反应在日常生活中非常常见，下面列举几个例子：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O；盐酸和氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O；- 硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸和氢氧化钙的反应：H2SO4 + 2Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，能够根据溶液的酸碱度变化而改变自身的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
- 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 甲基橙是一种广泛应用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 溴蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
5. 中和反应的应用酸碱中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些常见的应用例子：- 中和反应可以用来处理工业废水和污水，中和废水中的酸碱度，使其达到环保标准。
- 中和反应也可以用来处理胃酸过多引起的胃痛症状。
人教版九年级化学 酸和碱 知识点02(中和反应和溶液的酸碱性)
①pH=7,溶液呈中性;②pH<7,溶液呈酸性,pH越小, 酸性越强;③pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
2.溶液pH的测定方法
测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计,其中
最简便的方法是用pH试纸。具体操作:在洁净干燥的玻
璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴
到试纸上,将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对
应的pH。
3.溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)大多数植物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,当土壤 酸性(或碱性)过强时,用碱性或(酸性)物质来改良(农业上常 用熟石灰来改良酸性土壤)。
# 判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据 方 法 一 方 法 二 方 法 三 借助酸碱指示 剂的颜色变化 (若用酸中和碱 时) 借助反应中的 温度变化(若用 酸中和碱时) 借助反应中溶 液 pH 的变化 (若用碱中和酸 时) 注意事项 ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液 ;②为防 止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;③ 当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中 和 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;②加 酸溶液并不断搅拌并及时测量、记录溶液 的温度 ①先测出酸溶液的 pH;②逐滴加入碱溶液并 不断搅拌,同时测定溶液的 pH;③须保证溶 液的 pH≥ 7,才能证明反应发生
CaSO4+2H2O。
(3)用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多
的胃酸。
易错警示：不能用氢氧化钠中和胃酸,因它有很
强的腐蚀性,会损害肠胃。
考点二
溶液酸碱度的表示——pH
1.酸碱性强弱的表示
在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强;OH-浓度 越大,碱性越强。化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强 弱程度。(1)pH的数值通常在0~14之间。 (2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂初中化学知识点归纳：酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，它在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
酸碱指示剂则是用于确定溶液酸碱性质的化学物质。
以下是对这两个知识点的归纳总结。
一、酸碱中和反应1. 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
2. 示例：（1）酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）酸与碱中和反应生成气体：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑3. 反应特点：（1）反应前后酸碱中和反应物质的酸碱性质消失；（2）酸碱反应生成的盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物；（3）中和反应是放热反应。
二、酸碱指示剂1. 定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
它可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 常见的酸碱指示剂：（1）苏丹红：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（2）甲基橙：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（3）酚酞：无色→酸性，红色→碱性；（4）溴酸亚铁：黄色→酸性，绿色→碱性。
3. 应用：（1）酸碱滴定：在化学实验中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定中，用来指示溶液的酸碱中和终点，从而确定滴定双方的化学计量关系；（2）日常生活：酸碱指示剂也可以用于判断食物、饮料等的酸碱性，保证食品安全。
综上所述，初中化学中，酸碱中和反应是一种重要的反应类型，通过酸和碱的中和反应可以生成盐和水。
而酸碱指示剂则是用于确定溶液的酸碱性质，通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱度。
理解和掌握酸碱中和反应和酸碱指示剂的概念和应用，对于深入学习化学以及日常生活中的实际应用都具有重要意义。
初中化学酸碱中和反应知识点梳理
初中化学酸碱中和反应知识点梳理酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通常用于描述酸和碱反应产生盐和水的过程。
在初中化学中，学生们学习了一些关于酸碱中和反应的基础知识。
在本文中，我们将梳理一些初中化学酸碱中和反应的知识点。
1. 酸和碱的性质首先，了解酸和碱的性质是理解酸碱中和反应的基础。
酸的特点是味酸、可以腐蚀金属、能够使某些指示剂变色，如酚酞变成红色。
碱的特点是味苦、有滑石感、能够与酸中和并产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸质子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，并生成盐。
反应方程式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
3. 酸碱指示剂和酸碱中和指数在实验室中，我们可以使用酸碱指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
这些指示剂会在不同的酸碱条件下发生颜色变化。
此外，我们还可以使用pH试纸、酸度计等仪器来测量溶液的酸碱性。
酸碱中和指数是指溶液中酸和碱的摩尔浓度之比，也是酸碱中和反应的定量指标。
4. 酸碱中和反应的实例酸碱中和反应可以发生在日常生活中的许多化学反应中。
例如，当我们使用苏打粉来净化烧焦锅具时，苏打粉（碱性）中和了烧焦锅具上的酸性物质，产生了盐和水。
另一个例子是胃酸和胃里的碱性消化液发生酸碱中和反应，而维持胃内的酸碱平衡。
5. 酸碱盐的命名规则在酸碱中和反应中，盐是产生的主要产物。
酸的名称通常以“-酸”结尾，例如硝酸、盐酸。
而碱的名称通常以“-氢氧化物”结尾，例如氢氧化钠、氢氧化钙。
盐的命名通常将酸中的氢离子替换为金属离子或者其他阳离子，例如盐酸中的氢离子（H+）被钠离子（Na+）替换，生成氯化钠。
6. 酸碱溶液的浓度酸碱中和反应的强弱与溶液中酸碱的浓度有关。
酸和碱的浓度可以通过测量溶液的pH值来判断。
pH值的范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，pH 值大于7表示碱性溶液，而pH值等于7表示中性溶液。
酸碱中和反应知识点九年级
酸碱中和反应知识点九年级酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念，它涉及到酸碱的性质以及化学反应的平衡。
在九年级化学学科中，学生需要对酸碱中和反应有所了解。
本文将介绍酸碱中和反应的知识点。
1. 定义和概念：酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱互相中和，生成盐和水的过程。
酸是指能够释放出H+（氢离子）的化合物，而碱则是能够释放出OH-（氢氧根离子）的化合物。
在中和反应中，H+和OH-结合成水，同时生成一种盐。
2. 中和反应的化学方程式：中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水这两种物质。
3. 中和反应的pH值：在中和反应中，酸和碱的pH值将趋于中性，即7。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，而水的pH值是7。
因此，中和反应后的溶液将是中性的。
4. 中和反应的应用：中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用碳酸氢钠（NaHCO3）来中和胃酸，以减轻胃部不适。
另外，中和反应还被广泛应用于水处理过程中，用来调节水的酸碱度。
此外，中和反应也可用于制备化肥、药品等工业产品。
5. 中和反应的实验：学生可以通过实验来观察中和反应，了解其特性。
一种常见的实验是使用酸碱指示剂来观察酸碱的中和反应过程。
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化，从而反映溶液的酸碱性。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色，而在中性溶液中则呈现橙色。
6. 酸碱中和反应的平衡：酸碱中和反应通常是一个可逆反应，在溶液中，可以同时存在酸、碱、盐和水。
这个平衡状态可以通过化学方程式：酸 + 碱⇌盐 + 水来表示。
反应的正向和逆向方向都可以发生，取决于反应物和产物的浓度。
当酸的浓度等于碱的浓度时，反应处于中和状态。
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酸碱中和反应
总结人：汪老师
总结日期：2015年2月3日
一、本节学习指导
本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：
上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农
作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等
（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH
（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间
（3）pH与溶液酸碱性的关系：
上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性
PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③ pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
三、经验之谈：
只要溶液显酸性，溶液中就有H+存在；溶液显碱性，就有OH-存在。
另外，盐溶液并不一定显中性；用润湿的pH试纸测得的结果也并不一定就是偏小。