2018年广东省深圳市高考化学一模试卷
深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．773．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰5．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1molD ．反应后溶液的pH 值降低 6．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水8．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
(理综化学一模12份合集)深圳市2018年高三理综化学第一次模拟12套试卷合集
7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C.工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应8、N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 4N AB.7.8gNa 2S 和 Na 2O 2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1N AC.某溶液中 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的浓度均为 0.lmol/L ，Na+离子总数为 0.3N AD.50mL12mo/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A9、已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C 8H 18O 4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D.标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H 210、某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的 N 2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO 4 (棕色)，该反应可用于检验 NO 。
下列对该实验相关描述错误的是A.装置 F 、I 中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置 J 收集的气体中不含 NOC.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应11、位于周期表前 20 号的 X 、Z 、R 、T 、W 五种主族元素，其中 X 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是W 的 2 倍。
广东省深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
广东省深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be2．已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )3．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。
下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂4．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
广东省深圳市高考化学一模考试试卷
广东省深圳市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1362. （1分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银3. （1分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4. （1分） (2018高二上·安庆期中) 氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种极性分子D . 水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl5. （1分）(2020·杨浦模拟) 氮元素被氧化的反应是（）A . 工业合成氨B . 闪电时，空气中产生NOC . 常温下，浓硝酸使铁钝化D . 实验室检验NH4+6. （1分）在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）A . 98gH2SO4B . 56gFeC . 44.8LHClD . 6gH27. （1分）化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂8. （1分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液9. （1分）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
广东省深圳市高考化学一模考试试卷
广东省深圳市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是（）A . 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B . 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C . 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D . 开发新能源，减少化石燃料的使用2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法中不正确的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性4. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化铵D．食盐2．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。
下列说法正确的是（）A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH4+)=0.01molD．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A5．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
广东省深圳市高考理综-化学一模考试试卷
广东省深圳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水2. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<03. （2分）(2018·和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)溶液生成中通入H2SD将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃5. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
广东省深圳市18届高三化学上学期第一次阶段性检测试题(含解析)
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 1191. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol H2O2中含有的阴离子数为N AB. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC. 22.4 L（标准状况）Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为N AD. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A【答案】B.........3. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应【答案】D【解析】A、苯环不含碳碳双键，该有机物没有碳碳双键，选项A错误；B、该有机物的分子式为C16H16O5，1 mol 该有机物完全燃烧可生成8 mol H2O，选项B错误；C、该有机物所含羧基和酚羟基本结构，对应的酸均为弱酸，则1 mol 该有机物电离生成的H+少于2 mol，选项C 错误；D、该有机物含有二个苯环，1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应，选项D正确。
2018年广东省深圳市高考化学一模试卷
2018年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A3．关于有机物a （）、b （）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D．四种元素中，W元素的非金属性最强5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是（）A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。
广东省2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 word
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（一）7.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：Y>X>WB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：Z>Y>XD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
I 实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________(2) 上述仪器的连接顺序是e 接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷化学考试考试时间：**分钟满分：**分姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四评分*注意事项：1.填写答题卡的内容用2B 铅笔填写2.提前xx 分钟收取答题卡一、单选题（共7题；共14分）1.(2分)下列叙述正确的是（）A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素2.(2分)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molSiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为2N AB.16.8g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N AC.1mol·L −AlCl 3溶液中，含有Cl −的数目为3N AD.18gD 2O 和H 2O 的混合物中，含有的中子数为9N A 3.(2分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向浓HNO 3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO 2和CO 2产生B向酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+，白色沉淀为BaSO 3A.A B.B C.C D.D4.(2分)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
X 和Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是W 的2倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C.W与X形成的化合物可能含有共价键D.常温常压下，Y的单质是气态5.(2分)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液6.(2分)下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试(化学) 精品
电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省深圳市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
广东省深圳市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v的电子式可表示为2．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液3．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D5．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷答案
答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】甲烷的化学性质，苯酚的化学性质，油脂的性质、组成与结构，食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验【解析】【解答】A.鲜花和水果会产生低级酯，具有香味，A符合题意；B.石油分馏可制得甲烷，苯来自于煤的干馏，B不符合题意；C.单糖不能水解，C不符合题意；D.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.低级酯具有香味；B.根据石油分馏产物分析；C.单糖不能水解；D.蚕丝的主要成分是蛋白质；2.【答案】B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】【解答】A.SiO2为原子晶体，每个Si原子周围有四个氧原子，每个氧原子周围有2个Si原子，故1个SiO2周围有4个Si-O化学键，因此1molSiO2晶体中，含有Si-O化学键的数目为4N A，A不符合题意；B.16.8g铁粉的物质的量，铁与水蒸气反应的化学方程式为“”，由反应的化学方程式可知，铁与转移电子数的关系式为“3Fe~8e-”，故0.3molFe反应，转移电子数为0.8N A，B符合题意；C.未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V进行计算，C不符合题意；D.D2O中D原子中含有一个质子和一个中子，故18gD2O中所含中子数为：；H2O中H原子中只含有一个质子数，故18gH2O中所含中子数为：，因此18g混合物中所含中子数的范围为：8N A~9N A，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据SiO2的结构分析；B.根据铁与水蒸气反应的化学方程式分析转移电子数；C.未给出溶液的体积，无法计算；D.令18g分别为D2O、H2O的质量，结合分子中所含中子数进行计算；3.【答案】B【考点】硝酸的化学性质，二氧化硫的化学性质，苯的性质，乙醇的化学性质，化学实验方案的评价【解析】【解答】A.浓硝酸与木炭反应生成NO2和CO2，NO2与石灰水中的H2O反应生成HNO3，若澄清石灰水少量，则反应不产生CaCO3，无法观察到石灰水变浑浊的现象，A不符合题意；B.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇后，溶液褪色，说明KMnO4溶液被乙醇还原，则乙醇具有还原性，B符合题意；C.苯与溴水发生萃取的过程，不发生化学反应，C不符合题意；D.通入SO2后，溶液中的Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身被还原为Fe2+，故可观察到溶液变为浅绿色，同时生成的SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.澄清石灰水少量，与CO2和NO2的混合气体反应不产生CaCO3沉淀；B.KMnO4具有氧化性，能将乙醇氧化；C.苯与溴水不反应；D.产生的白色沉淀为BaSO4沉淀；4.【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子的原子半径大小关系为：X>Y>Z>W，A不符合题意；B.气态氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，由于Z(Cl)的非金属性比Y(S)强，故Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，B不符合题意；C.W与X形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，C符合题意；D.常温常压下，Y的单质为固态硫，D不符合题意；故答案为：C【分析】“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”则X为Na、Z为Cl；“W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数”则W的最外层电子数为6，结合原子序数依次递增可知，W为O；“Y的原子序数是W 的2倍”则Y的原子序数为16，故Y为S；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
广东省深圳市高考化学一模试卷(I)卷
广东省深圳市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . HCl的电子式：B . NaCl的电子式：C . S2-的原子结构示意图：D . H2O2的电子式：3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC . 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 下列说法正确的是（）A . CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D . 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）5. （2分）(2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是（）A . 方法①中舰体应连电源的正极B . 方法②中镶嵌金属块可以是锌C . 方法①为牺牲阳极的阴极保护法D . 方法②为外加电流的阴极保护法6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法正确的是（）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·南昌期末) 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ，=CHR变成RCOOH，变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（）A . 只有CH3COOHB . CO2和 CH3COCH3C . CO2和CH3CH2COOHD . HCOOH和CH3CH2COOH10. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 甲烷燃烧时的能量变化如图所示C . 铝热反应是放热反应D . 吸热反应均需要加热才能发生11. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D . 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④12. （2分）现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。
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2018年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A3．关于有机物a （）、b （）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X．Z同主族，X、Y、Z 能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D．四种元素中，W元素的非金属性最强5．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═Zn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是（）A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e﹣=Ag2+2OH﹣B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧7．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）或﹣lg和﹣lgc（C2O42﹣）关系如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线L1表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4﹣）的关系B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10﹣2C．NaHC2O4溶液中c（Na）+＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水减小二、非选择题8．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
（2）C的作用为。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
II．探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
（5）检验上图装置气密性的方法为。
（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成。
供选试剂：蒸馏水KI﹣淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。
BaCl2溶液、稀硫酸9．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42﹣和一种阳离子②常温下，K sp[Al（OH）3]=1.0×10﹣34，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣11请回答下列问题：（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
（4）“水解”反应的离子方程式为。
所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L）。
需“调pH”最小为。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL．溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用代数式表示）。
10．氮元素能够形成多种化合物。
请回答下列问题：（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H1=﹣285.8kJ/molN2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）⇌HCN（g）+3H2（g）△H＞0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內，用H2表示的该反应速率v（H2）=。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正v逆（选填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L 分别表示温度或压强）。
若x为温度，则曲线，（选填“L1”或“L2”）能正确表示n （HCN）与温度的关系；若x为压强，则曲线（选填“L1”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。
①溶液中存在Ag+（aq）+2NH3（aq）═Ag（NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K=。
稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，反应AgCl （s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）②常温下，K稳+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=1.936×10﹣3，则K sp（AgCl）=。
2（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图2所示发置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。
同时有SO32﹣生成。
该反应离子方程式为。
三、【选修题】[化学一选修3：物质结构与性质]11．K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。
（2）KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为。
（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
（4）NiSO4溶于氨水形成[Ni （NH3）6]SO4。
①写出一种与[Ni（NH3）6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni（NH3）6]SO4中含有σ键的数目为。
③NH3的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。
（5）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。
若N A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm3（用代数式表示）。
四、【选修题】[化学一选修5：有机化学基础]12．化合物M是合成香精的重要原料。
实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：（R1、R2表示烃基或H原子）请回答下列题：（1）A的化学名称为，B的结构简式为。
（2）C中官能团的名称为。
（3）D分子中最多有个原子共平面。
（4）E→F的反应类型为。
（5）D+G→M的化学方程式为。
（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。
①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构（7）参照上述合成路线和信息。
以为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线。
2018年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【分析】A．钢铁与电源的负极相连为外接电源的阴极保护；B．用盐析法分离高级脂肪酸盐；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；D．液氨汽化时吸收大量的热。
【解答】解：A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，应将铁与活泼性强于铁的金属相连，故A错误；B．油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，用盐析法分离，故B正确；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故C错误；D．氨气作工业制冷剂时，先液化再汽化，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确原电池、电解池工作原理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【分析】A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；C、合成氨的反应为可逆反应；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气。
【解答】解：A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol 过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3mol，个数为0.3N A个，故A错误；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6molH原子；而含水为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6molH 原子，故溶液中共含1.2molH原子即1.2N A个，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于1.2N A 个，故C错误；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气，则0.5mol两者的混合物燃烧消耗的氧气为0.5mol，即0.5N A个氧气分子，故D正确。