有机化学基础-高考化学常考考点归纳总结
高考各章节知识点总结归纳之有机化学基础篇
高考各章节学问点总结归纳之九有机化学根底1.客观题。
(1) 考察有机物同分异构体的数目推断。
(2) 以生疏有机物为背景，考察碳原子的成键特征、有机反响类型、官能团的构造与性质之间的关系。
(3) 考察有机物的检验、提纯和分别。
(4)考察有机物的命名。
2．主观题。
有机合成与推断专题总结：该局部内容的命题设计常以医药、材料的合成为载体，以有机物合成与推断综合题呈现，考察内容主要有以下几个方面：2023 年II 卷：治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体2023 年 I 卷 ：以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物 PET 2023 年II 卷 : 氰基丙烯酸酯〔G 〕的合成2023 年III 卷 : 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响2023 年 I 卷：有机光电材料中间体 的合成2023 年III 卷：氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物2R —C≡C—H R —C≡C—C≡C—R+H 2 该反响在争论型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值2023 年 I 卷：由 A 〔C 2H 2〕制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯 2023 年II 卷：聚戊二酸丙二醇酯〔PPG 〕的一种合成路线(1)有机物及官能团的命名2023 年 I 卷： 苯甲醛2023 年II 卷 依据分子式及反响对化合物命名 2-丙醇2023 年III 卷：卤代芳香烃的命名 三氟甲苯2023 年 I 卷 ：构造中碳碳双键、酯基名称2023 年II 卷 : 依据提示反响物的相对分子质量，氧的质量分数，核磁共振图谱写出原始反响物名称：丙酮 碳碳双键 酯基 氰基 名称2023 年III 卷 : 给构造命名 苯乙炔2023 年 I 卷：初始原料的名称 乙炔2023 年II 卷：中间产物名称 3—羟基丙醛〔或β—羟基丙醛〕(2)有机物官能团的构造、性质以及相互转化。
应2023 年II 卷：卤代烃、醇、酚盐、胺的取代反响2023 年III 卷：苯环侧链卤代反响、苯环硝化反响及氨基上取代反响 2023 年 I 卷 ：纤维素水解，酯化反响，二元酸与二元醇、二元酯与二元醇缩聚反响，双烯成环反响，脱氢的消去反响。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－ －OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝ ＝ （STP）
③根据相对密度计算：D＝ ＝
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高考化学考点总结
高考化学考点总结（____字）高考化学是高中化学知识的综合运用，考察学生对化学基本概念、实验技能和应用能力的掌握。
下面将对高考化学的考点进行总结，包括有机化学、无机化学和化学实验等方面的内容。
一、有机化学考点有机化学是高考化学的重要组成部分，主要包括有机化合物的命名、结构与性质、反应机理和合成方法等内容。
以下是有机化学的考点总结：1. 有机化合物的命名：包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的命名方法和规则。
2. 有机化合物的结构与性质：了解不饱和烃的异构体结构、立体化学、共轭体系对光谱的影响，以及有机化合物的酸碱性、溶解性和氧化还原性等性质。
3. 有机化合物的反应机理：掌握醇、酚、醛、酮等有机化合物的氧化还原反应、酸碱中和反应、加成和消除反应等反应机理。
4. 有机化合物的合成方法：熟悉醇、酚、醛、酮等有机化合物的合成方法，如酸催化加成、氧化反应、还原反应、酯化反应等合成方法。
二、无机化学考点无机化学包括无机化合物的命名、性质、反应和化学计算等内容。
以下是无机化学的考点总结：1. 无机化合物的命名：包括简单无机盐的命名法、酸、碱、氧化物和配合物的命名法等。
2. 无机化合物的性质：了解无机化合物的酸碱性、溶解度和氧化还原性等性质，以及过渡金属离子的性质和配位化合物的性质。
3. 无机化合物的反应：熟悉无机化合物之间的氧化还原反应、沉淀反应、酸碱中和反应和配位反应等反应机理。
4. 化学计算：掌握化学计算中的摩尔计算、质量计算、化学方程式的平衡和化学反应的热效应等计算方法。
三、化学实验考点化学实验是高考化学的重要组成部分，主要考察学生的实验技能和实验原理的理解。
以下是化学实验的考点总结：1. 常见实验操作：熟悉常见的化学实验操作，如称量、溶解、煮沸、过滤、洗涤、结晶、干燥和测量等。
2. 实验装置和仪器的使用：了解常见实验装置和仪器的使用方法，如分液漏斗、酸碱滴定管、显色管、烧杯、试管和温度计等。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，专门研究含碳的化合物与其性质、合成、结构和反应等方面的科学。
在高考化学中，有机化学占据了相当大的比例，掌握其重点知识点对于顺利通过化学考试至关重要。
下面是高考化学有机化学的重点知识点总结。
一、碳原子的特殊性质1. 碳原子的原子构型：碳原子的电子构型为1s22s22p2，有四个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子通过杂化可以形成sp3、sp2和sp等三种杂化形式。
根据杂化方式的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
二、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名：烷烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
在命名过程中，要注意分别命名主链和侧链，并添加适当的前缀和后缀。
2. 烷烃的性质和反应：烷烃是不活泼的化合物，在常温下不与酸、碱和大多数试剂发生反应。
但是，在高温和光照的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应。
三、烯烃1. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
根据双键的位置和数量，可以分为直链烯和支链烯。
在命名过程中，要注意标识双键的位置。
2. 烯烃的性质和反应：烯烃具有较高的活性，可以发生加成反应、氢化反应和聚合反应等。
其中，加成反应是最常见的反应，可以发生与溴或氯反应生成卤代烃。
四、炔烃1. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。
根据三键的位置和数量，可以分为直链炔和支链炔。
在命名过程中，要注意标识三键的位置。
2. 炔烃的性质和反应：炔烃具有高度的不稳定性，容易发生加成和聚合反应。
其中，最常见的加成反应是与卤素发生反应生成卤代炔。
五、官能团的命名和性质1. 羟基（-OH）：羟基是一个氧原子和一个氢原子连接而成的官能团，具有醇的特征。
根据羟基的位置和数量，可以命名为一元醇、二元醇等。
2. 羰基（C=O）：羰基是一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团，具有酮和醛的特征。
根据羰基的位置和数量，可以命名为酮、醛等。
(完整)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档
（1）气态：一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性有机化学知识点梳理3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高考化学有机化学反应基础知识全面总结
高考化学有机化学反应基础知识全面总结在高考化学中，有机化学反应是一个重要的考点。
掌握好有机化学反应的基础知识，对于理解和解决相关问题至关重要。
下面就让我们一起来全面总结一下高考化学中常见的有机化学反应。
一、取代反应取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
常见的取代反应有以下几种：1、卤代反应烷烃在光照条件下与卤素单质（如氯气、溴气）发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
例如，甲烷与氯气在光照下发生反应：CH₄＋Cl₂ → CH₃Cl ＋ HCl 。
2、硝化反应苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应，生成硝基苯和水。
3、酯化反应羧酸与醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙酸与乙醇反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O 。
4、水解反应酯、卤代烃等在一定条件下发生水解反应，酯水解生成羧酸和醇，卤代烃水解生成醇和卤化氢。
二、加成反应加成反应是指有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
1、与氢气的加成烯烃、炔烃、苯及其同系物等在一定条件下与氢气发生加成反应，使不饱和键变为饱和键。
例如，乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂→ CH₃CH₃。
2、与卤素单质的加成烯烃、炔烃等与卤素单质发生加成反应。
3、与卤化氢的加成烯烃、炔烃等与卤化氢发生加成反应。
三、消去反应消去反应是指在一定条件下，有机物分子脱去小分子（如 H₂O 、HX 等）生成不饱和化合物的反应。
醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作用下加热到 170℃发生消去反应：C₂H₅OH → CH₂=CH₂↑ ＋H₂O 。
卤代烃在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃。
四、氧化反应1、燃烧有机物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
2、催化氧化醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为醛或酮。
例如，乙醇被氧化为乙醛：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O 。
高考常考有机化学知识点总结
高考常考有机化学知识点总结在高考化学科目中，有机化学是一个重要的内容模块。
有机化学是研究有机物，即碳化合物及其衍生物的性质、结构、合成和应用的化学学科。
下面将对高考常考的有机化学知识点进行总结，以便广大考生复习备考。
1. 碳的四价特性：有机化合物中碳元素的四价特性是有机化学的重要特征。
碳可以形成共价键，与其他元素形成单键、双键和三键。
这种单元素的多能性使得有机化合物的种类十分丰富。
2. 范德华力：范德华力是一种分子间力，它是由分子间偶极矩的相互作用引起的。
这种力在有机化学中起着重要作用，例如在分子间相互作用、反应速率和物质的性质上。
3. 功能团：在有机化学中，功能团是指一类具有相似化学性质的原子团。
常见的有机功能团包括羟基（-OH），羧基（-COOH），氨基（-NH2），卤素原子等。
了解和识别不同的功能团对于理解有机化合物的性质和反应至关重要。
4. 低级别有机反应：有机化学中有一些常见的低级别有机反应，包括酯化、脱水、还原、氧化和加成反应等。
对于这些反应的了解和掌握，可以帮助学生理解有机化合物的反应机制和化学性质。
5. 醇的制备和性质：醇是具有羟基的有机化合物。
常见的醇有甲醇、乙醇等。
了解醇的制备方法，例如脱水和加成反应，以及醇的物理性质和化学性质，对于学生掌握有机化合物的基本概念和反应机制非常重要。
6. 酯的制备和性质：酯是由醇和酸反应生成的有机化合物。
了解酯的制备方法，例如醇和羧酸的酯化反应，以及酯的物理性质和化学性质，对于理解有机物的结构和性质有很大的帮助。
7. 脂肪酸和肥皂的制备及反应：脂肪酸是一类含有羧基的有机化合物，常见的有油酸、棕榈酸等。
了解脂肪酸的制备方法和反应，以及脂肪酸与碱反应生成肥皂的机制，是高考中常考的有机化学知识点。
8. 烃的分类和性质：烃是只含有碳和氢的有机化合物。
根据碳原子的排列方式，烃可以分为链烷烃、环烷烃和芳香烃等。
了解烃的命名规则，以及烃的物理性质和化学性质，在高考中也是一个重要的考点。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
有机化学高考化学知识点总结
有机化学高考化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要内容，涉及到有机化合物的命名、结构与性质、反应机理等方面的知识。
以下是有机化学高考化学知识点的总结，供您参考。
一、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则：主链选择、编号、取代基命名、取代基编号、确定官能团。
2. 醇的命名：以羟基官能团为依据，按照一级、二级、三级醇进行命名。
3. 醚的命名：将醚看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
4. 醛的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的醛进行命名。
5. 酮的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的酮进行命名。
6. 羧酸的命名：以羧基官能团为依据，按照羧基所连接的碳原子数进行命名。
7. 酯的命名：将酯看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
8. 胺的命名：以氨基官能团为依据，按照一、二、三级胺进行命名。
9. 酰胺的命名：以酰基官能团和氨基官能团为依据，按照酰基和氨基所连接的碳原子数进行命名。
二、有机化合物的结构与性质1. 分子结构：有机化合物的分子式、结构式、极性等特征。
2. 功能团：官能团对有机化合物性质的影响，如羟基、羧基、氨基等。
3. 异构体：同分子式不同结构的有机化合物，包括结构异构体和立体异构体。
4. 极性与溶解性：有机化合物的极性与溶解性的关系，溶剂极性对溶解性的影响。
5. 光学活性：手性中心、不对称碳原子、旋光性、对映体等概念。
三、有机化合物的反应机理1. 取代反应：醇的取代反应、氯代烷的取代反应。
2. 加成反应：烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应。
3. 氧化还原反应：醇的氧化、醛、酮的氧化、酸的氧化与酯的还原。
4. 缩合反应：酸酐与醇的缩合反应、醛与胺的缩合反应。
5. 消解反应：酯的消解反应、胺的消解反应。
6. 其他反应：环化反应、裂解反应、置换反应等。
四、重要有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烃类的分类与性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
2. 醇与酚：醇的酸碱性、氧化性，酚的物理性质和酸碱性。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高考有机化学总复习知识点总结
高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。
33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。
n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。
这是一种优秀的学习方法。
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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专题12 有机化学基础
一、常见的反应类型
1.取代反应：一上一下，取而代之 ①烷烃的取代：光照、纯卤素单质
， ，……。
① 苯的溴代：催化剂、纯卤素单质
② 的硝化：浓H 2SO 4 50～60℃（水溶液）
③ 的磺化：70～80℃（水溶液）
+ HO-SO 3H -SO 3H + H 2O
⑤醇的分子间脱水： 浓H 2SO 4 Δ
RCOOH + R'CH 2OH RCOOCH 2R ′+ H 2O 2CH 3CH 2OH
CH 3CH 2OCHCH 32+ H 2O
⑥醇的溴代
△
CH 4 + Cl 2
CH 3Cl + HCl
光
CH 3Cl + Cl 2
CH 2Cl 2 + HCl 光
R-OH + H-Br → R-Br + H 2O
CH 3CH 2
OH +HBr CH 3CH 2Br + H 2O
⑦苯酚的溴代： 饱和溴水
⑧酯化反应：酸脱羟基醇脱氢
浓H 2SO 4：催化剂、吸水剂
⑨酯的水解 RCOOR ′+ H 2O RCOOH + R'OH RCOOR ′+ NaOH RCOONa + R'OH
⑩卤代烃的水解 R －X+H 2O
R －OH + HX CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2OH + HBr
2.加成反应
①乙烯的加成
CH 2=CH 2 + Br 2 → BrCH 2H 2Br CH 2=CH 2 + HX → CH 3CH 2X
②乙炔的加成
△
CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
催化剂
加热、加压
CH ≡CH + 2Br 2 → CHBr 2CHBr 2
CH ≡CH + HCl →催化剂→Δ→ CH 2=CHCl
④ 苯的加成
⑤
醛、酮的加成
3232CH CHO+H CH CH OH ∆
−−−→催化剂
2+H ∆
−−−→催化剂
3.消去反应 ① 醇的消去
CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑+H 2O(条件为加热170，浓 H 2SO 4)浓H 2SO 4：催化剂、脱水剂
②卤代烃的消去 CH 3CH 2C1+NaOH CH 2=CH 2↑+NaC1+H 2O
4.氧化反应 ①醇的催化氧化
② 醛的氧化
3232CH CHO+O 2CH COOH −−−→催化剂
2RCHO+O 2
2RCOOH ()3334322CH CHO 2Ag NH OH CH COONH 2Ag 3NH H O ∆
⎡⎤+−−→+↓++⎣⎦
()()34332224Ag NH OH NH CO 4Ag 6NH 2H O ∆
⎡⎤+−−→+↓++⎣⎦
32322CH CHO 2Cu(OH)CH COOH Cu O 2H O
∆+−−→+↓+
催化剂
醇
△
③有机物的燃烧
④苯的同系物被KMnO4/H+氧化
⑤烯烃、炔烃、二烯烃与KMnO4/H+反应
5.还原反应
①乙醛的还原
CH3CHO + H2→催化剂→Δ→ CH3CH2OH
②乙炔、乙烯、苯与H2加成
6.加聚反应
①烯烃的加聚 n CH2=CH2→催化剂→Δ→ -[-CH2-CH2-] n-
②炔烃的加聚 n CH2≡CH2→催化剂→Δ→ -[-CH=CH-] n-
③二烯烃的加聚
④卤代烯烃的加聚nCH2 = CHCl
⑤丙烯腈的加聚
7.缩聚反应
①二元羧酸与二元醇的缩聚
②羟基酸的缩聚
n CH3-CH-COOH → H-[-O-CH-CO-]n-OH + (n-1)H2O | |
OH CH3
③氨基酸的缩聚
n CH 3-CH-COOH → H-[-NH-CH-CO-]n -OH + (n-1)H 2O
| | NH 2 CH 3
④二元羧酸与二元胺的缩聚
二、基本营养物质 1.糖类 ①单糖
葡萄糖（C 6H 12O 6）：五羟基醛
①加成反应 ②酯化反应
③C 6H 12O 6 →酒化酶→ 2C 2H 5OH + 2CO 2 ④银镜反应
⑤与新制Cu(OH)2悬浊液反应
果糖（C 6H 12O 6） 五羟基酮
②二糖 C 12H 22O 11+H
6 H 12O 6 + C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C 12H 22 O 11+H 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
③多糖
纤维素(C 6H 1O O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6
2.油脂
催化剂
①水解
酸性
C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3H2O 3C17H35COONa+CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH 碱性（皂化反应）
②氢化（硬化）
4.蛋白质
①两性（以氨基酸为例）
②水解：水解最终产物是α-氨基酸
③盐析：物理变化
④变性：化学变化
加热
强酸、强碱、重金属盐
有机物
⑤颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓HNO3生成黄色物质
⑥灼烧有焦羽毛气味
3.氨基酸
①两性
成肽反应
二．基础知识总结
1.需水浴加热的反应有：银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：实验室制乙烯(170℃)、蒸馏、乙酸乙酯的水解(70〜80℃)、制硝基苯(50〜60 ℃)
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的有机化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的有机化合物
(4)具有还原性的无机物(如 SO2 ,FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）
6.不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等。
7..能使溴水褪色的物质有：
【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代径、酯类(有机溶剂）
8.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
9.密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
10.能发生水解反应的物质有：卤代径、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、部分盐。
11.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯(油脂)、淀粉、纤维素。
12.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
13.浓硫酸(H 2SO 4)加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
14.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、酚、醛。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
15 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
16.能与NaOH 溶液发生反应的有机物：(1)酚：生成某酚钠；（2)羧酸；（3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5)蛋白质(水解）
17.有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色：（2）KMnO 4酸性溶液的褪色（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应）
17.有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)3）稀硫酸作催化剂(酯类的水解）
19. 甲烷实验室制法：CH 3 COONa
CH 4↑ + Na 2 CO 3
20.乙烯实验室制法：C 2H 5OH-CH 2=CH 2↑+H 2O
21.乙炔实验室制法：CaC 2+2H 2O
C 2H 2↑+Ca (OH)2
22.烷烃的燃烧现象：火焰呈淡蓝色不明亮 23.烯烃的燃烧现象：火焰较明亮有少量黑烟
24.炔烃的燃烧现象：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000 ℃以上：氧炔焰） 25.苯的燃烧现象：火焰明亮大量黑烟（同炔） 26.醇的燃烧现象：火焰呈淡蓝色放大量热 27.含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多
170℃
浓H 24 CaO。