原子的核外电子排布(离子的形成)
原子核外电子的排布 离子的形成
第2课时原子核外电子的排布离子的形成三维目标要求知识与技能1．知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。
2．了解原子最外层电子数与化学性质的关系。
3．了解离子的概念，并能书写离子符号。
过程与方法1．观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。
2．观察教材图理解离子的概念。
情感、态度与价值观树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点和难点教学重点1．原子结构示意图。
2．离子的概念。
教学难点1．原子核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
2．知道氯化钠的形成过程。
情境导入富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？合作探究探究点一原子核外电子的排布提出问题核外电子绕核不停地做高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结1．核外电子的分层排布。
(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
(3)原子核外电子的分层排布规律。
①每个电子层上最多容纳2n2(n表示电子层数)个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图。
(1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
(2)原子结构示意图中各部分的意义：(3)原子种类与原子结构的关系：①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
原子核外电子的排布
2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，
具有相似化学性质的一组是( A )
由于金属、非金属的原子最外层电 子都没有达到相对稳定结构，在化学反 应中容易得、失电子，从而达到相对 稳定结构。那么，得失电子的结果是怎 样的呢？形成的粒子又是什么呢？
二. 离子
钠和氯的原子结构示意图
+11 2 8 1
3.非金属元素的原子最外层电子数一般 ≥ 4 ，在化学反 应中，容易 得到 电子，化学性质 不稳定 。
元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定的。
【练习2】1.下列原子的结构示意图中，化学性
质最稳定的是 B ，易失去电子的是 C ， 易得到电子的是 AD，属于金属元素的是_C__， 属于非金属元素的是__A__D__，属于稀有气体元 素的是____B_____。
练习
某原子的原子结构示意图为
，该原
子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第
二层上有 个电子，最外电子层上有 个电
子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
【讨论与分析】金属元素与非金属元素原子的最 外层电子数分别有什么特点？在化学反应中，为 了达到相对稳定结构，它们得失电子的情况是怎 么的？请举例说明。
最外层电子数 ﹤4
易失电子 不稳定
最外层电子 ≥ 4
分子的单元复习及测试
分子的单元复习与测试撰稿：赵彤审稿：宋杰责编：祝鑫一、重点聚焦1. 原子是由原子核和核外电子构成的，整个原子不显电性；相对原子质量。
2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微观的观点解释某些常见的现象。
3. 元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；元素符号正确书写及所表示的意义。
4. 元素周期表的信息。
5. 原子的核外电子排布，离子的形成，同一元素的原子和离子可以相互转化。
6. 化合价的理解和应用。
7. 化学式的书写和意义，有关根据化学式的计算。
二、知识网络三、方法整合类型一：原子的构成原子的构成在近几年中考中出现的频率较高，常以选择题的形式出现。
尤其是考查原子的构成，对原子内的质子数、电子数、中子数以及相对原子质量之间的关系能进行基本的计算题目较多。
近几年还出现了以信息形式给出的原子结构揭秘的探究题目。
题1、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔（如图12—1）时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体【思路点拨】认真阅读题干给出的新信息，结合学过的原子结构知识，特别是原子核和核外电子在原子中所在的空间关系、电性关系，发挥想象，理解α粒子的三种运动状态。
【解析】分析模型图可知，当α粒子轰击金箔时，大多数α粒子直穿而过，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子相对于金原子核有很大的空间，金原子核相对于金原子来说体积小、质量大、带正电荷。
【答案】D【解题方法】解这类题目要熟悉原子的构成：构成原子的粒子有三种，质子、中子、电子。
质子的质量和中子的质量大约相等，电子的质量相对与质子和中子来说可以忽略不计，所以原子的质量几乎都集中在原子核上。
第15讲核外电子排布、离子的形成(原卷版+解析)
第15讲原子结构、相对原子质量【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类及化学性质的关系3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
【基础知识】1.在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
2.原子结构示意图的各部分的含义是什么？3.核外电子排布的简单规律：（1）第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳8 个电子)（2）最外层电子数不超过8 个（只有一个电子层的，电子不超过2 个）（3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。
电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。
（按照能量由低到高的顺序分层排布）4.原子的化学性质与原子最外层电子数关系原子最外层电子数特点原子在化学反应中得失电子趋势元素化学性质金属的原子一般个容易电子非金属的原子一般个容易电子稀有气体的原子一般为个，氦为个不易电子5.原子的原子最外层为个电子的结构（只有一个电子层为个）为相对稳定结构。
原子的化学性质是由原子的决定的，特别是。
（换句话说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似）6.离子是，阳离子，阴离子7.离子与原子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性带电带电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-相互转化关系【考点剖析】考点一：原子结构示意图例1.如图是某元素的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A.该原子质子数为8B.该原子核外共有2个电子层C.该原子最外层电子数为6D.该原子在化学反应中容易失去电子【答案】D【解析】A.由原子结构示意图可知，该原子的质子数（即核电荷数）为8，故A正确；B.由原子结构示意图可知，核外共有2个电子层，故B正确；C.由原子结构示意图可知，最外层电子数为6，故C正确；D.该原子的最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故D不正确。
核外电子排布及离子
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是
离子:带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
核电核数=质子数﹥核外电子数
e-
+17 2 8 7 得到1个电子
+17 2 8 8
Cl
e-
+8 2 6
O
得到2个电子
Cl-
+8 2 8
O2-
带负电荷的离子叫阴离子，它与对应的原子有相同的电子层数。
核电核数=质子数﹤核外电子数
⑹ 属于原子的是_A_、__B_、__C_、__F属于稀有气体原子的是_A__、_B__
离子化合物的形成 氯化钠的形成
点燃
钠+氯气→氯化钠
点燃
Na+Cl2→NaCl
由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物
一般由活泼的金属与活泼的非金属形成。
e-
+11 2 8 1
失去1个电子
Na
+11 2 8 Na+
氧原子结构示意图
原子核
第一层（K层） 第二层（L层）
+8 2 6
电子数
质子数为8 （原子 核带8个单位正电 荷即核电荷数为8）
镁原子结构示意图
+12 2 8 2
1、质子数是多少？ 12 2、几个电子层？ 3 3、第一层几个电子？ 2 4、最外层几个电子？ 2
+1 1 H
+3 2 1
Li
+6 2 4
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构 的表示方法,会画1-18号元素的原子结构示意图。
3.2.2 原子核外电子的排布 离子
【例3】（烟台）根据下列结构示意图回答问题：
(1)属于阳离子的是____④____(填序号，下同)； (2)属于阴离子的是____①____； (3)属于原子的是___②__③___； (4)已达到相对稳定结构的是___①__④___。
原子结构示意图
注意：倒数第二层又叫次外层
原子核 质子数
电子层
+8 2 6
电子层上的 电子数
氧原子结构示意图
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
定义：最外层电子数为8的结构（氦为2个电子），称为相对稳定结构
原子
稀有气 体原子 金属原子
非金属原子
原子的最 外层电子
数
8个（He 为2个）
一般少于 4个
一般多于 4个
离子的表示方法
标在原子符号的右上角,数字在前, “ + ” “ - ”号在后
例如: 钠离子:Na+ 氯离子:Cl- 氢离子:H+ 镁离子:Mg2+ 硫离子:S2-
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 NaCl 是由 Na+ 和 Cl- 构成的
氯化钠俗称食盐
因此，分子、原子、离子都能直接构成物质
离子符号的意义：
结构是 否稳定
稳定 不稳定 不稳定
原子的 化学性质
既不得电子 也不失电子
易失电子
易得电子
原子的化学性质由最外层电子数决定 最外层电子数相同，化学性质相似
知识点 3 离子的形成
+11 2 8 1 失去电子 +11 2 8
原子的结构
原子一、原子1．原子的结构原子是由位于原子中心的中子构成的。
原子核位于原子的做高速运动。
注：（1）不是所有原子的原子（2）核电荷数=质子数（3）原子的质子数（或核数不同。
（4）原子核内质子数与中2．核外电子的排布 （1）原子的核外电子排布①电子层在含有多个电子的原子里能量高的通常在离核较远的区稍远的叫第二层，由里向外依②原子结构示意图：如钠（2）元素原子最外层电子原子的相关知识 中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子的原子核中都有中子。
子数=核外电子数。
或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原数与中子数不一定相等。
子排布 原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近远的区域运动。
把能量最低、离核最近的叫第一层，向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
如钠原子结构示意图。
层电子数与元素化学性质的关系原子核是由质子和电子在这个空间里类的原子，核内质子核较近的区域运动，，能量稍高、离核元素类别 稀有气体元素 金属元素非金属元素 一般多（3）原子结构示意图的书要正确书写原子结构示意①每一电子层上所容纳的纳2×12=2个；第二层上能容纳②核外电子是逐层排布的依此类推。
③最外层电子数不得超过二、离子1．离子概念：带电的原子（或原分类：阳离子：带正电的原子或原阴离子：带负电的原子或原离子的形成过程：（1）金属原子的最外层电核外电子数，所以带正电荷（2）非金属原子的最外层于核外电子数，所以带负电荷2．离子符号（1）离子符号表示的意义（2）分子、原子和离子的最外层电子数 得失电子倾向 8个(He 为2) 不易得失 一般少于4个 易失去最外层电子 一般多于4个或等于4个 易得到电子图的书写及相关判断构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：容纳的电子数不超过2n 2个(n 为电子层数)。
例如，能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后得超过8个。
原子结构与核外电子排布
2．实质：元素原子核外电子排布 的周期性变化。
1、半径大小
逐
渐
增
➢原子：
大
逐渐减小
（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大 （2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小 （3）稀有气体半径特别大 ➢离子： （1）同元素：r（阴离子）> r（原子）> r（阳离子）；
r（低价）> r（高价）
（2）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小
2、化合价
元素的最高正价＝最外层电子数(O, F 除外） （1）金属元素一般只有正价＝最外层电子数 （2）非金属元素有正价也有负价。|负价| ＝ 8－最高正价 （3）稀有气体一般为0价
（二）主要化合价
例：
在一定条件下， RO3－与R－发生如下反应： RO3－＋5R－＋6H＋= 3R2＋3H2O，
（1）形成条件: H2O、 HF、NH3 （ F、O、N 均为半径小、吸引电子能力强的原子）
（2）不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍 强，一种特殊分子间作用力（HF、 H2O 、NH3）
（ 3 ）结果 氢键的作用：
①使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）
②使物质易溶于水（HF、NH3、乙醇等） ③使物质易液化（ NH3 ） ④产生多聚分子[（ HF ）n]
2、结构特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。 3、性质特点
熔、沸点较低 固态、熔融状态下都不导电 溶解性差异较大. 4、常见的物质 绝大多数共价化合物和非金属单质的 固体。如：H2、He、H2O、CO2等。
每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有 12 个。
与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。
原子的核外电子排布
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
03-02-02课题2：原子核外电子排布与离子的形成
课题2 原子的结构第2课时原子核外电子的排布与离子的形成一、学习目标知识与技能：1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，会画原子结构示意图。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子3．使学生初步认识离子形成原因。
过程与方法：1．通过空间想像描述核外电子的运动情况，并用作图的方法画原子结构示意图。
2.通过对最外层电子的观察，认识电子的得失情况，进一步了解离子的成因。
情感态度与价值观认识微观世界的运动性，感知无处不在的动感世界。
二、重点难点重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
难点：离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
三、教学过程：（一）复习提问：以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。
它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？（二）原子核外电子排布1.阅读课本54页1-2段，在小组内描述核外电子的排布情况。
原子中核外电子是分层排布的，能量低的离核近，最近的为第一层，其次是第二层，能量高的离核远一些，第一层最多2个电子，最外层电子数不超过8个。
2．原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。
核外电子排布的初步规律a.在含多电子的原子里，电子的能量不同b.能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
c.为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
d.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
〔强调指出〕电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
e。
电子分布每层最多容纳2N2、但最外层不超过8个3.原子结构示意图.(三)元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系〔设问〕稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。
〔板书〕1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
3.2核外电子排布 离子(原子结构2 )
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________ 相对原子质______________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性____________ 最外层电子数 ； 离子所带电荷_____________ 最外层电子数 ；
1、下列五种微粒中最易失去电子的 是 ,E 最易得到电子的是 ,B 原子化 、C 学性质比较相似的是 。
A C +11 2 8 1 B +11 2 8 +10 2 8
A
D +12 2 8 2 E
+17 2 8 7
2、某元素的原子结构示意图 为 ， 该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子 层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素,该元素原子在化 学变化中容易 电子。
达标测试
1．化学变化中，元素的原子结构发生 变化 (B ) A．质子数 B．最外层电子 数 C．中子数 D．核外电子 数 2．离子符号表达的含义 例：Mg2+ 一个镁离子 “２” 一个镁离子带上了２个单位的正电荷，试写出下列符号 2．最外层电子数是2的原子一定是（D ） 的含义及数字的含义： A ．非金属元素原子 B ．金属元素 2１．O ； 原子 “２”__________ ．４ SO42；“２” ________ 2 C ．稀有气体元素原子 D．不能确定 M
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离子
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫离子
2.判断正误：
√ (1)金属原子在化学反应中一般会失去电子。( ) × (2)原子与其形成的离子中的质子数不同。( )
(3)原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成
× 原子。
()
× (4)粒子失去电子，一定变成阳离子。( )
√ (5)符号“Al3+”表示一个铝离子带3个单位的正
质子数 数字一条线。
【思考】 钠原子的原子结构示意图能否这样表
示呢？
×+11 2 9
×+11 2 7 2
一、原子核外电子的排布
排布特点2 ：①电子先排满能量低的电子层， 再排能量高的电子层。
②第一层最多排2个电子。 ③第二层最多排8个电子。
④最外层电子数最多不超过8个， (只有1层的不超过2个电子)。
2MMgg22++
一个镁离子带 2个单位的正
电荷
四、原子和离子的比较：
区 微粒
别与联系
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间 核内质子数 核内质子数> 核内质子数<
的关系
=核外电数 核外电子数 核外电子数
结构
一般不具有 稳定结构
有稳定结构 有稳定结构
电 性 不显电性 带正电
带负电
相互转 化关系
阳离子
失电子 得电子
沪教2011课标版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》
课题1 构成物质的基本微粒 ——离子
武威第十三中学 邵玉梅
水由水分子构成 铜 由 铜 原 子 构 成
化二 碳氧 分化 子碳 构由 成二
氧
人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布 离子
(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成 为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体 原子
原子的最外层电 结构是 推测原 子数特点 否稳定 子性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳 既不得电子， 定 也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在 化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子 最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一 般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层 有____8____个电子（氦有____2____ 个电子）， 这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义 电子层
知1－导
原子核 核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上 的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是（ B ）
原子结构及离子
1、二氧化硫由什么组成？ 二氧化硫由什么构成？ 二氧化硫分子由什么构成？ 一个二氧化硫分子由什么构成？ 2、氩气由什么组成？ 氩气由什么构成？ 3、氯化钠由什么构成？
4.下列粒子中表示+2价阳离子的是
+10
( 28
C
)
28
+11
28
+12
28
+13 D
A
B
C
5.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
Cl-
3、元素原子核外电子排布特点及其与元素性质的关系
最外层 得失电子情况 化学 性质 电子数 稀有气体元素 8个 稳定结构 稳定 （He为2个） 不易得失电子
元素种类
金属元素 非金属元素
一般少 容易失去电子 活泼 于 4个 一般等于 容易得到电子 活泼 或多于4个
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。
3.2.2
原子的结构示意图
一、核外电子的排布
核外电子运动的特点：核外电子分层排布 电子层： 一 二 三 K L M
四
N
五
O
六
P
七
Q
核外电子排布的规律：
①核外电子排布最少的有一层，最多 的有7层; ②每个电子层上最多容纳的电子数 为2n2; ③最外层电子数不超过8个电子。
原子结构示意图
电子层
Na
二、离子的形成
1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。 2、离子由原子得失电子形成
失电子 得电子 得电子
失电子
阳离子
原子
阴离子
3、原子与离子的比较
离 子 > 电子数 结构 阳离子:质子数__ =电子数 阴离子:质子数__ 区 特点 质子数__ < 电子数 别 电 带正电 ， 阳离子_______ 不显电性 带负电 。 性 _____________ 阴离子_______ 联 系 原子_________ 得失电子 形成离子 不变 ，元素种类 说 明 原子变成离子后质子数 ____ 改变 。 ____，原子质量几乎不变 ____，核外电子_____ 不变 原 子
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3.2 原子的结构（原子核外电子的排布）
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）
【课前预习】
1.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们
在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，
中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以
我们很难脱离原子核的怀抱。
”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：
1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表
示。
（原子结构示意图中有五个要素）
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的
数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【小结】
1.离子的形成：原子
→阳离子→带正电原子
→阴离子
→带
2.离子：带电的或
叫离子。
带正电的离子叫
；带负电的离子叫。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在
前，正、负
号在后。
离子带1个单位的正电荷或
1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：
阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg
2+
——表示一个镁离子（一个镁离子带
2个单位的正电荷）
2Mg
2+
：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。
）
4.离子化合物：
叫离子化合物
【思考交流】 1.原子与离子的比较； 2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的
关系。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【小结】
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数
电性
不显电性
性质
一般性质比较活泼，在反应中易
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系
阳离子
原子
阴离子
分类表示方法
离子
符号的意义定义
离子构成物
NaCl 的形成
物质与其构成
宏观组成
微观构成
原子
得到或
失去电子
三、自我测评
【课堂练习】
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层
数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5)
B、(2)(4)(6)(8)
C、(2)(5)
D、(1)(5)
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的
有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原
子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在
化学反应中容易电子，它的离子符号为。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐
增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～
17号元素原子半径的变化规律是。
【中考直通车】
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离
子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（）
A．9 B．10 C.12 D．17
6.下列物质由离子构成的是（） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
8.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
A.H 2O ——1个水分子
B.Na +1
——1个钠离子C.3Fe
3+
——3个铁原子
D.2H ——2个氢元素
9.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第
周期。
(2)
图中表示的阳离子是
(
用离子符号表示)，表示的阴离子是 (
用离子符号
表示)，二者形成的化合物的化学式为。
【拓展延伸】
10.分析氧化镁，氮化镁的形成过程11、月球土壤含有大量氦
3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有2个质
子和1个中子。
氦3原子结构示意图是
(
)
12、当原子最外层电子数发生变化时，会引起改变的是（）
A 、原子的核外电子层数
B 、原子核内的质子数
C 、原子核内中子数
D 、元素的化学性质
13、下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（
）
Ａ、Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、14、粒子H 3O +
具有的电子总数是（
）Ａ、19
Ｂ、18
Ｃ、11
Ｄ、10
15、下列说法正确的是（
）
A 、同种元素的原子质量相等
B 、同种元素的的微粒所含电子数相等
C 、同种元素的原子核内质子数相等
D 、同种元素的原子核内中子数相等
9、下列关于Fe 、Fe 2+
、Fe 3+
的说法中，正确的是（）
A 、它们结合其他原子的个数相同
B 、它们的质子数不同
C 、它们的最外层电子数相同
D 、它们的核外电子数不同。