高中化学选修4原电池和电解池练习

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高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题测验(含答案)

个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。

（填字母）（2）电池正极反应式为。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO 2可与KOH 和KClO 3，在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_______________。

K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为___________。

二、二次电池1、定义：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生．这类电池可以多次重复使用．2、常见的二次电池：（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4．铅蓄电池放电的电极反应如下：负极：Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4（氧化反应）正极：PbO 2+SO 42﹣十4H ++2e ﹣=PbSO 4+2H 2O （还原反应）总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4十2H 2O 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：阴极：PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣（还原反应）阳极：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣=PbO 2+SO 42﹣十4H +（氧化反应）总反应：2PbSO 4十2H 2O=Pb+PbO 2+2H 2SO 4 可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4⇌2PbSO 4十2H 2O练习：已知铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。

人教版高中化学选修四配套练习：4.3电解池 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析：电解池有外接电源，而且构成闭合回路。

答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析：用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。

答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。

答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。

答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析：混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。

高中化学原电池电解池的应用练习题(有答案)

高中化学原电池电解池的应用练习题一、单选题1.全钒液流电池的放电原理为，该电池续航能力强，充电时间短。

用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。

下列说法错误的是( )A.太阳能电池放电时存在化学能转化为电能B.电极M上的电势低于电极N上的电势C.交换膜可选择质子交换膜D.全钒液流电池放电时，N极附近溶液的pH增大图种电图关该电时说( )2.如是一新型池的工作原理。

下列于池工作的法正确的是A.电极1，生原反为负极发还应电总应为B.池反经过负载电极1电电极2流入C.子由电时间长侧应内越高D.池工作越，右反池溶液中3.以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。

下列说法正确的是( )A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有转移时，阳极产生标准状况下氢气B.若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：C.该电池使用过程中需补充和D.空气极发生的电极反应式为4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示：下列说法正确的是( )A.电流由a极沿导线流向b极B.每转移，消耗标准状况下 2.8LC.微生物所在电极区放电时发生还原反应D.负极的电极反应式为5.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应C.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS7.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是( )A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少B.负极的电极反应式为C.电极X为负极,向X极迁移D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高8.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题(附答案)

高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题一、单选题1.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。

两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和2VO +、2VO +酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。

下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+B.放电时,VO 2+作氧化剂,在正极被还原,V 2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e -发生转移时,左槽电解液的H +物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐2.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。

下列说法正确的是( )A ．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B ．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe －2e －+2OH －= Fe(OH)2 C ．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H ＋＋2e －＝ H 2↑ D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低3.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.b 电极反应式是22-4e O==O H H 4O -++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为22+4252e O==N O 2H N O H --++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( )A ．图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(322CH CH NH )转化成环境友好的物质(M 、N 均为铂电极)，N 电极的电极反应式为+3222222CH CH NH +8H O 30e = 4CO N 30H ↑+↑+－－ B ．由图乙可知，反应()()()xA g yB g zC g ＋的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A 、B 的转化率之比为2：1C ．图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应()()2242NO g N O g 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为化学平衡状态D ．图丁是利用N 2O 4制备N 2O 5的装置（隔膜只允许H +通过，不允许H 2O 分子通过），其阳极的电极反应式为+24325N O +2HNO 2e == 2N O -+2H －5.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH 随时间t 变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )A.整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生O 2B.阳极产物一定是Cl 2,阴极产物一定是CuC.BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2D.CD 段表示阳极上OH -放电破坏了水的电离平衡,产生了H + 6.用多孔石墨电极完遥下列实验。

高中化学原电池电解池综合练习(含答案)

高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。

42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。

下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。

高中化学选修四第四章原电池典型题练习题带答案

高中化学原电池练习题一．选择题（共30小题）1．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b D．乙池中的氧化产物为SO42﹣2．理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B．HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）；△H＜0C．Fe（s）+H2SO4（l）═FeSO4（l）+H2（g）；△H＜0D．2FeCl3（l）+Fe（s）═3FeCl2（l）；△H＜03．某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响。

测得电压与pH的关系如图2，下列有关叙述错误的是（）A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣D．pH＝5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣＝I24．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法正确的是（）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3﹣xe﹣═WO3+xH+C．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c，c电极为负极，可实现H x WO3转化为WO35．锌﹣空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，可作为新能源汽车的电源。

原电池、电解池专题(含答案解析)

原电池化学能转化为电能的装置。

无外加电源的装置一定是原电池。

原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有 2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

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原电池和电解池习题一、选择题1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A ． 2H+ +2e == H 2↑B． Fe2++2e == FeC． 2H2O+O 2+4e == 4OH -D． Fe3+ +e == Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗3． A 、B 、 C 是三种金属 ,根据下列①、②两个实验 ,确定它们的还原性强弱顺序为①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 ,A 上有气泡逸出 ,B 逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的 A 、 C 盐溶液时 ,阴极上先析出 C(使用惰性电极 )A ． A>B>CB ． B>C>A C． C>A>B D ．B>A>C4．下列关于实验现象的描述不正确的是．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag +分别按 Cu 2++2e → Cu 或 Ag ++e→ Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A ． 1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6．100mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A ．电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，H 2是负极8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得 Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的 H 2SO4的物质的量至少是A ． 0.025molB ．0.050mol C． 0.10mol D． 0.20mol9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ． 1:2:3B ． 3:2:1 C． 6:3:1 D ． 6:3: 210．将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A ． Al 片、 Cu 片B ．Cu 片、 Al 片C． Al 片、 Al 片 D ．Cu 片、 Cu 片11．下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是112．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属的物质的量取决于A ．电极的性质B．电流强度C．所加电压D．金属离子的价数二、综合题13．工业上为了除去含 Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L ；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。

人教版高中化学选修四第三节电解池同步练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第三节电解池同步练习1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-;③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+；⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 ( )Ａ③ B ② C①③⑤ D ②和④2.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 ( )Ａ 0.20 摩/升Ｂ 0.15 摩/升Ｃ 0.10 摩/升Ｄ 0.05 摩/升3．下列关于电解精炼铜的说法不正确．．．的是（）Ａ．粗铜作阳极Ｂ．用CuSO4溶液作电解液Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= Cu Ｄ．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag4.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5.在一定温度下用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解液判断正确的是（）A.会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.溶质微粒数目不变6．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定。

2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案

第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。

金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。

电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。

答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。

在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。

答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。

答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。

高二化学专题练习原电池电解池

一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）A．CO与CO2物质的量之比为1：2B．CO与CO2物质的量之比为1：1C．CO2与O2物质的量之比为2：1D．F2与O2物质的量之比为1：19．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。

原电池、电解池综合练习(含答案与解析)

原电池、电解池综合测试题相对原子质量：Cu ：64、Ag：108、S：32、H：1、O：16一、选择题（共计52分，每小题4分）1.如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D、图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。

下列说法中错误的是( )A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是( )A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题(含答案)

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

1④形成闭合回路反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

2.原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

2⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。

人教版高中化学选修四《电解池》练习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《电解池》练习题1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰22．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A. a为负极、b为正极B. 电解过程中，氯离子浓度不变C. 电解过程中，d电极质量增加D. a为阳极、b为阴极4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性5．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是A . 稀NaOH 溶液B . HCl 溶液C . 酸性MgSO 4溶液D . 酸性AgNO 3溶液8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB. a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl9. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶110．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 A. b ax 4.22 B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 11.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ．1︰2︰3B ．3︰2︰1C ．6︰3︰1D ．6︰3︰212. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －= Cu 2+ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －= Fe 2+ 13. 将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。

2020秋高中化学4达标训练：第四章第三节电解池含解析

2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第四章第三节电解池含解析1．下列描述不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。

电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应:Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生反应：Fe2＋＋2e －===Fe，使得到的Al不纯。

答案：A2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaCl B．HClC．CuSO4D．Na2SO4解析:加入NaCl和HCl时,阳极氯离子放电生成氯气，A、B 错误；加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu,C错误.答案：D3．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加,③电解过程中Cu2＋浓度不变。

则可选用的电极是（）A．石墨作阳极,铁作阴极B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极,纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极解析:本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用金属电极作阳极,则A选项不符合题意；由于Cu2＋的放电能力比H＋的大,阴极质量增加，但是要使Cu2＋浓度不变,则阳极必须用纯铜，所以选C。

答案：C4．在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（)①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥解析:在铜片上镀银时，银作阳极：Ag－e－===Ag＋，铜作阴极：Ag＋＋e－===Ag；AgNO3溶液作电解质溶液。

即②③⑥正确,①④⑤错误。