公开课-卤素

反 应 越 来 越 难 以 发 生
4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O （X:Cl、Br、I）
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
Biblioteka Baidu特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
卤化银的性质及用途
感光性
2AgBr
2AgI
光照 光照
2Ag + Br2
2Ag + I2
用途：
溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨
氟、溴、碘单质及其化合物的“四特性” (1)氟: ①氟元素无正化合价,无含氧酸。 ②F2与水剧烈反应,方程式为2F2+2H2O====4HF+O2。 ③氢氟酸有剧毒,能腐蚀玻璃。 ④氟化银能溶于水,无感光性。
表现为： ①卤素单质与H2反应的难易关系： F2 >Cl2> Br2> I2 ②卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
氢化物的酸性越来越强，除HF外，都是强酸
3)卤素与水反应
2F2＋2H2O ===== 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O I2 ＋H2O 通式：X2 ＋ H2O HCl＋HClO HBr＋HBrO HI＋HIO HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
I2
水
CCl4
碘水 (褐色)
(二)、卤族元素
学 与 问 分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、 Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9
27
Cl
+17 2 8 7
Br +35
2 8 18 7
I +53
2 8 18 18 7
原子结构
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
2.卤素单质的化学性质
(1)、与金属的反应 ①对比Cl2，写出Br2、I2 与Na 、Fe 反应的化学方程式。
卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、 Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只 能生成低价卤化物(如FeI2)。
I2氧化性弱（得电子能力较弱）
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
卤素单质的物理性质
归纳卤素的物理性质： 相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
颜色：逐渐加深
递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
(2)溴: ①溴是常温下唯一液态非金属单质。 ②溴易挥发,少量溴保存要加水液封。 ③溴蒸气是红棕色气体(与二氧化氮同色)。 ④溴化银具有感光性,常作感光材料。 (3)碘: ①I2是紫黑色固体,易升华。 ②淀粉遇碘变蓝(用于碘的检验)。 ③碘化银作人工降雨材料(干冰也可)。 ④KIO3可用于预防地方性甲状腺肿大。
[练一练]1.下列叙述中不正确的是( CD ) A.卤素单质的颜色按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐 变深 B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强 C.卤素(用X表示)单质都能与水反应，通式为X2 + H2O = HX + HXO D.卤素是活泼的非金属元素，其非金属性随核电 荷数的增加而增强 E.据卤素的递变性，可推测砹（At）可能为黑色 2.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反 应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质 是（ B ） A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
【变式备选】下列有关卤族元素的说法中,正确的 是( ) A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低 B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.阴离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱 【解析】选B。卤素单质的熔、沸点随核电荷数 的增加逐渐升高,颜色逐渐加深,氧化性逐渐减弱, 阴离子的还原性逐渐增强。
Br2
水
CCl4
溴水 (棕黄色)
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2，紫黑色固体，碘在水中的溶解度很小，所以碘 水棕褐色（棕黄 棕褐色），碘在有机溶剂中的溶 解度较大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫 红色，但碘的酒精溶液是棕黄色的 I2
水
苯
碘水 (褐色)
上层：
碘的苯溶液
(紫红色) 下层：碘的四氯 化碳溶液 (紫红色)
化学性质 易得一个电子， 具有氧化性
相同点：最外层7个电子 结构上的相同 决定
性质上的相似
（回忆氯气的性质） （最外层均为7个电子） 【推测】 （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
核电荷数递增
递变性： 电子层数递增
原子半径依次增大
2) 卤素与氢气的反应
化学式
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl
△ H2+Br2======2HBr
光照或点燃
氢化物稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
H2+I2
2HI
HI很不稳定
【思考推测】 砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的 挥发性
溴的溶解性实验
Br2，深红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度 不大，所以溴水棕黄色，溴在有机溶剂中的溶解度较 大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色 Br2
水
苯
溴水 (棕黄色)
溴的苯溶液 （橙红色）