公开课-卤素
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人教版高三化学课件卤素
E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO2气体
F 浓硫酸
除去CO中的水蒸气杂质
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放
入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改
进后的优点是
；
（1）小试管中充满盐酸，起到 液封的作用，防止反应激烈时气 体经漏斗冲出。
（2）通过控制加酸的量，来控制 气体产生的快慢。
（3）控制加酸的用量，减少药品 浪费。
反应的剧烈程度不同，进而可以判断生成物的 稳定性，进而判断化学键的健能大小，进而判 断元素非金属强弱。
一般元素的非金属性越强，生成物越稳定，反应 越剧烈。 反之也成立。
如：F2和H2在黑暗处能发生爆炸反应，氯气和 氢气在光照时发生爆炸反应，说明HF比HCl稳 定，键能H-F>H-Cl 非金属性F>Cl
+H2O
（07全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO和H2，还有CO2和水蒸气，请用下途中提供的仪器，选择 必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中含有
CO和H2。加热装置和导管等在图中略去。 1、实验目的 2、实验原 理
没有用到
分析实验仪器： 制气 除杂 干燥 收集或反应 尾气吸收
(4)验证CO的方法是
。
（1）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁 附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内 壁的石灰水变浑浊，证明原来气体为CO.
原理模型： 甲烷气体的检验 拓展： 氢气的检验。
（2）将气体通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜 变为紫红色。生成的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊，证明原来气体为CO. 拓展： 氢气的检验。
萃取是 根据溶解度的不同，使溶质从一种溶 剂中转移到另一种溶剂中的过程。
有趣生动的高一化学卤素教学案例教案
有趣生动的高一化学卤素教学案例教案。
我们需要知道卤素的特性和应用。
卤素是一组非金属元素，具有较高的电负性和反应性，包括氟、氯、溴、碘及疑满。
它们能够与金属形成离子化合物，也能够跟非金属元素形成分子化合物。
一、引入教学在引入教学过程中，我们可以采用一些有趣的例子来引起学生的兴趣，比如让学生猜一下，为什么我们每到冬天就会用盐来融化积雪？以此引导学生自主探究。
这种引入方式就可以使学生从生活中找到卤素元素在日常生活中的应用。
二、分组研究在卤素元素这个主题中，每一个元素都有其自身的特点和应用。
我们可以将学生分为小组，要求每一个小组来研究一个卤素元素，探究其特性和应用。
例如：氯元素广泛应用于水处理和消毒等领域，可以通过先展示其分子结构、物理特性和用途，然后布置小组任务，让学生展开研究，如范围可以是氯在生活中广泛应用中的具体案例，其离子化合物和分子化合物的特点等等。
小组可以分工协作，将研究成果形成海报、PPT等形式。
在小组分享时，让学生互相学习，比较不同卤素的相似之处和区别，从而巩固自己的卤素元素知识点。
三、实验教学在化学教学中，实验是必不可少的环节。
在卤素元素这个主题中，我们可以进行一些有意思的实验，比如添加氯水到烧杯中，然后加入淀粉溶液，观察实验结果，学生可以观察到淀粉溶液在氯的作用下变成蓝黑色。
这种实验可以锻炼学生的实验操作技能，同时也能反映卤素元素的特性和反应。
四、游戏教学游戏式教学是越来越受到青少年学生喜爱的教学方式，可以在化学卤素元素主题中采用化学棋盘游戏、PPT互动游戏等方式进行实施。
通过游戏教学方式，我们可以开发学生的思维敏捷度和反应能力。
比如，化学棋盘游戏，我们可以采用九个小格，每个格子代表一个卤素元素，学生通过掷色子，来进入不同的小格子里面，然后根据小组学习的内容回答问题，适度竞赛和互活互动。
这种教学方式可以激发学生的求知欲和好奇心，让他们有机会学习和了解自己研究的卤素元素，从而达到更加深入的理解。
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
《卤族元素公开课》课件
卤族元素的通用性质
原子半径和离子半径
我们将探讨卤族元素的原子半径和离子半径 对其化学反应性的影响。
第一电离能
我们将讨论卤族元素的第一电离能以及它对 元素的再活性产生的影响。
电子亲和能
了解卤族元素的电子亲和能对于理解其化学 性质至关重要。
电负性
卤族元素的电负性将在化学反应和元素键中 起着重要的作用。
卤素化合物
1. 了解氢卤酸的定义和性质，以及在化学实验室和工业中的应用。 2. 探索卤代烃的定义和性质，并研究它们在化学反应和合成领域中的广
泛应用。 3. 介绍其他卤素化合物的应用和重要性。
实验演示
1
演示1：氯的氧化还原反应
观察氯与其他物质之间的氧化还原反应，并了解其在化学实验中的应用。
2
演示2：氟和氮的化合反应
《卤族元素公开课》PPT 课件
欢迎参加《卤族元素公开课》！在本课程中，我们将深入了解卤族元素的概 述、通用性质、特性析以及卤素化合物等知识。让我们一起探索这些神奇元 素的世界吧！
前言
本节将简要介绍《卤族元素公开课》的目的和大纲。让我们一起开始这个精 彩的学习之旅吧！
卤族元素的概述
这一部分将定义卤族元素，并讨论它们的共性特点，为后讨它们在材料科学中的应用。
结语
通过本课程，我们全面了解了卤族元素的概述、通用性质、各元素特性析以及卤素化合物。希望这个公 开课让您对卤族元素有了更深入的了解，并激发您对化学的兴趣！
各元素特性析
氟
探索氟元素的特点和广泛应用， 包括氟化物在牙膏中的作用。
氯
了解氯元素的独特特性和多种 广泛应用，例如消毒和净化水 源。
溴
深入研究溴元素的特点和应用， 如溴化物在消防用途中的重要 性。
元素周期表 卤族元素(公开课)课件
g/L
渐 增 3.119
g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
溶 与水解反应
度 逐 226cm3
渐 4.减16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
少 0.029g
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素周期表 卤族元素(公开课)
小结:
卤素结构的相似性
卤素性质的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素结构的递变性
卤素性质的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强) 如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S (3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2体 积氯气，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
渐 增 3.119
g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
溶 与水解反应
度 逐 226cm3
渐 4.减16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
少 0.029g
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素周期表 卤族元素(公开课)
小结:
卤素结构的相似性
卤素性质的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子
在反应中常作为氧化剂， 被还原成-1价。都能跟 金属、氢气、水等发生 反应。
卤素结构的递变性
卤素性质的递变性
电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大
氧化性逐渐减弱，与金 属、氢气、水反应由易 到难
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 氧化性(或非金属性)逐渐减弱。
元素周期表 卤族元素(公开课)
元素非金属性强弱的判断方法: (1)单质与氢气反应的难易;(易则强) (2)气态氢化物的稳定性;(稳则强) 如:稳定性：HCl ＞NH3 ＞H2S 非金属性：Cl ＞N ＞S (3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的 强弱;(酸性强则强)
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2体 积氯气，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
元素周期表 卤族元素(公开课)
卤素ppt课件
(1)
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
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小 —— 大
低 —— 高
大 —— 小
大 小
—
固
卤族元素单质熔、沸点变化规律
250 200 150 100 50 0 -50 -100 -150 -200 -250 氟 氯 溴 碘 熔点 沸点
F2
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
苯或汽油
溴 黄色－橙红色 下层 橙－橙红 上层 橙－橙红 碘 深黄色－褐色
下层 紫红 上层 紫红
1）与金属反应
Zn ＋ I2 ＝＝ ZnI2
2）与氢气反应
H2O
单质
反应条件
冷暗处爆炸 光照 高温 高温持续加热
方程式
生成氢化物 的稳定性
很稳定 稳定
F2
Cl2 Br2 I2
H2 + X2 == 2HX
较不稳定 很不稳定
可逆反应： 1、含义：同一条件下，既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行的化学反应。
江 苏 省 常 州 高 级 中 学 张 金 怡
卤族元素
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
淡黄绿色气体，剧毒
深红棕色液体,极易挥发
紫黑色固体，易升华
一、卤素单质的物理性质：
单 质 颜色 状 态 气 气 液 密度 熔、沸 点 毒性 溶解度 反应
F2 Cl2 Br2 I2
浅 —— 深
萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来的 方法叫萃取。
卤素单质的原子结构示意图：
氟 氯
溴
碘
二、卤素单质的原子、分子结构： 相同点：最外层都是7个电子 单质是双原子分子 递变规律： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增
卤素ppt优秀课件
虽然 I2 在水中溶解度小，但 在 KI 或其他碘化物溶液中溶解度 变大，而且随 I－ 浓度增大而增大。
这是由于发生了如下反应
I－ + I2 —— I3－
实验室中进行 I2 的性质实验 时，经常用 I2 的 KI 溶液。
I2 的浓度大时，溶液呈很深 的红棕色。
17. 1. 2 化学性质
1. 与水的反应
电解熔融氯化物制备活泼金属 时，也可以得到纯度较高的氯气。
MgCl2
—电解— 熔融
Mg
+
Cl2
2
NaCl
—电解—
熔融
2
Na
+
Cl2
Cl2 常温下加压可液化装入钢瓶 中，钢瓶表面涂绿色。
实验室制取氯气的反应为
MnO2 + 4 HCl（浓）—— MnCl2 + 2 H2O + Cl2
KMnO4 与盐酸反应，也可以制取 Cl2
但从动力学上看，反应速度 过慢，所以氯气氧化水的反应实 际上不能发生。
氯气在水中发生歧化反应
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
该反应受温度和体系的 pH 的 影响很大 Cl2 + 2 OH－ —— Cl－ + ClO－ + H2O 3 Cl2 + 6 OH－ —— 5 Cl－ + ClO3－ + 3 H2O
将 Cl2 通入三氯化磷的四氯 化碳溶液，可以制得五氯化磷。
五氯化磷为黄白色固体。
Br2 和 I2 与非金属的反应 不如 F2，Cl2 激烈，且不能将 非金属氧化到最高氧化数。
Br2 和 I2 与磷作用的产物 分别为发烟液体 PBr3 和红色固 体 PI3。
卤素4 人教课标版精选教学PPT课件
加AgNO3溶液 ［Cl－］减小 加少量品红溶液 [HClO]减小
右移
生成白色沉淀
右移 品红褪色，加热不复原
加少量紫石蕊试液 [HClO]减小
右移 先变红后褪色加热不复原
周红杰
4、与碱的反应
NaOH
吸收氯气为何不用Ca(OH)2？ C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O
Cl2
（用于吸收尾气中的C12、 制“84”消毒液）
体体积大于V1时．随着混合气体的通入．溶液导电性明显 逐渐增强．引起溶液导电性明显增强
的主要阴、阳离子是 H+，Cl－． （3）当n＝0.01 mol时．光照前
C A
的混合气体中
n（H2）∶n（Cl2）＝ 4 ∶ 5．
[H+]减小 [HClO] 减小
左移 左移 右移 右移 右移
排饱和食盐水收集氯气 用饱和食盐水除HCl 用HClO与浓HCl反应制Cl2
用NaOH吸收多余Cl2 制高浓度HClO
氯水的保存：避光
加Ca(OH)2固体 [HClO] [H+]减小 右移
制漂白粉
加FeCl2溶液 [HClO]减小 右移 溶液变黄色或棕黄色
NaOH溶液
讨论：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：①用0.1mol的 MnO2与足量的浓盐酸反应.②用含HCl 0.4mol 的浓盐酸与 足量的MnO2反应
则(1)①所产生的氯气体积在相同条件下_>__②(填>、<、=)
(2) ①中电子转移数为__0_.2__×__6_.0_2_×__1__0_23__.
思考：SO2通入漂白粉溶液中产物是什么？ 是CaSO4不是CaSO3
周红杰
卤素高中化学竞赛大学无机化学公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第20页
4. 碘制备与用途 (1) IO3 - + 3HSO3 - = I - + 3SO4 2- + 3H +
IO3 - + 5I -+ 6H + = 3I2 + 3H2O
(2) I- + MnO2 + 4H+ = 2H2O + I2 + Mn2+
(3) 试验室制备：
NaI + MnO2 + 3H2SO4 = I2 + MnSO4 + 2NaHSO4 + 2H2O
HF
HCl
HBr
HI
键长（pm）
92
128
141
160
键能(kJ/mol)
568.6 431.8 365.7 298.7
在1273K分解百分数 忽略 0.0014 0.5
33
pK
3.25
-7.4 -9.5
-10
φ （ X2/X- ） （V） 1）稳定性
2.68
1.35 1.07
0.54
HF > HCl > HBr > HI
H2 +X2 = 2HX
HF HCl HBr HI
K （热力学） 1048 1017 109 0.2
2、复分解法（利用卤化氢挥发性） CaF2 + H2 SO4（浓） == HF↑ + CaSO4 2NaCl + H2 SO4（浓） == 2HCl ↑ + Na2SO4
为什麽 使用不 同酸？
NaX + H3 PO4（浓） == HX ↑ + NaH2PO4 （X= Br, I）
4. 碘制备与用途 (1) IO3 - + 3HSO3 - = I - + 3SO4 2- + 3H +
IO3 - + 5I -+ 6H + = 3I2 + 3H2O
(2) I- + MnO2 + 4H+ = 2H2O + I2 + Mn2+
(3) 试验室制备：
NaI + MnO2 + 3H2SO4 = I2 + MnSO4 + 2NaHSO4 + 2H2O
HF
HCl
HBr
HI
键长（pm）
92
128
141
160
键能(kJ/mol)
568.6 431.8 365.7 298.7
在1273K分解百分数 忽略 0.0014 0.5
33
pK
3.25
-7.4 -9.5
-10
φ （ X2/X- ） （V） 1）稳定性
2.68
1.35 1.07
0.54
HF > HCl > HBr > HI
H2 +X2 = 2HX
HF HCl HBr HI
K （热力学） 1048 1017 109 0.2
2、复分解法（利用卤化氢挥发性） CaF2 + H2 SO4（浓） == HF↑ + CaSO4 2NaCl + H2 SO4（浓） == 2HCl ↑ + Na2SO4
为什麽 使用不 同酸？
NaX + H3 PO4（浓） == HX ↑ + NaH2PO4 （X= Br, I）
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I2
水
CCl4
碘水 (褐色)
(二)、卤族元素
学 与 问 分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、 Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9
27
Cl
+17 2 8 7
Br +35
2 8 18 7
I +53
2 8 18 18 7
原子结构
2) 卤素与氢气的反应
化学式
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl
△ H2+Br2======2HBr
光照或点燃
氢化物稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
H2+I2
2HI
HI很不稳定
【变式备选】下列有关卤族元素的说法中,正确的 是( ) A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低 B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.阴离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱 【解析】选B。卤素单质的熔、沸点随核电荷数 的增加逐渐升高,颜色逐渐加深,氧化性逐渐减弱, 阴离子的还原性逐渐增强。
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
卤素单质的物理性质
归纳卤素的物理性质： 相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
颜色：逐渐加深
递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
[练一练]1.下列叙述中不正确的是( CD ) A.卤素单质的颜色按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐 变深 B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强 C.卤素(用X表示)单质都能与水反应，通式为X2 + H2O = HX + HXO D.卤素是活泼的非金属元素，其非金属性随核电 荷数的增加而增强 E.据卤素的递变性，可推测砹（At）可能为黑色 2.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反 应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质 是（ B ） A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
Br2
水
CCl4
溴水 (棕黄色)
固体，碘在水中的溶解度很小，所以碘 水棕褐色（棕黄 棕褐色），碘在有机溶剂中的溶 解度较大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫 红色，但碘的酒精溶液是棕黄色的 I2
水
苯
碘水 (褐色)
上层：
碘的苯溶液
(紫红色) 下层：碘的四氯 化碳溶液 (紫红色)
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
卤化银的性质及用途
感光性
2AgBr
2AgI
光照 光照
2Ag + Br2
2Ag + I2
用途：
溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨
氟、溴、碘单质及其化合物的“四特性” (1)氟: ①氟元素无正化合价,无含氧酸。 ②F2与水剧烈反应,方程式为2F2+2H2O====4HF+O2。 ③氢氟酸有剧毒,能腐蚀玻璃。 ④氟化银能溶于水,无感光性。
【思考推测】 砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的 挥发性
溴的溶解性实验
Br2，深红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度 不大，所以溴水棕黄色，溴在有机溶剂中的溶解度较 大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色 Br2
水
苯
溴水 (棕黄色)
溴的苯溶液 （橙红色）
表现为： ①卤素单质与H2反应的难易关系： F2 >Cl2> Br2> I2 ②卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
氢化物的酸性越来越强，除HF外，都是强酸
3)卤素与水反应
2F2＋2H2O ===== 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O I2 ＋H2O 通式：X2 ＋ H2O HCl＋HClO HBr＋HBrO HI＋HIO HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
反 应 越 来 越 难 以 发 生
4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O （X:Cl、Br、I）
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
(2)溴: ①溴是常温下唯一液态非金属单质。 ②溴易挥发,少量溴保存要加水液封。 ③溴蒸气是红棕色气体(与二氧化氮同色)。 ④溴化银具有感光性,常作感光材料。 (3)碘: ①I2是紫黑色固体,易升华。 ②淀粉遇碘变蓝(用于碘的检验)。 ③碘化银作人工降雨材料(干冰也可)。 ④KIO3可用于预防地方性甲状腺肿大。
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
2.卤素单质的化学性质
(1)、与金属的反应 ①对比Cl2，写出Br2、I2 与Na 、Fe 反应的化学方程式。
卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、 Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只 能生成低价卤化物(如FeI2)。
I2氧化性弱（得电子能力较弱）
化学性质 易得一个电子， 具有氧化性
相同点：最外层7个电子 结构上的相同 决定
性质上的相似
（回忆氯气的性质） （最外层均为7个电子） 【推测】 （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
核电荷数递增
递变性： 电子层数递增
原子半径依次增大