新疆克拉玛依市十三中2015-2016学年高二上学期期末考试化学实验试卷(无答案)

2015-2016学年克拉玛依十三中高二第一学期化学期末试卷一卷、选择题（2分×20=40分，每一小题只有一个选项是正确的）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4D．PCl52、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl3、下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是( )A．v(H2)==0．1 mol／(L·min) B．v(N2)==0．1mol／(L·min)C．v(NH3)==0．15mol／(L·min) D．v(N2)==0．002mol／(L·s)6、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数a＞b7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( )A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等D.PCl3是非极性分子8、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是( )A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构 D．分子属于极性分子9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2O Ur- + H3O+ ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸尿酸根离子下列对反应②叙述中正确的是( )A．反应的△H>0 B．反应的△H = 0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动11．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：下列叙述不正确的是( )A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原12、有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A．B<C<A B．A<B<C C．C<B<A D．B>C>A 13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14．5.下列各组元素的性质正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C15．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形16．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键17．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 18．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D．c(H＋)>c(OH-)的溶液19．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )A．RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )20．Na2A、C(Na+)＞C(S2—)＞C(OH—)＞C(HS—)B、C(Na+)+C(H+)＝C(HS—) +2 C(S2—)+ C(OH—)S) D、C(OH—)＝C(H+) + C(HS—)C、C(Na+)＝2 C(HS—)+2 C(S2—)+2C(H2二卷（共60分）21、（7分）A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的价电子排布式为_______________________。

(2) B的电子排布图(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫_____，形成的离子的立体构型为__________，其中B原子采取的杂化方式是____________________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是_____(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_______________________________。

22、（12分）右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲电池是装置，（2）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是。

（3）写通入O2的电极的电极反应式是。

A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL （标准状况下）。

23、（10分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______，但是能够 。

(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)24（10分）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如右图所示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_____________。

(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式____________(3)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_______，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4______△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ________________ ___ __。

25．（12分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c ____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中离子浓度c (A －)与c (Na ＋)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度____________NaA 的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(C))B (c c(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝____________mol·L1。

26、（9分）X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是______________ _________；（2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________；（3）用氢键表示式写出E的氢化物在液态时的氢键____________________ （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为_________ _。