(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

FeCh溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

2•已知下述三个实验中均有化学反应发生。

下列判断正确的是（）

A. 实验①中铁钉只做还原剂

B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C. 实验③中发生的是置换反应

D. 上述实验证明氧化性：Fe3+ >Fe2+>Cu2+

3•在含有FeCb和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO后有白色沉淀生成，过滤后,

向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）

A. 白色沉淀是BaSQ和BaSO

B. 溶液的酸性增强

C. 白色沉淀是BaSQ

D. FeCl3全部被还原为FeCb

4. 某溶液中有Fe3*、M『、Fe2+和

Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳

离子是（）

A. Fe3 +

B. Mg*

C. Fe2*

D. Al3*

5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. FeO固体放入稀硝酸溶液中：

FeO* 2H*===Fe* + HO

B. 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：

Fe* 4H* + NQ ===Fe* + NOf+ 2H2O

C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

+ 2+

Fe（OH）2* 2H ===Fe + 2fO

D. 向Fe（0H）3中加入氢碘酸：

2Fe（OH）3+ 6H++ 21 一===2F（2+ + I 2+ 6H2O

6•某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确

的是（）

A. A中一定有Fe3+

B. C中一定有Fe3+

C. B为AgI沉淀

D. A 一定为FeBr2溶液

7•高铁酸钠（Na z FeQ）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方

程式为2Fe（0H）3+ 3CI0「+ 40H ===2FeO「+ 3CI「+ 5HaO。干法制备的主要反应方程式为

2FeSO+ 4NaO===2NaFeO+ 2Na2SQ。下列有关说法不正确的是（）

A. 高铁酸钠中铁显+ 3价

B. 湿法中氢氧化铁被氧化

C. 干法中每生成1 mol Na 2FeO4转移4 mol电子

D. NQFeO处理水的能力优于次氯酸的能力

&在含有FeBr2和Fe"的混合溶液中，通入一定量的CI2，再滴加KSCN溶液后，溶液

变为红色，则溶液中一定不存在的离子是（）

— 2 +

A. Cl

B. Fe

D. Br

C. I

9•将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCI为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是（）

A. 原混合物中n（Fe）: n（FezQ）= 2 : 1

B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C. 无法计算原混合物的质量

D. 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 3 : 1

10. 某反应混合物中有下列物质：N2O FeSO、Fe（NQ）3、HN@ Fe2（SO4）3和HO,下列

叙述错误的是（）

A. HNO与FeSQ的计量数之比为5 : 4

B. FeSO是还原剂，HNO是氧化剂

C. 每生成1 mol Fe（NO 3）3转移电子为1 mol

D. Fe（NQ）3、Fe2（SO）3是氧化产物

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11. （12分）下图表示某种盐的制备步骤：

E和F,

屑A

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体并生成红棕色固体Db

请写出物质的化学式或名称:

A _______ , B_________ ,C ________ ,

D ______ ,

E _______ ,

F ________ o

12. (12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FezQ组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

一1

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol • L盐酸中，得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D, 还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1) 产物中的单质B是__________ o

(2) ②中所发生的各反应的化学方程式是：

(3) ③中所发生的各反应的离子方程式是:

⑷若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_____________ , c(Fe2+)为__________

13. (12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3十、Cu2+> Au3+等。有人设计了如图

所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量

的铁红和氧化铜。

「「E』同亠融

宜赵~L显诃丢一1画

—金

请回答下列问题：