人教版高2化学选修三 物质结构与性质 复习题含答案

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人教版高一化学选修三物质结构与性质复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)

1.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO

2.下列说法中正确的是()

A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D． .配位键也具有方向性、饱和性

4.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()

A．晶胞是六棱柱

B．晶胞是六面体

C．每个晶胞中含4个原子

D．每个晶胞中含17个原子

5.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()

A．ⅤB族

B．ⅡB族

C．Ⅷ族

D．ⅡA族

7.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()

A． XYZ2

B． X2YZ3

C． X2YZ2

D． XYZ3

8.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）

A．

B．

C．

D．

9.下列叙述正确的是()

A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用

B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D．金属的导电性随温度的升高而减弱

10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()

A． 2s22p2和2s22p4

B． 2s22p2和3s23p4

C． 3s2和3s23p5

D． 3s1和3s23p5

二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)

11.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是()

A． HCl易溶于水

B． I2可溶于水

C． Cl2可溶于水

D． NH3易溶于水

12.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是() A． 2p＝3p

B． 4s>2s

C． 4p>4f

D． 4d>3d

13.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是() A．硼和硅

B．铝和铁

C．铍和铝

D．铜和金

14.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是() A．共价键的饱和性

B． S原子电子排布

C．共价键的方向性

D． S原子中p轨道的形状

15.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）

A． [Cu(NH3)4]Cl2

B． Na2[SiF6]

C． Na3[AlF6]

D． K2[Co(SCN)4]

第ⅠI卷

三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分)

16.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)；

17.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

18.(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：