高中化学选修3期末试题
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
高中化学选修三第二章《烃》复习题
一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5g B．属于芳香烃C．不能发生加成反应D．分子式为C12H19C l3N2O答案：D解析：A．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g/mol，故A错误；B．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B错误；C．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C错误；C H Cl N O，故D正确。
D．根据结构简式得分子式为：121932故选：D。
2．下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物答案：C【分析】该有机物的结构为，据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上。
解析：A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故A 错误；B ．有机物中含有甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故B 错误；C ．根据分析可知，该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故C 正确；D ．该有机物与萘的结构不相似，二者不互为同系物，故D 错误。
故选：C 。
3．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH3CHO和，故C符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质：晶体密度计算复习题
法宝三——耐心、细心
计算---精准
2015Ⅱ卷
2013Ⅱ卷
(0.566
10
4 62g / mol —7 c源自)3 6.021023
mol
—1
＝2.27
g
/
cm3
39×4+59×2+19×8 6.02×1023×4002×1307×10
—18=3.4
加 油!!!
2016Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
2015Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞
参数=0.566nm.
列式计算晶体F的密度
法宝二——准确代入数据
晶胞中粒子数(Z)---均摊法
对于平行六面体来说，位于顶点上的粒子数×1/8,棱上 的粒子数×1/4,面上的粒子数×1/2,体内的粒子数×1。
如：2016Ⅱ卷
Cu：6×1/2=3 Ni：8×1/8=1
Cu：Ni=3:1 该晶胞中所含粒子为Cu3Ni 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 1
（g.cm-3 ）
2013Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
法宝一——牢记基本公式
ZM
NAV
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据 相对分子质量(M)、晶胞边长(a)、晶胞中 粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可得出 与晶体的密度的关系。
如：2015Ⅱ卷
Na+：8 O2-：8×1/8+6×1/2 =4 Na+：O2-=2:1 该晶胞中 所含粒子为Na2O 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 4
高二化学选修三练习题
高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。
A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。
可以推断的产物是（）。
A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。
A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。
2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。
3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。
4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。
5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。
三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。
2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。
3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。
4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。
5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。
解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。
晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。
由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。
液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。
液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。
液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。
2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
高中化学(人教版 选修3)练习：章末综合检测2(含答案)
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。
【答案】 A【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。
2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。
【答案】 A3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。
【答案】 B4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
【答案】 B5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高中化学试题2022-2023学年山东省高一(上)期末化学试卷
2022-2023学年山东省泰安一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．含乙醇、NaClO 、H 2O 2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性D ．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中1．（6分）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）A ．28g 硅晶体中含有2 N A 个Si -Si 键B ．18g 重水含有10 N A 个电子C ．常温下0.05 mol •L -1Fe 2（SO 4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体2．（6分）设N A 从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：W >Y >XB ．元素X 与M 形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C ．将X Z 2通入W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D ．Y 元素的含氧酸都属于强酸3．（6分）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g •L -1，W 在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 20H 16N 2O 5B ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．不能发生酯化反应D ．一定条件下，1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应4．（6分）具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）5．（6分）近年来AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案(可编辑修改word版)
高二期末检测试题化学10.7.8 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共51 分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5.下列各组中，元素的电负性递增的是A.Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A.MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2 型杂化，而CH4是sp3 型杂化。
B．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4 个杂化轨道。
化学选修3期末测试卷A(含答案)
绝密 【2 】★启用前化学选修3期末测试卷A （含答案）测验规模：xxx;测验时光：100分钟;命题人：xxx留意事项：1．答题前填写好本身的姓名.班级.考号等信息 2．请将答案准确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修正第I 卷的文字解释 一.单项选择1. 下列说法准确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔.沸点必定升高C ．分子间感化力包括氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变为气体时只损坏了氢键2. 下列各组物资中,按熔点由低到高的次序分列准确的是（）①O 2.I 2.Hg ②CO.KCl.SiO 2 ③Na.K.Rb ④Na.Mg.Al A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法准确的是（）A ．因为石墨晶体导电,所以它是金属晶体B ．因为石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C ．因为石墨质软,所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的地位准确的是（） A ．第三周期Ⅷ族,p 区 B ．第三周期ⅤB 族,ds 区 C ．第周围期Ⅷ族,d 区 D ．第周围期ⅤB 族,f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形,而CH 4是正四面体形,这是因为（） A ．两种分子的中间原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2杂化,而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排挤感化较强 D ．NH 3分子中有3个σ键,而CH 4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体构造的身分的是（ ） A ．晶体中阴.阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中阴.阳离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的论述准确的是（ ） A ．消失四面体构造单元,O 处于中间,Si 处于4个顶角 B ．最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上,Si 和O 原子数之比为1∶2D ．最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中,化学键类型雷同,晶体类型也雷同的是（ ）①SiO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（ ） A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 210. 下列性质的递变中,不准确的是（ ）A.O.S.Na的原子半径依次增大B.LiOH.KOH.CsOH的碱性依次加强C. NH3.PH3.AsH3的熔点依次加强D.HCl.HBr.HI的还原性依次加强11. 下列说法准确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC融化时,战胜粒子间感化力的类型雷同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数量不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中,准确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间消失的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X.Y.Z三种元素构成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式准确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs＋的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系准确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔.沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.下列有关氮化碳的说法不准确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价,氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小反复单元),已知晶体中两个比来的Cs＋离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,N A为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3B.38AMaNg·cm－3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3NAg·cm－319. 在统一周期的X.Y和Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物的酸性次序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列断定错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳固性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子才能：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物资中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔第II卷（非选择题）请修正第II卷的文字解释评卷人得分二.试验题21. 某学生做同周期元生性质递变纪律试验时,本身设计了一套试验计划,并记载了有关试验现象如下表：请你关心该学生整顿并完成试验报告：(1)试验目标：_______________________________________________________________________(2)试验用品：略(3)试验内容(请选择与计划配对的试验现象的序号填入下表,有反响的完成响应的化学方程式)：评卷人得分三.盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全体消融,同时生成气体784ml（标准状态）.求：（1）镁.铝的物资的量之比（2）盐酸的物资的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g,在小肠液感化下水解得到氨基酸505g.经剖析知道构成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100,此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）.丙氨酸（）.半光氨酸(),三种氨基酸构成,每摩此多肽含有S元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子构成？（2）多肽分子中三种氨基酸数量之比？（3）此多肽415g,用硫酸把它分化成铵盐后,加过量的碱中和,可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四.揣摸题24. W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X的单质和Y的单质比拟,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢比拟,较稳固的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响,生成一种弱酸和一种强酸,该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五.填空题25. 有下列七种物资：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)融化时须要损坏共价键和离子键的是________(填序号,下同);(2)既有离子键又有共价键的是________;(3)只含有极性键的是________;(4)含非极性键的是________;(5)属于分子晶体的是________.26. A.B.C.D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试揣摸它们各是什么元素,并写出其元素符号.A________;B________;C__________;D________.27. A.B.C.D是四种短周期元素,E是过渡元素.A.B.C同周期,C.D同主族,A的原子构造示意图为：,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号表示D地点周期(除罕见气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等,则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为;B元素与氯元素形成的晶体中,阴离子的配位数为,影响该晶体稳固性的数据（物理量）是.参考答案一.单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键,形成空间四面体.B项,分子若形成分子内氢键,则会使熔.沸点下降.D项,所述进程损坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的次序分列准确的是②CO.KCl.SiO2;④Na.Mg.Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是准确的,是以选项Ｄ是准确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的地位准确的是第三周期ⅤB族,ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中间原子均是sp3杂化,但NH3分子中有一对孤对电子,CH4分子中没有孤对电子,因为孤对电子——成键电子对之间的排挤感化>成键电子对——成键电子对之间的排挤感化,NH3分子进一步被“紧缩”成三角锥形,甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°,二氧化碳是直线型分子.【解析】依据统一周期.统一主族元生性质的递变性纪律进行断定,但应留意NH3分子间消失氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶,不能作萃取碘的试剂,A项错;NaCl为离子晶体,SiC为原子晶体,融化时分离战胜离子键和共价键,B项错;氢原子最外层最多有2个电子,D项错,选C. 12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２;钠和钾原子序数相差８,氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占领8个极点,属于该晶胞的X＝＝1;Y占领12条棱的中央,属于该晶胞的Y＝＝3;Z占领该晶胞的体心,属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知,1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A ＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷雷同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔.沸点越高.半径：Cl－<Br－<I－,Mg2＋<Ca2＋,故A.C错误,B准确;分子晶体的熔.沸点低于离子晶体的熔.沸点,故D错误.17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体,解释它属于原子晶体;碳原子间以共价键联合,因为氮原子的得电子才能大于碳原子,共用电子对倾向氮原子而其显负价,依据最外层电子数可得碳显＋4价,氮显－3价,据此也可得出其化学式为C3N4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连.【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －,则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3,故氯化铯晶体的密度为3A M N ag·cm －3. 19.【答案】A【解析】由标题信息可知,X.Y.Z 在统一周期中的地位次序为Z.Y.X,半径大小次序应为Z>Y>X.应用元素.化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素原子的得电子才能越强,气态氢化物的稳固性越强,阴离子的还原性越弱,B.C.D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键,则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键,而在A.B 选项中同种元素原子间没有成键,也就没有非极性键.分子为非极性分子,则分子华夏子的分列必定是平均的,只有如许才能使分子中正负电荷的重心重合,分子无极性,依据构造只有D 项相符请求.二.试验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D,Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C,无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,有气体生成,溶液变成浅红色;钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮,于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消掉,溶液变成红色;用砂纸擦净的铝条与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,没有显著现象产生.三.盘算题22.【答案】（1）2：1（2）1.4mol/L23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51 （3）85.85g【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数量比参加缩合的氨基酸的数量少1, 故有：多肽 ＋（n-1）H 2On 氨基酸415g m(H 2O)g 505g 1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以参加反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol,∴n=100,即每101个氨基酸可缩合100个水分子,此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个,依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51（3）每摩氨基酸中含一个氮原子,所以 5.05mol 氨基酸中蒸出的氨应为 5.05mol ×17g/mol ＝85.85g四.揣摸题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8,则W 为氧;X 和Ne 的核外电子数相差1,且图中X 的原子半径大于W,则X 为钠;Y 的单质是一种常见的半导体材料,则Y 为硅;Z 的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族.O的基态的子的轨道表示为 1s 2s 2p,故有2个未成对电子.(2)Na的单质和Si的单质比拟较,晶体Si为原子晶体,故熔.沸点高.氯的非金属性强于溴,故HCl的稳固性更强.(3)SiCl4与H2O反响的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl.五.填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A.D.F【解析】NH4Cl是离子化合物,受热时分化,损坏了离子键和共价键.共价化合物中必定含极性键,可能含非极性键,如H2O2.26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A原子核内仅有1个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是氧元素;B原子的电子总数为D原子的最外层电子数,即6,为碳元素;C原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素.27.【答案】（1） F （2）d（3）1s↑↓2s↑↓2p↑|↑|↑（4） sp3 6 晶格能。
高中化学选修3高考题型专项练习资料
期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：布图违背了 。
（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。
（6）Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。
化学选修三练习题答案及解析
化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
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化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A.Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
第Ⅱ卷二、填空题（共52分）17．（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C 2H 4、CH 3Cl 、CH 2O 、CS 2、CCl 4五种有机化合物中，碳原子采取sp 2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
18．（12分）A 、B 、C 、D 为前四周期元素。
A 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB 2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A 与B 形成的晶体属于 晶体。
（3）若A 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O 。
该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol 该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl ，则该物质的配体是 。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 。
19． （12分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质或粒子，其中A 、B 、C 、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同）。
A 、B 的晶体类型相同。
单质A 的同素异形体能与B 物质发生置换反应。
C 、D 、E 、F 含有相等的电子数，且D 是阳离子，D 与F 的组成元素相同。
C 、E 、F 的晶体类型相同，由E 构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A 的同素异形体与B 物质发生置换反应的化学方程式___________________；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，E 易溶于F ，其原因是 。
20．（8分）右图所示的五元环代表A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A 是沼气的主要成分，B 、E 分子中所含电子数均为18，B 不稳定，具有较强的氧化，性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E 的分子结构模型为C 、D 均为原子晶体，C 可作为光导纤维的主要材料，D 中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。
根据以上信息回答下列问题：①B 的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为__________ __ ，D 的化学式是_____ __。
②A 、B 、E 中均含有的一种元素为___________ (填元素名称) 。
③E 电子式为_________________。
④液态B 与液态E 反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB 参加反应放出热量QkJ ，其反应的热化学方程式为________ _ _______。
⑤NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH 3+HCl=NH 4Cl 。
试写出E 与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
21．(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A 和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 体心立方 面心立方 109°28表示X 原子 表示Y 原子 2p2s3s3p该同学所画的电子排布图违背了 。
②根据价层电子对互斥理论，预测A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
③继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 。
Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
C 60 K。