人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
新人教版选修3高中化学第二章 分子结构与性质 综合练习
第二章分子结构与性质综合练习1．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是：A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成2．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是：A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋184．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是：A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第三周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为＋45．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是：A．[Ne]3s23p2→[Ne]3s23p1 B．[Ne]3s23p3→[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p4→[Ne]3s23p3 D．[Ar] 3d104s24p2→[Ar] 3d104s24p1 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键8．下列说法中不正确的是：A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类B．共价键可分为极性键和非极性键两类C．共价键可分为σ键和π键两类D．共价键可分为单键、双键和叁键三类9．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1806.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1212.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
最新人教版高中化学化学选修化学物质结构与性质模块综合测评三(附答案)
模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子思路解析：3He是4He的同位素；原子左上角为质量数，同种原子具有相同的质子数，C、D错；质量数比4He少一个，则中子数少一个。
答案：B2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f思路解析：前面的数字表示的是能层数，第三能层只有三个能级，分别为s、p、d。
答案：D3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6思路解析：N3+ 的电子排列式应为1s22s2。
答案：C4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl5思路解析：H3O+中H为2电子稳定结构；BF3中B为6电子；PCl5中P为10电子。
答案：C5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述思路解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计；电子云图是电子在核外出现概率的分布图。
答案：B6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：要考虑特殊情况。
A中金属晶体是例外；C金属晶体的差异比较大，如钨的熔沸点非常高；D水银在常温下为液态，熔点很低。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素2.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数3.下列叙述正确的是( )A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子4.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同5.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是() A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大6.下列能级能量最高的是()A． 5sB． 2pC． 3dD． 4s7.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A． XY4B． XY3C． XY2D． XY8.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子9.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键10.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． F－：1s22s23p6C． P：最外层电子排布图为D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同13.(多选)下列性质适合分子晶体的是()A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电14.(多选）铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同15.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 综合测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO3.下列固体分类中正确的一组是()4.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。
请回答：下列分子与O3分子的结构最相似的是________。
A． H2OB． CO2C． SO2D． BeCl26.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应8.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素9.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④10.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。
最新人教版高中化学选修3物质结构与性质检测卷1及答案
选修3《物质结构与性质》试题（1）说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间40分钟，满分100分。
2可能用到的原子量：H 1 12 N 14 O 16 N 23 355第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A2222p6323p3 B12222p3 1222p2 D12222p6323p43．下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：F4<4<Br4<I4B．硬度由大到小金刚石>碳硅>晶体硅熔点由高到低N>Mg>A D熔点由高到低 NF> N> NBr>NI4．下列各组中的两种固态物质熔或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯钾 B．金刚石和重晶石．二氧硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列各组元素属于p区的是A．原子序为1，2，7的元素 B．O，S，P．F，Ar， D．N，L，Mg6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是A只有和p电子 B只有电子只有p电子 D有、p和d电子7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[(NH3)4] 2+．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变D．在[(NH3)4] 2+离子中，2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8萤石（F2）晶体属于立方晶系,萤石中每个2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的2+目为（）A2 B4 6 D89某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A金属 B非金属可溶性碱 D可溶性盐二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同3.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是()A． X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋>Y－C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D． Y的气态氢化物的热稳定性较强5.下列说法中正确的是A．分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合6.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6sB． 4pC． 3dD． 4f7.下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同8.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A． e的氢化物比d的氢化物稳定B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15B． 33C． 35D． 51二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列能级符号正确的是()A． 5sB． 2dC． 3fD． 6p12.（多选）下列说法正确的是________。
高中化学选修三部分 物质结构与性质专题训练及答案1
物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。
完整版)人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
完整版)人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是：A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深。
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小。
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱。
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易。
2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是：A.石墨烯与石墨互为同素异形体。
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1020个碳原子。
C.石墨烯是一种无机物。
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合。
3.下列说法中错误的是：A．CH4、H2O都是极性分子。
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键。
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强。
D．原子晶体中原子以离子键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性。
4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：A．SiO2.CsCl。
CBr4.CF4B．SiO2.CsCl。
CF4.CBr4C．CsCl。
SiO2.CBr4.CF4D．CF4.CBr4.CsCl。
SiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是：A.最易失去的电子能量最高。
B.电离能最小的电子能量最高。
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。
D.在离核最远区域内运动的电子能量最低。
6.下列叙述中正确的是：A．NH3、CO、CO2都是极性分子。
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
D．CS2、H2O、C2H2都是线性分子。
7.下列叙述正确的是：A．原子晶体中各相邻原子之间都以离子键结合。
B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键。
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习一选择题１、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确得就是 A．卤化银得颜色按AgCｌ、ＡgBr、AgI 得顺序依次加深B.卤化氢得键长按Ｈ—Ｆ、Ｈ—C1、H—Br、H—I得顺序依次减小Ｃ.卤化氢得还原性按HF、HCl、HBr、HＩ得顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按、、、得顺序由难变易2、石墨烯就是由碳原子构成得单层片状结构得新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好得应用前景。
下列说法正确得就是A、石墨烯与石墨互为同位素B、 0、12g石墨烯中含有6、０2×1０22个碳原子Ｃ、石墨烯就是一种有机物 D、石墨烯中得碳原子间以共价键结合3、下列说法中错误．．得就是:A.CH４、H2O都就是极性分子Ｂ．在ＮH4+与［Ｃu(NH３)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大得原子,吸引电子得能力越强Ｄ．原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大得特性4.下列化合物,按其晶体得熔点由高到低排列正确得就是A.SｉO2 CｓＣl ＣBr4 CF4ﻩB.ＳｉO2 CsCl CF4 CBr４C.CsCl SiO2 CBr4 CF４ﻩD．ＣＦ4 CＢr4 ＣsCl SiＯ25、在基态多电子原子中,关于核外电子能量得叙述错误得就是Ａ、最易失去得电子能量最高B、电离能最小得电子能量最高C、 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动得电子能量最低6.下列叙述中正确得就是A.ＮH３、CO、CO2都就是极性分子B.ＣＨ４、ＣCl4都就是含有极性键得非极性分子Ｃ．ＨＦ、HＣｌ、HBr、Hl得稳定性依次增强 D.CS2、H2Ｏ、C２H２都就是直线型分子7.下列叙述正确得就是A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键C.HＦ、ＨCl、HBr、HI四种物质得沸点依次升高D.干冰与氯化铵分别受热变为气体所克服得粒子间相互作用力属于同种类型8.X、Y、Ｚ、M就是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且Ｘ、Y、Z相邻。
人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析
I I人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。
第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为kJ·mol －1)。
以下关于元 12素R 的推断中肯定正确的选项是( )①R 的最高正价为＋3 价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s 2A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )A.质子数为10B.单质具有复原性C.是单原子分子D.电子数为104.以下不能依据元素电负性推断元素( )A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是( )A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素6.以下表达正确的选项是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D.不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )A.该原子核内有13 个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1 个电子D.该原子其次能层上有8 个电子9.以下说法正确的选项是( )A.基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。
人教版高中化学选修3物质结构与性质全册过关卷
绝密★启用前人教版高中化学选修3物质结构与性质全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是()A．一个原子轨道上只有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同2.现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。
其中含有配位键的是()A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子4.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子5.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位6.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形7.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键8.下列叙述正确的是（）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
人教版 化学 选修三 物质结构与性质 测试考题(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D． Cl－、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A． [Cu(NH3)4]Cl2B． Na2[SiF6]C． Na3[AlF6]D． K2[Co(SCN)4]12.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
高中化学选修3物质结构与性质综合练习 新课标 人教版
高中化学选修3物质结构与性质综合练习新课标人教版一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6． X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3，其中可能存在对应分子的是 ( )A ．② D ．②④ C ②⑤⑥ D ．①②③④ 7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 2 8．下列说法中正确的是（ ） A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e －稳定结构； B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
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《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低6．下列叙述中正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子7．下列叙述正确的是A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。
下列说法正确的是A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49. 下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl 和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个11. 下列有关认识正确的是A．各能层含有的电子数为2n2B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、712. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13. 下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键14. 下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④15. 下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16. 若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低19. 下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体21. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不．正确的是A．1 mol NH5中含有5 N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑22. 下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2D Ba(OH)2金刚石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子是非极性分子B．NF3分子的空间构型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．NF3分子的空间构型为三角锥形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构C．S—F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25二填空与简答题26. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
27.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W 原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、 ; 杂化轨道分别是 ________ 、_________ ； a分子的立体结构是____________ 。
（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、_____晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；（4）Y与Z比较，电负性较大的________,（5） W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。
28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式 ________________________________ 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是__________________（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。
写出能证明这一结论的一个实验事实_________________________________________________ 。
29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。