华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(晶体与晶体结构)【圣才出品】

第13章晶体与晶体结构

一、选择题

1．石墨中的碳原子层是由（）连接在一起的。[华南理工大学2015研]

A．自由电子

B．共价键

C．双键

D．范德华力

【答案】B

【解析】石墨是原子晶体，原子间以共价键结合。

2．下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是（）。[北京科技大学2014研]

A．石墨

B．四氟化硅

C．氧化镁

D．碳化硅

【答案】B

【解析】AD两项是原子晶体，其组成粒子是原子；B项，是分子晶体，其组成粒子是分子，具有简单的独立分子存在；C项，是离子晶体，其组成粒子是正负离子。

3．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。[北京科技大学2014研]

A．MgF2

B．HF

C．SiCl4

D．SiC

【答案】C

【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。

4．能导电的晶体是（）。[华南理工大学2014研]

A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

【答案】D

【解析】金属晶体中有自由电子，因而导电性良好。

5．就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是（）。[北京科技大学2013研]

A．电荷低，半径小

B．电荷高，半径大

C．电荷低，半径大

D．电荷高，半径小

【答案】D

6．在金属晶体中，不会出现的堆积方式是（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]

A．立方面心

B．立方体心

C．六方

D．简单立方

【答案】D

【解析】碱金属和一些过渡金属采取体心立方堆积，Ca、Sr、Pt等金属采用面心立方堆积，Be、Mg、Zn等金属采用六方密堆积。金属原子倾向于采取较高的配位数，而简单立方堆积配位数很小，在金属晶体中几乎不会出现。

7．在等径圆球的立方体心密堆积中，球数:四面体空隙:八面体空隙之比为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]

A．2:2:1

B．1:2:1

C．1:6:3

D．1:3:6

【答案】C

8．在萤石（CaF2）型晶体中，Ca2＋离子占有的空隙类型及空隙占有率为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]

A．正八面体空隙，100％

B．正八面体空隙，50％

C．立方体空隙，100％

D．立方体空隙，50％

【答案】D

【解析】CaF2型（萤石）属立方晶系，面心立方晶胞。Ca2＋按面心立方紧密排列，F－占据晶胞中全部四面体空隙。Ca2＋、F－的配位数分别为8、4，其中4个Ca2＋位于晶胞内。

9．（多选）在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键（离子键、共价键或金属键等）结合的是（）。[北京科技大学2013、2014研]

A．金刚石与碳化硅

B．NaCl与AsCl3

C．Hg与HgCl2

D．P4与P4O10

【答案】AD

【解析】A项，都是由共价键结合形成的原子晶体；B项，NaCl是由离子键结合的离子晶体，AsCl3含有共价键和离子键的成分；C项，Hg是以金属键结合的金属晶体，HgCl2是由共价键结合的分子晶体；D项，都是由共价键结合的分子晶体。

二、填空题

1．填写下列物质固态时的晶体类型：[北京科技大学2014研]

O2，SiC ，KCl ，Pt 。

【答案】分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体

2．离子极化作用，使化合物的键型由键向键转化，化合物的晶型一般也相应地由晶体向晶体转变，化合物的熔点、硬度变（填高或低）。[中国科学院－中国科技大学2006研；北京科技大学2014研]

【答案】离子；共价；离子；分子；低

三、判断题

1．构成蛋白质的稳定一级结构的化学键是氢键。（）[中山大学2015研]

【答案】错

【解析】构成蛋白质的稳定一级结构是氨基酸的数目、组成和空间结构。

2．一般说来，正离子的极化力较强而负离子的变形性较大。（）[北京科技大学2013研]

【答案】对

四、简答题

C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？[暨南大学2013研]

答：（1）SiO2在常温下是固体且熔点很高的原因为：

SiO2是原子晶体，是由硅原子和氧原子连接而成的一个整体，原子之间以共价键结合，其中每个硅原子连有四个氧原子，而每个氧原子连有两个硅原子，SiO2是由氧原子和硅原子连接而成的一个整体，SiO2这个化学式表示的是这个整体中硅原子和氧原子的最简整数比。其内部并没有单个的分子，原子之间以共价键结合。共价键的强度远大于分子间作用力，破坏共价键所需要的能量大，故常温下是固体且熔点很高。

（2）CO2在常温下是气体的原因为：

CO2是分子晶体，分子之间的相互作用力为分子间作用力。CO2变为气体，只需要很小的能量用于克服分子间作用力，故常温下是气体。