晶体结构练习试题

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晶体结构测试题（含答案）

晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。

每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。

）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。

晶体结构与性质练习题

晶体结构与性质练习题晶体是由一定的周期性排列的原子、分子或离子组成的固体物质。

晶体的结构与性质有着密切的联系，不同的晶体结构会导致不同的晶体性质。

为了帮助大家更好地理解晶体结构与性质之间的关系，下面将提供一些练习题，供大家进行学习和思考。

题目一：简单晶体结构1. 以NaCl为例，简述其晶体结构的特点。

2. 请说出以下晶体中的阴离子和阳离子：CaF2、K2SO4、MgO。

3. 解释为什么NaCl和KCl的晶体结构相似，但是它们的性质却有所不同。

题目二：晶体缺陷1. 什么是点缺陷？举例说明。

2. 简述晶体中的位错缺陷以及其对晶体性质的影响。

3. 解释为什么金刚石可以成为优质的宝石。

题目三：晶体的导电性1. 解释为什么金属晶体具有良好的导电性。

2. 什么是半导体晶体？举例说明其应用。

3. 简述离子晶体的导电性及其应用。

题目四：晶体的光学性质1. 什么是吸收谱和荧光谱？它们对于研究晶体结构和性质有何意义？2. 简述偏光现象产生的原因以及其应用。

3. 解释为什么金属外观呈现出不同的颜色。

题目五：晶体的热学性质1. 解释晶体的热膨胀现象及其原理。

2. 简述晶体的热导性质以及其在热散热领域的应用。

3. 解释为什么铁磁性晶体具有自发磁化特性。

题目六：晶体的力学性质1. 解释为什么晶体呈现出不同的硬度。

2. 简述晶体的弹性性质以及其应用。

3. 什么是形状记忆合金？简述其工业应用。

以上是晶体结构与性质练习题，希望能够帮助大家加深对晶体结构与性质之间关系的理解。

通过思考与学习这些问题，相信大家能够更好地掌握晶体学知识，并在实际应用中发挥自己的才能。

祝你们学习进步！。

高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)

高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。

有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。

【化学奥赛】晶体结构习题new!

晶体结构题一（2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分）氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。

化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。

LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,c＝397 pm,晶体结构如图2所示。

⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。

⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状态下氢气密度(8.987×10-5 g·m-3)的多少倍？（氢的相对原子质量为1.008；光速c为2．998×108 m·s-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。

解：⒈晶胞结构见图4。

⒉晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子⒊计算过程：六方晶胞体积：V=a2csin120°=(5.11×10-8)2×3.97×10-8×31/2/2=89.7×10-24cm3氢气密度是氢气密度的1.87×103倍。

二. (2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题1)在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。

多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。

在为数众多的多钨酸根中，性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H2W12O42]10-和偏钨酸根[H2W12O40]6-。

在下面三张结构图中，哪一张是仲钨酸根的结构？简述判断理由。

(a) (b) (c)解：提示：考察八面体的投影图，可以得到更清楚地认识。

三．(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题4)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，它的生产以白云石（主要成分是碳酸镁钙）为原料。

全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)

晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。

第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。

）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。

）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。

3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。

可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。

例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。

人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元。

下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

奥赛晶体结构试题

结构化学试卷1 已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。

其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。

据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

如图是甲烷水合物的一个晶胞，它是一个立方晶胞，由A, B两种H2O配位多面体组成，它们都是共面连接。

A 处于顶点和体心，B处于(1/4,1/2,0), (3/4,1/2,0), ….位置；CH4处于配位多面体中心。

（1）一个晶胞中有2 个A，它为12 面体；（2）一个晶胞中有6 个B，它为14 面体；（3）若每个配位多面体占有一个CH4分子，那么一个晶胞中有8 个CH4，46 个H2O 。

（4）晶胞参数为1180pm, 那么1 m3甲烷水合物含有130 kg 甲烷。

二硼的化学（15分，每空1分）1 晶体硼是由单个硼原子和B正二十面体基本结构单元共同组成。

晶胞参数a=b=875.6pm, c=507.8pm, 密度为2.310g/cm3 ; 晶胞投影图如下（单个硼原子未画出）。

(1) 这个基本结构单元是由12 个硼原子组成；键角是60 度；共含有30 个B－B键。

(2) 在每个B－B键长的三分之一处切掉所有的硼原子，形成的是32 面体。

如果在此新形成的多面体的每个顶点上换上碳原子，就是一种新的微粒，其化学式为C60 。

（3）晶胞点阵形式为四方P ，结构基元为4B12和2B ；特征对称元素为四重轴或四重方轴。

三储氢材料（18分，每空1分）氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。

化学家研究出利用合金储存氢气，LaNix是一种储氢材料,晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm, c＝397 pm, 晶体结构如图所示。

（1）每个晶胞中含有 1 个La原子和 5 个Ni原子。

（2）从晶体环境而言，晶胞中含有1 种La原子和 5 Ni原子。

（3）从数量上说，晶胞中各原子之间的距离L共有8 种；最小的L La-La值为397pm ; 最小的L La-Ni值为295.03pm ;最小的L Ni-Ni值为226.19pm ;。

固体物理第一章晶体结构习题

第一章晶体结构1.试述晶态、非晶态、准晶、多晶和单晶的特征性质。

解：晶态固体材料中的原子有规律的周期性排列，或称为长程有序。

非晶态固体材料中的原子不是长程有序地排列，但在几个原子的范围内保持着有序性，或称为短程有序。

准晶态是介于晶态和非晶态之间的固体材料，其特点是原子有序排列，但不具有平移周期性。

另外，晶体又分为单晶体和多晶体：整块晶体内原子排列的规律完全一致的晶体称为单晶体；而多晶体则是由许多取向不同的单晶体颗粒无规则堆积而成的。

2.晶格点阵与实际晶体有何区别和联系？解：晶体点阵是一种数学抽象，其中的格点代表基元中某个原子的位置或基元质心的位置，也可以是基元中任意一个等价的点。

当晶格点阵中的格点被具体的基元代替后才形成实际的晶体结构。

晶格点阵与实际晶体结构的关系可总结为：晶格点阵＋基元＝实际晶体结构3.晶体结构可分为Bravais格子和复式格子吗？解：晶体结构可以分为Bravais格子和复式格子，当基元只含一个原子时，每个原子的周围情况完全相同，格点就代表该原子，这种晶体结构就称为简单格子或Bravais格子；当基元包含2个或2个以上的原子时，各基元中相应的原子组成与格点相同的网格，这些格子相互错开一定距离套构在一起，这类晶体结构叫做复式格子。

解：（a）“面心＋体心”立方不是布喇菲格子。

从“面心＋体心”立方体的任一顶角上的格点看，与它最邻近的有12个格点；从面心任一点看来，与它最邻近的也是12个格点；但是从体心那点来看，与它最邻近的有6个格点，所以顶角、面心的格点与体心的格点所处的几何环境不同，即不满足所有格点完全等价的条件，因此不是布喇菲格子，而是复式格子，此复式格子属于简立方布喇菲格子。

（b）“边心”立方不是布喇菲格子。

从“边心”立方体竖直边心任一点来看，与它最邻近的点子有八个；从“边心”立方体水平边心任一点来看，与它最邻近的点子也有八个。

虽然两者最邻近的点数相同，距离相等，但他们各自具有不同的排列。

1.1.1金属的晶体结构试题

1.1.1 金属的晶体结构(一)填空题1．同非金属相比，金属的主要特性是导电性、导热性、塑性优良，正的电阻-温度系数2．晶体与非晶体的最根本区别是晶体中原子排列是周期性规则有序的，而非晶体中原子排列是混乱无序的3．金属晶体中常见的点缺陷是空位和间隙原子，最主要的面缺陷是晶界。

4．位错密度是指单位体积中位错线的总长度，其数学表达式为L / V 。

5．表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做晶格，而晶胞是指能表示晶体结构的最小的晶格。

6．在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是【111】，而面心立方晶格是【110】。

7 晶体在不同晶向上的性能是不同的，这就是单晶体的各向异性现象。

一般结构用金属为多晶体晶体，在各个方向上性能是相同的，这就是实际金属的伪各向同性现象。

8 实际金属存在有点缺陷、线缺陷和面缺陷三种缺陷。

位错是线缺陷。

实际晶体的强度比理想晶体的强度低得多。

9．常温下使用的金属材料以细小晶粒为好。

而高温下使用的金属材料在一定范围内以粗大晶粒为好。

10．金属常见的晶格类型是FCC 、BCC 、HCP 。

11．在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB晶向指数为<1-10> 或<-110> ，OC晶向指数为<112> ，OD晶向指数为<212> 。

12．铜是FCC 结构的金属，它的最密排面是(111) ，若铜的晶格常数a=0.36nm,那么最密排面上原子间距为。

13 α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Pb、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有，属于面心立方晶格的有，属于密排六方晶格的有。

14．已知Cu的原子直径为0．256nm，那么铜的晶格常数为。

1mm3Cu中的原子数为。

15．晶面通过(0，0，0)、(1/2、1/4、0)和(1/2，0，1/2)三点，这个晶面的晶面指数为{001} . 16．在立方晶系中，某晶面在x轴上的截距为2，在y轴上的截距为1/2；与z轴平行，则该晶面指数为{120} .17．金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有金属键的结合方式。

第三章第一节第2课时晶胞晶体结构的测定高二化学同步练习

第三章第一节第2课时晶胞晶体结构的测定测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 625 ℃D．在石墨的X－射线衍射图谱上有明锐的谱线2．根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()3．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。

已知某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6C．CaTiO3D．Ca8TiO124．玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是() A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成SiO2，二者都是非晶体D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为()A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B26．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c 内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶97．某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶48．晶体是内部微粒(分子、离子或原子等)在空间有规则排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。

在晶体空间里无限地周期性重复的具有代表性的最小单元,称为晶胞。

一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。

化学竞赛晶体结构综合例题

晶体结构综合例题令狐采学一．有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答：1．晶体所属的点阵形式及结构基元；2．已知rCs+＝169pm，rCl＝181pm，试问此两种离于联合组成了何种型式的密聚积；3．Cu2+处在何种空隙里？4．指出各离子的配位情况？解：1. 立方P，CaCsCl3 ;2.A1型（立方面心）聚积, Cs＋，Cl－离子半径年夜致相近;3. 八面体空隙中;4. Cu2＋周围Cl－配位数6，Cs＋配位数8；Cl－周围Cu2＋配位数2，Cs＋配位数4； Cs＋周围Cl－配位数12，Cu2＋配位数8。

二．黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。

1．右图为黄铜矿的晶胞。

计算晶胞中各种原子的数目,写出黄铜矿的化学式;2．在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以产生迁移。

若铁原子与铜原子产生完全无序的置换，可将它们视作同等的金属离子，请说出它的晶胞。

3．在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的聚积？金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是几多？4．计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：a=52.4pm ，c=103.0pm ；相对原子量：Cu63.5 Fe55.84 S32.06）。

解：1. 各种原子的数目Cu, Fe, S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式CuFeS2 ;2. 它的晶胞与ZnS 晶胞相同；但金属离子随机性为50%;（如图）；3. 硫原子作A1型（立方F ）聚积;隙;该空隙被金属原子占据的分数1/2;4.容易计算黄铜矿晶体的密度 4.31g/cm3 . 三．冰晶石（Na3AlF6胞是以年夜阴离子（AlF63－）构成的面心立方晶格，Na ＋可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为 2.95g/cm3，Al —F 键长181 pm ，相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。

1．指出AlF63－配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。

晶体结构测试题及答案高中

晶体结构测试题及答案高中一、选择题1. 晶体和非晶体的主要区别是什么？A. 晶体有固定的熔点，非晶体没有B. 晶体有规则的几何形状，非晶体没有C. 晶体有固定的化学组成，非晶体没有D. 所有上述选项2. 以下哪种晶体结构属于单斜晶系？A. 立方晶系B. 四方晶系C. 六角晶系D. 正交晶系3. 晶体的晶格常数是指什么？A. 晶体的密度B. 晶体的折射率C. 晶体中原子或分子的排列间距D. 晶体的硬度4. 以下哪种现象不属于晶体缺陷？A. 点缺陷B. 线缺陷C. 面缺陷D. 晶体的熔点5. 晶体的X射线衍射实验可以用来确定什么？A. 晶体的化学组成B. 晶体的晶格结构C. 晶体的熔点D. 晶体的硬度二、填空题6. 晶体的三个基本特征是________、________和各向异性。

7. 晶体的晶格结构通常由________、________和________来描述。

8. 晶体的对称性可以通过________来分类。

9. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷，其中线缺陷也称为________。

10. 晶体的X射线衍射实验中，布拉格定律的公式是________。

三、简答题11. 简述晶体和非晶体在物理性质上的主要区别。

12. 解释为什么晶体具有各向异性。

13. 描述晶体的X射线衍射实验的基本原理。

四、计算题14. 假设一个立方晶系晶体的晶格常数a=4.2埃米，求其晶格的体积。

答案：一、1. D2. D3. C4. D5. B二、6. 规则的几何形状，固定的熔点，各向同性7. 晶格类型，晶格参数，晶格点阵8. 空间群9. 位错10. nλ=2dsinθ三、11. 晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有。

晶体的物理性质在不同方向上可能不同，表现出各向异性，而非晶体则表现出各向同性。

12. 晶体具有各向异性是因为晶体内部的原子或分子按照特定的规则排列，导致不同方向上的物理性质不同。

13. 晶体的X射线衍射实验是基于X射线与晶体晶格的相互作用，当X 射线波长与晶格间距成一定比例时，会发生衍射现象，通过测量衍射的强度和角度，可以推断晶体的晶格结构。

晶体结构与性质测试题

晶体结构与性质测试题1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( B )A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是( C )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D )A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是(CD )A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、K、Rb5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是( BD )A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．NaOH6．下列说法一定正确的是( D )A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( B ) A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( B )A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是( D )A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为( D ) A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( D ) A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为( B )A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、416．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于( B )A．IlIA族B．IV A族C．V A族D．VIA族17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是( B )A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KClB、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te18．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。

晶体结构试题

一. 晶体结构
1.在晶体缺陷中，属于线缺陷的有（ 1.在晶体缺陷中，属于线缺陷的有（）. 在晶体缺陷中 B.位错 C.晶界 D.亚晶界 A.空位 B.位错 C.晶界 D.亚晶界 A.空位 2.从性能上比较，相同组元的固溶体比化合物的( 2.从性能上比较，相同组元的固溶体比化合物的( 从性能上比较 A.塑性高，硬度低； A.塑性高，硬度低；塑性高 C.塑性、硬度都高； C.塑性、硬度都高；塑性 B.塑性低，硬度高； B.塑性低，硬度高；塑性低 D.塑性、硬度都低； D.塑性、硬度都低；塑性 ) )。 )。
3.两组元组成了固溶体，则固溶体比纯组元的( 3.两组元组成了固溶体，则固溶体比纯组元的( 两组元组成了固溶体 A.塑性高、硬度低； A.塑性高、硬度低；塑性高 C.塑性、硬度都高； C.塑性、硬度都高；塑性 B.塑性低、硬度高； B.塑性低、硬度高；塑性低 D.塑性、硬度都低； D.塑性、硬度都低；塑性
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一. 晶体结构
6．两组元组成固溶体，则固溶体的结构( )。两组元组成固溶体，则固溶体的结构( )。 A.与溶剂的相同 B.与溶质的相同与溶质的相同、 A.与溶剂的相同 B.与溶质的相同、 C.与溶剂与溶剂、 D.是溶剂和溶质的混合 C.与溶剂、溶质的都不同 D.是溶剂和溶质的混合 )。 7．金属的结晶过冷度越大，则结晶后( 金属的结晶过冷度越大，则结晶后( )。 A.晶粒越细晶粒越细， B.晶粒越粗晶粒越粗， A.晶粒越细，强韧性越高 B.晶粒越粗，强韧性越高 C.晶粒越细晶粒越细， D.晶粒越粗晶粒越粗， C.晶粒越细，强韧性越低 D.晶粒越粗，强韧性越低
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金属的晶体结构试题

4．位错密度是指单位体积中位错线的总长度，其数学表达式为L / V 。

5．表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做晶格，而晶胞是指能表示晶体结构的最小的晶格。

6．在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是【111】，而面心立方晶格是【110】。

7 晶体在不同晶向上的性能是不同的，这就是单晶体的各向异性现象。

一般结构用金属为多晶体晶体，在各个方向上性能是相同的，这就是实际金属的伪各向同性现象。

8 实际金属存在有点缺陷、线缺陷和面缺陷三种缺陷。

位错是线缺陷。

实际晶体的强度比理想晶体的强度低得多。

9．常温下使用的金属材料以细小晶粒为好。

而高温下使用的金属材料在一定范围内以粗大晶粒为好。

10．金属常见的晶格类型是FCC 、BCC 、HCP 。

12．铜是FCC 结构的金属，它的最密排面是(111) ，若铜的晶格常数a=,那么最密排面上原子间距为。

13 α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Pb、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有，属于面心立方晶格的有，属于密排六方晶格的有。

14．已知Cu的原子直径为0．256nm，那么铜的晶格常数为。

1mm3Cu中的原子数为。

化学选修3晶体结构练习题

化学选修三《晶体结构》练习题1.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。

则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( ）A.87．5％ B．９２.9% C.96.３％ﻩ D.１00％2．下列关于晶体的说法中,不正确的是( ）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgＯ和ＮaＣl两种晶体中，ＭgO的晶格能较小,所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CＯ２分子紧邻;CsＣl和ＮａＣｌ晶体中阴、阳离子的配位数不同A．①②③ﻩＢ．②③⑦ﻩ C.④⑤⑥ﻩﻩ D.②③④３.下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B.氯化钠晶体中，每个Ｎａ+周围紧邻且等距离的Ｃｌ-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中,每个Ｃs+周围紧邻6个Cs＋D．干冰晶体中,每个ＣO２分子周围紧邻12个CO2分子4.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )Ａ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B.外部形状不同C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物Ｄ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同5.下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是( ）①金刚石②氯化钠③干冰ﻩ④钠A．④②③①ﻩ B.③①②④ C.④②①③ D．③④②①6.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是( ）A．该晶体类型是原子晶体 B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为１∶2 C．晶体中碳原子数与Ｃ—O化学键数之比为1∶４ D.晶体的空间最小环共有6个原子构成7．下列叙述错误的是 ( )（1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物(２）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱(３）Ｈ2Ｏ、H2S、Ｈ2Sｅ的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定(５)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物Ａ．全部 B．(1）（2)（3)(4) C.(1）（2）（3)（５）Ｄ.（2）（３)(4）(5）8.下面有关晶体的叙述中，不正确．．．的是( )A.氯化钠晶体中,每个Na＋周围紧邻6个Ｃl-B．氯化铯晶体中,每个CＳ＋周围紧邻８个Cｌ-C.氟化钙晶胞中，每个Ｆ-周围紧邻8个Ｃa２＋、每个Ｃa2+周围紧邻8个F-Ｄ．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子９.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅(SiC）、陶瓷和碳纤维复合而成,下列相关叙述错误是( )A．它耐高温 B．它没有固定熔点C．它是由多种材料组成的复合材料 D．它是一种新型有机材料１０．下列性质比较中不正确．．．的是()A.沸点的高低： B．熔点:SｉO2>CsCl>CＢr4＞CＦ4C．硬度:镁>铝＞镁铝合金Ｄ. 水溶性:HF>Br２1１．以下几种物质:①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是( )A.①②③ﻩＢ．①③④ C.②③④ﻩD．①②③④12．正硼酸（Ｈ3BO３)是一种层状结构的白色晶体，层内的Ｈ3ＢO3分子通过氢键相连（如图)。

(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体CaF晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+B．在2C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE2．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。

则下列有关说法中不正确的是A．C60的熔点比石墨的熔点低B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C．C60分子中含有80个σ键、30个π键D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力3．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B．离子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用5．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。

下列有关化学模型的说法错误的是A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键D．根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BF-47．(0分)[ID：139882]碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。

晶体结构测试题(答案另附)

晶体结构测试题（Ⅰ）1. 设有一AB 型晶体，晶胞参数是a=b=A 0，c=A 0，α=β=γ=90℃，一个晶胞中有两个A ，其坐标是（0，0，0），11(,,0)22，已知晶胞中一个B 的坐标是11(0,,)22。

①该晶体属于什么晶系 ②属于什么格子③一个晶胞中含有几个B 晶胞中另外一些B 原子的坐标能否确定，写出其坐标，若不能确定，说明其理由。

2. 铜有一种氧化物，其晶胞结构可描述如下：A 原子占据立方体的顶点及体心，而在每间隔一个小立方体的中心处放上一个B 原子。

①说明A 与B 各代表什么原子，并写出该氧化物的分子式。

②该晶体的晶格型式为何结构基元是什么一个晶胞中有几个结构基元 ③Cu 原子和氧原子的配位数各是多少④已知晶胞参数a=A 0，计算Cu 原子间，O 原子间及铜氧原子间的最近距离。

3. 金属钋晶体是简单立方晶格结构，按紧密堆积原理，计算晶体中空隙体积的百分数。

4. 在CaF 2和六方ZnS 晶体中，正离子占据什么空隙正离子占据空隙的百分率为多少5. 某黄铜中Cu 和Zn 的摩尔分数分别是和，该合金的结构跟纯铜相同（立方最密堆积），只是Zn 原子统计的无序取代了Cu 原子。

在每个原子的位置上，Cu 和Zn 的占有率正比于合金的组成，即合金可以看作是由组成的。

已知合金的密度为cm 3，计算合金的统计原子半径。

（相对原子质量：Cu ，Zn ）（第26届Icho 竞赛试题）6. 设有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有一个A 和四个B ，一个A 的坐标是111(,,)222，四个B 原子的坐标是111111(0,0,0),(,,0),(,0,),(0,,)222222，此晶体的晶格型式为何7. 某一立方晶系晶体，晶胞参数的顶点位置全为A 占据，面心为B 占据，体心为原子C 占据。

①写出此晶体的化学组成；②用分数坐标写出诸原子在晶胞中的位置；③给主晶体的晶格型式。

8. 今有AxBy 物质的晶体属立方晶系。

人教版化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。

晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。