钠及钠的化合物公开课教案

《钠及钠的化合物》复习课教案

讲课教师：谢芳

教学目的

知识与技能：

1、掌握钠的物理性质，保存方法。

2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。

3、掌握Na

2O、Na

2

O

2

的重要性质。

4、掌握Na

2CO

3

、NaHCO

3

的重要性质及典型计算。

5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络

过程与方法：

复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识

情感态度与价值观：

通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力

教学重点：

钠及钠的化合物的性质，钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：

知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等

课时安排：1课时

教学过程：

引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。

师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：

学生回答：第三周期第ⅠA族。

师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？

学生回答：化合态

师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？

学生回答：NaCl、Na

2CO

3

、NaHCO

3

、Na

2

SO

4

、Na

2

SO

3

、NaHSO

4

、NaHSO

3

、NaOH、 NaNO

3

、Na

2

O、

Na

2O

2

、NaAlO

2

等

师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点

复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na

2CO

3

、NaHCO

3

、NaOH、Na

2

O、Na

2

O

2

思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式

Na NaOH

Na2O2 Na2CO3 NaHCO

3

NaCl

①

②③④

⑤

⑥

⑦⑧

( )

( ) ( )

( ) ( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

Ca(OH)2

少量CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaCl O2

H2O

点燃O2

Cl2(点燃)

CO2

CO2

NaOH或加热

过量CO2

HCl HCl

H2O

H2O

盐酸

Na2O

学生交流讨论，展示成果，并分析原理。

教师分析成果，并讲解几个重要的反应。

师：由此可知，钠的性质很活泼，那么钠应该在哪里保存？

学生回答：保存在煤油或石蜡油中

师：如果钠长期露置在空气中最终将变成什么？

学生回答；碳酸钠

练习：1.下列叙述中，正确的是( )

A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠

B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.

C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.

D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.

2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )

A.置换出金属钙而有固体析出

B.置换出氢气单质

C.反应比在水中剧烈、引起燃烧

D.溶液变浑浊，并放出气体

3．Na

2O和Na

2

O

2

的共同之处是（）

A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱

C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物

过渡：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的非常重要的化合物，我们知道它们都是白色固体

交流讨论：实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na

2CO

3

和NaHCO

3

，试设计几种方

案将它们区别开来(可随意选择试剂)?

学生交流讨论并回答：

1.分别加热少量固体药品,能产生无色无味的气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO

3

2.分别取少量,逐滴滴加蒸馏水,触摸试管底部,有微热感的是Na

2CO

3

3.分别取少量分别配成同浓度的溶液,并分别向两溶液中滴加酚酞试液,红色较深的是

Na

2CO

3

4.分别取少量并分别配成溶液,并分别加入CaCl

2或BaCl

2

溶液,有白色沉淀产生的是

Na

2CO

3