钠及钠的化合物公开课教案
钠及其化合物的教学案例(2篇)
第1篇一、教学背景钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，它在自然界中以化合态存在，常见的化合物有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠等。
钠及其化合物在日常生活、工业生产和科学研究中有广泛的应用。
本案例旨在通过实验和理论讲解，帮助学生理解钠及其化合物的性质、制备方法及其应用。
二、教学目标1. 知识目标：- 了解钠的物理和化学性质。
- 掌握钠及其化合物的制备方法。
- 理解钠及其化合物的应用。
2. 能力目标：- 培养学生的实验操作能力。
- 提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
- 增强学生的团队合作意识。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣。
- 培养学生的科学探究精神。
- 强化学生的环保意识。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：同学们，你们知道我们生活中常见的食盐是什么吗？它的化学成分是什么？- 引导学生回答：食盐的化学成分是氯化钠。
- 进一步提问：那么，氯化钠是如何制备的呢？它有哪些性质和应用？2. 钠的性质- 讲解钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，熔点低，硬度小，密度小于水，易氧化。
- 讲解钠的化学性质：- 钠与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，放热。
- 钠与酸反应：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。
- 钠与氧气反应：钠在空气中易氧化，生成氧化钠。
3. 实验操作- 实验一：钠与水反应- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察现象。
- 实验现象：钠与水反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。
- 实验结论：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
- 实验二：钠与酸反应- 实验步骤：将钠放入稀盐酸中，观察现象。
- 实验现象：钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。
- 实验结论：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。
4. 钠及其化合物的制备- 氯化钠的制备：通过海水晒盐或岩盐开采等方法制备。
- 碳酸钠的制备：通过氨碱法、索尔维法等方法制备。
- 硝酸钠的制备：通过硝化反应、还原反应等方法制备。
5. 钠及其化合物的应用- 食盐：作为调味品和防腐剂。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质第二章：氧化钠2.1 氧化钠的制备2.2 氧化钠的性质2.3 氧化钠的应用第三章：过氧化钠3.1 过氧化钠的制备3.2 过氧化钠的性质3.3 过氧化钠的应用第四章：氢氧化钠4.1 氢氧化钠的制备4.2 氢氧化钠的性质4.3 氢氧化钠的应用第五章：碳酸钠5.1 碳酸钠的制备5.2 碳酸钠的性质5.3 碳酸钠的应用第六章：硫酸钠6.1 硫酸钠的制备6.2 硫酸钠的性质6.3 硫酸钠的应用第七章：氯化钠7.1 氯化钠的制备7.2 氯化钠的性质7.3 氯化钠的应用第八章：溴化钠8.1 溴化钠的制备8.2 溴化钠的性质8.3 溴化钠的应用第九章：碘化钠9.1 碘化钠的制备9.2 碘化钠的性质9.3 碘化钠的应用第十章：钠化合物综合应用10.1 钠化合物的工业应用10.2 钠化合物在日常生活中的应用10.3 钠化合物的环境保护意义重点和难点解析一、钠的原子结构重点：钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。
难点：理解钠原子的电子排布及其在化学反应中的活泼性。
二、钠的物理性质重点：钠的熔点低，密度小，与水反应剧烈。
难点：理解钠的物理性质对其化学反应的影响。
三、钠的化学性质重点：钠的还原性，与氧气、水、酸等物质的反应。
难点：钠在不同环境下的化学反应机理。
四、氧化钠的制备重点：氧化钠的制备方法，如钠燃烧或与氧气的反应。
难点：掌握实验室制备氧化钠的安全操作。
五、氧化钠的性质重点：氧化钠的物理化学性质，如稳定性、溶解性等。
难点：理解氧化钠在不同条件下的性质变化。
六、过氧化钠的制备重点：过氧化钠的制备方法，如氧化钠的氧化反应。
难点：过氧化钠的制备过程中可能发生的副反应。
七、过氧化钠的性质重点：过氧化钠的氧化性，漂白性，及其在生物体内的作用。
难点：过氧化钠的化学稳定性及其在储存和运输中的注意事项。
八、氢氧化钠的制备重点：氢氧化钠的制备方法，如钠与水的反应。
2.1 《第一节 钠及其化合物》优秀教学教案教学设计
钠及其化合物教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
钠及钠的化合物的教学设计
钠及钠的化合物的教学设计引言：钠是一种常见的碱金属元素，具有广泛的应用。
它的化合物也在生活中扮演着重要的角色。
教学设计的目的是帮助学生了解钠及其化合物的性质、特点和应用，并培养学生的实验技能和科学思维能力。
一、实验目的：通过实验，学生将能够：1. 了解钠及其化合物的性质与特点；2. 学习基本的实验技能，如实验操作、观测与记录等；3. 培养科学思维、实验思维和创新能力。
二、实验材料：1. 钠金属片；2. 氯化钠溶液；3. 硫酸钠溶液；4. 碳酸钠溶液；5. 硝酸钠溶液；6. 水银滴定管；7. 玻璃棒；8. 强烈的氧化剂。
三、实验步骤：1. 实验前，向学生简要介绍钠金属的性质和注意事项，如切割钠金属时的安全预防措施等。
2. 实验1：钠与水的反应a. 取一块小钠片，用玻璃棒将其放入水中。
b. 观察并记录钠与水反应的现象，如气体的产生、放出的热量等。
c. 向学生解释钠与水反应产生氢气和碱性溶液的原因。
3. 实验2：钠与氯化钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入氯化钠溶液中。
b. 观察并记录钠与氯化钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
4. 实验3：钠与硫酸钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入硫酸钠溶液中。
b. 观察并记录钠与硫酸钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
5. 实验4：钠与强烈氧化剂的反应a. 将一小块钠片放入含有强烈氧化剂的试剂中。
b. 观察并记录钠与强烈氧化剂的反应现象，并注意观察是否有产生火焰等现象。
c. 向学生解释钠金属的还原性和氧化剂的性质。
6. 实验结果的分析与总结：a. 引导学生根据实验结果，总结钠及其化合物的性质与特点。
b. 提出相关问题，引导学生进行思考和讨论。
c. 导出实验结论，并与课堂讲解相结合进行知识归纳。
四、实验讨论与拓展：1. 钠及其化合物的应用：a. 钠在合成金属铝、钛和国防材料中的应用；b. 钠离子在生物体内的作用；c. 氯化钠在食品加工中的应用；d. 硫酸钠和碳酸钠在工业生产中的应用。
钠及其化合物优质课公开课教案教学设计6套
金属钠及其化合物一、教学重难点1．重点：钠的氧化和钠与水反应2．难点：钠与水反应的实验现象观察二、教学过程：（一）情景设置，导入新课观看视频，火光中的生死别离引出金属钠。
（二）实验探究，学习新知【思考•交流1】1.请画出Na的原子结构示意图,分析它的原子结构有什么特点,与它的化学性质有什么联系?容易失电子，化学性质活泼。
一、钠与氧气的反应【实验•探究一】1.钠在常温下与氧气的反应【实验3-1】切开金属钠前先观察钠（保存在哪里？其表面是什么颜色）,以便与切后进行比较。
切割金属钠在表面皿上进行。
【实验用品】玻璃片、镊子、小刀、滤纸、金属钠【提示】金属钠的切割方法：滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在表面皿上切割①用什么工具可以切割金属钠？②钠被切开后切面什么颜色？③在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？现象:取出的金属钠表面有一层黄色层，切开的切口处露出银白色光泽。
切口在空气中露置一会，会逐渐变暗。
物理性质:光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
相关化学方程式:。
【实验•探究二】2、钠在加热的条件下与氧气的反应【实验3 2】用小刀切一小块（绿豆大小）金属钠放，吸干表面的煤油，然后放在蒸发皿里，加热。
钠开始燃烧后，立即撤掉酒精灯。
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。
【实验用品】表面皿、镊子、小刀、滤纸、三脚架、泥三角，酒精灯、蒸发皿、坩埚钳【提示】观察时应注意几方面内容:①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？现象: 钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
化学方程式:(淡黄色固体) 。
二、钠与水的反应【实验•探究三】【实验3-3】在小烧杯中加入约一半的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠（绿豆大小）投入到水中,观察现象。
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。
高一化学教案321金属钠及钠的化合物(第1课时)
3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。
3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。
钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。
反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。
通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。
氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。
另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。
……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。
【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。
《钠及其化合物(第一课时)》教案
《钠及其化合物（第一课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
(教案)钠及其化合物
教案：钠及其化合物第一章：钠的性质与制备1.1 钠的基本性质钠的原子结构钠的物理性质钠的化学性质1.2 钠的制备方法电解法光气法铝热法第二章：钠的重要化合物2.1 氧化钠氧化钠的制备氧化钠的性质氧化钠的应用2.2 过氧化钠过氧化钠的制备过氧化钠的性质过氧化钠的应用2.3 氢氧化钠氢氧化钠的制备氢氧化钠的性质第三章：钠的反应与化合物3.1 钠与非金属的反应钠与氧的反应钠与氯的反应钠与硫的反应3.2 钠与金属的反应钠与铁的反应钠与铜的反应钠与铝的反应3.3 钠与其他化合物的反应钠与硫酸的反应钠与硝酸的反应钠与醋酸的反应第四章：钠及其化合物的应用4.1 钠的应用钠在能源领域的应用钠在材料科学领域的应用钠在医药领域的应用4.2 钠化合物的应用氧化钠的应用过氧化钠的应用第五章：钠及其化合物的安全与环保5.1 钠的安全性钠的储存与运输钠的腐蚀与防护钠的火灾处理5.2 钠化合物的环保问题钠化合物的废水处理钠化合物的废气处理钠化合物的固废处理第六章：特殊类型的钠化合物6.1 碳酸钠碳酸钠的制备方法碳酸钠的物理和化学性质碳酸钠的应用领域6.2 硫化钠硫化钠的制备与性质硫化钠的用途硫化钠的安全性6.3 硼化钠硼化钠的制备与性质硼化钠的应用第七章：钠化合物的工业应用7.1 玻璃工业碳酸钠在玻璃制造中的应用氢氧化钠在玻璃清洗中的应用7.2 造纸工业钠化合物在造纸过程中的作用造纸废水中钠化合物的处理7.3 纺织工业钠化合物在纺织品加工中的应用纺织工业中钠化合物的回收与利用第八章：实验操作与技能训练8.1 钠的提取与纯化从天然资源中提取钠钠的电解精炼8.2 钠化合物的制备实验氧化钠的制备氢氧化钠的制备8.3 钠及其化合物的性质测试熔点测定溶解度测试红外光谱分析第九章：案例分析与实验设计9.1 钠化合物在工业中的应用案例碳酸钠在玻璃制造中的应用案例分析氢氧化钠在石油精炼中的应用案例分析9.2 实验设计设计一个实验来制备氢氧化钠设计一个实验来测试钠化合物的溶解度9.3 安全应急预案钠及其化合物泄漏的应急处理实验室中的钠化合物安全使用指南第十章：综合测试与复习10.1 钠及其化合物的知识测试选择题填空题简答题10.2 实验技能考核实验操作视频评价实验报告评审10.3 复习与总结钠及其化合物的重点回顾学习收获与反思重点和难点解析重点环节1：钠的基本性质钠的原子结构：理解钠原子的电子排布，特别是最外层的电子configuration。
钠及其化合物化学优质课公开课教学设计5套
钠及其化合物教案课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间教材分析本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。
本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。
钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。
通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析教学思路教学环节教师活动学生活动情境导入问题导学播放幻灯片展示图片唤起注意：这两个月，祖国的航天事业捷报频传！11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。
倾听，情绪唤醒任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳”学习Na2O2的化学性质探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性）引导展示：有请小组代表描述实验现象及结论分析探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性）提出困惑：探究1 的实验中，溶液为何褪色？我们可以利用科学探究的方法解决困惑！作出假设：首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质1.4 钠的安全操作注意事项第二章：钠的制备方法2.1 电解法2.2 熔融法2.3 氢气还原法2.4 钠的储存和运输第三章：钠的重要化合物3.1 氧化钠（Na2O）3.2 过氧化钠（Na2O2）3.3 氢氧化钠（NaOH）3.4 碳酸钠（Na2CO3）第四章：钠化合物的应用4.1 钠化合物在化工领域的应用4.2 钠化合物在建筑材料领域的应用4.3 钠化合物在农业领域的应用4.4 钠化合物在医药领域的应用第五章：钠及其化合物的实验操作5.1 钠的提取与纯化5.2 钠的燃烧实验5.3 氢氧化钠的制备与性质观察5.4 碳酸钠的制备与性质观察第六章：特殊性质的钠化合物6.1 碱式碳酸钠（Na2CO3·10H2O）6.2 十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）的结晶学性质6.3 十水合碳酸钠的溶解度与反应性6.4 其他特殊性质的钠化合物介绍第七章：钠化合物的分析方法7.1 焰色反应在钠化合物分析中的应用7.2 原子吸收光谱法在钠化合物分析中的应用7.3 X射线荧光光谱法在钠化合物分析中的应用7.4 钠化合物分析中的其他方法介绍第八章：钠及其化合物的环境影响8.1 钠及其化合物在环境中的行为8.2 钠及其化合物对环境的影响8.3 环境保护法规中对钠及其化合物的要求8.4 钠及其化合物的环保处理技术第九章：钠及其化合物的工业应用9.1 钠在铝电解中的应用9.2 钠在玻璃和陶瓷工业中的应用9.3 钠在造纸工业中的应用9.4 钠在石油化工中的应用第十章：钠及其化合物的实验室安全10.1 钠及其化合物的危险性评估10.2 实验室中的钠及其化合物安全操作规程10.3 钠及其化合物的应急处理措施10.4 钠及其化合物的安全存储与运输重点：1. 钠的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 钠的制备方法，包括电解法、熔融法、氢气还原法和钠的储存运输。
钠和钠的化合物教案
钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系（2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH（3）与盐反应〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用------见幻灯片二、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应2、知识能力升华------有关Na2O2与反应的重要探索2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2）气体体积关系无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；（4）固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应3、典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A、2.1gB、3.6gC、7.2g D无法确定（二）NaOH1、基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸酐发生反应（4）与某些非金属单质反应（5）与两性氧化物、氢氧化物反应（6）与某些盐（NaHCO3）反应2、知识能力升华（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为A、B的烧杯中；②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，冷却；④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液3、典型例题剖析例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶解；②小心煮沸溶液1min---2min；③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
关于钠及其化合物的教学设计方案doc
关于钠及其化合物的教学设计方案doc第一篇：关于钠及其化合物的教学设计方案doc关于钠及其化合物的设计方案课题：钠、镁及其化合物（一）导入新课【教师讲述】我们知道，钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
为什么自然界中不存在钠单质？带着这两个问题，我们一起来学习本节课的内容就能找到答案。
【教师讲述】金属钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层电子，形成钠离子。
【教师发问】那么钠原子失去最外层的一个电子形成钠离子是怎样表示的呢？哪位同学可以上黑板写出来？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠的电子排布式和钠离子的排布式：（二）物理性质教学、【教师展示、发问】去一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，请大家观察一下，它有哪些物理性质？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠是银白色德尔金属、质软，导电、密度比空气小、熔点低。
（三）化学性质教学【教师演示、发问、学生观察】将其放置在空气中，观察表面的颜色变化。
那么为什么那要保存在煤油中？【教师发问、学生回答】……【教师补充、板书、学生笔记】钠在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；那得化学性质活泼，很容易与氧气反应，故要保存在煤油中。
【教师演示、发问、学生观察】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。
【教师讲述】钠在空气中燃烧，生成的那黄色的过氧化钠。
【教师板书、学生笔记】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加热== Na2O2【教师演示、发问、学生观察】向一只盛有水的小烧杯中滴加酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
【教师讲述】钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），熔成闪亮的小球（说明钠的熔点低，反应放出大量的热），有响声（说明有气体生成），钠向四周游动（生成气体推动），溶液变成红色（应为生成了氢氧化钠）。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和常见化合物；2. 掌握钠元素的电子结构和原子模型；3. 理解钠的离子化过程和钠化合物的形成；4. 能够描述钠及其化合物在日常生活和工业中的应用。
教案步骤：引入：1. 通过展示一些与钠相关的日常用品或实验现象（如钠在水中剧烈反应、钠在空气中氧化等），激发学生的兴趣和好奇心。
知识讲解：2. 介绍钠元素的基本性质，包括其物理性质（如金属光泽、导电性等）和化学性质（如与水反应、与氧气反应等）。
3. 解释钠元素的电子结构和原子模型，重点强调钠元素的外层电子为1个，易失去1个电子形成Na+离子。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等，并讲解它们的结构和性质。
实验演示：5. 进行一个简单的实验演示，展示钠与水反应的现象，并解释反应过程中钠离子和氢氧根离子的生成。
讨论与思考：6. 引导学生讨论钠及其化合物在日常生活和工业中的应用，如食盐、肥皂、玻璃制造等。
鼓励学生思考为什么钠化合物在这些应用中起到重要的作用。
练习与巩固：7. 提供一些钠及其化合物相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。
可以包括填空题、选择题和简答题等。
拓展与延伸：8. 鼓励有兴趣的学生进一步研究钠及其化合物的其他方面，如钠的同位素、钠的提取方法等，并组织学生进行小研究报告或展示。
总结：9. 总结本节课所学内容，强调钠及其化合物的重要性和应用领域。
教学资源：- 钠样品、水、试管等实验器材- 图片或实物展示钠相关的日常用品- 教科书或课件提供钠及其化合物的相关知识- 练习题和答案评估方式：- 学生参与课堂讨论和回答问题的表现- 练习题的完成情况和准确度- 学生小研究报告或展示的内容和质量注意事项：- 确保实验安全，遵守实验室规则；- 鼓励学生积极参与讨论和思考，提高课堂互动性；- 根据学生的实际情况，适当调整教学内容和难度。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
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《钠及钠的化合物》复习课教案
讲课教师：谢芳
教学目的
知识与技能：
1、掌握钠的物理性质，保存方法。
2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。
3、掌握Na
2O、Na
2
O
2
的重要性质。
4、掌握Na
2CO
3
、NaHCO
3
的重要性质及典型计算。
5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络
过程与方法：
复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识
情感态度与价值观：
通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力
教学重点：
钠及钠的化合物的性质，钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：
知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等
课时安排：1课时
教学过程：
引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。
第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。
我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。
师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：
学生回答：第三周期第ⅠA族。
师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？
学生回答：化合态
师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？
学生回答：NaCl、Na
2CO
3
、NaHCO
3
、Na
2
SO
4
、Na
2
SO
3
、NaHSO
4
、NaHSO
3
、NaOH、 NaNO
3
、Na
2
O、
Na
2O
2
、NaAlO
2
等
师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点
复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na
2CO
3
、NaHCO
3
、NaOH、Na
2
O、Na
2
O
2
思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式
Na NaOH
Na2O2 Na2CO3 NaHCO
3
NaCl
①
②③④
⑤
⑥
⑦⑧
( )
( ) ( )
( ) ( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
Ca(OH)2
少量CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaCl O2
H2O
点燃O2
Cl2(点燃)
CO2
CO2
NaOH或加热
过量CO2
HCl HCl
H2O
H2O
盐酸
Na2O
学生交流讨论，展示成果，并分析原理。
教师分析成果，并讲解几个重要的反应。
师：由此可知，钠的性质很活泼，那么钠应该在哪里保存？
学生回答：保存在煤油或石蜡油中
师：如果钠长期露置在空气中最终将变成什么？
学生回答；碳酸钠
练习：1.下列叙述中，正确的是( )
A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠
B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.
C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.
D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.
2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )
A.置换出金属钙而有固体析出
B.置换出氢气单质
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧
D.溶液变浑浊，并放出气体
3．Na
2O和Na
2
O
2
的共同之处是（）
A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物
过渡：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的非常重要的化合物，我们知道它们都是白色固体
交流讨论：实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na
2CO
3
和NaHCO
3
，试设计几种方
案将它们区别开来(可随意选择试剂)?
学生交流讨论并回答：
1.分别加热少量固体药品,能产生无色无味的气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO
3
2.分别取少量,逐滴滴加蒸馏水,触摸试管底部,有微热感的是Na
2CO
3
3.分别取少量分别配成同浓度的溶液,并分别向两溶液中滴加酚酞试液,红色较深的是
Na
2CO
3
4.分别取少量并分别配成溶液,并分别加入CaCl
2或BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生的是
Na
2CO
3
5.分别取少量配成溶液,并分别向两溶液中逐滴滴加少量的盐酸,产生气泡较快的是NaHCO
3
6.分别取少量配成饱和溶液,并分别向两溶液中通入CO
2气体,有晶体析出的是Na
2
CO
3
7、分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别向试样中加入几滴水，结块的是Na
2CO
3
，晶体
量减少的是NaHCO
3
练习；
除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式
a、Na
2O
2
粉末（Na
2
O）
b、Na
2CO
3
粉末（NaHCO
3
）
c、Na
2CO
3
溶液（NaHCO
3
）
d、NaHCO
3溶液（Na
2
CO
3
）
小结：本节课我们主要对钠和钠的化合物进行了系统的回顾，并将一系列的知识形成了知识网络，同时还对碳酸钠和碳酸氢钠进行了鉴别。
作业；1、①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中；
②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为( )
A、5∶2
B、2∶5
C、2∶1
D、1∶1。