银电极在氢氧化钾溶液中的电化学行为
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参考文献
(1) 周伟舫，电化学测量.上海;上海科学技术出版社，1485，434 (2) 华东师范大学化学系，高等物理化学实验，上海:华东师范大学出版社， 1987，175 (3) 张成孝 主编，化学测量实验，科学出版社， 2001 (4) 努丽燕娜 ，王保峰主编，实验电化学，化学工业出版社，2007
(2)写出阴极过程所出现的各个峰对应的电极反应方程式。 (3)说明扫描速率对循环伏安图的影响。
2
(4)说明 C1-对电化学过程的影响。
六．注意事项
1．按照实验要求，严格进行电极处理。
实验前必须检测参比电极， 研究电极， 对电极的相应接线正确， 防止短路。 2．
3．做完测试后，应在确认电化学工作站或电化学综合测试系统在非工作的状
2．测量
① 扫描电位范围和扫描速率的设置：扫描上限为 0.9V、下限为-0.2 V，扫 描速率为 50 mV·s-1。循环次数 10 次。 ④ 扫描速率的影响调扫描速率分别为 40、20、10 mV·s-1，重复上述测量。 ⑤ 氯离子的影响按上述实验操作方法，选择扫描速率为 50 mV·s-1，分别记 录 1 mol L1 KOH 0.05mol L1 KCl 和 1 mol L1 KOH 0.5mol L1 KCl 溶液的循环 伏安图。 五．数据处理 求出各峰电 (1)在测得的循环伏安图上标明电流密度和电极电位 E( vs SCE)， 位 Ep 和峰电流密度 i p ，并列表进行比较。
态下，关闭电源，取出电极。 七．思考题
1．银电极在 1 mol L1 KOH 溶液中电化学氧化过程分两步进行，其平衡电位
分别为 E = 0.342V ( vs SHE) 和 E = 0.607V (vs SHE)，你在实验中测得的平衡电 位是否与之一致，为什么?
2．说明扫描速率对峰电流和峰电位有何影响?
2 Ag 2OH AgFra Baidu bibliotek2O H 2O 2e
Ag 2O 2OH 2 AgO H 2O 2e
当电位回扫时， 出现的 D 峰和 E 峰， 为 AgO 以及 Ag2O C 峰是氧的析出峰。 还原为金属 Ag 的还原峰。
该反应体系在锌一氧化银电池中， 可用来研究和评价添加剂(如 Cl-)对其电化
3
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学过程的影响。 由于 C1-的加入可抑制 AgO 还原的高电压部分， 使电池放电有稳 定的电压值。 在循环伏安法中，电流密度的峰值 i p 与温度、浓度、扫描速度 v 等有关。一 定条件下，i p 与 v1/2 成正比。通过改变扫描速度 v ，可观察扫速 v 对极化曲线的影 响。 三．仪器试剂
LK98BII 电化学工作站（天津兰力科） ；参比电极（饱和甘汞电极）
辅助电极（Pt 电极） ； 研究电极（Ag 电极） 金相砂纸； 电解池 ；硝酸；氢氧化钾 ；氯化钾
1 mol L1 KOH ； 1 mol L1 KOH 0.05mol L1 KCl ； 1 mol L1 KOH 0.5mol L1 KCl ； 6mol L1 HNO3
四．实验步骤
1．电极处理及仪器预热
① 银 电 极 的 处 理 ： 用 金 相 砂 纸 打 磨 Ag 电 极 ， 测 量 电 极 面 积 ， 在
6mol L1 HNO3 中浸泡 10 s，用重蒸馏水冲洗干净，备用。
② 了解仪器的线路及装置，并将线路接好，请教师检查。打开仪器和计算 机的电源开关预热 10 分钟。
银电极在氢氧化钾溶液中的电化学行为
一．实验目的 1. 应用三角波电位扫描法研究银电极在氢氧化钾溶液中的电化学行为。 2. 观察氯离子对电极反应的影响。 3. 掌握三角波电位扫描法的实验技术。 4.了解电位扫描速度对动电位扫描曲线的影响。 二．实验原理 给研究电极上施加一个三角波电压， 测量研究电极电流一电位曲线的方法称 为三角波电位扫描伏安法或循环伏安法。在循环伏安图中，峰电流和峰电位是两 个重要的参数。根据峰电流和峰电位可判断电极反应可逆性，测量电极反应速率 常数和反应物的浓度，研究电极反应历程等。 本实验采用循环伏安法研究银电极在氢氧化钾溶液中的电化学反应行为。 图 1 为银电极在 1 mol▪L-1 KOH 溶液中的循环伏安图。当从低电位向高电位正向扫 描时，在低电位区，电流为零，说明 Ag 电极表面为金属 Ag。随着电位的正移， 出现了 A，B，C 三个电流峰。A，B 峰分别为银氧化时失去两个电子的过程:
(1) 周伟舫，电化学测量.上海;上海科学技术出版社，1485，434 (2) 华东师范大学化学系，高等物理化学实验，上海:华东师范大学出版社， 1987，175 (3) 张成孝 主编，化学测量实验，科学出版社， 2001 (4) 努丽燕娜 ，王保峰主编，实验电化学，化学工业出版社，2007
(2)写出阴极过程所出现的各个峰对应的电极反应方程式。 (3)说明扫描速率对循环伏安图的影响。
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(4)说明 C1-对电化学过程的影响。
六．注意事项
1．按照实验要求，严格进行电极处理。
实验前必须检测参比电极， 研究电极， 对电极的相应接线正确， 防止短路。 2．
3．做完测试后，应在确认电化学工作站或电化学综合测试系统在非工作的状
2．测量
① 扫描电位范围和扫描速率的设置：扫描上限为 0.9V、下限为-0.2 V，扫 描速率为 50 mV·s-1。循环次数 10 次。 ④ 扫描速率的影响调扫描速率分别为 40、20、10 mV·s-1，重复上述测量。 ⑤ 氯离子的影响按上述实验操作方法，选择扫描速率为 50 mV·s-1，分别记 录 1 mol L1 KOH 0.05mol L1 KCl 和 1 mol L1 KOH 0.5mol L1 KCl 溶液的循环 伏安图。 五．数据处理 求出各峰电 (1)在测得的循环伏安图上标明电流密度和电极电位 E( vs SCE)， 位 Ep 和峰电流密度 i p ，并列表进行比较。
态下，关闭电源，取出电极。 七．思考题
1．银电极在 1 mol L1 KOH 溶液中电化学氧化过程分两步进行，其平衡电位
分别为 E = 0.342V ( vs SHE) 和 E = 0.607V (vs SHE)，你在实验中测得的平衡电 位是否与之一致，为什么?
2．说明扫描速率对峰电流和峰电位有何影响?
2 Ag 2OH AgFra Baidu bibliotek2O H 2O 2e
Ag 2O 2OH 2 AgO H 2O 2e
当电位回扫时， 出现的 D 峰和 E 峰， 为 AgO 以及 Ag2O C 峰是氧的析出峰。 还原为金属 Ag 的还原峰。
该反应体系在锌一氧化银电池中， 可用来研究和评价添加剂(如 Cl-)对其电化
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学过程的影响。 由于 C1-的加入可抑制 AgO 还原的高电压部分， 使电池放电有稳 定的电压值。 在循环伏安法中，电流密度的峰值 i p 与温度、浓度、扫描速度 v 等有关。一 定条件下，i p 与 v1/2 成正比。通过改变扫描速度 v ，可观察扫速 v 对极化曲线的影 响。 三．仪器试剂
LK98BII 电化学工作站（天津兰力科） ；参比电极（饱和甘汞电极）
辅助电极（Pt 电极） ； 研究电极（Ag 电极） 金相砂纸； 电解池 ；硝酸；氢氧化钾 ；氯化钾
1 mol L1 KOH ； 1 mol L1 KOH 0.05mol L1 KCl ； 1 mol L1 KOH 0.5mol L1 KCl ； 6mol L1 HNO3
四．实验步骤
1．电极处理及仪器预热
① 银 电 极 的 处 理 ： 用 金 相 砂 纸 打 磨 Ag 电 极 ， 测 量 电 极 面 积 ， 在
6mol L1 HNO3 中浸泡 10 s，用重蒸馏水冲洗干净，备用。
② 了解仪器的线路及装置，并将线路接好，请教师检查。打开仪器和计算 机的电源开关预热 10 分钟。
银电极在氢氧化钾溶液中的电化学行为
一．实验目的 1. 应用三角波电位扫描法研究银电极在氢氧化钾溶液中的电化学行为。 2. 观察氯离子对电极反应的影响。 3. 掌握三角波电位扫描法的实验技术。 4.了解电位扫描速度对动电位扫描曲线的影响。 二．实验原理 给研究电极上施加一个三角波电压， 测量研究电极电流一电位曲线的方法称 为三角波电位扫描伏安法或循环伏安法。在循环伏安图中，峰电流和峰电位是两 个重要的参数。根据峰电流和峰电位可判断电极反应可逆性，测量电极反应速率 常数和反应物的浓度，研究电极反应历程等。 本实验采用循环伏安法研究银电极在氢氧化钾溶液中的电化学反应行为。 图 1 为银电极在 1 mol▪L-1 KOH 溶液中的循环伏安图。当从低电位向高电位正向扫 描时，在低电位区，电流为零，说明 Ag 电极表面为金属 Ag。随着电位的正移， 出现了 A，B，C 三个电流峰。A，B 峰分别为银氧化时失去两个电子的过程: