2019揭阳一模理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64

7．下列有关说法正确的是

A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍

B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法正确的是

A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应

B ．苯乙烯中所有原子一定共平面

C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大

D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N A

B ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N A

C ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)

D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A

10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是

11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性 选项 I 中试剂 II 中试剂及现象

推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气

发生了反应

B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO 4分解生成

FeO 和SO 2

C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中

含有不饱和烃

D 氯化铵 酚酞溶液不变红色

氯化铵不分解

B．化合物YW3为共价化合物，电子式为

C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

12．目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al-H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

装置1 装置2

A．装置1中Na+移向电极b

B．电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D．通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如右。下列说法正确的是

A．若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10 m+1

—4

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，

()

()

c HClO

c ClO－

逐渐增大

26．（15分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是____________________________。（2）步骤①中先加热通氨气的目的是________________________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为______________________________________。步骤③中最适宜的加热方式为（填“水浴加热”，“油浴加热”）。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是（填序号）。

（4）生成NaN3的化学方程式为。

（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是______________________________________。（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____________________________________________________。（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；

试样中NaN3的质量分数为。

27. (14分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：