乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：

1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：cm^3; (液) 20°C

3. 熔点：°C K)

4. 沸点：°C K)

5. 在水中溶解时：p Ka =

6. 黏度： mpa·s(cp)，°C

7. 分子偶极矩：fC·fm D) (气)

8. 折光率：

9. 相对密度(水=1)：

10.相对蒸气密度(空气=1)：

11.饱和蒸气压(kPa)：(19℃)

12.燃烧热(kJ/mol)：

13.临界温度(℃)：

14.临界压力(MPa)：

15.辛醇/水分配系数的对数值：

16.闪点(℃，开口)：

17.闪点(℃，闭口)：

18.引燃温度(℃)： 363

19.爆炸上限%(V/V)：

20.爆炸下限%(V/V)：

21.燃点（℃）：390~430

22.蒸发热：(kJ/mol，：

23.熔化热：(kJ/kg) ：

24.生成热：(kJ/mol，液体)：

25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：

26.沸点上升常数：~

27.电导率（s/m）:×10-19

28.热导率（w/(m·k)）:

29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:

30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：

31.气相标准声称热(kJ/mol)：

32.气相标准熵(J/mol·k)：

33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：

34.气相标准热熔(J/mol·k)：

35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：

36.液相标准声称热(kJ/mol)：

37. 液相标准熵(J/mol·k)：

38.液相标准生成自由能(kJ/mol)：

39.液相标准热熔(J/mol·k)：

乙醇生态学数据：

乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。

分子结构数据：

1.摩尔折射率：

2.摩尔体积（m3/mol）：

3.等张比容（）：

4.便面张力（dyne/cm）：

5.极化率（10-24cm3）：

乙醇计算化学数据：

1.疏水参数计算参考值（xlogp）：

2.氢键供体数量：1

3.氢键受体数量：1

4.可旋转化学键数量：0

5.拓扑分子极性表面积（TPSA）：

6.重原子数量：3

7.表面电荷：0

8.复杂度：

9.同位素原子数量：0

10.确定原子立构中心数量：0

11.不确定原子立构中心数量：0

12.确定化学键立构中心数量：0

13.不确定化学键立构中心数量：0

14.共价键单元数量：1

乙醇性质与稳定性

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=和°C下，乙醇的折射率为，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和

很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

或CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。

消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

贮存方法：

1.本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火。

对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存。

2.工业乙醇用铁桶包装，每桶200l（180kg），不得使用镀锌容器。

无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装。贮存于阴凉通风处，

防热、防火、防晒。按铁路危规61071规定运输。

乙醇合成方法：

1．发酵法

发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。