电解原理应用及金属腐蚀
电化学腐蚀的原理及应用
电化学腐蚀的原理及应用1. 什么是电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生氧化反应和还原反应，导致金属表面发生物理和化学变化的过程。
在电化学腐蚀过程中，金属表面被腐蚀掉，在金属内部生成电化学腐蚀产物，从而导致金属的退化和破坏。
2. 电化学腐蚀的原理电化学腐蚀是由以下三个基本要素组成的：- 金属：作为电极参与电化学反应。
- 电解质溶液：提供导电性和溶解氧的介质。
- 环境：包括温度、压力、湿度等因素，会对腐蚀过程产生影响。
电化学腐蚀的过程可以分为两种基本反应： 1. 氧化反应（阳极反应）：金属表面发生氧化反应，将金属原子转化为正离子并释放电子。
2. 还原反应（阴极反应）：导电的电解质溶液中的阳离子被还原为金属或者其他物质。
通过以上两种反应，金属表面发生物理和化学变化，导致腐蚀和金属破坏。
3. 电化学腐蚀的应用电化学腐蚀的原理和机制在工业和科学研究中有广泛的应用。
以下是一些主要的应用领域。
3.1 金属腐蚀研究电化学腐蚀的研究对于理解金属的腐蚀行为和机制至关重要。
通过研究不同金属在不同环境下的电化学腐蚀行为，可以评估金属的腐蚀性能，选择合适的材料用于特定的应用，以延长金属的使用寿命。
3.2 防腐蚀技术电化学腐蚀的原理为防腐蚀技术的研发和应用提供了理论基础。
通过使用合适的涂层、阻隔层或者中和剂等物质，可以降低金属的腐蚀速率，延长金属的使用寿命。
例如，在航空航天工业中，通过电镀技术给金属表面添加一层保护性的金属镀层，可以防止金属在高温和高湿环境下的腐蚀。
3.3 腐蚀监测和控制电化学腐蚀的研究还为腐蚀监测和控制提供了方法和工具。
通过使用电化学腐蚀监测技术，可以实时监测金属的腐蚀速率和腐蚀产物的生成情况。
这对于设备的维护、预测设备的寿命和做出合理的维修计划非常重要。
3.4 腐蚀改良和治理电化学腐蚀的原理还可应用于腐蚀改良和治理。
通过了解腐蚀的原因和机制，可以研发出适用的腐蚀治理方法，以减少或避免金属材料的腐蚀。
2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习
B．电解过程中废水的 pH 不发生变化
C．电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O27－被还原
解析：铁作阳极，反应为 Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋还原 Cr2O27－，反应过程 中阴极为 H＋放电同时 Fe2＋还原 Cr2O27－也消耗 H＋，c(H＋)变小，pH 变大， B 项错误。 答案：B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
6．[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的
污染的装置如图所示，电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的
是
()
A．电解过程中，装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B．b 电极的电极反应式：2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．装置乙的中间室中的 Na＋移向右室，Cl－移向左室 D．1 mol 甲醇参加反应时，整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27－)时，以铁板作阴、阳极，处
理过程中发生反应：Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后
Cr3＋以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是
第17练 电解原理及其应用 金属腐蚀与防护(解析版)
第17练电解原理及其应用金属腐蚀与防护1.熟悉电解池工作原理电源2.电解时电极反应式的书写方法(1)判——判断电解池的阴、阳极①根据所连接的外加电源判断：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
②根据电子流动方向判断：电子流动方向为从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。
②)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(2)看——看清电解池的阳极材料是惰性电极还是活性电极(除Au、Pt外的金属电极一般为活性电极)（3）写——根据阴离子、阳离子在阴极上的放电顺序，写出电极反应①阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……②阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞……③当阳极是金属(Au、Pt除外)电极时，溶液中的离子不再放电而是金属失电子生成金属阳离子。
3．电化学计算的常用方法--根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
4.金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀快慢的三个规律①金属腐蚀类型的差异电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。
①电解质溶液的影响a．对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
b．对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快。
①活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(2)两种腐蚀与三种保护①两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH)。
①三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术(如图所KOH侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并示)。
电化学金属腐蚀与防护原理及应用
电化学金属腐蚀与防护原理及应用电化学金属腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的一种化学反应，会导致金属表面产生氧化、溶解或析出等不可逆过程。
金属腐蚀会导致金属失去原有的性能，降低材料的强度、硬度和可靠性，造成经济损失。
因此，为了保护金属材料免受腐蚀的损害，人们研究了多种防护技术。
电化学金属腐蚀的原理是基于金属表面的电化学反应。
金属在电解质溶液中处于一种平衡状态，既有金属的氧化（腐蚀）反应，也有金属的还原反应。
这个平衡状态被称为电池电位或者腐蚀电位。
当金属表面存在助腐蚀因素（如氧、酸、碱、盐）时，金属表面的氧化反应将被加速，导致金属腐蚀的加剧。
如果能够降低或改变金属表面的电位，就可以减缓金属腐蚀的发生。
为了实现金属腐蚀的防护，我们可以采用以下几种方法：1.阻止金属与电解质接触：通过物理屏障（如油漆、涂层、涂料等）将金属表面与电解质隔开，阻止金属被电解液侵蚀，起到保护金属的作用。
2.加强阳极的保护：在金属表面形成一层更活泼、更易氧化的金属层，作为阳极，吸引电流，减缓金属的腐蚀。
常见的做法是采用镀层、热浸镀、电镀等方法，在金属表面形成一层保护膜。
3.采用阻止电流流动的方法：通过在金属表面施加外加电流或者电磁场，阻止电流在金属间流动，减缓金属的腐蚀。
常见的做法是采用阴极保护或者磁场保护方法。
4.控制电解质环境：通过改变电解质的成分、浓度、温度等参数，使其不利于金属的氧化反应，减缓金属的腐蚀。
例如，对于钢铁材料，可以通过控制水中的溶解氧、酸碱度等因素，来减少金属腐蚀的发生。
电化学金属腐蚀防护的应用非常广泛。
在船舶、桥梁、海洋工程、化工设备等领域，金属材料容易受到海水、氧气、酸碱等环境的腐蚀，因此需要采取有效的防护措施。
例如，对于船舶，在船体表面施加阴极保护，将船体作为阴极，以减缓钢铁的腐蚀。
在化工设备中，常常采用高温涂层、耐酸碱材料等措施，延长设备的使用寿命。
总之，电化学金属腐蚀防护技术的目标是保护金属材料免受腐蚀的侵害，延长材料的使用寿命。
电解加工的原理及应用范围
电解加工的原理及应用范围1. 电解加工的原理电解加工是一种利用电化学原理进行金属加工的方法。
它基于电解液中的离子导电性和金属表面的化学反应来实现加工过程。
电解加工利用电流通过工作电极和工件之间的电解液，通过电极的阳极氧化或阴极解除来去除金属材料。
该过程在金属零件表面形成微小的坑洞或凹陷，从而实现加工效果。
电解加工的原理基于两个关键因素：电解液和电流。
1.1 电解液电解液是电解加工过程中一个重要的组成部分。
它通常由溶剂和电解质组成。
溶剂是一种导电的液体，如水或有机溶剂。
电解质是在溶剂中溶解的化学物质，如盐或酸。
电解质通过提供离子来使电流在电解液中传导。
1.2 电流电流是电解加工的推动力。
通过施加电压，电解液中的离子会导致金属表面的氧化或还原反应。
阳极氧化是一种将阳极材料转化为氧化物的反应，而阴极解除是一种将阴极表面的氧化物还原为金属的反应。
2. 电解加工的应用范围电解加工具有广泛的应用范围，特别是在微细加工和特殊材料加工方面。
以下列举了电解加工的主要应用领域：2.1 微加工电解加工在微加工领域有着广泛的应用。
由于其高精度和低表面粗糙度的特点，电解加工被广泛用于制造微细结构和微型零件。
微细加工领域的应用包括：•微机械系统（MEMS）制造•显微加工•微切削加工•精密钻孔2.2 金属腐蚀电解加工可以用于金属腐蚀过程中的精确控制。
通过调整电解液的成分和电流密度，可以实现对金属表面的特定区域进行腐蚀。
金属腐蚀的应用包括：•金属模具制造•电路板制造•金属艺术品制作2.3 超合金加工电解加工在超合金加工中发挥着重要作用。
超合金通常是高强度和高温材料，难以通过传统的切削或加热加工方法进行加工。
电解加工提供了一种有效的方式来加工超合金，同时提供良好的表面质量。
超合金加工的应用领域包括：•航空航天工业•汽车制造业•能源领域2.4 生物医学应用电解加工在生物医学领域也有一定的应用。
它用于制作生物医学器械和植入物，如人工关节、心脏支架和人工骨骼。
金属的腐蚀原理防腐技术措施和应用场景
金属的腐蚀原理防腐技术措施和应用场景金属的腐蚀问题一直是工程领域中需要解决的重要难题之一。
腐蚀会导致金属材料的损耗、性能下降甚至结构破坏，给工业生产和生活带来很大的影响。
为了延长金属材料的使用寿命，科学家和工程师们提出了各种各样的防腐技术和措施。
本文将介绍金属的腐蚀原理、常见的防腐技术措施以及应用场景。
一、金属的腐蚀原理金属的腐蚀是指金属在特定环境下与周围介质发生氧化还原反应，造成金属表面的金属离子溶解掉或形成新的化合物。
常见的腐蚀形式有电化学腐蚀、化学腐蚀和微生物腐蚀等。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种腐蚀形式。
当金属表面存在不均匀的电位差时，形成电化学腐蚀电池，金属作为阳极处于电化学腐蚀的位置。
阳极反应导致金属的离子溶解，而阴极反应则是还原过程。
电化学腐蚀通常在潮湿环境中发生，如海水、土壤和大气中。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属与非电解质介质（如酸、碱等）发生的一种腐蚀形式。
在化学腐蚀中，金属表面与介质中的活性物质直接发生化学反应，形成稳定的化合物。
不同的金属对不同的化学物质有不同的腐蚀敏感性，一些金属可以在特定的酸或碱溶液中很容易发生化学腐蚀。
3. 微生物腐蚀微生物腐蚀是由微生物所引起的金属材料腐蚀。
微生物可以通过产生酸、产生腐蚀性代谢产物、吸附在金属表面等方式导致腐蚀。
微生物腐蚀广泛存在于土壤、水体、沉积物等环境中，对金属设备和管道的腐蚀破坏较为严重。
二、防腐技术措施为了减缓金属材料的腐蚀速度，延长其使用寿命，人们开发了多种防腐技术措施，常见的包括涂层保护、金属表面处理、合金改性以及阳极保护等。
1. 涂层保护涂层保护是通过在金属表面形成一层保护膜来防止金属与环境接触，减少腐蚀的发生。
常见的涂层材料包括涂漆、涂料、电镀等。
这些材料可以形成一层致密的膜，防止氧气、水分等腐蚀性物质渗入金属表面，起到防融化、隔绝和隔离的作用。
2. 金属表面处理金属表面处理是通过改变金属表面的物理或化学性质来提高其抗腐蚀性能。
高考化学复习高中总复习：专题6第3讲电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护
第3讲 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解的原理 1．电解定义在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。
2．能量转化形式________转化为________。
3．电解池 (1)构成条件①有与________相连的两个电极。
②__________(或__________)。
③形成____________。
(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。
②离子：阳离子移向电解池的________； 阴离子移向电解池的________。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋(酸)>Fe 2＋>Zn 2＋>H ＋(水)>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋。
阳极：活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
5．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液) 电极方程式 被电解 的物质 电极产物 溶液pH 变化的原因、结果 电解质溶液复原 阳极阴极含氧酸(如H 2SO 4)阳极：_________水减少，酸溶液的浓加_______阴极：_________ ___ 度____，pH____强碱(如NaOH) 阳极：____________阴极：____________水减少，碱溶液的浓度____，pH____加____活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 阳极：____________阴极：____________水减少，盐溶液的浓度____，pH__________(若为水解的盐)加____无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：____________阴极：____________________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，pH____不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：____________阴极：____________________(如Cl2)________(如Cu)pH基本不变加______活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：__________阴极：__________________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 阳极：____________阴极：_________________(如Cu)OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____加____或_______1．分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________； (4)________________________________________________________________________； (5)________________________________________________________________________。
高考化学讲义电解池金属的腐蚀与防护(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节 电解池 金属的腐蚀与防护1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
(高频)2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
(中频)电解原理1．电解、电解池2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液) 总反应方程式：CuCl2=====电解Cu ＋Cl2↑电解原理的应用1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气 2．电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。
如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时： 3．电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。
如电解熔融氯化钠得到钠时：金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件 金属与接触到的物质直接发生反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应 区别无电流产生有微弱电流产生实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜性质 酸性较强 酸性很弱或呈中性负极反应Fe －2e －===Fe2＋ 正极反应2H ＋＋2e －===H2↑2H2O ＋O2＋4e －===4OH － 其他反应及产物 Fe2＋＋2OH －=== Fe(OH)2 2Fe ＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O ＋(3－x)H2O 普遍性吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护(1)电化学防护法⎩⎪⎨⎪⎧牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理外加电流的阴极保护法——电解原理(2)其他：改变金属内部结构和金属表面外加保护层 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电解是把电能转变成化学能( ) (2)电解是把化学能转变成电能( )(3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化( ) (4)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈( )(6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( )(7)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀( )(8)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×2.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是____________，甲中正极反应为_________________________________，乙中正极反应为____________。
电化学反应和金属的腐蚀
电化学反应和金属的腐蚀电化学反应是指在电解质溶液中由于电子的转移而引起的化学反应。
而金属的腐蚀是一种电化学反应的表现形式。
本文将探讨电化学反应对金属腐蚀的影响，并讨论一些避免金属腐蚀的方法。
一、电化学反应及金属的腐蚀原理电化学反应是在电解质溶液中发生的化学反应，其中金属的腐蚀是一种常见的电化学反应过程。
在金属表面，由于化学反应和电荷转移的发生，金属离子氧化成金属阳离子，同时在电解质溶液中产生电子。
这个过程被称为金属的阳极腐蚀。
电化学反应中的金属腐蚀有很多原因，如溶液中的氧、水和其他化学物质的存在，以及金属表面存在的杂质等。
这些原因导致电化学反应发生，进而引起金属的腐蚀。
二、电化学反应对金属腐蚀的影响1. 腐蚀速率增加：电化学反应的进行加速了金属的腐蚀速率。
金属腐蚀过程中的电化学反应会消耗一定的电流，导致金属迅速氧化和溶解。
2. 放电和腐蚀电位：电化学反应会引起金属表面的放电，使金属处于一种更容易被腐蚀的状态。
放电和腐蚀电位是评估金属腐蚀程度的重要指标。
3. 金属的损失：电化学反应导致金属表面的腐蚀，进而使金属失去原有的形状和性质。
金属腐蚀不仅引起金属表面的破坏，也会产生一定的经济损失。
4. 腐蚀产物的形成：电化学反应产生的氧化或还原反应会生成一些腐蚀产物，这些产物可能会进一步加速金属的腐蚀过程。
有些腐蚀产物还会附着在金属表面，并形成一层保护膜，从而减缓腐蚀速率。
三、金属腐蚀的防治方法为了减少金属的腐蚀，以下是一些常用的防治方法：1. 使用防腐剂：防腐剂是一种能够减少或抑制金属腐蚀的物质。
防腐剂可以形成一层保护膜，阻隔金属与周围环境的接触，减少氧化和溶解反应的发生。
2. 表面处理：通过物理或化学方法对金属表面进行处理，如电镀、喷涂或涂覆一层保护膜，以提高金属的防腐能力。
3. 利用合金：将金属与其他金属混合形成合金，可以提高金属的耐腐蚀性能。
合金中添加的元素可以形成致密的氧化膜，从而防止金属进一步腐蚀。
第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
【讨论】两者情况的进一步反应或总反应
三、金属的防护
1、 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成 合金（不锈钢） 2、在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、 钝化等 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一 个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X，Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ++2e— = H ↑ 2H ①电解池中X极上的电极反应式为 _____ 。 2 在X极附近观察到的现象是______ 。 有气泡且溶液变红 - - 2e— = Cl ↑ 2Cl， ②Y电极上的电极反应式为____ 2 将湿润的淀粉KI试 检验该电极反应产物的方法是___ (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 纸接近管口 选用溶液，则： 2++2e— = Cu Cu Cu ①X电极的材料是__ ，电极反应式为 __ 。 ②Y电极的材料是__ ，电极反应式为 __ 粗 Cu Cu -。 2e— = Cu2+ (说明：杂质发生的电极反应不必写出)
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 铜片
硫酸铜溶液 待镀件
属的电解质
实质：阳极参加反应的电解
电镀铜原理
阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品
电解加工的原理和应用范围
电解加工的原理和应用范围1. 什么是电解加工？电解加工是一种利用电解现象进行金属加工的方法。
它基于金属在电解液中受到电化学反应的影响而进行加工，通过电解液对金属的溶解和析出作用，实现对金属材料的切削、腐蚀、抛光等加工操作。
电解加工具有高效、精度高、表面平整等优点，广泛应用于工业生产中。
2. 电解加工的原理电解加工的原理基于电解液对金属的溶解和析出作用。
在电解加工过程中，将工件和加工电极作为电解槽的阳极和阴极，通过施加电压和控制电流，使得电解液中的离子在阳极处溶解，同时在阴极处析出。
电解加工的原理主要包括以下几个方面：2.1 阳极溶解在电解加工过程中，将金属工件作为阳极，通过施加电压使其与电解液发生反应。
在阳极处，金属发生氧化反应，阴极则发生还原反应。
这种反应过程导致金属工件的阳极溶解，使其表面发生腐蚀。
2.2 阴极析出在电解加工中，阴极产生的电子在电解液中进行还原反应，从而使电解液中的离子发生析出，沉积在金属工件的表面。
阴极析出过程可以用来控制金属工件表面的形状、尺寸和光洁度。
2.3 电流密度分布电解加工中，电流密度分布对加工结果具有重要影响。
电解加工过程中，工件的几何形状决定了电流密度分布的不均匀性。
因此，在电解加工中，需要通过设计阴极形状和控制电流密度，以实现对金属工件的准确加工。
3. 电解加工的应用范围电解加工在工业生产中有着广泛的应用范围，下面列举了几个常见的应用领域：3.1 制造业电解加工在制造业中具有重要地位。
它可以应用于各种金属材料的切削、抛光、粗加工和精细加工等工艺。
例如，在模具制造中，电解加工可以用于模具的修复和维护，提高模具的寿命和加工精度。
此外，电解加工还可以用于珠宝和手表制造中，用于制作精细的花纹和纹理。
3.2 集成电路制造电解加工在集成电路制造中起着重要作用。
它可以用于半导体芯片的刻蚀和电镀过程。
在半导体制造中，电解加工可以实现对电路结构的精确加工，提高芯片的性能和稳定性。
化学-电解池金属的腐蚀与防护讲义-解析版
2Cu＋Cl2↑。
=====通电电解池中电子和离子的移动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
微提醒：活泼电极是指除金、铂等惰性金属外的其他金属电极。
1．因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍)，其原理如图。
电解过程露不断往b极区补充盐酸。
下列说法正确的是2NiClA．a接外电源的负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．总反应为：2通电N i+2H C l N i C l+HD．电解过程可用溶液代替盐酸NaCl【答案】CA ．a 处的试纸变红B ．b 电极是正极C ．a 处发生的电极反应：D ．b 处发生的电极反应：2Fe 2e e=F -+-22Cl 2e Cl =---↑【答案】D【解析】由图可知，b 处与电源正极相连，b 为阳极，a 与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
A ．实验相当于电解饱和氯化钠溶液，a 作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH 试纸变蓝，故A 错误；B ．b 处与电源正极相连，b 为阳极，故B 错误；C ．a 与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应： ，故C 错误；222H O 2e =H 2OH --+↑+D ．b 处与电源正极相连，b 为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：，故D 正确；22Cl 2e Cl =---↑故答案选：D 。
4．电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用图装置进行渗液(pH=6.5-8)处理，可以实现其中的和有机物COD 的转化，下列说法错误的是3NHA ．a 为电源负极Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋只有在熔融状态下才放电。
(6)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
(7)最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl －＞OH －；阴极：Ag ＋＞Cu 2＋＞H ＋。
电解原理的应用
电解原理的应用电解原理是指通过电流对电解质溶液或熔融电解质进行电化学反应，从而实现物质的电解和电化学产物的析出。
电解原理的应用非常广泛，以下是几个常见的应用领域。
1. 金属电镀金属电镀是利用电解原理将希望镀覆的金属浸入含有所需金属离子的电解液中，并施加电流进行电化学反应，使金属离子还原为金属原子，并在待镀物表面上形成一层金属覆盖。
这种方法能够提高待镀物的外观、耐腐蚀性和耐磨性。
2. 高纯度金属制备在金属杂质去除和金属纯化的过程中，常常使用电解原理。
通过将含有杂质金属离子的溶液或熔体作为阳极，纯金属板或网作为阴极，施加适当电流，在电解过程中使杂质金属被还原析出或转移到阴极上，从而实现纯金属的制备。
3. 水电解制氢水电解是指将水分解为氢气和氧气的过程。
将水作为电解液，通电时，正极（阳极）会产生氧气，负极（阴极）会产生氢气。
这种方法被广泛应用于制取氢气、燃料电池、氢能源等领域。
4. 锂电池锂电池是一种常见的二次电池，其中正极由过渡金属氧化物或聚合物改性的碳材料构成，负极由金属锂或锂合金构成。
电池内部的电解液中含有锂盐溶液，电解质的离子在充放电过程中参与电化学反应，从而实现电能的储存和释放。
5. 电解水制氧电解水制氧是产生纯氧气的方法之一。
通过将水作为电解液，在电解过程中，正极（阳极）会产生氧气，负极（阴极）会产生氢气。
控制电解条件可以使反应朝向产生氧气的方向进行，从而纯化和制取氧气。
6. 废水处理在废水处理过程中，电解原理可以用于处理含有金属离子、有机物或无机离子等污染物的废水。
通过流经电解槽的废水，在电解过程中，金属离子、有机物或无机离子发生电化学反应，被还原、氧化、析出或聚合，从而达到废水净化的目的。
这些只是电解原理应用的一部分范例，电解原理在化学、冶金、能源等领域都有着广泛应用，为许多科学技术的发展提供了重要支持。
电解池金属腐蚀知识点
电解池金属腐蚀知识点电解池和金属腐蚀是与化学反应有关的知识点。
本文将对电解池和金属腐蚀进行详细介绍。
一、电解池电解池是一种用来产生电流并进行化学反应的装置。
它由两个电极和一个被电解质溶液浸泡的容器组成。
电极分为阳极和阴极，阳极是电流从电解池中流出的地方，阴极是电流流进电解池的地方。
在电解质溶液中，阳离子会向着阴极移动，阴离子会向着阳极移动，这种移动就是离子迁移。
在电解过程中，离子被迁移到了电极上，然后发生了化学反应，产生了新的物质。
这种过程被称为电解反应。
电解池在工业上有广泛的应用，例如制备各种化学物质，电镀金属，制备氢氧化钠等。
电解池的原理也被用来制作电池，电池是将化学能转化为电能的装置。
二、金属腐蚀金属腐蚀是金属在与周围环境的接触中逐渐损失其性能和质量的过程。
腐蚀是一种氧化反应，也是一种化学反应。
金属腐蚀通常是指金属在与水、氧气和其他化学物质接触时产生的化学反应。
金属腐蚀的速度受到多种因素的影响，包括暴露时间、温度、湿度、气体成分等。
一般来说，金属腐蚀速度越高，金属的腐蚀程度越严重。
腐蚀过程中，金属表面会出现氧化物、氧化膜或腐蚀产物，这些物质会降低金属的性能和寿命。
金属腐蚀有多种类型，包括普通腐蚀、局部腐蚀和应力腐蚀等。
普通腐蚀是金属表面均匀氧化的过程。
局部腐蚀是金属表面只在一些局部区域氧化的过程，例如点腐蚀和线腐蚀。
应力腐蚀是金属在受到应力的作用下产生腐蚀的过程，它是由于化学物质与金属同时作用而引起的。
金属腐蚀对于工业和生活都有很大的影响。
它会导致结构材料的破坏，减少设备的使用寿命，增加维修和更换的成本。
因此，研究金属腐蚀机制和控制腐蚀的方法是非常重要的。
控制金属腐蚀的方法包括使用抗腐蚀材料、表面涂层、防腐涂料和防腐处理等。
此外，还可以通过改变金属的组成和结构、调节温度和湿度等方式来控制腐蚀反应的进行。
总之，电解池和金属腐蚀是与化学反应有关的重要知识点。
了解电解池的原理和应用，以及金属腐蚀的类型和控制方法，有助于我们更好地理解和应用这些知识。
电解原理的工业应用有哪些
电解原理的工业应用有哪些简介电解是利用电流通过电解质溶液或熔融物质中的离子传导的现象。
基于电解原理的工业应用广泛，能够实现多种化学反应和物质转化。
本文将介绍电解原理在工业中的几个主要应用。
1. 阴极保护电化学腐蚀是物质遭受液体或气体的侵蚀和破坏的过程。
阴极保护是一种利用电解原理保护金属腐蚀的方法。
通过将金属制品连接到电源的阴极端，并与阴极保护系统中的阳极连接，形成电流回路。
在阴极工件表面形成的保护层可以防止金属腐蚀，延长其使用寿命。
应用场景：船舶、海洋设施、地下管道、储罐等金属结构的防腐。
2. 金属电镀金属电镀是一种通过电解在金属基底表面沉积一层金属的工艺，以改善其表面性能和外观。
电解池中的金属离子通过电流传输到阴极，与金属基底反应并沉积在其表面上。
金属电镀广泛应用于制造业，如表面处理、装饰、电子元件以及防腐和硬化。
应用场景：珠宝、汽车零件、工具、电子产品等金属制品的装饰和保护。
3. 水解制氢水解制氢是一种通过电解水产生氢气的方法。
在电解池中，水分解为氢气和氧气。
该过程需要适当的电解质和外部电能输入。
水解制氢被广泛应用于氢能源生产、化工工业和实验室。
应用场景：氢燃料电池、氢气制备等领域。
4. 电解制氧电解制氧是一种利用电流通过水或水溶液来产生氧气的方法。
电解制氧的主要原理是通过电解将水中的氧离子从阴极释放出来，生成氧气。
这可以用于氧气供应、航空航天工业、医疗用氧等领域。
应用场景：医用氧气、航空航天工业、实验室以及其他需要氧气的工业。
5. 电解精炼电解精炼是一种通过电解纯化金属的工艺。
在电解池中，金属杂质在电解质或熔融盐中离子化。
通过电流传输，杂质离子从阴极吸附，并从阳极释放出来。
这可以提高金属的纯度和品质，广泛应用于金属冶炼和炼油工业等领域。
应用场景：原油炼制、铜、铝等金属冶炼。
6. 电解析水电解析水是指利用电解原理将水分解为氢气和氧气的方法。
该过程需要外部电能输入和适当的电解质。
电解析水可以用于氢气供应、能源存储和氢氧化学实验等领域。
电解原理及其应用
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
1.电解定义： 使直流电通过电解质溶液而在阴、
阳两极引起 氧化复原反响的过程。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
增大 增大 增大 减小 减小
减小 增大 不变 增大
H2O H2O H2O 氯化氢 氯化铜
电解质和水 生成新电 减小
解质---酸
电解质和水 生成新电 增大
解质---碱
氧化铜 氯化氢
电解过程中溶液pH的变化规律
(1).电解时，只生成H2而不生成O2，那么溶
液的pH 增大 。
(2).电解时，只生成O2而不生成H2，那么溶
例如：电解CuSO4溶液
阳极 ： 4H2O－4e- ＝ 2O2 ↑+ 4H+
阴极： 2Cu2+ + 4e－＝ 2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O 电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数 减小，假设要
复原来的组成和浓度，需参加一定量金属氧化物。
H2O H2O H2O 电解质 电解质
D.1.2mol·L－1
返回
三、电解原理应用 电 1.氯碱工业 解 原 2.铜的电解精炼 理 的 3.电镀 应 用 4.电冶金
1.氯碱工业
现象：
阳极：有气泡产生，能 使潮湿的淀粉 －KI溶液变蓝
第六章 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
4.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子，然后根据如下规律分 析判断。 (1)阳极 ①金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子。 ②惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合 物(阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子)。 (2)阴极 溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阳离子放 电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋)。
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
对点练习
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( √ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( √ )
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
答案：(1) 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (2) 阻 止 OH － 进 入 阳 极 室 ， 与 Cl2 发 生 副 反 应 ： 2NaOH ＋ Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混 合发生爆炸 (3)a d
结束
解析：(1)电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子 H＋在阴极得到电子 变为 H2 逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子 Cl－在阳极失去 电子，发生氧化反应，产生 Cl2。反应的离子方程式是 2Cl－＋2H2O 电 解,Cl2↑＋H2↑＋2OH－。(2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许 阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的 OH－进 入阳极室，与 Cl2 发生反应，阻止 Cl－进入阴极室，使在阴极区产生的 NaOH 纯度更高。同时可以阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生 爆炸。(3)随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补充， 精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由于阴极 H＋不断放 电，附近的溶液显碱性，NaOH 溶液从图中 d 位置流出；水不断消耗， 所以从 b 口不断加入蒸馏水，从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。
电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护_OK
不活泼 金属无 氧酸盐 (CuCl2)
活泼金 属无氧 酸盐 (NaCl)
不活泼金属 含氧酸盐 [Cu(NO3)2]
电解对象
水
水
水
电解质
电解质
电解质 和水
电解质和水
16
电解 质浓 度
pH 电解 质溶 液复 原需 加入 物质
电解水型
电解电 解质型
放
H2 生碱
放 O2 生
型 酸型
生成 生成
增大
增大
增大
减小
8
考点精讲
考点一 电极产物的判断和电极反应式的书写 1．电极的名称及溶液中离子的移动方向 原电池的两极称为正、负极，是由两极材料的 相对活泼程度决定。(原电池的正、负极在内电路中 有时也分别称为阴极、阳极)电解池的两极称为阴、 阳极，是由外接电源决定。两极上发生的反应类型 如下图：
9
无论是原电池还是电解池，阳离子总是向阴极 移动，阴离子总是向阳极移动。
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ HCO－3 与 H＋ 反应产生 CO2 使 H＋浓度减小，使 Al3＋的水解平衡向右 移动，产生 Al(OH)3 沉淀 (2)补充溶液中的 Cu2＋，保 持溶液中的 Cu2＋浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保 护法(或牺牲阳极保护法)
4
电解使铝“钝化” 实验探究 3 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表 面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜， 该氧化膜不溶于稀硫酸。 探究举例 某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面 “钝化”产生过程。 (1)配制实验用的溶液。要配制 200 mL 密度为 1.2 g/cm3 的溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液，需要称取 _______ g NaOH 固体。
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氯碱工业等
a
1
电解原理的应用——电镀
• 目的：增强抗腐蚀能力；增加 美观；改善机械性能；
• 概念：应用电解原理在某些物 体表面镀上一层其他金属或合 金的方法
• 组成：
• 直流电源
• 阳极——镀层金属 M－ne-＝ Mn＋
• 阴极——镀件 ＝M
Mn＋＋ne-
• 电解液：含镀层金属离子的a 盐
• 电池阳反极应：：2MClg--C2el2-=C熔电l解2融 Mg+Cl2↑
a
5
电解原理的应用---电冶金
由于电解池中的反应是在外力强制下发生的，推动 力与所施加的电压成比例。因此电解方法对于推进 氧化还原反应而言，已经不存在任何禁区，广泛用 于制备或生产活泼金属、非金属单质等。对于像钠、 钙、镁、铝等活波金属，电解法几乎是唯一可行的 实用方法。
– 阳极(粗铜)：Zn-2e-=Zn2+
–
Fe-2e-=Fe2+
–
Ni-2e-=Ni2+
–
Cu-2e-=Cu2+
– Ag、Au掉入阳极附近形a 成阳极泥
3
电冶炼——铝的冶炼
• 原料：Al2O3 • 电极材料：石墨
• 电极反应：
遇到的主要问题：
如何得到含有Al3+的熔融 的电解质？
• 阴极：4Al3++12e- →4Al
高考对电解的要求
【08天津卷】下列叙述正确的是（ ） A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电 子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物 质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转 移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2
溶液
电冶炼——铜的电精炼
• 目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业 对铜的要求(含Cu量≥99.95%)。为了得到高纯度的铜常采 用电解法精炼。
• 粗铜中的主要杂质：Zn、Fe、Ni、Pb、Au、Ag 、Cu2O 、 CuS等
• 原理：阳极粗铜、阴极纯铜、CuSO4溶液为电解液
– 阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu
a
8
高考对电解的要求
【08上海卷】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根 铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试 纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。 则下列说法错误的是
A. b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连 阳极
阴极
C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
据反应现象判断电极及电极反应等
a
9
高考对电解的要求
【08全国Ⅱ卷】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象
正确的是
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极
逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
固体复合氧化物
该电解池采用了能传导某种离子（ H+、教L师i+、要F-、努O力2- ）通的过固体
复钯合多氧孔化多物晶为薄电膜解为质电（极简。称SCY），吸附在自SC己Y内的外教侧表学面将的金学属
阳极：3H2 － 6e- ＝6H+ 阴极：N2+6H++6e- ＝2NH3 a
生思维引向自由 地创新！ 7
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
阴 H2 O2 阳
据反应现象判断电极及电极反应等
极
-+ OH H
极
a
10
高考对电解的要求
【09年安徽理综·12】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学 理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气
a
6
拓展：电解的应用
德国人哈伯发明了合成氨技术而获 得1918年诺贝尔化学奖，但该方法 须在高温高压催化剂条件下，否则 难以自发进行。2000年希腊化学家 斯佳在《科学》杂志上公布了他的 新发明在常压下把氢气与氮气通入 一加热到570℃的电解池（如图） 氢氮在电极上合成氨，而且转化率 高于哈伯法的五倍，达到80%。
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
金属的电冶炼考查
a
13
•近年来，加“碘反”食思盐K较多IO的3使的用制了碘备酸钾(KIO3) ，碘酸
钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以
KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
•
KI＋3H2O 电解 KIO3＋3H2↑。
•判断电极材料和电极反应
石墨作阳极
不锈钢作阴极
阳极反应：I--6e-+3H2O＝IO3- +6H＋ 阴极反应：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
深入思考是否合理?
做一名有理性的化学教师！a
14
水的电解——1
•用电解水的实验来证明，水是由H、O元素组成的，通过
比较产生的氢气和氧气的体积还可以定量证明水中氢元
B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，
-
+
阴
阳
极
极
有0.1molCu2O生成
新情境下，根据电解总反应，
判断电极材料、电极反应及计算。
a
11
高考对电解的要求
【2009北京卷6】 下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHD．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e- = C12↑ 电解原理与原电池原理的简单综合
值得思考的是放电顺序！
a
12
高考对电解的要求
【05天津-12】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、 Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确 的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
• 电池阳反极应：：62OA2-l-21O23e- 电→解 34OA2l+3O2↑ 熔融
Al2O3的熔点2045℃ 冰晶石Na3AlF6 将Al2O3的熔点降低到大约1000 ℃
a
4
电冶炼——镁的冶炼
• 原料：MgCl2 • 电极材料：
遇到的主要问题：如何得 到无水的MgCl2？
• 电极反应：
• 阴极：Mg2++2e-=Mg