气体摩尔体积练习题及答案解析
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
化学气体摩尔体积试题及答案
化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。
答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
气体摩尔体积 练习(解析版)
2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。
气体摩尔体积习题及参考答案详解
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．分子数为6.02×10235．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L6．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是()A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
化学气体的摩尔体积计算练习题及
化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。
其中之一就是气体的摩尔体积计算。
摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。
下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。
练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。
练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。
求该气体的物质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。
练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。
求该气体的物质量。
解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。
练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：气体摩尔体积(习题)(解析版)
第三节 物质的量第2课时 气体摩尔体积1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( )A ．分子直径大小B ．分子间的距离大小C ．分子数目的多少D ．密度大小【答案】C【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C 。
2．标准状况下，由0.5 gH 2、11g CO 2和4 gO 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 L B ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L【答案】C 【解析】0.5g H 2、11g CO 2和4g O 2的体积分别是：氢气：0.52/gg mol×22.4L/mol=5.6L ；二氧化碳：11g22.4L /44g /mol mol ⨯=5.6L ；氧气：4g22.4L/mol 32g/mol⨯=2.8L ，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L ，故C 正确。
故选C 。
3．标况下，某气体的体积为6.72L ，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A ．28B ．28g/mol C ．56g/mol D ．56g【答案】B 【解析】标况下，某气体的体积为6.72L ，则其物质的量为-16.72L 22.4L mol =0.3mol ，质量为8.4g ，则摩尔质量为8.4g0.3mol=28g/mol ；故答案为B 。
4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 LB ．22 g CO 2的物质的量是0.5 mol ，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L【答案】D【解析】标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
2023年气体摩尔体积知识点归纳及例题解析
第2课时气体摩尔体积[学习目的定位] 1.知道决定气体体积的重要因素, 能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义, 记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定期, 决定物质体积大小的重要因素有: 微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
(1)在温度和压强一定期, 任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小, 但微粒的大小不同, 所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说: 通常情况下微粒之间的距离要比微粒自身的直径大很多倍, 因此, 当微粒数相同时, 气态物质体积的大小则重要取决于气体微粒间的距离。
(3)温度和压强会较大限度地影响气体体积, 当压强一定期, 升高温度则微粒之间的距离变大, 气体体积增大。
反之, 体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定期增大压强, 微粒之间的距离减小, 气体体积缩小。
(4)在温度和压强一定期, 微粒间的距离近似相等, 因此, 在相同温度和压强下, 任何具有相同微粒数的气体都具有大体相同的体积。
归纳总结1.物质体积大小的影响因素2.粒子数目相同物质的体积关系1.同温同压下, 若两种气体所占体积不同, 其重要因素是()A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同答案 C二气体摩尔体积1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积, 符号是Vm, 常用的单位是L·mol－1。
标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
对于气体摩尔体积的理解, 应注意以下几点:(1)气体摩尔体积的合用范围是气态物质。
在标准状况下, 1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下, 单位物质的量的气体压强越小, 气体体积越大；相同压强下, 单位物质的量的气体温度越高, 气体体积越大。
气体摩尔体积练习题及答案解析
第6讲物质的量气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)｡其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同｡打开活塞,使NO与O2充分反应｡下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H45.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同｡则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度､压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:19.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:210.(2010·福建卷)N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.在18 g18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-111.(2010·上海卷)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A12.(2010·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB.1 mol羟基中电子数为10 N AC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 N A13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________｡14.(1)在标准状况下,8.96 L 的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为________,混合气体中的甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为________｡(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L 的氧气混合点燃完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为________｡15.某气体的摩尔质量是M g\5mol -1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量为m g ｡某元素原子的摩尔质量是A g\5mol -1,原子个数是Y ｡阿伏加德罗常数为N A ,试说明下列各式表示的意义｡(1)AMN ____________________ ｡ (2)AYN ____________________ ｡ (3)mV ____________________ ｡ (4) m M____________________ ｡(5)AMXVN ____________________ ｡ 16.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量｡实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g; ②装好实验装置; ③检查装置的气密性;④加热,开始反应,直到产生一定量的气体; ⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面); ⑥测量收集到气体的体积;⑦准确称量试管和残留物的质量为b g; ⑧测量实验室的温度;⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净;⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量｡回答下列有关问题:(1)如何检查装置的气密性?________________________________________ ｡(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积｡这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤的代号)｡(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?________________________｡(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=____________________ ｡。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
1.2.2 气体摩尔体积【含答案及解析】
1.2.2 气体摩尔体积【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有关气体摩尔体积的描述正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol −1B．1 mol O 2 的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD．标准状况下，6.02×10 23 个CO分子的体积约为22.4 L2. 下列说法正确的是① 标准状况下，6.02×10 23 个分子所占的体积约是22.4 L② 0.5 mol H 2 所占体积为11.2 L③ 标准状况下，1 mol H 2 O的体积为22.4 L④ 常温常压下，28 g CO与N 2 的混合气体所含的原子数为2N A⑤ 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol −1⑥ 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤___________ B．④⑥___________ C．③④⑥___________ D．①④⑥3. 下列说法中正确的是A．32 g O 2 占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4. 两份质量相同的CH 4 和NH 3 比较，下列结论错误的是A．分子个数比为17 ∶ 16B．同温同压下两种气体的体积之比是17 ∶ 16C．氢原子个数比为17 ∶ 12D．原子个数比为17 ∶ 165. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等6. 三个密闭容器中分别充入N 2 、H 2 、O 2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H 2 )>ρ(N 2 )>ρ(O 2 )B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H 2 )>p(N 2 )>p(O 2 )C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O 2 )>V(N 2 )>V(H 2 ) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H 2 )>m(N 2 )>m(O 2 )7. (2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是A．混合气体中，CO与NO质量比15 ∶ 14B．混合气体中，CO与NO分子个数比1 ∶ 2C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO密度比14 ∶ 158. 如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是( N A 为阿伏加德罗常数的值)A ．______________________________B ．C ．______________________________D ．9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3 ∶ 2 ∶ 1B．n g Cl 2 中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6 g CO和22.4 L CO 2 中含有的碳原子数一定相等二、填空题10. 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：11. 化学式条件 1 mol气体体积/L H 2 0 ℃ 、101 kPa 22.4 O 2 0 ℃ 、101 kPa 22.4 CO 0 ℃ 、101 kPa 22.4 H 2 0 ℃ 、202 kPa 11.2 CO 2 0 ℃ 、202 kPa 11.2 N 2 273 ℃ 、202 kPa 22.4 NH 3 273 ℃ 、202 kPa 22.412. (1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3 )和硫化氢(H 2 S)气体的质量比为________。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测12气体摩尔体积含解析新人教版必修第一册
气体摩尔体积1．在标准状况下，由22 g CO 2和32 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L解析：选C 22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g/mol ＝0.5 mol,32 g O 2的物质的量为32 g 32 g/mol＝1 mol ，则在标准状况下的体积约为(0.5 mol ＋1 mol)×22.4 L/mol＝33.6 L 。
2．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用N A 表示)( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．②④⑥D ．①④⑥ 解析：选B 未说分子为气体分子，所以体积不愿定是22.4 L ，①错误；②没说是在标准状况下，气体摩尔体积不确定，所以体积不愿定是11.2 L ，②错误；标准状况下，H 2O 不是气体，所以体积不是22.4 L ，③错误；因为CO 与N 2的相对分子质量均为28，所以28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，又因为每个分子中都含有两个原子，所以所含的原子数为2N A ，④正确；未说明是在标准状况下，⑤错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同，物质的量相同，分子数也就相同，⑥正确。
3．下列各组物质中，分子数相同的是( )A ．5 L Cl 2与5 L HClB ．18 g H 2O 与标准状况下44.8 L CO 2C ．在25 ℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H 2D ．0.2 mol O 2与标准状况下2.24 L 水解析：选C A 项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不愿定相同，错误；B 项，18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，标准状况下44.8 L CO 2的物质的量是2 mol ，二者分子数不等；C 项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D 项，标准状况下，水不是气体，故2.24 L 水的物质的量大于0.2 mol ，错误。
精选气体摩尔体积习题(含答案)
气体摩尔体积一. 选择题：1. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L2. 150 C 时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O 2含有n 个O 2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n 8 B. n 16 C. 16n D. 8n5. 空气和CO 2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（ ）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr ）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）A. ZrOB. Zr O 2C. Zr O 23D. ZrO 27. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则x y :的值可以表示（ ）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。
气体摩尔体积计算练习带答案
气体摩尔体积计算练习带答案单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的计算是高考化学经常出现的考点，下面店铺为大家带来高考化学气体摩尔体积计算练习带答案，希望对各位考生有所帮助。
气体摩尔体积计算选择题练习1.若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是( )A.M gB.1M gC.M6.02×1023 gD.6.02×1023M g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023 g。
2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A。
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④D．①②④C．①③④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小D．分子数目的多少C．分子间引力的大小4．在标准状况下，与12 g H的体积相等的N() 22A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L23×10D．分子数为6.025．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N为阿A伏加德罗常数的值)()22.4ab22.4bc B. L L A.aNcN AA22.4ac22.4b D. C.L LacNbN AA．6．在标准状况下，由0.5 g H、11 g CO和4 g O组成的混合气体，其体积约为() 222A．8.4 L B．11.2 LD．．14.0 L 16.8 LC7．同温同压下，用等质量的CH、CO、O、SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为2242CH 的是()48．在一定条件下，1体积气体A和3体积气体B完全反应生成了2体积气体X(体积在相22同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB B．AB 322D．AB ．CAB 239．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N和CO 2B．体积相等的CO和CH 42C．等温、等体积的O和N 22D．等压、等体积的N和CO 2211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相。
2024_2025年新教材高中化学课时检测5气体摩尔体积含解析苏教版必修第一册
气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有N A个CCl4分子C．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下，1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1N A个氧原子解析：选D 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，所含有的CO2分子数不是N A，A项错误；标准状况下，CCl4是液体，B项错误；没有指出条件是否为标准状况，C项错误；标准状况下，1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol 氧原子，所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1N A，D项正确。
2．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：选D A、B项，没有指明温度和压强，错误；C项，标准状况下，水不是气态，所以22.4 L水的物质的量不是 1 mol，故其质量不是18 g，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是 0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，正确。
3．在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2，体积由大到小的依次是( )A．③②④⑤① B．③②④①⑤C．①④⑤②③ D．②③⑤④①解析：选D 同温同压下，相同质量的任何气体，体积比等于其摩尔质量的反比。
因此，题述气体体积由大到小的依次事实上是摩尔质量由小到大的依次。
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积小于22.4 LB．1 mol H2的体积为22.4 LC．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数均为N AD．11.2 L氢气所含的原子数为N A解析：选C 273 ℃高于0 ℃，温度上升，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，A 项错误；在常温常压下，1 mol H 2的体积不等于22.4 L ，B 项错误；22.4 L CO 和CO 2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol ，所含分子数为N A ，C 项正确；未指明气体所处状况，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）
A 组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是（）
A．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是 1 mol
C．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大
D．1 mol H 2和O2的混合气体的质量为24 g ，则混合气体的相对分子质量无法确定
－1解析：气体的质量与气体的温度、压强无关， A 选项不正确；22.4 L·mol 1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可以认为该气体的物质的量是 1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定， 1 mol 气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积可能比22.4 L 大，也可能比22.4 L 小，还可能等于22.4 L ，C选项不正确；
D 24 g
项中M（混）＝1 mol＝24 g·mol－1，即M r（混）＝24，故该项错误。
答案：B
2．（ 2010·11大连高一检测）下列说法不正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．在常温、常压下，11.2 L 氯气中含有的分子数小于0.5N A
B．在常温、常压下，氦气为 1 mol 时含有的原子数为N A
C．32 g 氧气所含电子数目为16N A
D ．28 g CO 和 CO 2 的混合物含有的分子数为 1N A
解析： 常温常压下， V m >22.4 L ·mol －1
，故 A 对；氦气为单原子分子， 1 mol He 含 有 N A 个 He 原子，故 B 对；n(O 2) ＝
32 g
－1
＝1 mol,1 个 O 2分子中含有 2×8＝ 16个电子，
32 g ·mol
故 C 对； M(CO)＝28 g ·mol －1，M(CO 2) ＝44 g ·mol －1，二者混合气体 M ∈(28 g ·mol
－1,
44
g ·mol －1
) ，故 28 g 混合气体的物质的量小于 1 mol ，因此 D 错。
答案： D
3．( 2010·芜湖高一检测 ) 如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气
体
的关系一定正确的是 ( )
4 g 4 g
解析： 设气体的质量均为 4 g ，则 n(H 2
) ＝
2 g ·mol
－1
＝2 mol ，n(He) ＝
4 g
·mol
1 mol 。
隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定
律，
答案： A
4．下列说法正确的是 ( )
A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B ．同温、同压下，相同体积的气
体都含有相同数目的分子 C ．在标准状况下， 1 mol 水的体积约是 22.4 L D ．1 mol 某
气体的体积约为 22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况
解析： 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相 同的体积，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知， B 项正确；由于水在标准状况下不是气体，
V?H 2?＝n?H 2?＝2 mol ＝2 V?He?＝
n?He?＝
1 mol ＝
1
故 C 项错误； 1 mol 某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L ，故 D 项错误。
答案：B
5．下列说法正确的是( )
①标准状况下， 6.02 ×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L
③标准状况下， 1 mol H 2O的体积为22. 4 L
④标准状况下，28 g CO 与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．③④⑥D．①④⑥
解析：①有 6.02×1023个分子的物质是 1 mol 没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这 1 mol 物质不一定是气体。
②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。
因此，0.5 mol H 2的体积也不一定是11.2 L 。
③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。
④中虽是混合气体，但N2 和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状
况下体积约为 22.4 L 。
气体摩尔体积只有在标准状况下才是 22.4 L ·mol －1
，故⑤错
答案： B
6．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ，求 c g 该气体在标准状况下的体积是 ( 设 N A
为阿伏加德罗常数 ) _______ 。
答案：
22.4 bc
L
aN A L
7．(1) 等质量的 O 2 和 O 3，它们的物质的量之比为 __ ，所含分子数之比为 _______ ，
所含原子数之比为 ________ ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为
(2) 在标准状况下，空气中 N 2 和O 2的体积比约为 4∶1，则 N 2和 O 2的物质的量之比为
___ ，空气的密度约为 _______ ，空气的平均相对分子质量为 ______ 。
解析： 空气的密度为
M ＝1.29 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝29 g ·mol －1
，则空气的平均相对分子质量为 29。
答案： (1) 3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3
(2) 4∶1 1.29 g ·L －1
29
解析： a g 气体的物质的量： b
N b
mol ，该气体的摩尔质量： b aN A
a
÷N
＝ b
g/mol ，c
g 气
气体在标准状况下的体积：
cb 22.4 bc aNA
×22.4 ＝
aNA L 。
－ 1
－ 1
28 g ·mol －1
×4 mol ＋ 32 g ·mol －1
×1 mol －1
22.4 L ·mol 1×?4 mol ＋1 mol?
＝1.29 g ·L －1
体的物质的量：
cb aNA
mol ，c g
B组——拔高训练
8．( 2010·11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g) ＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案：A
9．在标准状况下，体积为8.96 L 的CO和CO2 的混合气体共14.4 g 。
(1)CO 的质量为______ g。
(2)CO 的体积为______ L。
(3) 混合气体的平均摩尔质量为______ g·mol －1。
(4) 混合气体的密度为______ g·L－1。
解析：n(混) ＝22.48 .9L6·L mol－1＝0.4 mol 设混合气体中CO、CO2 的物质的量分别为x、y 解得：x＝0.2 mol ，y＝0.2 mol
－1
(1) m(CO)＝0.2 mol ×28 g ·mol －1
＝ 5.6 g
(2) V(CO)＝0.2 mol ×22.4 L ·mol －1
＝4.48 L
答案： (1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6
(3) M( 混)
14.4 g
0.4 mol
＝ 36
g ·mol
－1
(4) ρ( 混)
14.4 g 8.96 L
＝1.6 g ·L －1。