高一化学必修2有机化合物知识点总结精编
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结有机物是一类含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等。
它们种类繁多，大多难溶于水，易溶于有机溶剂，易分解，易燃烧，熔点低，难导电，大多是非电解质，反应慢，有副反应。
甲烷是一种简单的烃，仅由碳和氢两种元素组成。
它是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名为沼气或坑气。
它的分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角为109度28分。
甲烷具有氧化性和取代反应，同系物的溶沸点比较表明，碳原子数越多，溶沸点越高，碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。
乙烯是一种不饱和烃，工业制法是通过石油的裂解气制得。
它是一种无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子共平面，键角为120度。
它具有可燃性和加成反应，加聚反应可以生成聚乙烯。
苯是一种芳香烃，分子中含有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯具有氧化性和加成反应，可以生成苯酚和环己烯。
物理性质：苯是一种无色、具有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，但易溶于有机溶剂，同时也是一种优良的有机溶剂。
结构：苯的分子式为C6H6，呈正六边形平面结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能，但小于碳碳双键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角为120°。
化学性质：1）氧化反应：苯可与氧气反应生成二氧化碳和水，火焰明亮，冒浓烟，但不能使酸性高锰酸钾褪色。
2）取代反应：苯可与溴反应生成溴苯，其中溴化铁可用作催化剂；苯与硝酸反应可生成硝基苯，反应条件为在水浴加热下，控制温度在50-60℃，浓硫酸作为催化剂和脱水剂。
3）加成反应：用镍作为催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
物理性质：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶。
若要检验乙醇中是否含有水，则可加入无水硫酸铜；若要得到无水乙醇，则可加入生石灰并进行蒸馏。
高一化学必修2有机化合物合成方法总结精编
高一化学必修2有机化合物合成方法总结
精编
一、醇的合成方法
1. 羟基化合物的合成：群醇和烷基锂反应生成醇；烷基卤化物经醇钠法生成醇。
2. 醚的合成：醇和酸的酯化反应生成醚；醇和烷基卤化物反应生成醚。
二、酮和醛的合成方法
1. 酮的合成：醇和酸的酯化反应生成酮；醇和醛的缩合反应生成酮。
2. 醛的合成：烷基卤化物和水合肼氨反应生成肼盐，再氧化为醛。
三、羧酸和酯的合成方法
1. 羧酸的合成：醇和酸酐反应生成羧酸；卤代烃和盐酸反应生成羧酸。
2. 酯的合成：酸和醇酯化反应生成酯；酸和烷基卤化物醚化反应生成酯。
四、胺和酰胺的合成方法
1. 胺的合成：卤代烃和氨缩合反应生成胺；硝基化合物还原生成胺。
2. 酰胺的合成：酰氯和胺反应生成酰胺；酰氯和铵盐反应生成酰胺。
总结：
有机化合物的合成方法多样，其中醇、酮和醛、羧酸和酯、胺和酰胺的合成方法较为常见。
了解这些合成方法有助于学生掌握有机化合物的制备过程和反应规律，进而提高化学实验操作能力和理论知识水平。
以上是高一化学必修2有机化合物合成方法总结精编，希望对你有所帮助。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。
3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。
高一化学必修二重点知识点整理
高一化学必修二重点知识点整理1.高一化学必修二重点知识点整理篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]烃类：一般N(C)≤4的各类烃2.高一化学必修二重点知识点整理篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高一化学必修2有机物知识点总结
必修二有机化学知识总结一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。
主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。
煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2−−→−光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−→−光照CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−→−光照CHCl3+ HClCHCl3+Cl2−−→−光照CCl4+ HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O−−→−催化剂CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2OB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O断1 、3键2 CH 3CHO+ O 2−→−催化剂2 CH 3COOH3、与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构分子式：C 2H 4O 2，结构式： 结构简式CH 3COOH 2、酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H +酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 3、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH −→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结： 三、酯 油脂结构：RCOOR ′ 乙酸乙脂:水果、花卉芳香气味油：植物油 （液态） 油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn （H 2O ）m 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质 葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu （OH ）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6（S ）+6O 2（g ）==6CO 2+6H 2O （l ） △H=-12804KJ ·mol -1C 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式：甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸一、简单有机合成注意化工生产“绿色化学”二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料n3聚氯乙烯----薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴定主链：就长不就短。
必修2有机知识点总结
必修2有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢、氧、氮、卤素等元素组成的化合物。
碳的化合价为4，可以形成单、双、三键，还可以形成环状结构。
碳原子可以与其他碳原子形成碳链、碳环，也可以与氢原子形成碳氢键。
在有机化合物的结构中，碳原子是支持化合物结构的关键。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名使用的是一系列系统命名法，主要包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名法是一种国际上通用的有机化合物命名体系，通过对有机化合物的结构和功能团进行编号，确定主链和取代基，最后得到该有机化合物的名称。
通用命名法是根据有机化合物的一些特性进行命名的，例如甲酸、乙醇等。
三、有机化合物的反应有机化合物有很多种反应，主要包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
加成反应是指两个或两个以上的分子结合，形成一个较大的分子。
取代反应是指一个或多个原子或原子团取代其他原子或原子团的化学反应。
消除反应是指有机化合物中，由于某些条件的作用，使分子内的原子或基团发生脱出，而重新排列成为新的化合物的化学反应。
重排反应是指在化学反应中，原有的分子结构发生变化，形成不同的异构体。
四、有机化合物的合成合成有机化合物主要包括有机试剂的合成、有机物的合成等。
有机试剂的合成是指一些用于有机合成的试剂的合成，这些试剂能够在有机合成反应中发挥重要的作用。
有机物的合成是指通过有机反应方法将原材料合成需要的有机化合物。
有机合成是一门研究如何通过原子级组装合成有机分子的科学。
五、有机化合物的性质有机化合物有很多种性质，主要包括物理性质、化学性质等。
在物理性质方面，有机化合物通常是非金属物质，多为液体或固体，有挥发性和容易燃烧等。
在化学性质方面，有机化合物可以发生很多不同的化学反应，例如加成反应、取代反应等。
六、有机化合物的应用有机化合物是化学中应用最广泛的一类物质，它广泛存在于我们日常生活中的药品、化妆品、塑料、橡胶、农药和染料等。
高一化学必修2有机化合物知识点总结精编
第三章有机化合物知识点一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物。
2、烷烃（甲烷）、烯烃（乙烯）和苯的同系物（苯）的组成、结构比较：3.烷烃（甲烷）、烯烃（乙烯）和苯的同系物（苯）的组成、结构、性质要点复习：以一个实验、五种烃基、已烷的同分异构体及各同分异构体的命名、C 2H 6的氯代物种数复习烷烃 （1）烷烃取代反应实验：实验 装置 和操作实验 现象1.气体颜色 。
2.量筒内壁有 出现。
3.量筒内液面 。
4.量筒中有少量白雾。
（2）五种烃基： 名 称 种数 结 构 简 式电子式甲 基 甲基亚甲基 次甲基乙 基X 丙 基 正丙基 X 异丙基X丁 基X戊 基X 1.四个反应是连锁反应，但几乎同时发生，无论CH 4与Cl 2比例大小，产物一般都是5种，HCl 最多。
2.四种有机产物中：CH 3Cl 常温、标况都是气体。
其余三者常温下为液体。
3.四种有机产物中：CCl 4分子的空间构型为正四面体，其余三者为四面体。
4.四种有机产物中：CHCl 3（氯仿）、CCl 4是重要的有机溶剂。
CCl 4不能燃烧，具有灭火作用。
5.量关系：H ——Cl 2——HCl(3)写出已烷的同分异构体并对各同分异构体用系统命名法命名，最后指出各同分异构体一氯代物种数（4）C2H6的氯代物种数（5）四同概念：例：下列物质属于同系物的是下列物质属于同分异构体的是①CH3CH3②CH3CH2CH2CH3③CH3CHCH3④CH3CH(CH3)CH2CH3⑤C(CH3)4CH34.一个实验，以C5H10的同分异构体为线索复习烯烃同分异构体、命名、化学性质——氧化、加成、加聚(1)一个实验:（2）以C5H10的同分异构体为线索复习烯烃同分异构体、命名、化学性质——氧化、加成、加聚C5H10化学性质同分异构类型烯烃同分异构体结构简式并命名类别异构——环烷烃的结构简式并命名以C4H6二烯烃为代表拓展复习烯烃的性质1.反应原理。
2.浓硫酸的作用。
高一化学必修二有机总结
高一化学必修二有机总结.doc高一化学必修二有机化学总结引言：有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳及其化合物的性质、结构和反应。
高一化学必修二课程为学生提供了有机化学的基础知识和理论框架。
以下是对高一化学必修二有机化学部分的知识点总结。
一、有机化合物概述有机化合物的定义：主要由碳和氢组成的化合物。
有机化合物的特点：碳原子能够形成四个共价键，形成链状或环状结构。
二、有机化合物的命名烷烃的命名：根据碳原子数目和结构进行命名。
烯烃和炔烃的命名：烯烃含有一个碳碳双键，炔烃含有一个碳碳三键，命名时考虑双键或三键的位置。
芳香烃的命名：含有苯环的化合物，根据取代基的种类和位置进行命名。
三、有机化合物的物理性质熔沸点：受分子间作用力影响，分子量越大，熔沸点越高。
溶解性：有机化合物通常易溶于有机溶剂，难溶于水。
四、有机化合物的化学性质饱和烃：碳原子之间只有单键，化学性质较稳定。
不饱和烃：含有双键或三键，化学性质较活泼，易发生加成反应。
芳香烃：具有特殊的稳定性，易发生取代反应。
五、有机化学反应类型取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替换。
加成反应：不饱和化合物与另一个分子中的原子或原子团结合，形成新的化合物。
消除反应：有机分子失去小分子（如水、卤化氢），形成不饱和化合物。
重排反应：有机分子中的原子或原子团发生重新排列。
六、有机合成逆合成分析：从目标分子出发，逆向分析合成路径。
保护基团：在有机合成中，保护活性基团，防止其参与不需要的反应。
催化剂：在有机合成中，催化剂可以加速反应速率。
七、有机波谱分析红外光谱：分析有机分子中的化学键和官能团。
核磁共振：分析分子中氢原子的化学环境。
质谱：分析有机分子的分子量和结构。
八、有机高分子化合物聚合物的分类：根据结构和性质，聚合物可以分为塑料、橡胶、纤维等。
聚合反应：通过单体分子的加成反应形成高分子化合物。
高分子的物理性质：高分子的物理性质受分子链结构和分子量的影响。
2024年高一化学必修二有机物知识点总结
2024年高一化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物基本概念有机化合物是碳作为骨架原子，含有碳氢键，可以来源于生物体的化合物。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物的碳氢键都是单键，不饱和化合物中会有双键或者三键的存在。
二、有机化合物的结构与命名1. 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳链、官能团和取代基组成。
碳链指的是碳原子按照一定的排列形成的链状结构。
官能团是指一类具有特征性质和反应特点的原子或者原子团。
取代基是指在碳链上取代一部分氢原子的基团。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名可以采用国际命名法和通用命名法。
国际命名法是根据化合物的结构，按照一定规则给化合物命名。
通用命名法是根据化合物的来源或者性质，给化合物起一个通用的名字。
三、有机化合物的性质与反应1. 碳氢键的性质碳氢键是有机化合物中最常见的键，具有一些特点：碳氢键的键能较小，碳氢键的键长适中，碳氢键的键能较稳定。
2. 高分子与低分子有机化合物高分子有机化合物是一类能够形成长链或者网状结构的有机化合物，通常具有较高的相对分子质量。
低分子有机化合物是一类分子量较低的有机化合物，通常具有较低的沸点和相对分子质量。
3. 反应类型有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
其中，取代反应是指一个原子或者团取代一个化合物中的另一个原子或者团的反应；加成反应是指两个分子结合成为一个分子的反应；消除反应是指一个分子断裂并且形成两个或者更多的分子的反应；重排反应是指分子内或者分子间的原子重新组合的反应。
四、有机物的分类与性质1. 烃烃是一类只含有碳氢键的有机化合物，根据碳原子的连续性可以分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烷烃是只含有碳碳单键的烃，烯烃是含有至少一个碳碳双键的烃，炔烃是含有至少一个碳碳三键的烃，芳香烃是由苯环结构组成的烃。
2. 醇醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基所在的位置和羟基的数目可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
高一化学必修2有机化合物知识点总结精编
⾼⼀化学必修2有机化合物知识点总结精编化学会考之有机化合物12.5绝⼤多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、⾦属碳化物等少数化合物，它们属于⽆机化合物。
⼀、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。
（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴⽔。
+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O反应条件：加热（⽔浴加热）、浓硫酸（作⽤：+ 3H 2Ni（⼀个苯环，加成消耗⼆、烃的衍⽣物反应断键情况：，作催化剂，反应前后质量保持不变。
⼄醇可以使紫红⾊的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，与之相似的物质有COOH CH同位素标记法）CH O5酯化反应，属于取代反应；是可逆反应2 mL加热前应采取的措施是：加碎瓷⽚（或沸⽯）三、烷烃1、烷烃的概念：碳原⼦间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原⼦结合，使每个碳原⼦的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：⼀般情况下，1-4个碳原⼦烷烃为⽓态，5-16个碳原⼦为液态，16个碳原⼦以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于⽔，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原⼦数的递增，熔沸点逐渐逐渐升⾼；相同碳原⼦数时，⽀链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原⼦数的递增，密度逐渐增⼤，但都⽐⽔的密度⼩。
3、烷烃的化学性质①⼀般⽐较稳定，在通常情况下跟酸、碱和⾼锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发⽣取代反应。
⾼⼀有机化学会考专题训练1、下列⽓体的主要成分不是甲烷的是（）A、沼⽓B、天然⽓C、煤⽓D、坑道⽓2、鉴别甲烷、⼀氧化碳和氢⽓三种⽆⾊⽓体的⽅法，是将它们分别（）A．先后通⼊溴⽔和澄清的⽯灰⽔B．点燃后罩上涂有澄清⽯灰⽔的烧杯C．点燃、先后罩上⼲燥的冷烧杯和涂有澄清⽯灰⽔的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清⽯灰⽔的烧杯，通溴⽔3、2008年北京奥运会的“祥云”⽕炬所⽤燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分⼦中碳原⼦不在⼀条直线上B．光照下能够发⽣取代反应C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧⽓5mol D．⽐丁烷更易液化4、某直链烷烃分⼦中有18个氢原⼦，它的分⼦式是（）A.、C8H18 B、C9H18 C、C10H18 D、C11H185、烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴⽔褪⾊ B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪⾊6、下列分⼦中，所有原⼦都处在同⼀平⾯的是B、丙烷C、⼄烷D、苯7、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分⼦具有相同的空间结构D．分⼦式相同，但分⼦内碳原⼦的连接⽅式不同8、下列物质中，其产量可以⽤来衡量⼀个国家⽯油化⼯发展⽔平的是A．甲烷B．⼄烯C．苯D．⼄醇14、可鉴别甲烷和⼄烯, ⼜可以除去甲烷中混有的少量⼄烯的操作⽅法是( )A．混合⽓通过盛酸性⾼锰酸钾溶液的洗⽓瓶 B．混合⽓通过盛⽔的洗⽓瓶C．混合⽓通过盛⾜量溴⽔的洗⽓瓶D．混合⽓跟氯化氢混合9、下列烯烃和HBr发⽣加成反应，所得的产物有同分异构体的是（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CHCH3 C．CH3CH2CH=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH=CH210、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. ⼄烯和⼄烷都存在碳碳双键B. 甲烷和⼄烯都可以与氧⽓反应C. ⾼锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. ⼄烯可以与氢⽓发⽣加成反应，苯不能与氢⽓加成11、⼄醇与钠反应的现象描述正确的是：A．浮在⼄醇⾯上，融化成闪亮的⼩球；B．沉到⼄醇底部，融化成闪亮的⼩球；C．沉到⼄醇底部，缓慢产⽣⽓泡，钠不融化D．浮在⼄醇⾯上，钠不融化但四处游动。
高一化学必修2有机化合物知识点总结精编(K12教育文档)
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第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃.2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应(燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光;气态卤素单质;以下四反应同时进行，产物有5种) CH4+Cl2−→−光CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2−→−光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−→−光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−→−光CCl4+HCl注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代;②反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体,三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂;产物中HCl气体产量最多；③取代关系： 1H～～Cl2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：2100042HCCH C+−−→−乙烯1．氧化反应I．燃烧C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）II．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物的基本概念1. 定义：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
2. 特性：有机物具有多样性、复杂性、可燃性、反应活性高等特性。
3. 分类：根据碳原子的连接方式和官能团的不同，有机物可分为烃、醇、酮、酸、酯、胺等。
二、烃的分类与性质1. 烃的分类- 饱和烃：碳原子之间只有单键连接，如甲烷、乙烷。
- 不饱和烃：碳原子之间含有双键或三键，如乙烯、乙炔。
2. 命名规则- 烷烃：以“某烷”命名，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）。
- 烯烃：以“某烯”命名，如乙烯（C2H4）。
- 炔烃：以“某炔”命名，如乙炔（C2H2）。
3. 物理性质- 低分子量的烃为气体，分子量增加则为液体或固体。
- 烃的沸点和熔点随分子量的增加而升高。
4. 化学性质- 饱和烃主要发生取代反应。
- 不饱和烃容易发生加成反应。
三、官能团与衍生物1. 官能团- 官能团是决定有机物化学性质的原子团。
- 常见官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。
2. 衍生物的命名- 以母体命名，如醇的衍生物称为“某醇”，酸的衍生物称为“某酸”。
- 位置编号：从官能团最近的碳原子开始编号。
3. 常见衍生物的性质- 醇：易溶于水，可发生酯化反应。
- 酮：极性较强，不易溶于水。
- 酸：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
- 酯：具有芳香气味，易挥发。
四、同分异构体1. 定义：分子式相同但结构不同的有机物称为同分异构体。
2. 类型- 碳链异构：碳原子的连接顺序不同。
- 位置异构：官能团在碳链上的位置不同。
- 立体异构：分子的空间构型不同。
五、有机化学反应1. 取代反应- 饱和烃的氢原子被其他原子或原子团取代。
2. 加成反应- 不饱和烃的双键或三键断裂，加入其他原子或原子团。
3. 消除反应- 有机物脱去小分子生成不饱和化合物。
4. 酯化反应- 醇与酸反应生成酯和水。
5. 缩合反应- 有机物分子间发生反应，形成新的化合物并脱去小分子。
高一化学必修二有机知识点归纳
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天⽆忧考为各位同学整理了《⾼⼀化学必修⼆有机知识点归纳》，希望对您的学习有所帮助！【篇⼀】⾼⼀化学必修⼆有机知识点归纳 ⼀、物质的分类 ⾦属：Na、Mg、Al 单质 ⾮⾦属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 ⽆氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化⼀元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分⼆元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3 碱 ⼀元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分⼆元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥⽔混合物等 合乳浊液：油⽔混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有⾊玻璃等 ⼆、分散系相关概念 1.分散系：⼀种物质(或⼏种物质)以粒⼦形式分散到另⼀种物质⾥所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒⼦的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是⽔或其他液体时，如果按照分散质粒⼦的⼤⼩来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒⼦直径⼩于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，⽽分散质粒⼦直径⼤于100nm的分散系叫做浊液。
下⾯⽐较⼏种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径<1nm(粒⼦直径⼩于10-9m)1nm-100nm(粒⼦直径在10-9~10-7m)>100nm(粒⼦直径⼤于10-7m) 分散质粒⼦单个⼩分⼦或离⼦许多⼩分⼦集合体或⾼分⼦巨⼤数⽬的分⼦集合体 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒⼦直径⼤⼩在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学必修2有机化合物知识点总结精编
第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2乙烯1．氧化反响 I ．燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 〔火焰明亮，伴有黑烟〕 II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反响CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br 〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反响CH 2＝CH 2＋H 2催化剂△CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl 〔氯乙烷：一氯乙烷的简称〕 CH 2＝CH 2＋H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH 〔工业制乙醇〕3．加聚反响 nCH 2＝CH 2催化剂△〔聚乙烯〕注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化 易取代 难加成1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反响褪色，说明苯的化学性质比拟稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反响〔燃烧〕2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃12CO 2＋6H 2O 〔现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高〕 3．取代反响〔1〕苯的溴代：（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr〔只发生单取代反响，取代一个H 〕①反响条件：液溴〔纯溴〕；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反响物必须是液溴，不能是溴水。
〔溴水则萃取，不发生化学反响〕 ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
2024年高一化学必修二有机物知识点总结
2024年高一化学必修二有机物知识点总结有机化合物是化学的一个重要分支，是由碳元素构成的化合物。
它们是生活中广泛存在的物质，包括石油、天然气、纤维素、糖类、脂肪类、蛋白质等。
有机化合物的研究内容非常广泛，涉及到有机化学的基本理论和基本方法。
1.碳的化学性质（1）碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
（2）碳原子可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。
（3）碳原子可以形成不同的立体异构体，如手性异构体和立体异构体。
2.有机化合物的命名与表示（1）有机化合物的命名是有机化学的基础，可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、醚、胺等多个类别。
（2）有机化合物可以通过结构式、分子式、简式、系统命名等方式表示。
3.有机化合物的物理性质（1）有机化合物通常是无色液体、固体或气体，具有比较低的沸点和熔点。
（2）有机化合物通常具有不同的溶解度，可溶于有机溶剂，不溶于水。
4.醇的性质和应用（1）醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
（2）醇可以参与酸碱反应和氧化反应。
（3）醇可以用作溶剂、消毒剂、防冻剂等。
5.醛和酮的性质和应用（1）醛和酮是两类含有羰基（C=O）的有机化合物。
（2）醛和酮可以进行核苷亲和性反应、取代反应和加成反应。
（3）醛和酮具有类似的化学性质，但醛具有还原性，而酮不具有还原性。
（4）醛和酮可以用作溶剂、防腐剂、香料等。
6.酸和酯的性质和应用（1）酸和酯是两类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
（2）酸和酯可以进行酯化反应和水解反应。
（3）酸和酯具有类似的化学性质，但酸具有酸性，而酯不具有酸性。
（4）酸和酯可以用作食品添加剂、溶剂、合成材料等。
7.脂肪类和碳水化合物的性质和应用（1）脂肪类是一类主要由长链碳原子和氢原子组成的有机化合物。
（2）脂肪类可以分为脂肪酸、甘油和脂类等。
（3）脂肪类可以进行酯化反应和酰化反应。
（4）脂肪类是重要的能量来源，同时也可以用作肥皂、润滑剂、染料等。
（5）碳水化合物是生物体内最主要的有机化合物，包括单糖、双糖和多糖等。
高一必修2化学有机知识点
高一必修2化学有机知识点高一必修2化学课程涉及了许多重要的有机化学知识点。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科。
在这篇文章中，我们将重点介绍高一必修2化学课程中的一些重要有机知识点。
一、有机物的基本特征有机物一般包含碳元素，并且大多数有机物都是化合物，它们的分子结构复杂多样。
有机物与无机物相比，其热稳定性一般较差，容易燃烧。
另外，有机物通常是非电解质，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
二、碳的共价键在有机化合物中，碳原子使用它的四个价电子与其他原子形成共价键。
碳原子可以与其他碳原子形成碳链，构成有机物的骨架。
碳原子还可以与氧、氮、硫等原子形成共价键，使有机物的结构更为多样。
三、烃类化合物烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间均为单键，不饱和烃中则存在双键或三键。
常见的烃类化合物有烷烃、烯烃和炔烃。
四、功能基团功能基团是有机分子中具有特定性质和化学反应的基团，能够决定有机物的性质和反应类型。
常见的功能基团有羟基、羰基、羧基、酯基等。
通过改变有机物的功能基团，可以改变有机物的性质和用途。
五、醇与酚醇是一类含有羟基的有机物，通式为R-OH，其中R代表有机基团。
醇按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和三元醇。
酚是指含有苯环上一个或多个羟基的有机物。
六、醛与酮醛和酮是一类含有羰基的有机物。
醛的通式为R-CHO，酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'代表有机基团。
醛和酮的结构差别在于羰基的位置。
七、羧酸与酯羧酸是一类含有羧基的有机物，通式为R-COOH。
酯是由羧酸和醇缩合而成的有机物，通式为R-COO-R'。
羧酸和酯在有机合成和生物代谢中具有重要的地位。
八、胺及其导出物胺是一类含有氨基的有机物，通式为R-NH2，其中R代表有机基团。
根据氨基所连接的碳原子数目，胺可以分为一级、二级和三级胺。
胺的导出物包括盐类和胺盐。
高一化学必修2有机化合物章节知识点总结
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。
反应类型是取代反应。
（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。
下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
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第三章有机化合物知识点
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
乙烯
1．氧化反应 I ．燃烧
C 2H 4+3O 2−−→
−点燃
2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反应
CH 2＝CH 2＋Br 2−→−
CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应
CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3
CH 2＝CH 2＋HCl
催化剂 △
CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O
高温高压
催化剂
CH 3CH 2OH （工业制乙醇）
3．加聚反应 nCH 2＝CH 2
催化剂
△
（聚乙烯）
注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应
鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯
难氧化 易取代 难加成
1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反应（燃烧）
2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃
12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）
3．取代反应 （1）苯的溴代：
（溴苯）+ Br 2
FeBr 3
＋HBr
（只发生单取代反应，取代一个H ）
①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。
（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
（2）苯的硝化：
+ HO －NO 2
浓H 2SO 455℃~60℃
－NO 2
+ H 2O
①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）
②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。
④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。
（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）
+ 3H 2
Ni
（一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体
同位素
定义结构相似，在分子组成
上相差一个或若干个
CH2原子团的物质
分子式相同而
结构式不同的
化合物的互称
由同种元素组成的
不同单质的互称
质子数相同而中子
数不同的同一元素
的不同原子的互称
分子式不同相同
元素符号表示相
同，分子式可不同
——
结构相似不同不同——
研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为
有机物）
单质原子
常考实例①不同碳原子数烷烃
②CH3OH与C2H5OH
①正丁烷与异丁
烷②正戊烷、异
戊烷、新戊烷
①O2与O3
②红磷与白磷
③金刚石、石墨
①1H（H）与2H（D）
②35Cl与37Cl
③16O与18O
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
代表物乙醇乙醛乙酸
结构简式CH3CH2OH或C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH
物理性质无色、有特殊香味的液体，俗
名酒精，与水互溶，易挥发
（非电解质）
有刺激性气味
有强烈刺激性气味的无色液
体，俗称醋酸，易溶于水和乙
醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途作燃料、饮料、化工原料；质
量分数为75％的乙醇溶液用
于医疗消毒剂
——
有机化工原料，可制得醋酸纤
维、合成纤维、香料、燃料等，
是食醋的主要成分
2、乙醇和乙酸的主要化学性质
有机物主要化学性质
乙醇1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；
③2 —HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。
2．氧化反应
（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）
CH3CH2OH+3O2−
−→
−点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油
（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）
现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）
①反应断键情况：
②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。
（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；
可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。
总结：燃烧反应时的断键位置：全断
与钠反应时的断键位置：①
在铜催化氧化时的断键位置：①、③
（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。
乙酸1.具有酸的通性：CH3COOH CH3COO－＋H＋(一元弱酸)
①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；
②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
③酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸）
2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）
CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O
反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应
反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%
(1)试管a中药品加入顺序是:
乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL
(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）
(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率
(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸
(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：
①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
(6)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状
液滴生成，且能闻到香味。
三、烷烃
1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：
状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质
①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。