溶质的质量分数课件新人教版
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溶质的质量分数PPT教学课件
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? (1)10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (2) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (3)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分 数为多少? (4)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克(?5)100克
SO2 3NCau2+S8OH4+NSOO3(2稀↑)+＝H2O
NO 3CCu+u(4NHON3O)23+(浓2N)＝O↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固 气
可用于实验室制 O2、NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
溶质的质量分数课件
为了将100克 为了将 克10%的硝酸钾溶 的硝酸钾溶 液变成20%的硝酸钾溶液，（1）应 的硝酸钾溶液， 液变成 的硝酸钾溶液 ） 该补充多少克硝酸钾？ 该补充多少克硝酸钾？（2）或者应 ） 该蒸发多少克水？ 该蒸发多少克水？
解：设生成氢气的质量为x, H2SO4的质量为 设生成氢气的质量为x, 生成的ZnSO y，生成的ZnSO4为z。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
％）＋2g （20g×10％）＋ × ％）＋ 20g＋2g ＋
=18.2%
的盐水中倒出一半， 例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 、 的盐水中倒出一半 溶质的质量分数。 溶质的质量分数。 溶液的浓度不变， 溶液的浓度不变，仍是 10 %
例6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 6:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸 液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释为20%的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液 稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克 水？
分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶液的稀释原理: 溶液的稀释原理 根据稀释前后溶质的质量不变. 根据稀释前后溶质的质量不变 溶质的质量不变
浓溶液的质量× 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 ==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量 稀溶液的质量× 稀溶液的质量 分数
例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸， 化学实验室现有９８％的浓硫酸， ９８ 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。 要把50g质量分数为98% 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 20%的硫酸溶液 需要多少克水？ 的硫酸溶液， 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：溶液稀释前后， 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为Ｘ 设稀释后溶液的质量为Ｘ 50g×９８ ＝Ｘ ２０％ ＝Ｘ·２０ 50g×９８%＝Ｘ ２０％ 50g×９８ ×９８% Ｘ＝ ２０% ２０ ＝２４５g ２４５ 需要水的质量＝ 需要水的质量＝ 245g-50g=195g 答：、、、、、、
【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65
100g X
（人教版）九年级化学 下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
掌握一种溶液组成 的表示方法——溶质的 质量分数，并能进行溶 质质量分数的简单计算。
02
掌握溶液稀释的方 法和计算。
03
掌握有关化学反应方程 式与溶质质量分数相结 合的计算。
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
× 100%
溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
探究新知 二、溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
×100%
100g+溶解度
探究新知 三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量 ×溶质的质量分数
【解】 1.溶质的质量分数 = 7g × 100% = 20% 35g
人教版-九年级化学课件-【第1课时 溶质的质量分数】
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶 解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解 36gNaCl。
课堂教学展示 课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
练习 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量 分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半 不变 ×B.溶质的质量增大一倍 不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示 课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课堂教学展示 课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
练习 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量 分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半 不变 ×B.溶质的质量增大一倍 不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示 课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
溶质的质量分数课件新人教版详解演示文稿
溶液的浓度不变，仍是 10 %
【练习】蒸发水：②把200g 20%的KNO3溶液蒸发掉 100g水后，溶液中溶质质量分数？（假设KNO3晶体不 析出）
填表二：
对某溶液 采取
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的 质量分数
任取若干 变小 变小 变小 不变
加水 不变 变大 变大 变小
蒸发水 不变 变小 变小 变大
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多 少?把计算结果填在下表的空栏中。
编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 颜色最浅 10g
0.5g
10.5g 4.8%
2 颜色略深 10g 颜色最深 10g
3
1.0g 1.5g
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
实验演示：
将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水 的试管中。
思考——所需的实验步骤和实验仪器。 实验——进行配制。(教师演示) 提出问题： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个 浓吗？在 生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的 溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
例2：
冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，
溶质的质量分数PPT授课课件
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数
一、溶质质量分数 1．概念：溶质质量与溶液质量之比 （ 溶质质量 ） 2．计算公式：溶质质量分数＝（ 溶液质量 ）×100%
3．相关计算：(1)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 (2)溶液质量＝溶液体积×溶液密度 (3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶质质量 (4)溶液质量＝溶质质量分数×100%
二、饱和溶液溶质质量分数计算 （ 溶解度 ）
溶质质量分数＝（ 溶解度＋100 g ）×100%
三、溶液的稀释：稀释前后，溶质质量不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝ ( 浓溶液质量＋水的质量 )×稀溶液溶质质量分数
四、溶液的浓缩
原溶质质量＋新加溶质质量 1．加入溶质：溶质质量分数＝原溶液质量＋新加溶质质量×100%
2．蒸发溶剂：溶质质量不变 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝ ( 稀溶液质量－水的质量 )×浓溶液溶质质量分数
观察 血液的分层现象
抽取鸡或猪等动物的新 鲜血液10毫升，放入盛有 少量抗凝剂（如柠檬酸钠） 的试管里，静置一段时间。
在危急情况下可 以异血型输血，此时 要考虑供血者的红细 胞中凝集原是否会与 受血者血清中凝集素 发生反应，造成红细
O
O
BB
AA
AB AB
ABO血型之间的输血关系
3( )若出B球为肾小小动球脉),C,则为A(为动入脉球小动)脉,流
4()若B为血肾)小管外的毛细血管,则A为
((5(多 6出))静若若的动球脉BB(脉静为为小血小肺脉动)),肠泡C脉血为绒周))(毛 围,C静内 毛为脉毛 细(肾细 血静)管血,C脉管,内则),,流则 AC为内含A为流(养料) (肺静动脉脉 ),C为( 肺动静脉脉 ),A内流
新人教版九年级化学下册：溶质的质量分数课件
13
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 ＝ 150kg－24kg＝126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
9
溶质的质量分数
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签
2、仪器： 称 量
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶质质量 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数 10% 10 90 20 80 20%
7
溶质的质量分数
想一想：已知溶质和溶
剂的量，这样的溶液我们 会配制了。那么如果告诉 你一定量的一定溶质质量 分数的溶液，你会配制吗？
8
溶质的质量分数
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 ×100% 【解】 溶质的质量分数＝ 溶液质量 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量
×100%
5
溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
试管 编号 溶液颜 溶剂质 溶质质 溶液质 溶质的 色比较 量/g 量/g 量/ 质量分数
1 2
3
浅 较深
深
10 10
10
0.5 1.0
1.5
10.5 11.0
11.5
4.8% 9.1% 13.0%
6
溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
10
10
11.0
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 ＝ 150kg－24kg＝126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
9
溶质的质量分数
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签
2、仪器： 称 量
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶质质量 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数 10% 10 90 20 80 20%
7
溶质的质量分数
想一想：已知溶质和溶
剂的量，这样的溶液我们 会配制了。那么如果告诉 你一定量的一定溶质质量 分数的溶液，你会配制吗？
8
溶质的质量分数
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 ×100% 【解】 溶质的质量分数＝ 溶液质量 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量
×100%
5
溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
试管 编号 溶液颜 溶剂质 溶质质 溶液质 溶质的 色比较 量/g 量/g 量/ 质量分数
1 2
3
浅 较深
深
10 10
10
0.5 1.0
1.5
10.5 11.0
11.5
4.8% 9.1% 13.0%
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溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
10
10
11.0
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件
课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
溶质的质量分数PPT课件16 人教版
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量
。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填
序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他
写好标签：
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小①亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：
二、溶液的配制
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
(二)溶液稀释
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量
。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填
序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他
写好标签：
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小①亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：
二、溶液的配制
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
(二)溶液稀释
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册
20％
。60 ℃时，将
15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为
20％ 。
(3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，有晶体析出的
是
甲
(选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的
是
甲
，溶质质量分数不变的是
量分数大小关系为
甲＞乙
1
乙
，此时甲、乙溶液中的溶质质
。
2
3
溶质的质量分数
随堂检测
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
(
B )
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小
1
2
3
溶液浓。
第1课时
溶质的质量分数
课堂导学
知识点3：溶液配制计算
1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。
计算公式：溶质质量＝ 溶液质量
溶剂质量＝
溶液质量
－
×
溶质质量
溶质的质量分数
。
自主学习：下册课本P48“例题1”
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
稀释前溶液
质量。
第1课时
易错
提醒
溶质的质量分数
课堂导学
1.溶液稀释前后溶质质量不变。
2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进
九年级化学溶质的质量分数课件1人教新课标版
讨论：已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质的质量分数为36% ”这种说法对吗？为什么？ 错的，溶解度即为“溶解的限度” ，就是说在20℃时， 100g水中最多能溶解36g氯化钠（达到饱和）,此时饱
和溶液溶液质量是136克。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
实验9-5
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
实验9-7 在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶液的 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 浓和稀
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 3 深 20
0.5 20.5 2 22
一、溶液组成的表示方法
•正确理解“浓”和“稀”溶液
对于有色溶液来说，可以根据溶液颜色深浅判断溶 液是浓还是稀，但是这种方法是粗略的。是不能准确知 道一定量的溶液含有溶质多少。在实际应用中，常常要 知道一定量的溶液所含溶质的量，即溶液的浓度。
克（g） 溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶质的质量分数
溶液浓度一种表示方法
不一定是饱和
无规定
一般无规定 无
对于饱和溶液， 质量分数w = S/(S+100) ×100%
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
1、对于不同溶质， 饱和溶液不一定是浓 溶液，不饱和不一定 是稀溶液。
称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 然后贴标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
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• ⑶读数。m（药品） = _____ + _____
• ⑷复位。砝码归盒，游码归零。
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的 溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：
150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需 要水126kg。
食盐溶液 食盐质量 水的质量 溶质质量分数
10%(m/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
实验演示：
将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水 的试管中。
思考——所需的实验步骤和实验仪器。 实验——进行配制。(教师演示) 提出问题： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个 浓吗？在 生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？
学生汇报结果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
1.5g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
11.5g
溶质质量 分数
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=实实际际形溶成解的的溶溶液质质质量量 100%
解：设需要98%硫酸的体积为V
Vx1.84ｇ/mL x98% = 98g x10%
V = 98g 10% 5.4mL 1.84g / mL 98%
答：需98%硫酸5.4mL
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
解：所需NaCl的质量为: 100mLx1.1g／mLx20% = 22g
1.溶液的质量=_溶__质_的_质__量__+__溶_剂__的_质_量___。
2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒 必须要放平，视线要与量筒内_凹_液__面_的__最_低_处__ 保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数， 则读数_____偏，大若仰视液面读数，则读数 __偏__小__。
3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量 纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在 玻__璃_器_皿_（如_小_烧__杯_等）中称量，左盘放_药__品__, 右盘放__砝_码___。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
溶液的稀释原理:
根据稀释前后溶质的质量不变.
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 ==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量 分数
例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
500mL V=
1.14g/mL
20%
63.2mL
1.84g/mL 98%
答：略
3.概念计算拓展 例4. 加溶液：60g 10%的食盐水和40g20%的食盐水混合 后溶液的质量分数？
【练习】用60%的酒精溶液和25%的酒精溶液配成45%的 酒精溶液140g；求需60%和25%的酒精溶液各多少克？
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌，但药液太浓又 喷洒药水 会毒害农作物或树木。
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
课题3 溶质的质量分数
生产生活中的常见溶液(标签)
酒类的酒精度 白醋的浓度
9%(v/v)
52%(v/v) 8%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 0.9%(m/v)
所需水的质量为：100mLx 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mLx 1.14g/mLx20%= Vx 1.84g／mL x98%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多 少?把计算结果填在下表的空栏中。
编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 颜色最浅 10g
0.5g
10.5g 4.8%
2 颜色略深 10g 颜色最深 10g
3
1.0g 1.5g
增加溶质 变大 不变 变大 变大
减少溶质 变小 不变 变小 变小
交流与分享
有人说：“ 20℃时， 氯化钠的溶解度是36 g。 那么20℃时，氯化钠饱和 溶液的溶质质量分数就是 36%。“你认为他的说法 正确吗？请通过计算来证 明你的判断。
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
• ②用量筒量取一定体积的液体 • 选择合适的量筒：用量筒量取一定体积的液体药品要选择
量程与所需液体体积相近的量筒，如量取47.5 mL水，可 选用50 mL的量筒。 • 向量筒内倾倒液体药品，当接近所需刻度时，应停止倾倒， 改用胶头滴管，滴加到刻线。 • 量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面 最低处保持水平，再读出液体的体积。 • 如图所示，如果俯视读取量筒内液体的体积，读得的数值 会比正常值偏大。 • 如果仰视读取量筒内液体的体积，读得的数值会比正常值 偏小。 • 温馨提示：选择合适量程的量筒可以避免因量程小而多次 量取造成的较大误差。
• （4）一定量：量筒（常常与胶头滴管配合使用）
• 仪器：量筒、胶头滴管
• 步骤：选、慢注、滴加
• 注意事项：使用量筒时，要做到①选取与所要求取用液体 的体积 的量筒来量取，如量取47.5 mL水，可选用50 mL的量筒。②在当接近所需刻度时，应停止倾倒，改用 滴加到刻线。③读数时，视线要与量筒内 保持水平。 如果俯视读取量筒内液体的体积，读得的数值会比正常 值。
• 如果仰视读取量筒内液体的体积，读得的数值会比正常 值。
托盘天平的使用 1）组成：托盘（左右各一）、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：只能用于粗略的称量，能准确到0.1 g。 （3）操作步骤：①游码回零调平衡；②左物右码放正确；③要用镊子夹砝码， 从大至小到游码；
④称毕一定要记清，砝码回盒，游码移零；⑤干燥药品只需纸，潮解、腐蚀要用 皿。 温馨提示：在使用托盘天平称量物质时，假若是称量定量物质（如5 g食盐）， 先放砝码，后加药品；称量未知质量的物质（如一只烧杯）时，先放物质，后加 砝码，再移动标尺上的游码。 例15某同学用天平称取2.5 g药品时，若发现指针向右偏转，则应( ) A．减少砝码 B．加药品 C．减少药品 D．游码左移 思路剖析：
= 溶液体积x溶液密度 = 溶质质量÷溶质质量分数
注意： ① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位 必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量， 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
例2：
冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，
使皮肤保持湿润。用400g甘油溶解在100g水中，
配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质
的质量分数是多少？
溶质质量
解：甘油溶液中溶质的质量分数 ＝
×100%
溶液质量
400g
＝
×100%
400g+100g
＝ 80%
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
溶液的浓度不变，仍是 10 %
【练习】蒸发水：②把200g 20%的KNO3溶液蒸发掉 100g水后，溶液中溶质质量分数？（假设KNO3晶体不 析出）
填表二：
对某溶液 采取
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的 质量分数
任取若干 变小 变小 变小 不变
加水 不变 变大 变大 变小
蒸发水 不变 变小 变小 变大
题中的称量为固定称量加好砝码，调好游码后不能再动，只能通过加减药品使天 平平衡 指针向右偏盛药品的一端质量轻，应采用加药品的方法答案：B 例16 用托盘天平称量烧杯和药品，当天平达到平衡时游码的位置如图所示。 （1）若托盘天平的右盘上有40 g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是 _________________； （2）由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码 还是40 g，则所称量的烧杯和药品的实际质量是 _____________________________。 解析：药品和砝码放置正确时，药品的质量＝砝码的质量+游码的质量，而当药 品和砝码颠倒放置时，药品的质量＝砝码的质量-游码的质量。答案：（1）42.4 g（2）37.6 g