高考化学一轮复习习题阶段过关检测(二)元素及其化合物

阶段过关检测(二) 元素及其化合物

(时间:90分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Se—79 Ce—140

一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是( C )

A.北京糖人

B.山东面塑

C.芜湖铁画

D.东阳木雕

解析:A项是用糖稀制作的;B项是用面或用超轻黏土制作的;D项显然是用木材雕刻而成的。

2.化学已深入我们的生活,下列有关说法不正确的是( B )

A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素

B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

解析:铅、镉、铬、钒均是金属元素,A正确;铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B不正确;铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,C正确;剑刃硬度要大,所以用铁的合金,D正确。

3.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是( C )

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

解析:金属铝的活泼性强于铜,A错误;B项电荷不守恒;对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同,C正确;由实验可知,Cl-可以加快Al的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。

4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( C )

A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物

B.SO2和NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质

C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化

D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体

解析:SiO2属于酸性氧化物,能与HF溶液反应生成SiF4,而与其他的酸一般不反应,A错误;SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3均为非电解质,B错误;自然界中的“水滴石穿”现象包含哲学思想和物质变化,即二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化,C正确;同素异形体应为单质,14CO2、12CO2属于同一种物质,D项错误。

5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( A )

①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色

A.①④

B.①③

C.①②

D.②④

6.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( D )

A.Fe FeCl2Fe(OH)2

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.S SO3H2SO4

D.CaCO3CaO CaSiO3

解析:氯气的氧化性较强,Fe与氯气反应生成的是FeCl3,A错误;电解MgCl2(aq)生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯气,不会生成金属镁,B错误;S 燃烧生成SO2,SO2需要催化条件下生成SO3,C错误;CaCO3高温分解生成CaO,CaO与二氧化硅反应生成CaSiO3,该转化关系能够实现,D正确。

7.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是

( D )

A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu

D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3

解析:土壤中含有铁元素,经过不同工艺煅烧时,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3,故D项正确。

8.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是( B )

A.将装置①中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气

B.②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2

C.③分液漏斗中盛装饱和食盐水

D.当反应结束时,④中可收集一瓶干燥纯净的NH3

解析:由图可知,①中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O,打开K1,Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,⑤用来制取NH3,

④装置作安全瓶,能防倒吸,在③中氨气和NaClO反应生成N2H4,发生ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O,最后关闭K1,②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2。A项,装置①中浓盐酸换成H2O2,制备氧气时不需要加热,错误;B项,氯气有毒,不能排放在环境中,则②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2,正确;C项,③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液,利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO,错误;D项,反应结束后,关闭K2,多余的氨气可收集在④中,但氨气中混有水蒸气,错误。

9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是( B )

A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z可能为O2

B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体

C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体

D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2

解析:当X是镁、Y是碳时,Z是O2,A项正确;当X是铝、Y是铁时,甲可以是黑色的Fe3O4,B项不正确;当X是铁、Y是氢气时,乙可以为黑色的Fe3O4,C项正确;当X是碳、Y是硅时,Z可能为氧气,D项正确。

10.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( B )