4总复习之三物质的组成、变化和分类(含胶体)
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阶段专题一第1讲物质的组成、变化和分类(含胶体)
无机物
不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
04
胶体
胶体的定义与性质
定义
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间 的分散系，通常由微小的固体颗粒、液体或气体 分散在液体介质中形成。
电学性质
胶体粒子带有电荷，可以产生电泳现象和电渗现 象。
光学性质
胶体具有丁达尔效应，当光线通过胶体时，会出 现明亮的散射光。
03
物质的分类
纯净物与混合物
纯净物
由单一物质组成的物质，具有确 定的化学组成和性质。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物 质，没有确定的化学组成和性质 。
单质与化合物
单质
由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
有机物与无机物
有机物
主要含有碳、氢等元素的化合物，如甲烷、乙醇等。
元素可以组成单质和化合物，而化合物由元素组成 。
分子与原子
80%
分子
是物质中能够独立存在的最小单 元，由两个或多个原子通过化学 键结合而成。
100%
原子
是化学变化中的最小粒子，是构 成物质的基本单位。
80%
分子与原子的关系
分子由原子组成，原子是构成分 子的基础单元。
离子与电子
离子
是带电的原子或原子团，通常 是由原子失去或获得电子形成 的。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生 成另外两种新的化合物。例如 ，氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水。
能量变化与反应速率
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收或 释放，包括热能、光能等。能量的变 化取决于反应的类型和参与反应的物 质。
不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
04
胶体
胶体的定义与性质
定义
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间 的分散系，通常由微小的固体颗粒、液体或气体 分散在液体介质中形成。
电学性质
胶体粒子带有电荷，可以产生电泳现象和电渗现 象。
光学性质
胶体具有丁达尔效应，当光线通过胶体时，会出 现明亮的散射光。
03
物质的分类
纯净物与混合物
纯净物
由单一物质组成的物质，具有确 定的化学组成和性质。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物 质，没有确定的化学组成和性质 。
单质与化合物
单质
由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
有机物与无机物
有机物
主要含有碳、氢等元素的化合物，如甲烷、乙醇等。
元素可以组成单质和化合物，而化合物由元素组成 。
分子与原子
80%
分子
是物质中能够独立存在的最小单 元，由两个或多个原子通过化学 键结合而成。
100%
原子
是化学变化中的最小粒子，是构 成物质的基本单位。
80%
分子与原子的关系
分子由原子组成，原子是构成分 子的基础单元。
离子与电子
离子
是带电的原子或原子团，通常 是由原子失去或获得电子形成 的。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生 成另外两种新的化合物。例如 ，氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水。
能量变化与反应速率
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收或 释放，包括热能、光能等。能量的变 化取决于反应的类型和参与反应的物 质。
3物质的组成、性质和分类新高考一轮复习化学考点复习课件(共55张PPT)
按有无挥发性
按水溶性
无氧酸:、 等
挥发性酸: 、等
难挥发性酸: 、 等
可溶性碱:、、() 等
难溶性碱:() 、() 等
按碱性强弱
强碱:、() 、等
弱碱: ·
等
正盐: 、 、等
一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
[特别提醒]
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径
在 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不
能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子
⑤浊液分为悬浊液和乳浊液,乳浊液中分散的是小液滴,故错误;
⑥浊液是不均一、不稳定的混合物,故正确;
⑦溶液是均一、稳定的混合物,静置不会沉淀,故正确;
⑧由水和其他物质形成的溶液中,水是溶剂,所以由水和酒精构成的溶液中,酒
精只作溶质,故错误;
⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体,胶体粒子直径大小在1~100nm之
2021届高考新课改化学一轮复习
全程考点透析
（3）物质的组成、性质和分类
考纲要求：1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。(变化
观念与平衡思想)
2.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。(宏观辨识
与微观探析)
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概
念。(宏观辨识与微观探析)
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(宏观辨识
原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
电荷
(3)离子：带______的原子或原子团。离子有阳离子和阴离
物质的组成、分类、性质及变化
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
A
Na2C H2SO O3
4
NaOH NaCl CaF2
B NaOH HCl C D NaOH HCl
KOH HNO3 CaCO3
考 点 三
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
解析
考 点 二
A 项，Na2CO3 属于盐，NaOH
综 合 训 练 · 能 力 提 升
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
考点一 物质的组成和分类
基础知识整合 1．物质的组成
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
考 点 三
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
考 点 三
菜
单ห้องสมุดไป่ตู้
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级 分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
号填写到下图的括号中。 ①硫黄 打 ⑥氧化钠 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏
⑦Fe(OH)3 胶体
考 点 三
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元 素形成的单质， A 项正确； 漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅， 常含有 Al2O3、
考 点 二
A
Na2C H2SO O3
4
NaOH NaCl CaF2
B NaOH HCl C D NaOH HCl
KOH HNO3 CaCO3
考 点 三
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
解析
考 点 二
A 项，Na2CO3 属于盐，NaOH
综 合 训 练 · 能 力 提 升
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
考点一 物质的组成和分类
基础知识整合 1．物质的组成
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
考 点 三
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
考 点 三
菜
单ห้องสมุดไป่ตู้
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级 分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序
综 合 训 练 · 能 力 提 升
考 点 二
号填写到下图的括号中。 ①硫黄 打 ⑥氧化钠 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏
⑦Fe(OH)3 胶体
考 点 三
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
菜
单
高考总复习·化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 一
解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元 素形成的单质， A 项正确； 漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅， 常含有 Al2O3、
2025年高考化学总复习(人教版)第1讲物质的组成、性质和分类
6．(2023·浙江省高三上学期第一次联考)下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是()
A．NaOHB．Mg3N2
C．NH4CNOD．CaO
答案：C
考点二 物质的性质和变化
1．物理变化与化学变化的两种判断方法
(1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。
(2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。
A．石墨烯B．不锈钢
C．石英光导纤维D．聚酯纤维
答案：D
解析：石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；聚酯纤维俗称“涤纶”，是有机高分子材料，属于有机物，D符合题意。
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
学生用书第4页
[正误辨析]
1．蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化()
2．用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化()
3．232Th转化成233U是化学变化()
4．Na2CO3·10H2O的风化是化学变化()
考向一 纯净物和混合物的判断
1．按要求回答问题。
①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；花生油；福尔马林；密封保存的NO2气体；CuSO4·5H2O；液氯；王水；KAl(SO4)2·12H2O；分子式为C5H10的烃；分子式为C7H8的芳香烃。
A．NaOHB．Mg3N2
C．NH4CNOD．CaO
答案：C
考点二 物质的性质和变化
1．物理变化与化学变化的两种判断方法
(1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。
(2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。
A．石墨烯B．不锈钢
C．石英光导纤维D．聚酯纤维
答案：D
解析：石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；聚酯纤维俗称“涤纶”，是有机高分子材料，属于有机物，D符合题意。
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
学生用书第4页
[正误辨析]
1．蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化()
2．用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化()
3．232Th转化成233U是化学变化()
4．Na2CO3·10H2O的风化是化学变化()
考向一 纯净物和混合物的判断
1．按要求回答问题。
①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；花生油；福尔马林；密封保存的NO2气体；CuSO4·5H2O；液氯；王水；KAl(SO4)2·12H2O；分子式为C5H10的烃；分子式为C7H8的芳香烃。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
物质的组成、变化、分类
例2．下列各组物质间互为同素异形体的是 （ AB ） A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧 C．氢气和重氢气 D．水和重水
二、物质的分类 （物质的组成、结构和性质）
混合物
金属
单质 非金属 稀有气体 无机物
物质
纯净物
氧化物 氢化物 酸 碱 盐
化合物
有机物
纯净物: 是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔、 沸点，保持一种物质的性质。 混合物: 是由两种或两种以上物质混合而成，无固定的 组成和熔、沸点，各物质仍保持其原有的性质； 混合物和纯净物的根本区别： 在于构成的物质中所含 物质的种类不同。 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 。 2、结晶水合物。
N =A− Z
电子层
原子核
s
核电荷数
电子层上 的电子数
硫的原子结构示意图
六、离子的结构示意图：
硫离子的结 构示意图： S2-
8
s
2-
画出以下微粒的结构示意图:
Li、 Na+、 K、 Cl-、 Ca2+
七. 电子式
O
2
Mg
2
O
2-
Cl Mg
Cl
1、原子的电子式：即把最外层电子用小黑点 或小叉表示出来。 2、简单阳离子的电子式：即是阳离子的离 子符号。 3、阴离子的电子式：用中括号括起最外层 电子，并表示出离子的电荷数。 4、化合物的电子式：对称，不合并。
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子 发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢 交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交 换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 B
五、原子表示方式
质量数 —— A 核电荷数 —— Z （核内质子数） 原子表示式
物质的分类胶体总复习课件
分解
结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
【基础题一】多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是 双氧水(H2O2)，下列有关双氧水的说法正确的是( D ) A．它是由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成 C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素构成 D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成 E．双氧水是由H＋和O离子构成的物质
下列物质，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的是物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质
（
C
）
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
【考点释例】按不同的分类方法，下列每组中都 有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质 的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出 来。 NaClO(或BaCl2) (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________ Cl2 HCl(或H2SiO3) (3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4____________ (4) 空 气 、 N2 、 HCl 气 体 、 CuSO4· 5H2O____________ 空气(或CuSO4· 5H2O) 钠(或汞) (5)铜、金、汞、钠____________
分子、原子、离子
分子、原子、离子有何异同？
比较项目
相 概念 异 点 电荷
原子
分子
离子
带电的原子 或原子团
化学变化中的 保持物质化 最小微粒(“核 学性质的一 变”不属于化 种微粒 学变化)
电中性
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
相互联系
结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
【基础题一】多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是 双氧水(H2O2)，下列有关双氧水的说法正确的是( D ) A．它是由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成 C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素构成 D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成 E．双氧水是由H＋和O离子构成的物质
下列物质，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的是物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质
（
C
）
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
【考点释例】按不同的分类方法，下列每组中都 有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质 的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出 来。 NaClO(或BaCl2) (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________ Cl2 HCl(或H2SiO3) (3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4____________ (4) 空 气 、 N2 、 HCl 气 体 、 CuSO4· 5H2O____________ 空气(或CuSO4· 5H2O) 钠(或汞) (5)铜、金、汞、钠____________
分子、原子、离子
分子、原子、离子有何异同？
比较项目
相 概念 异 点 电荷
原子
分子
离子
带电的原子 或原子团
化学变化中的 保持物质化 最小微粒(“核 学性质的一 变”不属于化 种微粒 学变化)
电中性
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
相互联系
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
2018年高考化学二轮专题复习课件：物质的组成、变化和分类(含胶体)(共37张PPT)
(3)物质变化中的“三色”、“四解”、“十二化”：
物理变化
三色 四解 焰色反应 ①显色反应 潮解 ①熔化 ②汽化 ③液化 ①分解 ①氧化 ④碳化 ⑦硝化
化Hale Waihona Puke 变化②颜色反应 ③水解 ③风化 ⑥卤化 ⑨(橡胶)老化
②电解 ②水化 ⑤钝化 ⑧酯化
十二
化
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
化、炭化、裂化等。
(2)相近概念的比较： ①溶解平衡与化学平衡、水解平衡、电离平衡，②析 氢腐蚀与吸氧腐蚀，③加成与加聚，④裂化与裂解等。
3．“对立”统一法
相“对立”的概念抓共性(相互间的内在联系)，通过类比 分析、不仅使概念的本质更加清晰、而且能确切地认识概念 之间的区别和联系，有利于概念理解的深刻性和全面性。 如相“对立”概念的比较：①化合与分解，②溶解与结晶， ③氧化与还原，④酸碱中和与盐类的水解，⑤酯化与酯的水 解等。
1．下列变化中属于化学变化的是 ②③⑤⑦ 。 ①蒸馏 ②电解质溶液导电 ③钝化
④16O转化为18O ⑤煤的气化 ⑥焰色反应 ⑦葡萄糖发酵
2．物质发生化学变化时：①原子种类
③物质的总质量 ④物质的总能量 反应前后一定不发生变化的是 ①③ 。
②物质种类
⑤化学键
1．物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、 状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。 2．化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质。主要包括：①氧化 性、还原性，②酸性、碱性，③稳定性等。 3．物理变化与化学变化判别 (1)客观上看，有新物质生成的变化为化学变化，反之， 则为物理变化。 (2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同 时有新化学键的形成。有化学键断裂的变化未必就是化学变 化，如NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于物理变化。
物质的组成、分类和性质胶体资料
物质的组成、分类和性质胶体资料
5．胶体是电中性的 所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电 性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果 加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。
物质的组成、分类和性质胶体资料
6．氢氧化铁胶体的制备 (1)原理：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)操作：将几滴氯化铁溶液滴到盛有沸水的烧杯中，继续加 热至溶液呈现红褐色为止。 (3)氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe(OH)3“分子”，而 是很多 Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在 1－100 nm 之 间的集合体。
物质的组成、分类和性质胶体资料
2．化学反应的分类
化合反应
按反应物、生成物种分解反应
类及数目多少分为 置换反应
复分解反应
按反应中有无离子参与分为离非子离反子应反应 化学反应按反应中有无电子转移分为氧非氧化化还还原原反反应应
按反应进行的程度和方向分为可不逆可反逆应反应
按反应的能量变化分为吸放热热反反应应
化学反应的分类化学反应??????????????????????????????????????按反应物生成物种类及数目多少分为??????????化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为??????离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为??????氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为??????可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为??????吸热反应放热反应3
物质的组成、分类和性质胶体资料
在高考命题时常将混合物与纯净物的分类，氧化物的分类， 离子化合物与共价化合物的分类，电解质、非电解质、强弱电解 质的分类作为热点考查。在解答物质分类题目时，一定要注意分 类结果不是唯一的，它会根据分类标准的不同而得不同的分类结 果。解答关键是正确理解分类标准和找出分类标准。例如：根据 是否与酸或碱反应，把氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和不
物质的组成、分类和变化
�
第一单元
基本概念
基本理论
物质的组成, 第一讲 物质的组成,分类和变化 课标要求】 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 了解物质的组成,结构和性质的关系;认识化学变化的本质. 了解物质的组成,结构和性质的关系;认识化学变化的本质. 必修1) (必修 ) 2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类. (必修 ) 能根据物质的组成和性质对物质进行分类. 必修1) 3. 知道胶体是一种常见的分散系. (必修 ) 知道胶体是一种常见的分散系. 必修1) 4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 必修2) (必修 ) 5. 通过生产,生活中的实例了解化学能与热能的相互转化. 通过生产,生活中的实例了解化学能与热能的相互转化. 必修2) (必修 ) 6. 认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料的重要性. 认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料的重要性. 必修2) (必修 )
分散系粒子直径 小于10 小于 -9m (小于 小于1nm) 小于 (能透过半透膜 能透过半透膜) 能透过半透膜 10-9～10-7m
特征
澄清,透明,均一, 澄清,透明,均一, 稳定, 稳定,无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液, 溶液, 食盐水
胶体 悬浊液 浊 液 乳浊液
(1～100nm) ～ (不能透过半透膜 不能透过半透膜) 不能透过半透膜 大于10 大于 -7m
Fe(OH)3浊液, 浊液, 黄泥水 牛奶, 牛奶,油水
三. 物质的变化及其分类
没有生成新物质的变化. 没有生成新物质的变化 物理变化 ——没有生成新物质的变化. 举例: 举例:如:冰熔化,水蒸发,汽油挥发,碘的升华 冰熔化,水蒸发,汽油挥发, 有生成新物质的变化. 有生成新物质的变化 化学变化 ——有生成新物质的变化. 举例: 举例:如:晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏,气化和液化, 晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏,气化和液化, 石油的裂化和裂解,油脂的硬化, 石油的裂化和裂解,油脂的硬化,水的电解 化学反应的分类: 化学反应的分类: 化合反应 分解反应 (1)按反应物和生成物的种类 ) 置换反应 复分解反应
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4．原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加
化学反应的原子集团。原子团的类型：__根____，如 OH－、CO23－、 NH＋ 4 等；__基____，如—CH3、—OH 等。
5．元素是_质__子__数__(或__核__电__荷__数___) 相同的一类原子的总称，元
素的存在形式有__化__合__态__、__游__离__态__。
“十八化”
变化
物理变化
化学变化
比较
三馏
①蒸馏 ② 分馏
干馏
四色
①显色反应 ②颜色反应 ③ 焰色反应
指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④ 裂解
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•(2)物质的变化
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
•①常见的物理变化：物质三态变化；金属导 电；蒸馏和分馏；挥发、升华；吸附、盐析、 渗析；溶解、潮解；焰色反应。
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
③化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存 在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水， 氯化钠在熔融状态下的电离等是物理变化。
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质考化量铸点（就2重品牌点品物）质质赢得的未性来 质与专变题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体) 结束
[演练 1] (2012·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱
产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
()
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
[演练 2] (2013·临沂模拟)化学变化不能实现的是 ( )
①一种核素变成另一种核素 ②一种离子变为另一种离子
③一种分子变为另一种分子 ④一种单质变为另一种单质
⑤一个质子变为一个中子 ⑥混合物变为纯净物 ⑦有毒有
污染的物质转变为无毒无污染的物质 ⑧共价化合物转变为离
解 析 ： N2 ＋ H2―→NH3 、 CO ＋ Fe2O3―→CO2 ＋ Fe 、 FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4 ，显然以上过程都涉及化学变 化，而分馏法是利用石油组分中各物质沸点差异而获得汽油的 方法， 该过程没有新物质产生，属于物理变化。
答案：D
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•②常见的化学变化：风化、硫化、老化、裂 化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、 炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化； 脱水、变性；干馏；分解、水解、裂解、电 解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电； 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。
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物理变化与化学变化的判断方法
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化学 专题二 物质的组成、
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性质与分类 结束
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3.物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
(2)化学变化: ①化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重 新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成，有新物质生成。常 见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、电解质溶液导电、 钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。 ②原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的 原子核是不发生变化的。如同位素之间的相互转化不属于化学 变化。
2．物质的性质 (1)物理性质：物质不需要发生__化__学__变__化____就表现出来的 性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解
性、挥发性、导电性等。
(2)化学性质：物质在___化__学__变__化___中表现出来的性质，如 可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性等。
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子化合物
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．①⑤
D．②④⑥⑧
解析：一种核素变成另一种核素、一个质子变为一个中子，
二、物质的分类
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质考量铸点就1品牌 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
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三、物质的变化与性质
1．物质的变化 (1)物理变化：___没__有__生__成__新__物__质__的__变__化_____。 (2)化学变化：___生__成__了___新__物__质__的__变__化______。
第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
[主干知识·数码记忆]
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
一、物质的组成
1．原子是__化__学__变__化____中的最小微粒。 2．分子是保持物质__化__学__性__质__的一种微粒。
3．离子是__带__电__的原子或原子团。
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专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
6．核素是具有一定数目的___质__子___和一定数目的___中__子___
的一种原子。
7．具有相同__质__子__数__和不同_中__子__数__的原子互称为同位素。 8．同素异形体是同种元素形成的结构不同的___单__质___。