高一化学必修一期中试题附答案.pdf
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷含答案及解析
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1. 下列属于氧化物的是（ ）A.HNO3B.NO2C.NaNO3D.Al(OH)32. 氯化亚汞（Hg2Cl2）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（NaCl）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（）A.Hg2Cl2中Hg为+1价B.KAl(SO4)2⋅12H2O可用作消毒净水剂C.NaCl的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.少量的钠可以保存煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠C.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现4. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）Cr2O3固体KOH溶液→①KCrO2溶液(绿色)H2O2溶液→②K2CrO4溶液(黄色)H2SO4→③K2Cr2O7溶液(橙红色) A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②的离子方程式为2CrO−2+3H2O2+2OH−=2CrO2−4+4H2OC.反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化5. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.Fe3+、K+、SO2−4、Cl−B.Ca2+、Cl−、HCO−3、NO−3C.Na+、Fe2+、MnO−4、SO2−4D.Na+、Al3+、SO2−4、OH−6. 下列说法不正确的是（ ）A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.胶体粒子的直径在1∼100nm之间C.胶体一定是混合物D.将FeCl3溶于水可得Fe(OH)3胶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：SO2−4+Ba2+===BaSO4↓B.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O===HClO+HCO−3C.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O===SO2−3+2HClOD.向NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2++HCO−3+OH−===CaCO3↑+H2O 8. 下列叙述正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg9. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。
高一上学期期中考试化学(必修一模块)试卷及参考答案
、
ClO
-
C．
K
+
、
Fe3+
、
NO
3
、
OH
-
D
．
Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-、
SO42-
9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣等 3 种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将
次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
3 种阴离子依
①滴加 Mg（ NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（ NO3 ）2 溶液．
A．①②④②③
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
（NH 4） 2SO4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（
） mol ．
A ．2、 54、24
B． 54、2、 24 C． 32、50、 12 D． 16、 50、 24
8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na+、 Ca2+、 Cl -、 SO42-
B． Al
3＋
、
H
+、
CO
23
⑵ 下列说法中正确的是 ________（填序号）。
A． NaHSO4 属于酸
B
． NaHSO4 属于氢化物
C． NaHSO4 晶体属于电解质
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO27．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O213．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2C．1∶7 D．7∶114．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17． 1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
人教版高一化学(必修一)期中考试考试试卷(含答案)
彭水一中高20XX级20XX年秋季期中考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到原子的相对原子质量:H—1 N—14Cl—35.5一、选择题（每题4分，共48分）1．下列生活经验不正确的是A．冰箱内放置活性炭除异味B．刷油漆来防止钢材表面生锈C．在铁桶内配制硫酸铜溶液D．用食醋除去水壶中的水垢2 .下列实验操作正确的是A. 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其稀释B.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处平齐C.可用酒精萃取碘水中的碘D.粗盐提纯过程中，只用到一次玻璃棒3.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023。
C.1 mol氧的质量为16 gD.阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
4.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．盐酸C．BaSO4D．CaO5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间B.都能透过半透膜C.都有“丁达尔效应”D.都有颜色6.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学式正确的是A.Ca5(OH)(PO4)3B.Ca4(OH)(PO4)3C.Ca3(OH)(PO4)3D.Ca2(OH)(PO4)3 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD.CaO＋H2O＝Ca(OH)28.下列离子方程式正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2+＋SO42-＋H+ ＝BaSO4↓＋H2OC.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H+ ＝H2OD. 碳酸钙和醋酸酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑9.在无色透明溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.K+、Ba2+、NO3－、SO42-C.Al3+、Ca2+、CO32-、Cl－D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－10.根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2、3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．有关物质还原性由强到弱的是A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI11.对于相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.溶液原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶112.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气(2H2O2＝2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.4∶3∶2二、填空题（52分）13．（18分）按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式①硝酸钾 ②碳酸钙③硫酸钠（2）书写下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②氧化铜与稀盐酸 ③MgSO 4溶液与BaCl 2溶液14.（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
高一期中化学试题及答案
高一期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，正确的配平系数是（）A. 1, 1, 1B. 2, 1, 2C. 1, 2, 2D. 2, 2, 1答案：B3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 4P + 5O2 → 2P2O5答案：A5. 原子核由质子和中子组成，下列元素中，原子核中没有中子的是（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：D7. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的特点是（）A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂均被氧化D. 氧化剂和还原剂均被还原答案：A8. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 醋酸答案：A9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的摩尔比为1:1的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A10. 根据化学反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是（）A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出氢气燃烧的化学方程式：________答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 请写出氧化钙与水反应的化学方程式：________答案：CaO + H2O → Ca(OH)25. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时A的浓度。
高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)
高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
完整版)高一化学必修一期中测试题
完整版)高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量为：H:1 N:14 O:16.S:32 .1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）。
A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠。
3.下列说法正确的是（）。
A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质。
B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质。
C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。
D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。
4.下列叙述正确的是。
A．1 mol H2O的质量为18g/mol。
B．CH4的摩尔质量为16g。
C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g。
D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L。
5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比。
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3.6.下列叙述正确的是。
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
B．0.012kgC含有约6.02×10^23个碳原子。
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10^23个原子。
D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定。
7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA。
B．常温下，48g O2和O3的混合物中含有的原子总数为3NA。
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA。
D．2.24L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA。
8.在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）。
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^-1.B．所得溶液的体积约为22.5L。
新课标高中一年级化学(必修1)期中测试题1(含答案)
新课标高一化学（必修1）期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1AN个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
新教材高中化学期中质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期中质量检测卷(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Ba －137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。
已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。
蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm ～20 nm 。
下列分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．有色玻璃D ．酒精溶液2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉C ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3HClD ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应3．下列物质分类正确的组合是( )4.24多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe 2O 3＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O②FeSO 4＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑③Fe(NO 3)3＋NaOH ＋Cl 2―→Na 2FeO 4＋NaNO 3＋NaCl ＋H 2O④Fe(OH)3＋NaClO ＋NaOH ―→Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O下列说法正确的是( )A.反应①和②中Na 2O 2均只作氧化剂B.Na 2FeO 4的氧化性强于NaClO 、Na 2O 2、Cl 2C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋5H 2O5．已知a M 2＋ ＋O 2＋ 4H ＋===a M 3＋＋ 2H 2O ，则系数a 的值是( )A ．1B ．2C.3 D ．46.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
高一化学必修期中考试试题含答案
高一化学（必修1）试题 1 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K ：39 N ：14 Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是（ ）A ．石墨B ．烧碱C ．蔗糖D ．金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中不正确．．．的是（ ）A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L8 除去NaCl 中混有的 MgCl 2、Na 2SO 4时选用（ ）A ．NaOH 、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO 3 、HClB ． Ca(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO 3、HClC ． NaOH 、BaCl 2 、Na 2CO 3 、HClD ． Na 2CO 3 、BaCl 2、HCl9、 离子方程式H ＋+OH -=H 2O 所表示的反应是（ ）A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应10、 对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ． 分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶111、Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（??? ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必
修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分
100分。
常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共
50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题
2分，共20分。
）1．将L 的NaOH 溶液加水稀释到
500mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）
A ．L
B ．L
C ．L
D ．L
2．下列物质属于电解质的是（）
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）
A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2++SO 42—
=BaSO 4↓表示的是（）A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl
C ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
D ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（）
A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是
17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO
39．下列溶液与20mL1mol ·Ｌ—1NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（）
A ．10mL1mol ·Ｌ—1Mg(NO 3)2溶液
B ．·Ｌ—1Al(NO 3)3溶液
C ．10mL2mol ·Ｌ—1AgNO 3溶液
D ．·Ｌ—1
Cu(NO 3)2溶液
10．1gN 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A ．28x
mol —1B ．14x
mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol
11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量
NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加
入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的
BaCl 2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A ．①②⑤⑥⑦③④
B ．③④⑥⑤⑦①②
C ．④③⑥⑤⑦①②
D ．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A ．K +、H +、SO 42—、OH —
B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO
3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—
、Cl —
13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于
L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）
A ．1L 溶液中含有个钾离子
B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为
C ．2L 溶液中钾离子浓度为L
D ．2L 溶液中含有硫酸根离子个
14．下列操作中不正确．．．的是（）
A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（）
A ．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H +=Mg 2++H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag +=Cu 2++Ag D ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑16．200mlFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+56g ，溶液中SO 42—
的物质的量浓度是（）
A ．5mol/L
B ．L
C ．10mol/L
D ．L
17．下列说法错误．．的是（）
A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出
10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）
C ．L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为
3××1023D ．10g98%硫酸（密度为cm 3）与L 硫酸的浓度是不同的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为
1mol/L 的是（）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中
B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入
9L 水中
C ．将气体溶于水配成1L 溶液
D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL。