电化学二轮复习课件
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试回答：
(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？ (2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继 续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？
练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+
AsO33- +I2+H2O是可逆反应。
现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，
二、电解池的工作原理
e－＋
－e
－
氧化反应
阳
阴
极 阴离子
极
Rn－－ne－＝R
阳离子
还原反应 Nm++me-=N
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）
电子流 电源负极 动方向 电源正极
电解池阴极 电解池阳极
电解质溶液
电解时电极产物的判断
电极反应
阳极
活泼金属作电极
流计指针向相反方向偏转。
回答下列问题： （1）电流计指针为什么能发生偏转？ （2）两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反？用化学平衡移动原理
解释。
（3）a操作中C1棒上发生什么反应? b操作中C2棒上发生什么反应?
⑶⑴a两操次作（操加作盐酸均，构使成平衡原正电移）池中装：置，电流计中都有电 CA子⑵1s（O流两负43动-极+次2），e操上-+因2的作H此反中+=应指A的为s针O：化32发3-I学-+-生2H平e2-偏O=衡I2转，移C。动2（方正极向）相上的反反，应即为：反应物、 生b操成作物（次加氢序氧颠化钠倒，，使因平衡此逆原移电）中池：的正负极也颠倒。所 CA以1s（O两正33-极-次2）e-操+上H的作2O反指应= 针A为s：O偏I423转+-+22方eH-=+向2I-相，C反2（。负极）上的反应为：
原电池正负极的判断方法
原电池原理的应用
(1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
思考：在原电 池中是否所有 的负极金属活 泼性 > 正极？
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电
(4)金属腐蚀的原理解液及时金，属Cu腐为负蚀极的；防用M护g。、Al作
B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装
有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。
其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，
又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作：
a.向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。
b.若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电
实例
含氧酸 强碱
H2SO4 NaOH
活泼金属的
含氧酸盐
Na2SO4
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸 盐
活泼金属的 无氧酸盐
HCl CuCl2 NaCl
不活泼金属的
含氧酸盐
CuSO4
电极反应
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：4OH—-4e—
=O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e—=2Cu
溶液PH 变化
减小 增大 不变
增大
增大
增大
减小
溶源自文库复原方法
H2O HCl CuCl2 HCl CuO
例 3 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的 电 解 池 示 意 图 如 右 图 ， 电 解 总 反 应 为 ： 2Cu ＋
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。 (3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 ________。 (4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度 为__________，pH为__________。
电极，NaOH作电解液时，Al为负 极
用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如
图)．以下有关该原电池的叙述中正确的是（ B ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－ === Ag
③实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同
A．①②
B．①②④
C．②③
D．①③④
练习1、（09江苏） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结
构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ B ） .
A．该电池能够在高温下工作 B6．C电O2池＋的24负H极＋反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准 状况下 CO2 22.4/6 L
H2O=通==电==Cu2O＋H2↑.下列说法正确的是 ( A )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极上发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
练习3、右图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A极是___，材料是____，电极反应为________； B极是_________，材料是__________，主要电极 反应为___________，电解质溶液为_____________。
由电极本身失电子 R - ne = Rn+
惰性电极 （Pt、Au、石墨）
溶液中较易失电子的 阴离子优先放电
阴极
Rn- - ne = R 一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电
Rn+ + ne = R
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
电解 类型
仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
举例
物质类别
例 2 (2009·福建理综，11 改编)控制合适的条件，将反应 2Fe3＋
＋2I－
2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不
正确的是 ( D )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负 极
化学二轮总复习 基本理论
电化学
一、原电池的工作原理
失e-沿导线转移
e-
e-
产生电流 －
氧化反应 M-ne－ =Mn+
负
正
极 阴离子
极
阳离子
还原反应 Nm++me－ =N
综 述
1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性 较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；
2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极 流到负极（外电路）。
(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？ (2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继 续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？
练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+
AsO33- +I2+H2O是可逆反应。
现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，
二、电解池的工作原理
e－＋
－e
－
氧化反应
阳
阴
极 阴离子
极
Rn－－ne－＝R
阳离子
还原反应 Nm++me-=N
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）
电子流 电源负极 动方向 电源正极
电解池阴极 电解池阳极
电解质溶液
电解时电极产物的判断
电极反应
阳极
活泼金属作电极
流计指针向相反方向偏转。
回答下列问题： （1）电流计指针为什么能发生偏转？ （2）两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反？用化学平衡移动原理
解释。
（3）a操作中C1棒上发生什么反应? b操作中C2棒上发生什么反应?
⑶⑴a两操次作（操加作盐酸均，构使成平衡原正电移）池中装：置，电流计中都有电 CA子⑵1s（O流两负43动-极+次2），e操上-+因2的作H此反中+=应指A的为s针O：化32发3-I学-+-生2H平e2-偏O=衡I2转，移C。动2（方正极向）相上的反反，应即为：反应物、 生b操成作物（次加氢序氧颠化钠倒，，使因平衡此逆原移电）中池：的正负极也颠倒。所 CA以1s（O两正33-极-次2）e-操+上H的作2O反指应= 针A为s：O偏I423转+-+22方eH-=+向2I-相，C反2（。负极）上的反应为：
原电池正负极的判断方法
原电池原理的应用
(1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
思考：在原电 池中是否所有 的负极金属活 泼性 > 正极？
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电
(4)金属腐蚀的原理解液及时金，属Cu腐为负蚀极的；防用M护g。、Al作
B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装
有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。
其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，
又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作：
a.向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。
b.若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电
实例
含氧酸 强碱
H2SO4 NaOH
活泼金属的
含氧酸盐
Na2SO4
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸 盐
活泼金属的 无氧酸盐
HCl CuCl2 NaCl
不活泼金属的
含氧酸盐
CuSO4
电极反应
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：4OH—-4e—
=O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e—=2Cu
溶液PH 变化
减小 增大 不变
增大
增大
增大
减小
溶源自文库复原方法
H2O HCl CuCl2 HCl CuO
例 3 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的 电 解 池 示 意 图 如 右 图 ， 电 解 总 反 应 为 ： 2Cu ＋
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。 (3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 ________。 (4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度 为__________，pH为__________。
电极，NaOH作电解液时，Al为负 极
用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如
图)．以下有关该原电池的叙述中正确的是（ B ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－ === Ag
③实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同
A．①②
B．①②④
C．②③
D．①③④
练习1、（09江苏） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结
构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ B ） .
A．该电池能够在高温下工作 B6．C电O2池＋的24负H极＋反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准 状况下 CO2 22.4/6 L
H2O=通==电==Cu2O＋H2↑.下列说法正确的是 ( A )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极上发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
练习3、右图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A极是___，材料是____，电极反应为________； B极是_________，材料是__________，主要电极 反应为___________，电解质溶液为_____________。
由电极本身失电子 R - ne = Rn+
惰性电极 （Pt、Au、石墨）
溶液中较易失电子的 阴离子优先放电
阴极
Rn- - ne = R 一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电
Rn+ + ne = R
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
电解 类型
仅溶剂 水电解
仅溶质 电解
溶质和 溶剂同 时电解
举例
物质类别
例 2 (2009·福建理综，11 改编)控制合适的条件，将反应 2Fe3＋
＋2I－
2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不
正确的是 ( D )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负 极
化学二轮总复习 基本理论
电化学
一、原电池的工作原理
失e-沿导线转移
e-
e-
产生电流 －
氧化反应 M-ne－ =Mn+
负
正
极 阴离子
极
阳离子
还原反应 Nm++me－ =N
综 述
1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性 较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；
2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极 流到负极（外电路）。