最新《过氧化钠》说课(全国优质课比赛获奖作品)幻灯片
人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
过氧化钠说课稿
过氧化钠说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《过氧化钠》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《过氧化钠》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的重要内容。
在这之前，学生已经学习了氧化还原反应的基本概念和钠的单质的性质，为本节内容的学习奠定了基础。
过氧化钠作为一种重要的钠的化合物，其性质不仅与氧化还原反应紧密相关，而且在生产生活中也有着广泛的应用。
通过对过氧化钠的学习，有助于学生进一步深化对氧化还原反应的理解，同时也为后续学习其他元素化合物的知识提供了方法和思路。
二、学情分析本节课的授课对象是高一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，思维活跃，好奇心强，但对于抽象的化学概念和原理的理解还存在一定的困难。
在教学中，要注重引导学生通过实验探究和分析推理来理解过氧化钠的性质，培养学生的科学探究能力和创新思维。
1、知识与技能目标（1）了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
（2）掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
（3）理解过氧化钠的氧化性和漂白性。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）通过了解过氧化钠在生产生活中的应用，让学生感受到化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。
（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质。
（2）过氧化钠氧化性和漂白性的理解。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受过氧化钠的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验探究能力。
过氧化钠说课稿
过氧化钠说课稿一,教材分析:碱金属化合物是高中化学重点内容之一.钠是碱金属元素的典型代表.而过氧化钠是一种重要的钠的化合物.学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义,也有利于本章知识的系统掌握.二,教学目的:1,知识目的:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与二氧化碳和水,酸等的反应. 并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系.2,能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力.3,情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学.三,教学方法及教学过程:1,新课的导入: 过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源? 过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂而氧化钠却不可以 ,这又是为什么呢? 这些联系到生活的话题可以激发学生学习化学的兴趣,老师就可以轻易地把好奇的学生带到新课的教学内容之中.2,新课的讲解:(1) 通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质(2)写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式,通过两个方程式的对比,让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系. 1)过氧化钠与水反应是氧化还原反应,而氧化钠与水是非氧化还原反应. 2)氧化钠与水反应无氧气生成,而过氧化钠与水反应有氧气生成,这就是过氧化钠可以作为呼吸面具上和潜水艇里面氧气的来源的原因.而且在过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既作为氧化剂,又作为还原剂.3)两者都有氢氧化钠生成.(3)过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似,可用相同方法分析.(4)为了让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力,用实验方法验证过氧化钠的漂白性.1)将过氧化钠粉末假如到滴有酚酞的水中,溶液先变红后褪色,而向过氧化钠跟水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液只变红不褪色. 现象解释:开始过氧化钠和水反应生成氢氧化钠, 使酚酞变红, 继续加入过氧化钠则煺色. 通过以上实验演示,说明过氧化钠有强氧化性,将酚酞氧化使其煺色.2)将一有色羽毛放入试管,加水,再加过氧化钠粉末,也可见有色羽毛煺色.(5)为了培养学生的表达能力以及主动思考的精神,让学生讨论: 过氧化钠是否是碱性氧化物(6)用列表法比较过氧化钠和氧化钠.氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温下生成,不稳定加热或点燃钠生成,稳定所喊键型离子键离子键,非极性共价键跟水反应只生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气跟二氧花碳反应只生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气用途制氢氧化钠,用途少做供氧剂,氧化剂,漂白剂(7)归纳总结: 让学生归纳本节课的主要内容,使学生能对知识有个系统的掌握,也可以培养他们的归纳总结的能力.(8)反馈学习:给学生一段时间,让他们对有疑问的地方提问,最后找一些有代表性的练习加以强化,使学生对本节的内容能更好的掌握.《铝三角》及其应用说课稿一. 说理念本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力,充分体现学生主动学习、思考的行为习惯,让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。
第11讲 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-高一化学必修第一册精品讲义
③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
A
对点训练
题型三：Na2O2的增重问题
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中 充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
实验操作
实验现象
结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过 剧烈反应，产生大量气泡，
氧化钠固体的试管中，立即
带火星的木条复燃
反应产生_O_2__
把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
试管壁发烫
反应__放__热
反应生成_碱___
向反应后的溶液中滴入无色 酚酞溶液，并振荡试管
无色酚酞溶液_先__变__红__后__褪__色
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识精讲
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增 大
过氧化钠说课稿
过氧化钠说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《过氧化钠》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“过氧化钠”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的重要内容。
在这之前，学生已经学习了氧化钠的性质，为本节课的学习打下了一定的基础。
同时，过氧化钠的性质在高中化学中具有重要的地位，它不仅是高考的热点，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
（二）教材内容本节课主要介绍了过氧化钠的物理性质、化学性质以及用途。
其中，过氧化钠与水、二氧化碳的反应是本节课的重点和难点。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了氧气的制取和性质，在高中化学必修 1 第二章《化学物质及其变化》中学习了氧化还原反应的基本概念，为本节课的学习提供了一定的知识储备。
（二）能力水平高一学生已经具备了一定的观察能力、实验能力和思维能力，但对于复杂的化学实验和抽象的化学概念的理解还存在一定的困难。
（三）学习心理学生对化学实验充满兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但在实验操作和实验现象的分析上还需要教师的引导和帮助。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解过氧化钠的物理性质。
2、掌握过氧化钠的化学性质，特别是与水、二氧化碳的反应。
3、了解过氧化钠的用途。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观目标1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
2、培养学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重难点（一）教学重点过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
（二）教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象的分析和化学方程式的书写。
五、教法与学法（一）教法1、实验探究法：通过实验让学生直观地感受过氧化钠的性质，激发学生的学习兴趣。
过氧化钠说课稿
过氧化钠说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《过氧化钠》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用《过氧化钠》是高中化学必修 1 第二章《化学物质及其变化》中的重要内容。
在之前的学习中，学生已经对钠单质的性质有了一定的了解，而过氧化钠作为钠的一种重要化合物，其性质的学习不仅可以加深学生对钠元素的认识，还能为后续学习氧化还原反应等知识打下基础。
（二）教材内容本节课主要介绍了过氧化钠的物理性质、化学性质，重点探究了过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中化学中已经接触过氧气的制取和性质，在高中化学第一章中学习了物质的分类和离子反应，对化学实验和化学用语有了一定的掌握，为本节课的学习提供了一定的知识储备。
（二）能力水平学生具备一定的观察能力、实验操作能力和思维能力，但对于复杂的化学实验现象的分析和化学方程式的书写还存在一定的困难。
（三）心理特点高中生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解过氧化钠的物理性质。
2、掌握过氧化钠的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。
3、学会通过实验探究物质性质的方法。
（二）过程与方法目标1、通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。
2、通过小组合作实验，培养学生的合作意识和实验操作能力。
（三）情感态度与价值观目标1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
2、培养学生的创新精神和环保意识。
四、教学重难点（一）教学重点过氧化钠的化学性质，特别是与水和二氧化碳的反应。
（二）教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
五、教法与学法（一）教法1、实验探究法：通过实验让学生直观地感受过氧化钠的性质，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
2.1《钠及其化合物——氧化钠和过氧化钠》(第二课时)课件
回顾练习 请写出钠在常温、加热条件下，分别与氧气反应的化学方程式。
4
不是碱性氧化物的
过氧化钠
5
学习目标
淡黄色固体
物理性质
与水、二氧化碳的反应
化学性质
02
04
01
03
结构与分类
Na2O2中钠离子与过氧化根 离子个数比不是1 ：1，属 于过氧化物，而是碱性氧化 物
应用
根据Na2O2的性质，理 解其应用
只 碱性氧化物 通性 与酸性氧化物反应
生成对应的盐Βιβλιοθήκη Na2ONa2O2
Na2O＋CO2＝Na2CO3
Na2O2＋CO2→ ？
与酸反应
只生成对应的盐和水
对照—化学学习的重要方法
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
Na2O2＋HCl→ ？
13
03
过氧化钠与氧化钠的 化学性质有何不同？
14
引言
物质着火是否都能用水灭火呢?
探究﹒ 拓展
Na2O2与H2O反应分二步
Na2O2＋H2O＝2NaOH＋H2O2
－1
－2 0
2H2O2＝2H2O＋O2↑
2H2O2＝2H2O＋O2↑
23
考考你的智慧
写出Na2O2与H2SO4反应的化学方程式 Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2
24
能否用二氧化碳来灭火？
25
视察与思考
氧化钠
Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋CO2＝Na2CO3
无 制NaOH
过氧化钠 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
有 漂白剂 消毒剂 供氧剂
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本节我的创新点: （1）旧知→新知 符合建构主义理论
（2）设置思维台阶，步步激活思维。 解决问题
解决问题 提出新问题 提出问题
（3）颠覆了原教材的编排顺序， 体现了“用教材”而不是“教教材”的
理念。 （4）富有特色的课后作业。
古 人 ： 钻 木 取 火
今 人 ： 打 火 机 取 火
放射性肺炎
织接受照射的耐受性会更大，放射性肺损
伤发生的几率不仅与接受照射的剂量有关，
+ 除了与肺受照射的剂量体积因素有关外， 病人的年龄、既往肺功能情况、肺组织受 照射的部位、以及化疗药物的应用等也会 影响到放射性肺炎的发生。接受胸部放疗 的病人同时或放疗前后接受了某些化疗 （如博来霉素、阿霉素、紫杉醇、吉西他 滨、多西他赛等），放射性肺炎的发生会 明显增加。某些新的靶向治疗药物如吉非 替尼（商品名：易瑞沙）、厄洛替尼（商 品名：特罗凯）等与放射治疗联合应用也
吸氧；
+ IV级指危及生命的呼吸功能不全，需要紧急 干预如气管切开或置管等；
+ IV级指引起死亡的放射性肺炎。
发病原因
+ 放射性肺炎发病原因明确，都是由于肺组 织接受了一定剂量的电离辐射所引起，电 离辐射源包括核意外等，但通常都是由于 胸部肿瘤如肺癌、食管癌、淋巴瘤、胸腺 瘤以及乳腺癌等接受放射治疗时一定体积 的正常肺组织受到一定剂量照射后产生。 放射性肺炎的发生有一定的剂量体积效应， 必须有一定体积的肺组织接受了一定剂量 的照射才会发生放射性肺炎。
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
课后巩固环节
1. 利用图书馆和网络资源，查阅资料 完成科普小论文：
2. 设置课后习题巩固知识。 课本：P31页 一、填空题：1 二、选择题：1、2
目录
六、说板书设计：
一、过氧化钠的物理性质：
二、过氧化钠的化学性质：
燃烧的三要素
分析现有状况
1、可燃物 2、有O2 3、达着火点
过程
练习强化环节
1. 实验现象
2. 双线桥法表示电子的转移
1. 向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振
荡，可观察到的现象为（ ）A .溶Βιβλιοθήκη 仍为无色B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 2. 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
设计实验方案，分组验证 实验报告指导
推测：H2O+Na2O2= ？ 滴水生火验证。如何符合燃烧三要素？
CO2能生火，但水能灭火 CO2+Na2O2=? 实验探究猜想：CO2与Na2O2 如何符合燃烧三要素
总结归纳环节
自主总结 → 整理知识
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧； 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场； 二氧化碳也反应，密封保存记心上； 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
+ 放射性肺炎是肺组织接受一定剂量的电离 辐射后所导致的急性炎性反应。
+ 目前对该病的基础及临床研究不多，缺乏 严格的诊断标准，治疗多数为对症处理、 长期大剂量皮质激素治疗等。停止放射治 疗后多数病人可以缓慢恢复，也有部分病 人逐步发展成放射性肺纤维化，严重者会 导致病人呼吸衰竭而死亡。
疾病分类
对探究性实验感兴趣 不一定能够积极主动地观察、 思考和探索本质。
目录
三、说教法
课堂理念：以建构主义理论指导并展开课堂， 由旧知引入新知，设计认知冲突激发学生兴趣 。
1、本节采用：“互动式”、“启发—探 讨式” 的探究式教学法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示、 学生两人分组实验。
3、多媒体辅助教学 学案导学
我的宗旨：将课堂还给学生。
目录
四、说学法
1、引导学生用“探究”的方法进行学习： 观察现象 → 提出猜想 → 分析本质 → 验证
假设 → 得出结论。 2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。 3、引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。
目录
五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
+ 根据放射性肺炎严重程度的不同，各个国 际放疗组织将放射性肺炎分为I-IV级不等，
最新的（肿瘤治疗）副作用通用术语标准 （CTC AE 4.0）根据放射性肺炎的严重程度 将放射性肺炎分级如下：
+ I级没有症状，仅仅需要临床观察，不许治 疗干预；
+ II级有症状，需要医疗处理，影响日常工作； + III级有严重症状，日常生活不能自理，需要
可燃物
棉花
氧气
着火点
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
实验探究解决悬疑
CO2、H2O灭火 → 生火
气体中的成分：CO2、H2O生火？
如何符合燃烧的三要素？
有了Na2O2，吹气为什么能生火？ 吹气是否生火？对比实验验证猜想 过程
实验探究解决悬疑
+ 放射性肺炎的诊断缺乏严格的标准，其与 其后发生的放射性肺纤维化有时难以划分 出一个严格的界限，所以在有些文献中将 放射性肺炎和放射性肺纤维化合称为放射 性肺损伤
+ 通常将发生于放射治疗结束后3个月内的肺 损伤称为急性放射性肺炎。
+ 将放射治疗结束3个月后的肺组织的放射性 损伤称为晚期放射性肺损伤，晚期损伤一 般都是放射性肺纤维化，但也有急性渗出 性炎症表现者。
吹气生火
CO2+Na2O2
空气中
反应生成
说明有反应 说明反应放热
H2O+Na2O2
生成？空气中？ 说明反应放热
化合价升高，失去电子，被氧化
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 氧化剂、还原剂：Na2O2
化合价降低，得到电子，被还原
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
三、过氧化钠的用途：1. 漂白 2. 供氧剂
《过氧化钠》说课(全国 优质课比赛获奖作品)
一、说教材 二、说学情 三、说教法 四、说学法 五、说教学过程 六、说板书设计
Thanks
3、教学重点、难点
（1）教学重点： 过氧化钠的性质
（2）教学难点： 过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
目录
二、说学情:
（1）知识储备：燃烧三要素、钠的相关知识 （2）学生特点：化学知识和实验技能有限
+ 正常人单次全肺照射产生放射性肺炎的阈 值剂量是7Gy，照射剂量8.2Gy会有5%的人 产生放射性肺炎，如果剂量增加到9.3Gy， 则会有50%的病人产生放射性肺损伤，增加 到11Gy则会有90%的病人发生放射性肺损伤。 分次照射肺组织的耐受性将会增加，在4周 时间内全肺接受20次照射共26.5Gy仅仅有 5%的病人会发生放射性肺损伤。部分肺组