科学(九上浙教版)复习提纲全

科学复习提纲（九年级上）

第一章探索物质的变化

第一节物理变化与化学变化的区别

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化

物理变化不一定有伴随化学变化

探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质

一、电离及其表示方式：

电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程

电离的表示方法：电离方程式。

例：NaCI === Na + + Cl -

+ 2-

H2SO4 === 2H +S04

NaOH === Na+ + OH -

注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二、酸的涵义

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

强酸：盐酸（HCI）、硫酸（H2SQ）、硝酸（HN0）

弱酸：碳酸（HCO）、醋酸（CH3COOH

注意：（1）酸溶液中阳离子全部是H+

（2）日常生活中的一些酸

胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）

1. 酸的鉴别

（1） pH试纸

pH< 7,酸性（越小，酸性越强）

pH = 7,中性

pH> 7,碱性（越大，碱性越强）

（2）常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝

无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红

三、酸的通性：

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

②能与某些金属反应，生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

④能与碱反应，生成盐和水

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

四、盐酸

浓盐酸的物理性质

1无色

2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物）

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾

（白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴）

盐酸的化学性质：

1盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属（H前金属）反应

Fe + 2HCI = FeCI 2 +

Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2?

3、与金属氧化物反应

CuO + 2HCI = CuCI 2 + H 2O

FezQ + 6 HCI = 2FeCI 3 + 3 H 2O

4、与碱反应

NaOH + HCI = NaCI + H 2O

5、与某些盐反应

CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + 出0 + CO2 ?

五、硫酸

浓硫酸的性质

1纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热。常用的浓硫酸质量分数是98%

2、浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性（腐蚀性）

c、强氧化性

硫酸的化学性质

1稀硫酸和金属反应

Zn + H2SO === ZnSO4 + H 2?

Mg + H2SQ === Mg SO4 + H2 ?

Fe + H 2SQ === Fe SO 4 + H2 ?

2、稀硫酸和金属氧化铁反应

FezQ + 3 H 2SQ === Fe2（SO4）3 +3 H 2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu （OH）2 + H 2SQ === CuSQ +2 H 2O

4、稀硫酸和盐反应

BaCI2 + H2SQ == BaSO4 J + 2HCI

第三节探索碱的性质

一、碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。

强碱：KOH NaOH、Ba （OH）2、Ca （OH） 2

弱碱：氨水、氢氧化铝等

注意：（1）碱溶液中阴离子全部是OH

（2）日常生活中遇到的一些碱

烧碱NaOH熟石灰Ca（OH）2、氨水NH . H 2。

二. 碱的共性

1碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠NaOH

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解(可作干燥剂)

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热

化学性质：1、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感

2、具有强烈的腐蚀性

安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠的化学性质

1氢氧化钠和盐酸反应

NaOH + HCl = NaCl + H 2O

碱 + 酸=盐+ 水

中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的0H结合成中性的水。H* + OH= H2O

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应

Si02+ 2NaOH= Ne t SiO3+ H20

C0+ 2NaOH= Na^CO + H2O

SQ+ 2NaOH= Na^SO + H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SQ

FeCb + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl

氢氧化钙Ca(OH) 2

物理性质：a、白色粉末状固体

b、微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水

c、具有腐蚀性

化学性质

1氢氧化钙和酸反应

Ca(OH )2 + 2HCl = CaCb+ 2H2O

Ca(OH )2 + H 2SQ= CaSO+ 2fO

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CQ + Ca(OH)2 = CaCO 3 J + H2O (这一反应常被用来检验CQ的存在)

3、氢氧化钙和盐反应

Ca(OH ) 2 + Na z CO = CaCO s J +2NaOH

3Ca(OH ) 2+ 2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 J +3CaCb

本章小结：