地球化学考试资料

1、相容元素：趋于在固相中富集的微量元素。尽管其浓度低，不能形成独立矿物相，但因离子半径、电荷、晶体场等结晶化学性质与构成结晶矿物的主要元素相近，而易于呈类质同像置换形式进入有关矿物相。

2、不相容元素：趋向于在液相中富集的微量元素。由于其浓度低，不能形成独立矿物相，并且因离子半径、电荷、晶场等性质与构成结晶矿物的主元素相差很大，而使其不能进入矿物相。它们的固相/液相分配系数近于零。

3、陨石：陨石是从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。

4、元素的地球化学迁移：即元素从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并经常伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移。

5、元素地球化学亲和性的概念：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出有选择与某种阴离子结合的特性。

6、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同元素的不同核素互为同位素。

7、浓度克拉克值：概念系指某元素在某一地质体（矿床、岩体或矿物等）中的平均含量与克拉克值的比值，表示某种元素在一定的矿床、岩体或矿物内浓集的程度。当浓度克拉克值大于1时，说明该元素在地质体中比在地壳中相对集中；小于1时，则意味着分散。

8、普通铅（或正常铅）：指产于U/Pb、Th/Pb比值低的矿物和岩石中任何形式的铅（如方铅矿、黄铁矿、钾长石等），在矿物形成以前，Pb以正常的比例在U、Th共生，接受U、Th衰变产物Pb的不断叠加并均匀化。

9、同位素分馏系数：指两种物质（或物相）之间同位素比值之（a），即aA-B=RA/RB，式中A，B表示两种物质（或物相），R表示重同位素在与轻同位素比值，如34S/32S，180/160。A表示同位素分馏程度，a偏离1愈大，说明两相物质之间同位素分馏程度愈大；a=1时物质间没有同位素分馏。

10、（不稳定常数）：由一个中心阳离子与数个阴离子或中性分子以配位键方式结合而成的配离子是一种弱电解质，其电离常数的大小可表示配离子的离解程度成为K（不稳定常数）越大稳定性越差。

11、等时线：通过对地质体一组样品实测的现今87Sr/86Sr和87Rb/86Sr比值作图，拟合得到的一条直线。

12、稀土元素（REE）：原子序数57—71的镧系元素以及与镧系相关密切的钪和钇共17种元素在地球化学上又称为稀土元素，包括：La，Ce，Pr，Nd，Pm，Sm，Eu，Gd，Tb，Dy，Ho，Er，Tm，Yb，

Lu，Sc，Y。

13、亲氧性元素：倾向于与氧形成高度离子键的元素称为亲氧元素。特征是：离子半径较小，有惰性气体的电子层结构，电负性较小。14、相律：是研究相平衡的基本规律，表示平衡物系中的自由度数，度数及独立组分数之间的关系。

15、元素丰度系数：自然体的元素丰度与另一个可作为背景的自然体的元素丰度的比值叫做元素丰度系数。

16、δEu：反映Eu异常的强度。反映Eu与REE整体分离程度的参数。

17 、FSE：高场强元素，离子电价较高、半径较小、具有较高离子场强(为离子电价与半径之比)的元素，其离子电位π>3，难溶于水，典型代表为Nb、Ta、Zr、Hf、P、Th、HREE、Th、Ce、U、Pb4+、Ti等。这些元素地球化学性质一般较稳定，不易受变质、蚀变和风化作用等的影响，因此常用来恢复遭后期变化岩石的原岩性质。

一、举例说明稀土元素在地质—地球化学研究中的意义？

稀土元素可在地球化学研究中得到多方面应用：1）、岩石成因：不同成因的岩石具有不同的稀土特征。如花岗岩类的成因主要归结为三类：a、基性岩浆分异：Eu负异常型。B、地壳硅铝层重熔：Eu轻缓平衡型。C、花岗岩化：Eu右倾斜型。2）、变质岩的原岩恢复：许多变质过程中，稀土元素保持原岩特征。3）、研究地壳演化：如不同时代的页岩有明显不同的特征，稀土元素特征能反映地壳的演化规律。

二、地球系统的化学作用类型。

1、水—岩化学作用（如沉积作用过程中物质的溶解—沉淀、热液交代作用等）

2、熔浆和熔—岩化学作用（如部分熔融、结晶分异、岩浆岩围岩蚀变等）

3、有机化学作用（如风化过程生物的有机化学作用，石油、天然气的形成等）

4、水—气化学作用（主要发生在地表，如地表水、O2、CO2循环，火山喷气等）

5、岩—岩化学反应（如球外物质撞击，断裂挤压变质—如俯冲带、逆断层等）。

九、讨论地球化学体系中元素的“质、量、动”

地球化学的基本问题之一就是研究元素在地球化学体系中的分布（丰度）、分配问题，也就是地球化学体系中“量”的研究。元素的共生

组合和存在形式（质）地球内部的各种原子的结合和存在形式不是任意的、静态的，而是由条件的、变化的。简而言之为“质”的研究。地球内部的各研究元素的迁移（动）简而言之是“动”的研究，也就是元素在自然作用体系中的含量和存在形式在时间、空间上的变化。各种原子的结合和存在形式不是任意的、静态的，而是由条件的、变化的。

十、说明研究岩浆岩形成和熔化的地质—地球化学方法。

四、元素的赋存形式有哪些？

独立矿物——能用肉眼或能在显微镜下进行研究的矿物，粒径大于0.01mm。

同质异象——或称为结构混入物。指不同的元素或质点占据相同的晶格结点位置、而晶格类型和晶格常数不发生明显变化的现象。微量元素进入主元素的晶格后，如不通过破坏矿物晶格的手段，采用机械和化学的方法都不能使两者分离。

超显微结构混入物（或称为超显微包裹体）——被包裹在其他矿物中，粒径小于0.001mm的物质。由于它不占据主矿物的晶格位置，因此是独立矿物，但又不形成可以进行矿物学研究的颗粒。如在岩浆岩中的Au、Ag、Pb、Hg、等，常可以呈超细硫化物存在于其他矿物中。

吸附——胶体、晶体表面或解理面上由于电荷不平衡而吸附异性离子的现象。是一种结合力较弱、易被交换和分离的存在形式（活性

赋存形式）。

与有机质结合——元素加入到有机物中，如血液中的Fe、骨骼中的Ca和脑细胞中的P都完全进入到有机质中。此外，微量元素常与有机物结合形成金属有机化合物或金属有机络合物，如铜乙胺配离子。元素在水流体相中的存在形式，元素在水流体相中也有多种存在形式，首先它们可以按基本单位和聚合体的大小分成颗粒物、胶体、絮状物和分子，在真溶液中则仅包括分子和离子。

五、简述岩浆岩成岩过程的鉴别

根据平衡部分熔融和分离结晶作用中微量元素分配的定量模型，可以对成岩过程进行鉴

1固—液相分配系数高的相容元素：如Ni、Cr等，在分离结晶过程中他们的浓度变化很大，但在部分熔融过程中则变化较缓。

2固—液相分配系数低的微量元素：如Ta、Th、La、Ce等，他们的总分配系数很低，近于0，与0.2—0.5比较可忽略不计。在部分熔融过程中这些元素浓度变化大，但在分离结晶作用过程中则变化缓慢。3固—液相分配系数中等的微量元素：如HREE、Zr、Hf等，他们的分配系数与1比较可忽略不计。

六、各类玄武岩对构造环境的鉴别。

1在板块边缘深海环境下喷发的洋中脊玄武岩：拉斑质玄武岩曲线呈平坦型，碱性玄武岩在Rb、Ba、Th、Ta、Nb处局部隆起，其后的元素与拉斑质玄武岩一致：快速扩张的洋中脊玄武岩与MORB的比值大于1，缓慢扩张的洋中脊玄武岩则小于1